2021-2022學年山東省威海市乳山第三中學高三化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年山東省威海市乳山第三中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 認識反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的影響，對學好化學具有重要意義。下列說法正確的是()。A鎂在空氣中或純凈氧氣中燃燒的產(chǎn)物一定只有MgOB鈉在敞口容器中長期存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物一定是Na2O2C四氧化三鐵溶解在過量的硝酸中，溶液中含有Fe3、Fe2D三氯化鋁和足量的氨水反應(yīng)一定得到Al(OH)3沉淀參考答案：D略2. 下列化學實驗事實及其結(jié)論中有錯誤的是A向碘水中滴加CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫紅色，說明可用CC

2、l4從碘水中萃取碘B向SO2水溶液中滴加鹽酸和Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，說明BaSO3難溶于酸C向麥芽糖溶液中加入適量銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成，說明麥芽糖分子中有醛基D向2.0mL濃度均為0.1molL1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL1 AgNO3溶液，振蕩后沉淀呈黃色，證明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)參考答案：B略3. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+ 6H+=2Fe3+3H2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+ Cu2+= Cu +2Na+CNaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32一+ 2H+= H2O+ CO2D向明礬

3、溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4 +AlO2一+2H2O參考答案：D試題分析：A、濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+ 2H+=Fe2+H2，故A錯誤；B、鈉在硫酸銅溶液中先和水反應(yīng)生成的氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2，故B錯誤；C、NaHCO3電離出鈉離子和碳酸氫根離子，HCO3一+ H+= H2O+ CO2，故C錯誤；D、明礬中加入過量氫氧化鋇溶液，硫酸根離子完全沉淀，鋁離子生成偏鋁酸鹽，Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-2BaSO4+2H

4、2O+AlO2-，故D正確；故選D。4. 分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C略5. 下列各組氣體或溶液用括號中的試劑加以鑒別，其中不合理的是（）氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）參考答案：答案：C6. 日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收 H2）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 （ ）

5、A. 干電池中鋅為正極，碳為負極 B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極 C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器 D. 干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化 參考答案：BC略7. 有關(guān)X、Y、Z、W四種金屬進行如下實驗：1將X和Y用導線連接，浸入電解質(zhì)溶液中，Y不易腐蝕2將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應(yīng)劇烈3用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，在陰極上首先析出單質(zhì)Z 根據(jù)以下事實，下列判斷或推測錯誤的是（ ） AZ的陽離子氧化性最強 BW的還原性強于Y的還原性 CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z

6、和稀硫酸可構(gòu)成原電池，且X做負極參考答案：C略8. 下列說法正確的是（）漂白粉、水玻璃和鋁熱劑都是混合物；煤的干餾和石油的分餾都是化學變化；氨基酸、純堿、芒硝和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；非極性鍵也可能存在于離子化合物中A B C D參考答案：A考點：混合物和純凈物；極性鍵和非極性鍵；煤的干餾和綜合利用；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點分析：從物質(zhì)的組成角度分析，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；從物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應(yīng)判斷，煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分

7、離的，屬于物理變化；純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種鹽；非極性鍵也可能存在于離子化合物中，如過氧化鈉屬于離子化合物，其中含有非極性鍵解答：解：漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣；水玻璃是硅酸鈉的水溶液；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，以上三種物質(zhì)都是混合物，故正確；煤的干餾是在隔絕空氣下加強熱發(fā)生分解反應(yīng)，是一種復雜的物理、化學變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點不同進行分離的，屬于物理變化，故錯誤；純堿是碳酸鈉的俗稱，是一種強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故錯誤；過氧化鈉屬于離子化合物，過氧根離子中O與O形成的化學鍵為非極性鍵，故正確；故選A點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)

8、的分類、化學鍵等知識，題目難度不大，易錯點為，注意非極性鍵也可能存在于離子化合物中9. 常溫下，用0.10 molL-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 molL-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是 A點所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012 B點所示溶液中： c(K+)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH) C點所示溶液中： c(K+)c(HC2O4) c(H2C2O4)c(C2O42) D點所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.

9、10molL-1參考答案：D略10. 化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關(guān)化學用語正確的是（ ） A.CO2的電子式 B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖 C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子參考答案：B CO2電子式中共用電子對標錯，碳氧間應(yīng)有2對共用電子對，A錯，B正確；乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2，應(yīng)體現(xiàn)碳碳雙鍵官能團，C錯；質(zhì)量數(shù)為37的氯原子應(yīng)表示為，D錯。11. 化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關(guān)化學用語正確的是( )A.CO2分子比例模型：B.NH4I的電子式：C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4 D.NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為 參考答案：D略12. LiFePO4

10、電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應(yīng)為：FePO4LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法正確的是()。A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4Lie=LiFePO4參考答案：CD略13. 在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、Cl BK、Ba2、OH、NO3CNH4、Na、OH、SO42 DMg2、H、SiO32、SO42參考答案：B略14. 下列實驗方案能達到預(yù)期目

11、的的是實驗室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細口瓶中向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗溶液中是否含有SO42-用丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑AB C D￥參考答案：C略15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 www.ks5u A標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5NAB6.2gNa2O和7.8gNa2O2混合物中所含有的陰離子數(shù)為0.3 NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA D標準狀況下，1 L辛烷完全

12、燃燒生成的二氧化碳分子數(shù)為8/22.4NA參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分） 甲、乙兩同學為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學方程式是_。(2)C中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明S

13、O2具有_性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是_。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_。進行實驗，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_。(5)合并(4)中兩同學的方案進行實驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_參考答案：(1)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O(2)BaSO4還原(3)2NOO2=2NO2

14、(4)通N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SOBa2=BaSO4，乙：2Ba22SO2O22H2O=2BaSO44H，白霧的量遠多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （2000上海卷）26.二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45秒時，達到平衡（NO2濃度約為0.0125 mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進程。 （1）請計算前20秒內(nèi)氧氣的平均生成速度：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請在圖中用實線畫出25秒至70秒的反應(yīng)進程曲線。（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。（4）寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式： 。參考答案：（1）5.5104 mol/Ls（注：不寫單位扣1分）（2）圖中實線 （3）圖中虛線（4）K略18. 某化工集團用氨堿法生產(chǎn)的純堿中含有少量氯化鈉雜質(zhì)。為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的純度，進行了以下實驗：取165 g純堿樣品放人燒杯中，將燒杯放在電子稱上，再把1500 g稀鹽酸(足量)加入樣品中。觀察讀數(shù)變化如下表所示：時間s 0 5 10 15讀數(shù)g 2152 2114 2086 2086 請你據(jù)此分