2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市泓芝驛第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省運(yùn)城市泓芝驛第二中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物的命名肯定錯(cuò)誤的是A3-甲基-2-戊烯 B2-甲基-2-丁烯 C2，2-二甲基丙烷 D2-乙基丁烷參考答案：D略2. 下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是( )C(s)+O2(g)=CO2(g) H1 C(s)+O2(g)=CO(g) H2S(s)+O2(g)=SO2(g) H3 S(g)+O2(g)=SO2(g) H4H2(g)+O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)+O2(g

2、)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H7 CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A. B. C. D.參考答案：C略3. 下列變化會(huì)放出熱量的是（）A碘升華 B冰融化C氫分子變成氫原子 D鎂和鹽酸反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng).分析：A升華是吸熱過程；B冰融化是吸熱過程；C斷鍵吸收能量；D根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），C或氫氣做還原劑時(shí)的反應(yīng)解答

3、：解：A升華是吸熱過程，吸收熱量，故A錯(cuò)誤； B冰融化是吸熱過程，吸收熱量，故B錯(cuò)誤；C氫分子變成氫原子斷鍵吸收能量，故C錯(cuò)誤；D斷鍵吸收能量是放熱反應(yīng)，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查放熱反應(yīng)，難度不大，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題4. 下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是 （ ） A 含磷洗衣粉 B 酒精 C 氟利昂 D 含汞電池 參考答案：B略5. 下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是ANO2HNO3 BAl2O3Al(OH)3 CH2SO4(濃)SO2 DAl3+AlO2參考答案：B6. 在密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)N2+

4、3H22NH3(氣),N2、H2起始分別為10mol、30mol,達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為25%，若從NH3開始反應(yīng),在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量及NH3的轉(zhuǎn)化率為 A. 20mol;75% B.20mol;50% C. 15mol;25% D.40mol;80% 參考答案：A略7. A元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，B元素具有A元素相同的電子層數(shù)，且最外層電子數(shù)比A元素最外層電子數(shù)多兩個(gè)，則A的同主族短周期元素與B形成的化合物是ACO2 BNaCl CMgCl2 DSiO2參考答案：A略8. 16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者

5、一定是后者4倍的是A、中子數(shù) B、最外層電子數(shù) C、電子層數(shù) D、次外層電子數(shù)參考答案：D9. 下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（ ）參考答案：BD略10. 某探究小組在某溫度下測(cè)定溶液的pH值時(shí)發(fā)現(xiàn)，0.01mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH）=1022（mol?L1）2，則該小組在該溫度下測(cè)得0.1mol?L1的NaOH溶液pH值應(yīng)為（）A13B12C11D10參考答案：B考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：某溫度下0.01mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH）=1022（mol?L1

6、）2，c（H+）=c（OH）=1011mol/L，則KW=c（H+）?c（OH）=1011mol/L0.01mol/L=1013（mol?L1）2，根據(jù)水的離子積常數(shù)計(jì)算0.1mol氫氧化鈉溶液氫離子濃度，從而得出溶液的pH解答：解：某溫度下0.01mol?L1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）?c（OH）=1022（mol?L1）2，c（H+）=c（OH）=1011mol/L，則KW=c（H+）?c（OH）=1011mol/L0.01mol/L=1013（mol?L1）2，則0.1mol/L氫氧化鈉溶液中c（H+）=，則溶液的pH=12，故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，正確計(jì)算該

7、溫度下水的離子積常數(shù)是解本題關(guān)鍵，難度中等11. 如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)于此裝置，下列的敘述正確的是AA池是電解池 BFe極是陰極 CB池是原電池 DB池溶液變紅參考答案：D12. 下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.NO參考答案：B13. 根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：判斷Q1、Q2、Q-3三者關(guān)系正確的是AQ1Q2Q3 BQ1Q3Q2CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3參考答案：A略14. 有關(guān)鉛蓄電池的說法中正確的是A該電池充電時(shí)的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng) B該電池放電過程發(fā)生的反應(yīng)是一個(gè)自發(fā)反應(yīng)C電池放電時(shí)，陽極發(fā)生還原反應(yīng) D電池放電時(shí)

8、，電解質(zhì)溶液的PH下降參考答案：B略15. 下列變化中，屬于加成反應(yīng)的是A乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色消失參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組擬用KMnO4溶液滴定的方法，測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【查閱資料】在酸性條件下，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行氧化還原滴定，可以測(cè)定Fe2+的含量。反應(yīng)的離子方程式是：Fe2+MnO4H+ Fe3+Mn2+H2O（未配平）【準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：a電子天

9、平，b滴定管，c100mL量筒，d燒杯，e漏斗，f250mL容量瓶，g錐形瓶，h玻璃棒，i藥匙，j燒瓶，k鐵架臺(tái)（帶滴定管夾），l膠頭滴管。試劑：a硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?，b高錳酸鉀晶體，c酚酞溶液，dKSCN溶液，e稀硫酸，f稀鹽酸，g蒸餾水。【實(shí)驗(yàn)步驟】稱取0.474 g KMnO4晶體，配成250.00 mL水溶液；取5片除去糖衣（非還原糖）后的硫酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)┧幤?1.500 g)，研細(xì)后加稀硫酸溶解，配成100.00 mL水溶液。用酸式滴定管取待測(cè)“補(bǔ)血?jiǎng)比芤?0.00mL于某容器中。盛裝標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液，靜置后，讀取數(shù)據(jù)，記錄為KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的初讀數(shù)。滴定，并記錄KMnO4標(biāo)

10、準(zhǔn)溶液的終讀數(shù)。再重復(fù)滴定2次。【實(shí)驗(yàn)記錄】滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)123V（樣品）/mL20.0020.0020.00V（KMnO4）/mL（初讀數(shù)）0.000.200.00V（KMnO4）/mL（終讀數(shù)）來源: 15.8515.2214.98【交流與討論】（1）準(zhǔn)備的實(shí)驗(yàn)用品中，不需要的儀器有（填序號(hào)） ；不需要的試劑有（填序號(hào)） 。（2）本實(shí)驗(yàn)所用的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為 。（3）課外小組里有位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列四種滴定方式(夾持部分略去)，引起了同學(xué)們的討論，最后取得共識(shí)，認(rèn)為最合理的是 （填字母序號(hào)）。（4）判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 。（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量 。參

11、考答案：（1）c，e，j c，d，f （2）1.20010-2 molL-1 （3）b （4）滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由無色變淺紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）16.8%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時(shí)測(cè)得混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為28.5。求： 反應(yīng)前混合氣體的平均分子量； 平衡混合氣體的平均分子量； 根據(jù)上述計(jì)算結(jié)果，寫出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； 求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。參考答案：解：= =228.5=57 V2O52SO3 2SO2+O2 2SO3 2SO2 + O2起始(mol): 1 2 1轉(zhuǎn)化(mol): x x 平衡(mol): 1-x 2+x. 1+x=42.1% 略18. 納豆是一種減肥食品，從其中分離出一種由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A，為確定其結(jié)構(gòu)現(xiàn)進(jìn)行如下各實(shí)驗(yàn)：0.1mol物質(zhì)A完全轉(zhuǎn)化為酯，需要乙醇0.2mol；完全中和2.4g物質(zhì)A，需要消耗0.04molNaOH；0.1molA能與足量鈉反應(yīng)放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣；6.0gA在一定條件下完全分解，生