酸堿平衡與沉淀平衡

1、12堿平衡與沉淀平衡選擇題)1.下列等體積混合的溶液中，具有緩沖作用的是HCl(lmoldm-3)+NaAc(2moldm-3)(B)NaOH(lmoldm-3)+NH3(ImoLdm-3)(C)HCl(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)(D)NaOH(1moldm-3)+NaCl(1moldm-3)()2.已知:K=1.8x10-10,KAgCrO=2.0 x10-12。在含Cl-和CrO2濃度均為0.3spAgClsp244moldm-3的溶液中，力口AgNO3應(yīng)是Ag2CrO4先沉淀，Cl-和CrO42-能完全分離開AgCl先沉淀，Cl-和CrO42-不能完全分離開AgCl

2、先沉淀，Cl-和CrO42-能完全分離開Ag2CrO4先沉淀，Cl-和CrO42-不能完全分離開()3.下列離子中，堿性最強(qiáng)的是NH4(B)CN-(C)Ac-(D)NO2-0-()4.20cm30.10moldm-3HCl和20cm30.20moldm-3“氣.氣0混合，其pH為(NH3：入=1.76x10-5)(A)11.259.25(C)4.75(D)4.25()5.欲配制pH=6.50的緩沖溶液，用下列何種酸最好&(CH)AsOH(K=6.40 x10-7)(B)ClCHCOOH(K=1.40 x10-3)TOC o 1-5 h z322a2a0-&CH3COOH(K=1.76x105)

3、(D)HCOOH(K=1.77x104)3aa()6.配制SbCl3水溶液的正確方法應(yīng)該是(A)先把SbCl3固體加入水中，再加熱溶解；(B)先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解;先在水中加入適量的HCl，再加入SbCl3固體攪拌，溶解；先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固體溶解。-0-一-0-()7.已知K(NH丿=1.8x10-5，則其共軛酸的K值為b3a(A)1.8x10-9(B)1.8x10-10(C)5.6x10-5(D)5.6x10-10-0-()8.Ag2CrO4的Ksp=9.0 x10-12，其飽和溶液中Ag+濃度為(A)1.3x10-4moldm-3(B)2.6x1

4、0-4moldm-3(C)2.1X10-4moldm-3(D)4.2X10-4moldm-3)9.溶液的酸度是指(A)酸溶液的濃度(B)酸溶液中酸根離子的濃度(C)溶液中氫離子的濃度(D)弱酸溶液中未離解的酸濃度()10.0.4moldm-3HAc溶液中H+濃度是0.1moldm-3HAc溶液中H+濃度的(A)1倍(B)2倍(C)3倍(D)4倍()11.Mg(OH)2在下列四種情況下，其溶解度最大的是(A)在純水中(B)在0.1moLdm-3的NHO溶液中(C)在0.1moldm-3的HAc溶液中(D)在0.1moldm-3的MgC,溶液中 ()12.混合溶液中KC1,KBr和K,CrO4濃度

5、均為0.010moldm-3,向溶液中逐滴加入0.01moLdm-3的AgNO3溶液時(shí)，最先和最后沉淀的是&Ksp(AgCl)=1.8x10-10，Ksp(AgBr)=5.0 x10-13，Ksp(Ag2CrO4)=2.0 x10-12(A)AgCl，AgBr(B)AgBr，Ag2CrO4(C)Ag2CrO4，AgCl(D)同時(shí)沉淀()13.為測定某一元弱酸的電離常數(shù)，將待測弱酸溶于水得50cm3溶液，把此溶液分成兩等分。一份用NaOH中和，然后與另一份未被中和的弱酸混合，測得此溶液pH為4.00，則此弱酸的K為a(D)A，B，C均不對)溶液稀釋到400cm3，H+約為原來的(A)5.0 x1

6、0-5(B)2.0 x10-4(C)1.0 x10-4)14.把100cm30.1moldm-3HCN(K$=4.9x10-1。a(C)2倍(A)1/2(B)1/4(D)4倍)15.pH=2(A)4倍的溶液酸度是pH=6的溶液酸度的(B)12倍(C)4000倍(D)10000倍)16.已知:K(NH)=1.8x10-5，K(HAc)=1.8x10-5，b3a緩沖溶液的是列各對酸堿混合物中，能配制pH=9的(A)HAc和NaAc(B)NH4Cl和HAc(C)HAc和NH3(D)NH4Cl和NH3()17.推斷Ag2SO4，AgCl、AgBr、Agl在Na2S2O3溶液中溶解度最小的是&(已知Ks

