2021-2022學年廣東省江門市波羅中學高三化學期末試題含解析

1、2021-2022學年廣東省江門市波羅中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料B絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物C“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施參考答案：C2. 化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是 加快化石燃料的開

2、采與使用； 研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥； 應用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)； 田間焚燒秸稈； 推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A B C D參考答案：B略3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A1 mol甲烷中含有10NA個質(zhì)子B27g鋁被完全氧化成氧化鋁，失去2NA個電子C標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子D常溫常壓下，28g乙烯含有2NA個碳碳雙鍵參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)分析：A、甲烷是10電子微粒；B、根據(jù)反應后鋁的價態(tài)來分析；C、標況下，苯為液態(tài)；D、求出乙烯的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol乙烯含1mol雙鍵來分析解答：解：A、甲烷是10電子微粒，1mol甲烷含10mo

3、l電子和10mol質(zhì)子，故A正確；B、27g鋁的物質(zhì)的量為1mol，反應后鋁的價態(tài)為+3價，故1mol鋁失去3mol電子，故B錯誤；C、標況下，苯為液態(tài)，故C錯誤；D、28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，而1mol乙烯含1mol雙鍵，故D錯誤故選A點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大4. 下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是A溶于水能導電的化合物一定是電解質(zhì) B熔融狀態(tài)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)C易溶于水的電解質(zhì)一定是強電解質(zhì) D常溫下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，則HA是強電解質(zhì)參考答案：D略5. 下列各組離子在堿性條件下能大量共存，且在強

4、酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是（ ）A Ca2+、Al3+、SO、ClB K+、Na+、SO、NOC Na+、K+、NO、SOD NH、Na+、Cl、CO參考答案：B略6. 下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是.A. 該電池與硅太陽能電池供電原理相同B. 光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室C. 夜間無光照時，a電極流出電子D. 光照時，b極反應式是VO2+2OH-e-=VO2+H2O參考答案：CA、硅太陽能電池是用半導體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而該電池是化學能轉(zhuǎn)化為電能，兩者原理不同，A錯誤；B、光照時，b極VO2+H2O-e

5、-=VO2+2H+，產(chǎn)生氫離子，而氫離子由b極室透過質(zhì)子膜進入a極室，B錯誤；C、夜間無光照時，相當于蓄電池放電，a極的電極反應式為：V2+-e-=V3+，發(fā)生氧化反應，是負極，a電極流出電子，C正確；D、b電極是電子流出的一極，是負極，光照時，b極反應是為VO2+H2O-e-=VO2+2H+，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查原電池知識，側(cè)重于原電池的工作原理的考查，注意把握電極反應的判斷，把握電極方程式的書寫，為解答該類題目的關(guān)鍵。7. 某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子。 （1）取10 mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03 mo

6、l白色沉淀（2）取10 mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。 下列說法不符合事實的是（ ）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42同時完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3參考答案：C8. 同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充

7、有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2，NO2和O2，NH3和H2現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是（ ）AV1V2V3 BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2參考答案：B解：設每種氣體各占L，組合發(fā)生反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體的體積為：（L）組合發(fā)生反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，剩余氣體的體積為（L）組合NH3全部溶于水，剩余H2為，故答案：V1V3V2故選：B9. 10mlNO、CO2的混合氣體通過足量 的Na2O2后,氣體的體積變?yōu)?ml(相同狀況),則CO2和NO的體積比

8、不可能為 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.1:2參考答案：D10. 下列無色溶液中，離子能大量共存的是ACa2+、H+、HCO3-、C1- BBa2+、K+、OH一、NO3-CCu2+、Na+、MnO4一、SO42一 DFe3+、A13+、SCN一、HCO3參考答案：B11. 在標準狀況下，由O2和Cl2組成的混合物氣體共500ml，向其中通入H2，在一定條件下，使其恰好完全燃燒，用水吸收所得到產(chǎn)物后制得250ml溶液。從中取出25ml溶液與20ml 0125molL-1NaOH溶液反應恰好中和，則與混合氣體反應的H2的體積為A280ml B440ml C500rnl D720ml參考

