2021-2022學年山東省日照市于里鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年山東省日照市于里鎮(zhèn)中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1mol?L1硫酸溶液的含義是A. 1L水中溶解1mol硫酸B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：DA. 1L水的體積不等于1mol?L1硫酸溶液的體積；B. 98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；C. 溶液中 H2SO4以離子形式存在；D. 指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選D。點睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積

2、。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。2. 下列各組化合物中，化學鍵類型完全相同的是A. CaCl2 和 Na2S B . Na2O 和Na2O2 C. CO2 和 CaO D. HCl 和NaOH 參考答案：A略3. 現(xiàn)行的長式周期表，由左到右為18個縱行，堿金屬族為第1縱行，稀有氣體為第18縱行。按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是A第10縱行中肯定沒有非金屬元素B第3縱行中元素種類最多C計算機芯片的組成元素位于第14縱行D第1縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸降低，第17縱行元素單質(zhì)從上到下熔點逐漸 升高參考答案：D4. 向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH

3、4NO3、Na2SO3、FeCl3固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大參考答案：A略5. 下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯誤的是 NaH + H2O = NaOH + H2的反應(yīng)中NaH是還原劑，H2O是氧化劑 反應(yīng)3NO2 + H-2O = 2HNO3 + NO中氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量比為2：1 MnO2 + 4HCl = MnCl-2 + Cl2+ 2H2O的反應(yīng)中鹽酸只起還原作用 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2的反應(yīng)中Al是還原劑， H2是還原產(chǎn)物 5NH4NO3=4N2+

4、2HNO3+9H2O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量比為3：5 A B C D 參考答案：D6. 下列物質(zhì)中，在題中所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ） A銅絲B熔融的氯化鎂 C氯化鈉固體 D蔗糖溶液參考答案：B7. 下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是()A乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中沒有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵參考答案：B解析乙酸含有羧基，酸性比碳酸強，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；油脂是高

5、級脂肪酸的甘油酯，不屬于高分子化合物；甲烷和氯氣的反應(yīng)與苯和硝酸的反應(yīng)均為取代反應(yīng)；碳碳雙鍵可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵。8. 等物質(zhì)的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最多的是： （ ）AC6H6 BCH4 CC2H4 DC7H8參考答案：D略9. 能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（）AAgNO3溶液B稀硫酸C稀鹽酸D稀硝酸參考答案：B【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【分析】根據(jù)Na2CO3能與酸反應(yīng)生成氣體鑒別，應(yīng)選擇酸，根據(jù)BaCl2生成沉淀進行鑒別，應(yīng)選擇硫酸【解答】解：A、

6、BaCl2、NaCl、Na2CO3與AgNO3溶液反應(yīng)都生成沉淀，無法鑒別，故A錯誤；B、稀硫酸與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，稀硫酸與Na2CO3反應(yīng)生成氣體，稀硫酸與不NaCl反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；C、稀鹽酸和BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故C錯誤；D、稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應(yīng)，無法鑒別BaCl2、NaCl，故D錯誤故選B10. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A8個中子的碳原子的符號：12C BHF的電子式：H+CCl離子的結(jié)構(gòu)示意圖： DCH4分子的比例模型：參考答案：D略11. 下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

7、A. H+、NO3、Fe2+、Na+ B. K+、Ba2+、OH、SO42C. Ag+、NO3、Cl、K+ D. Cu2+、NH4+、Br、OH參考答案：AA酸性條件下，NO3與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A選；BBa2+與SO42反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；CAg+與Cl反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；DCu2+與OH反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選故選A12. 在化學反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列說法正確的是A化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于

8、生成物C和D的質(zhì)量比 C若取zgA和zgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2zg D若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復分解反應(yīng)參考答案：C略13. 一定條件下，可逆反應(yīng)2AB+3C，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是( ) 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率A.v（A）=2mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) B. v（A）=2mol(Lmin) v（C）=2mol(Lmin) C. v（A）=1mol(Lmin) v（B）=2mol(Lmin) D. v（A）=1mol(Lmin) v（C）=1.5mol(Lmin) 參考答案：D略14. 檢驗SO2 氣體中是否混有CO2 氣體，可采用的方法