7、p(AgCl)=1.56x10-10,K(AgBr)=7.7x10-13,K(AgI)=8.3x10-17,K(AgSO)=1.2x10-5)spspsp24(B)AgBr(C)AgI(D)Ag2SO4sp(A)AgCl(C)AgI)18.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各離子中，既可做酸，又可做堿的是(A)H3O+(B)Fe(H2O)4(OH)2+(C)NH4+(D)CO32-)19.如果0.1moldm-3HCN溶液中0.01%的HCN是電離的，那么氫氰酸的電離常數(shù)是1x10-21x10-31x10-71x10-9)20.過量AgCl溶解在下列各物質(zhì)中，問哪種溶液中Ag+濃度最小(A)100cm3水

8、1000cm3水(D)1000cm30.5moldm-3KNO3溶液100cm30.2moldm-3KC1溶液-0-_)21.CaF2的K=3.9x10-11，在氟離子濃度為3.0moldm-3的溶液中Ca2+離子可能的最高濃度是2sp4.3x10-11moldm-34.3x10j2moLdm31.1x10T3moLdm-3(D)1.1x10-12moldm-3)22.在25C,1.0 x10-2moldm-3HAc溶液中，其水的離子積為(D)1.0 x10-12(A)1.0 x10-2(B)2(C)1.0 x10-14)23.將0.20moldm-3HAc溶液和0.20moldm-3NaAc

9、溶液等體積混合，其pH=4.8,若將此混合溶液再與等體積的水混合，則稀釋液的pH值是(A)2.44.87.09.6()24.有一弱酸HR,在0.1moldm-3的溶液中有2%電離，試確定該酸在0.05moldm-3溶液中的電離度(A)4.1%(B)4%(C)2.8%(D)3.1%()25.下列溶液中不能組成緩沖溶液的是(A)NH3和NH4Cl(B)H2PO4和HPO42(C)HCl和過量的氨水(D)氨水和過量的HCl()26.H2PO4的共軛堿是(A)H3PO4(B)PO43(C)H2PO3(D)HPO42()27.pH=1.0和pH=3.0兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合后溶液的pH是(A)0.3(B

10、)1.0(C)1.3(D)1.5()28.在0.10dm30.10moldm-3HAc溶液中，加入0.10molNaCl晶體，溶液的pH將會(A)降低(B)升高(C)不變(D)無法判斷()29.在Mg(OH)2飽和溶液中加MgC,，使Mg2+濃度為0.010moldm-3，則該溶液的pH為&(KspMg(OH)2=1.8x10-11)(A)5.26(B)8.75(C)9.63(D)4.37()30.按酸堿質(zhì)子理論考慮，在水溶液中既可作酸亦可作堿的物質(zhì)是(A)Cl-(B)NH4(C)HCO3-(D)H3O()31.pH為9.40的溶液中氫氧根離子濃度為(A)2.5x10-5moLdm-3(B)2

11、.5x10-9moLdm-3(C)4.0 x10-6moLdm-3(D)4.0 x10-10moldm-3TOC o 1-5 h z-0-0-()32.已知在室溫下AgCl的Ks=1.8x10-10，A%CrO4的K=1.1x10-12，Mg(OH)2的-0-K=7.04x10-11，Al(OH)3的K=2x10-32.那么溶解度最大的是(不考慮水解)sp3sp(A)AgCl(B)Ag2CrO4(C)Mg(OH)2(D)Al(OH)3二、填空題pH=9.56的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中NH4Cl和“鈦也0的物質(zhì)的量濃度比是。（NH3H2O的pKb=4.74）-0-在3.0dm30.1

12、0moldm-3NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是。（已知KAC1=1.8x10ospAgCl-10）-0-TOC o 1-5 h z25C時(shí)，Mg（OH）的K=1.8x10，其飽和溶液的pH=。2sp丄在0.1mol.dm-3HAc溶液中加入NaAc固體后，HAc濃度，電離度，pH值，電離常數(shù)。向含有固體AgI的飽和溶液中：（1）加入固體AgNO3，貝M-。（2）若改加更多的AgI，貝lAg+將。（3）若改加固體AgBr，則I-變，而Ag+。0.4mol-dm-3HAc溶液的氫離子濃度是0.1mol-dm-3HAc溶液的氫離子的濃度的倍。（已&知Kha=1.8x10-5）HAc有Ni2

13、+,Cd2+濃度相同的兩溶液，分別通入H2S至飽和，開始沉淀所需酸度大，而開始沉淀所需酸度小。已知：NiSK=3xl0-2i,CdSK=3.6x10-29spsppH=3的HAc(K=1.8x10-5)溶液其濃度為moldm-3，將此溶液和等體積等濃度的aNaOH溶液混合后，溶液的pH約為。Ag+,Pb2+，Bat2+混合溶液中，各離子濃度均為0.10moldm-3，往溶液中滴加K2CrO4試劑，各離子開始沉淀的先后順序?yàn)椤Ｒ阎狿bCrOK=1.77x10-14，BaCrOK=1.17x10-4sp4sp&10，Ag2CrO4Ksp=9.0 x10-12。由ZnS轉(zhuǎn)化為CuS的平衡常數(shù)應(yīng)表示為

