2021-2022學(xué)年廣東省江門(mén)市波羅中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省江門(mén)市波羅中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化學(xué)與人類(lèi)生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）A氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導(dǎo)纖維都是無(wú)機(jī)非金屬材料B絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：C2. 化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是 加快化石燃料的開(kāi)

2、采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)； 田間焚燒秸稈； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A B C D參考答案：B略3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A1 mol甲烷中含有10NA個(gè)質(zhì)子B27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個(gè)電子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L苯含有NA個(gè)C6H6分子D常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個(gè)碳碳雙鍵參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、甲烷是10電子微粒；B、根據(jù)反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)來(lái)分析；C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)；D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來(lái)分析解答：解：A、甲烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mo

3、l電子和10mol質(zhì)子，故A正確；B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)后鋁的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，苯為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大4. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A溶于水能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) B熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì) D常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D略5. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強(qiáng)

4、酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（ ）A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、Na+、Cl、CO參考答案：B略6. 下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽(yáng)能電化學(xué)電池在光照時(shí)的工作原理。下列說(shuō)法正確的是.A. 該電池與硅太陽(yáng)能電池供電原理相同B. 光照時(shí)，H+由a極室通過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入b極室C. 夜間無(wú)光照時(shí)，a電極流出電子D. 光照時(shí)，b極反應(yīng)式是VO2+2OH-e-=VO2+H2O參考答案：CA、硅太陽(yáng)能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B、光照時(shí)，b極VO2+H2O-e

5、-=VO2+2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過(guò)質(zhì)子膜進(jìn)入a極室，B錯(cuò)誤；C、夜間無(wú)光照時(shí)，相當(dāng)于蓄電池放電，a極的電極反應(yīng)式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，是負(fù)極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負(fù)極，光照時(shí)，b極反應(yīng)是為VO2+H2O-e-=VO2+2H+，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應(yīng)的判斷，把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，為解答該類(lèi)題目的關(guān)鍵。7. 某無(wú)色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子。 （1）取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過(guò)濾得到0.03 mo

6、l白色沉淀（2）取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 下列說(shuō)法不符合事實(shí)的是（ ）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時(shí)完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3參考答案：C8. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充

7、有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2參考答案：B解：設(shè)每種氣體各占L，組合發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：（L）組合發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為（L）組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1V3V2故選：B9. 10mlNO、CO2的混合氣體通過(guò)足量 的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比

8、不可能為 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2參考答案：D10. 下列無(wú)色溶液中，離子能大量共存的是ACa2+、H+、HCO3-、C1- BBa2+、K+、OH一、NO3-CCu2+、Na+、MnO4一、SO42一 DFe3+、A13+、SCN一、HCO3參考答案：B11. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml 0125molL-1NaOH溶液反應(yīng)恰好中和，則與混合氣體反應(yīng)的H2的體積為A280ml B440ml C500rnl D720ml參考

9、答案：D12. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O參考答案：C略13. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應(yīng)制得的B. 因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，故不能做電池的負(fù)極材料C. 鋼化玻璃和有機(jī)玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制

10、得D. 利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護(hù)法參考答案：D【詳解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應(yīng)制得的，聚酯纖維是由縮聚反應(yīng)制得的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、負(fù)極失電子，理論上鈉可作為負(fù)極材料，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機(jī)玻璃的主要成分是有機(jī)物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，選項(xiàng)D正確；答案選D。14. X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)全），且已知反應(yīng)熱之間的關(guān)系符合等式H

11、H1H2。則X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D參考答案：A15. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH-離子的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）DpH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校同學(xué)為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下

12、實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式_；（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_；ABr2I2 BFe3+Br2CBr2Fe3+DIBr（3）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液（友情提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_參考答案：1. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br

13、 2.AC3. 取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+ 的氧化性強(qiáng)于I2考點(diǎn)：氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì) 分析：實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明有Fe3+生成，也就可以說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，（1）實(shí)驗(yàn)中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書(shū)寫(xiě)離子方程式；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)有Br2的氧化性強(qiáng)于I2，

14、實(shí)驗(yàn)有Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，據(jù)此答題；（3）要證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷解答：解：實(shí)驗(yàn)：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2，實(shí)驗(yàn)：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說(shuō)明有Fe3+生成，也就可以說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，（1）實(shí)驗(yàn)中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)有Br2

15、的氧化性強(qiáng)于I2，實(shí)驗(yàn)有Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，故選A、C；（3）要證明Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+ 的氧化性強(qiáng)于I2，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍(lán)，證明Fe3+ 的氧化性強(qiáng)于I2點(diǎn)評(píng)：本題屬于氧化還原反應(yīng)探究實(shí)驗(yàn)，需具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰途C合思維能力，尤其是氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密

16、閉容器中，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1測(cè)得其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t700800850K0.60.91.0（1）請(qǐng)回答：上述反應(yīng)中Q 0 （選填“”或“”或“”）。在恒溫下，能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強(qiáng)不變b該反應(yīng)的反應(yīng)熱H不變cH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化d單位時(shí)間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等 （2）850時(shí)，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，則m_。（3）850時(shí)，向2L的密閉容器中通入2

17、mol CO 和 4 mol H2O，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，n (H2)_。（4）850時(shí)，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。若要求反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：_。若要求反應(yīng)向生成H2的方向進(jìn)行，則a、b、c、d之間應(yīng)滿足的關(guān)系是：_。參考答案：答案：（1）78c、d（2）9(3)10(4)11cd ，(a+c) : (b+d)1 : 212abcd18. (6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過(guò)量，生成沉淀