9、是 A.通過品紅溶液 B.通過澄清石灰水 C.先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水 D.先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水參考答案：D略15. 能通過化學反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A苯B氯化鐵C乙烷D乙烯參考答案：D【考點】乙烯的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)【分析】烯烴能使溴水和高錳酸鉀褪色，分別發(fā)生加成反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)【解答】解：乙烯既能通過與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色苯、乙烷既不能與溴水反應(yīng)，也不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，氯化鐵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某FeCl

10、3樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I是配制溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。（填儀器名稱）（2）下列操作可能使所配制的溶液濃度偏低的是_（填寫序號）。 未洗滌燒杯和玻璃棒 定容時俯視容量瓶的刻度線配制溶液前，容量瓶中有少量蒸餾水 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至凹液面最低點與刻度線相切（3）請分別寫出加入氯水、過量氨水后溶液發(fā)生的離子方程式： 、 。（4）若要檢驗加入氯水后溶液中的雜質(zhì)是否已經(jīng)完全反應(yīng)，應(yīng)該如何操作？請選擇下面所提供的試劑進行檢驗，并寫出正確的實驗操作是 。限選試劑：新

11、制氯水、20%的KSCN溶液、NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、AgNO3溶液、3% H2O2溶液。（5）若原樣品質(zhì)量a為50g，灼燒后紅棕色固體質(zhì)量b為3g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是 。參考答案：（1）250mL容量瓶、膠頭滴管 （2）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl Fe3+ + 3NH3?H2O = Fe(OH)3+ 3NH4+ （4）取12mL加入氯水后的溶液于試管中，滴加23滴酸性KMnO4溶液，若觀察到酸性KMnO4溶液的紫紅色未褪去，說明雜質(zhì)FeCl2已經(jīng)完全反應(yīng)。 （5）鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是42% 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. NaH

12、CO3和KHCO3的混合物18.4g與100mL鹽酸恰好完全反應(yīng)，得到標準狀況下CO2的體積為4.48L。求（1）混合物中NaHCO3的質(zhì)量是多少？ （2）HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：8.4g 2 molL-1略18. （6分）將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下兩者完全反應(yīng)，只有CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4克，堿石灰增重4.4克，還有標準狀況下2.24L氣體的剩余，求：（1）有機化合物A的分子式（要求寫出推理過程）；（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式；（3）寫出所有比A

13、多一個CH2原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：（1）該有機物分子式為C2H6O；（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）比A多一個CH2原子團的同系物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH和CH3CHOHCH3考點：有機物實驗式和分子式的確定；有關(guān)有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律分析：根據(jù)濃硫酸的增重可以判斷出生成水的物質(zhì)的量，可知0.1mol該有機物中含有的氫原子的物質(zhì)的量；根據(jù)堿石灰增重可以知道0.1mol有機物中燃燒生成二氧化碳中的C的物質(zhì)的量；根據(jù)2.24L剩余氣體為CO，可知CO中碳的物質(zhì)的量，兩者之和是0.1mol有機物中碳的物質(zhì)的量，標況下與5.6

14、L氧氣完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物中的氧原子與氧氣的氧原子的物質(zhì)的量關(guān)系確定該有機物分子中是否含有氧原子，并計算出0.1mol該有機物中含有的氧原子的物質(zhì)的量，最后計算出該有機物的分子式，然后據(jù)此分析解答：解：（1）標況下5，6L氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.25mol，n（O）=0.25mol2=0.5mol，濃硫酸增重的為水的質(zhì)量，5.4gH2O的物質(zhì)的量為：=0.3mol；其中的n（H）=0.3mol2=0.6mol，n（O）=0.3mol，有機物燃燒生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.2mol，有機物燃燒生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為：=0

15、.1mol，其中的n（C）=0.1mol，n（O）=0.1mol，其中的n（H）=0.3mol2=0.6mol，n（O）=0.3mol，可知0.1mol有機物含0.2mol碳原子、0.6mol氫原子；有機物含氧原子的物質(zhì)的量為：n（H2O）+n（CO）+2n（CO2）n（O）=0.3mol+0.1mol+0.2mol0.5mol=0.1mol，所以n（有機）：n（C）：n（H）：n（O）=0.1：0.2：0.6：0.1=1：2：6：1，答：該有機物分子式為C2H6O；（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，則分子中含有羥基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH，答：A的結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH或CH3CH2OH；（3）根據(jù)同系物結(jié)構(gòu)相似，比A多一個