14、。(已知Ksp(AgCl)=1.56x10-10，Ksp(AgBr)=7.7x10-13，eKsp(Ag2C2O4)=3.4x10-11)11.已知Ksp(AgCl)=1.77x10-10。若將10cm30.10moldm-3BaC占與10cm3TOC o 1-5 h z0.010moldm-3AgNO3混合，沉淀完全后溶液中Ag+Cl-=。12.在0.1moldm-3NH3H2O溶液中加入NH4Cl固體后，NH3H2O濃度，電離度，pH值，電離常數(shù)。13.已知某溶液中含有各為0.01moldm-3的KBr,KCl和Na2C2O4，如向該溶液中逐滴加入0.01moLdm-3AgNO3時(shí)，最先產(chǎn)

15、生的沉淀是，最后產(chǎn)生的沉淀是。14.根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CO32-是，其共軛是HCO3-；H2PO4-是兩性物質(zhì)，它的共軛酸是，共軛堿是。酸堿質(zhì)子理論規(guī)定：凡稱為酸，凡稱為堿。故NH4+的共軛堿是；NH2-的共軛酸是。NH4+的共軛堿是，F(xiàn)e(OH)(H2O)52+的共軛酸是。pH=9.0和pH=11.0的溶液等體積混合，溶液的pH=;pH=5.0和pH=9.0的溶液等體積混合，溶液的pH=。(上述溶液指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液)在Mn+ne-二M電極反應(yīng)中，加入M“+的沉淀劑，則可使電極電勢數(shù)值變，同類型難溶-0-鹽的K值愈小，其電極電勢數(shù)值愈。sp同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度;鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)

16、的溶解度;后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng)得多。三、簡答題1.硫化鋁為什么不能在水中重結(jié)晶?寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.如何配制SnCl2Bi(NO3)3、Na2S溶液?3.pH值大于7的溶液一定是堿的溶液嗎?為什么?下列物質(zhì)中哪些屬于酸，哪些屬于堿?請寫出他們各自的共軛酸堿形式HCNO(aq)(2)HClO3(aq)ClNH2(aq)(4)OBr-(aq)(5)CH3NH3+(aq)溶液的酸堿性強(qiáng)弱能否說明酸物質(zhì)的強(qiáng)弱?舉例說明。6中和50.00cm3，pH=3.80的鹽酸溶液與中和50.00cm3，pH=3.80的醋酸溶液所需的NaOH的量是否相同？為什么？(已知K(HAc)=1.8x10-5)四、計(jì)算題

17、某一元弱酸HA的濃度為0.010mol.dm-3,在常溫下測得其pH=4.00,求該一元弱酸的解離常數(shù)和解離度。為使血液的酸度維持在pH=7.40左右，血漿中的一個(gè)重要緩沖對是H2CO3HCO3-,其平衡為H2CO3丄令+HOHO+HCO-，K=4.2x10-7。233(1)在血漿中H2CO3和HCO3-的濃度比是多少?(2)若血漿中CO2的濃度為0.00253，而且溶解在水中的CO2完全轉(zhuǎn)變?yōu)镠2CO3，那時(shí)HCO3的濃度為多少?已知草酸H2C2O4的K=6.5x10-2，K=6.3x10-5，欲配制pH=4.20的溶液，0.100moldm-3的H2C2O4溶液和0.100moldm-3的

18、NaOH溶液需按怎樣的體積比互相混合。某濃度為0.10moldm-3的一元弱酸HA溶液，其pH為2.77，求該弱酸的解離常數(shù)及該條件下的解離度。5.將50.0cm34.20moldm-3NH3H2O與50.0cm34.00moldm-3HC1混和，試計(jì)算在此混和溶液中OH-=?(2)溶液的pH值？(3)在此混合液中滴加Fe2+生成沉淀，則Fe(OH)2開始沉淀時(shí)的Fe2+TOC o 1-5 h z.-0-0-離子濃度為多少？已知:K(NHHO)=1.8x10-5，K(Fe(OH)=1.0 x10-15b32sp2溶液中通H2S使Cu2+沉淀，保持溶液pH=2.00，當(dāng)沉淀結(jié)束時(shí)，溶液中殘存的Cu2+濃度是多少？(已-0-0-0-知:K=6.3x10-36；HS:K=9.1x10-8,K=1.1x10-12；飽和HS溶液的濃度為0.10moldm-3)spCuS2a1a221.0.10moldm-3HAc溶液50cm3和0.10moldm-3NaOH溶液25cm3混合，溶液的H+是多少?&(HAc:K=1.8x10-5)aTOC o 1-5 h z-0-0-0-已