2021-2022學(xué)年廣東省梅州市城新中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省梅州市城新中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，可逆反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)；H0，達(dá)到平衡狀態(tài)，現(xiàn)進(jìn)行如下操作：升高反應(yīng)體系的溫度； 增加反應(yīng)物C的用量；縮小反應(yīng)體系的體積； 減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應(yīng)的正反應(yīng)速率顯著加快的是（） A B C D參考答案：答案：B2. 分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)） （ ）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種參考答案：C略3. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)

2、依次遞增，且在同一周期，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，X和Y元素原子的原子序數(shù)比6：7，X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍。下列說(shuō)法正確的是AX單質(zhì)可以通過(guò)鋁熱法獲得BY的氧化物是良好的半導(dǎo)體材料CZ的氫化物比W的氫化物更穩(wěn)定DX的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物中有共價(jià)鍵和離子鍵參考答案：D試題分析：短周期元素X、Y、Z和W的原子序數(shù)依次遞增，且在同一周期，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，如果X的原子序數(shù)為6，則X、Y、Z和W的最外層電子數(shù)只能為4、5、6、7，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22，而且X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的4倍，不符合題意；如果X的原

3、子序數(shù)為12，X和Y元素原子的原子序數(shù)比為6：7，Y的原子序數(shù)應(yīng)為14，由于X的最高正價(jià)是W的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的2倍，則W的原子序數(shù)為17，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，Z只能是16號(hào)元素，所以X、Y、Z和W以此為Mg、Si、S、Cl元素，A、X為Mg元素，比Al活潑，不能用鋁熱法制取， A錯(cuò)誤；B、硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，二氧化硅不是，B錯(cuò)誤；C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則氯化氫的穩(wěn)定性大于硫化氫，C錯(cuò)誤；D、X的最高價(jià)氧化物和Z的最高價(jià)氧化物化合的產(chǎn)物為硫酸鎂，屬于含氧酸鹽，既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，D正確，答案選D。4. A

4、（g）+3B（g）2C（g）；H0達(dá)到平衡，改變下列條件，正反應(yīng)速率始終增大，直到新的平衡建立的是A.升溫 B.加壓C.增大c（A） D.降低c（C）參考答案：A略5. 某化學(xué)小組為測(cè)定一定量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：方法：銅鋁混合物足量溶液A充分反應(yīng)測(cè)定生成氣體的體積方案：銅鋁混合物足量溶液B充分反應(yīng)測(cè)定剩余固體的質(zhì)量下列有關(guān)判斷中正確的是()A溶液A和B均可選用稀硝酸 B溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液C實(shí)驗(yàn)室中方案更便于實(shí)施 D溶液A和B均可選用濃硝酸參考答案：BC略6. 向1.00 L 0.3 molL1的NaOH溶液中通入4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2氣

5、體，恰好完全反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述中，錯(cuò)誤的是()。Ac(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(Na)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(H)Dc(CO)2c(OH)c(HCO)3c(H2CO3)2c(H)參考答案：B略7. 在一體積不變的密閉容器中充入H2和I2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q，Q0。當(dāng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一條件（不再充任何氣體）造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大。下列說(shuō)法正確的是（）A容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對(duì)分子質(zhì)量增大B平衡不移動(dòng)，混合氣體密度不變C平衡向右移動(dòng)，HI濃度增大D反應(yīng)速率變化

6、如右圖所示參考答案：答案：D8. 分子中碳與氫兩元素的質(zhì)量比為24：5的烴的一氯代物共有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略9. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)中子B同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C第 A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增強(qiáng)參考答案：D略10. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A、向50 mL 1 molL1明礬溶液中滴入數(shù)滴0.1 molL1Ba(OH)2溶液Al3+2SO42+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4B、

7、向KI與稀硫酸的混合溶液中通入氧氣：4H+O2+6I = 3I2+2H2OC、a mol FeBr2溶液中通入a mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2 = Br2+2Fe3+4C1D、在澄清石灰水中加入適量碳酸氫鎂溶液：Ca2+ OH+ HCO3 = CaCO3+H2O參考答案：C略11. 一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。容 器甲乙反應(yīng)物投入量2 mol SO2、1 mol O24 mol SO3n(SO3)/mol1.6a反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率12下列說(shuō)法正確的是A1+21 B1.6a3.2C