9、答案：D12. 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl+ 2HH2 + C12B向氯化鋁溶液中通入過量氨氣：4NH3 + Al3+ 2H2OAlO2+ 4NH4+C用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu + H2O2 + 2H+Cu2+ + 2H2O D足量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+ + OH+ HCO3CaCO3+ H2O參考答案：C略13. 化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纖維都是由加聚反應制得的B. 因為鈉的化學性質(zhì)非常活潑，故不能做電池的負極材料C. 鋼化玻璃和有機玻璃都屬于硅酸鹽材料，均可由石英制

10、得D. 利用外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物，屬于外加電流的陰極保護法參考答案：D【詳解】A. 聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反應制得的，聚酯纖維是由縮聚反應制得的，選項A錯誤；B、負極失電子，理論上鈉可作為負極材料，選項B錯誤；C鋼化玻璃既是將普通玻璃加熱熔融后再急速冷卻，故主要成分仍為硅酸鹽，即主要成分為SiO2、Na2SiO3、CaSiO3；而有機玻璃的主要成分是有機物，不是硅酸鹽，選項C錯誤；D、外接直流電源保護鐵質(zhì)建筑物利用的是電解池原理，屬于外加電流的陰極保護法，選項D正確；答案選D。14. X、Y、Z、W四種物質(zhì)之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫全），且已知反應熱之間的關(guān)系符合等式H

11、H1H2。則X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D參考答案：A15. 下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（ ）A含有NH4+、Cl、H+、OH-離子的溶液中，離子濃度一定是：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(CH3COO-)C0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）DpH=3的某酸和pH=11的某堿等體積混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+）參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某校同學為探究Br2、I2和Fe3+的氧化性強弱，進行了如下

12、實驗：實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色（1）寫出實驗中發(fā)生氧化還原反應的離子方程式_；（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是_；ABr2I2 BFe3+Br2CBr2Fe3+DIBr（3）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設計一個實驗加以證明FeCl3溶液 碘水 KI溶液 稀H2SO4 淀粉液（友情提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）_參考答案：1. 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br

13、 2.AC3. 取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+ 的氧化性強于I2考點：氧化性、還原性強弱的比較；性質(zhì)實驗方案的設計 分析：實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；（2）根據(jù)實驗有Br2的氧化性強于I2，

14、實驗有Br2的氧化性強于Fe3+，據(jù)此答題；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷解答：解：實驗：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩再加入CCl4，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br2的氧化性強于I2，實驗：取少量FeSO4溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，也就可以說明Br2的氧化性強于Fe3+，（1）實驗中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應的離子方程式為2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，故答案為：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br；（2）根據(jù)實驗有Br2

15、的氧化性強于I2，實驗有Br2的氧化性強于Fe3+，故選A、C；（3）要證明Fe3+的氧化性強于I2，可以用氯化鐵氧化碘化鉀生成碘加以判斷，具體操作為取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+ 的氧化性強于I2，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉液，振蕩，淀粉變藍，證明Fe3+ 的氧化性強于I2點評：本題屬于氧化還原反應探究實驗，需具備一定的實驗能力和綜合思維能力，尤其是氧化性、還原性強弱的判斷，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （14分）將1molH2與2mol CO2的混合氣體通入容積為2L的密

16、閉容器中，發(fā)生如下化學反應：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） H = Q kJmol1測得其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下：t700800850K0.60.91.0（1）請回答：上述反應中Q 0 （選填“”或“”或“”）。在恒溫下，能判斷該反應已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。a容器中壓強不變b該反應的反應熱H不變cH2的質(zhì)量分數(shù)不再變化d單位時間內(nèi)生成H2O的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量相等 （2）850時，向2L的密閉容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，當反應達到平衡時，平衡混合物中n(H2O)2n(H2)，則m_。（3）850時，向2L的密閉容器中通入2

17、mol CO 和 4 mol H2O，當反應達到平衡時，n (H2)_。（4）850時，向2L的密閉容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。若要求反應達到平衡時H2的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）的相同，則a、b、c、d之間應滿足的關(guān)系是：_。若要求反應向生成H2的方向進行，則a、b、c、d之間應滿足的關(guān)系是：_。參考答案：答案：（1）78c、d（2）9(3)10(4)11cd ，(a+c) : (b+d)1 : 212abcd18. (6分)將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L的NaOH溶液到過量，生成沉淀