8、若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率(O2)= 0.2 molL1min-1D甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動(dòng)參考答案：CD略12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( )AFeO溶于足量稀HNO3：FeO2H+Fe2H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3Ba2OHBaCO3H2O C將0.1molL-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.2molL-1的Ba(OH)2溶液等體積混合： Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO4+2H2ODCuSO4溶液吸收H2S氣體 Cu2+H2S

9、=CuS+2H參考答案：D略13. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。圖K2111所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()。圖K2111A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C略14. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：D. 用醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略15. 恒壓密閉容器中充入2mol X和5 mol Y，發(fā)生反應(yīng)： X(g)+3Y(g) 2Z(g)+M(s)，溫度分

10、別為T(mén)1和T2時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率（X）隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。則下列結(jié)論正確的是A達(dá)到平衡后，其它條件不變，降低溫度，v(正)、v(逆)均減小，Y 的轉(zhuǎn)化率（Y）也減小B達(dá)到平衡后，其它條件不變，通入稀有氣體或者增加M，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C當(dāng)溫度為T(mén)2時(shí)，若開(kāi)始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和1 mol M，達(dá)到平衡后Z的體積分?jǐn)?shù)約為16.7% D當(dāng)溫度為T(mén)1時(shí)，若開(kāi)始加入1mol X、2 mol Y、2 mol Z和a mol M，達(dá)到平衡后若X、Y、Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡保持不變，則應(yīng)滿足：a0.4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某校學(xué)

11、生利用下圖所示裝置驗(yàn)證氯氣與氨氣之間的反應(yīng)（部分裝置已略去）其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（4）將裝置C中反應(yīng)生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閰⒖即鸢福?. MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O 2. NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)3. 3Cl2+8NH3

12、6NH4Cl+N24. c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì) 專題：元素及其化合物分析：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；（2）可利用固體與液體來(lái)制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?；?）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子反應(yīng)為MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+

13、4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）利用NaOH固體與濃氨水來(lái)制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，從而氨氣逸出，故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)；（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，同時(shí)生成一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，白煙為氯化銨、單質(zhì)為氮?dú)?，該反?yīng)為3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，故答案為：3Cl2+8NH36NH4Cl+N2；（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH），故答案為：

14、c（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)室制取氯氣、氨氣及其物質(zhì)的性質(zhì)，明確反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉物質(zhì)之間的反應(yīng)、鹽類水解等知識(shí)來(lái)解答，題目難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）某溫度下1 L密閉容器中加1 mol N2和3 mol H2，使反應(yīng)N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣體中N2、H2、NH3物質(zhì)的量分別為m mol、n mol、g mol。如溫度不變，只改變初始加入的物質(zhì)的量，而要求m、n、g的值維持不變，則N2、H2、NH3加入的物質(zhì)的量用x、y、z表示時(shí)，應(yīng)滿足條件：(1)若x=0，y=0，則z= 。(2)若

15、x=075 mol，則y= ，z= 。(3)x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)含x和y，另一個(gè)只含y和z) 、 。參考答案：（1）2mol （2）2.25mol 0.5mol (3)3XY0 Y+3/2Z318. 向100 mL 2 molL-的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100 mL時(shí)產(chǎn)生沉淀為7.8 g，則加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：(5分). 3 molL-1 或7 molL-1略19. 鈣是人體神經(jīng)、肌肉、骨骼系統(tǒng)、細(xì)胞膜和毛細(xì)血管通透性的功能正常運(yùn)作所必需的常量元素，維生素D參與鈣和磷的代謝作用，促進(jìn)其吸收并對(duì)骨質(zhì)的形成和改善有重要的作用。某制藥有限公司生產(chǎn)的“鈣爾奇D600片劑”的部分文字說(shuō)明如下：“本品每片含主要成分碳酸鈣1.5克（相當(dāng)于鈣元素600毫克），成人每天服用1片?！保?）“1.5克碳酸鈣與600毫克的鈣”的計(jì)量關(guān)系是如何得出來(lái)的，請(qǐng)列式表示。（2）該公司的另一種產(chǎn)品，其主要成分與“鈣爾奇D600”相同，僅僅是碳酸鈣的含量不同。為測(cè)