2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市肖嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省咸寧市肖嶺中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各項(xiàng)中正確的是( )A. 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 H2(57.3) kJmol-1B. 已知CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJmol-1C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJmol-1 ，則2H2O(g) = 2H2(

2、g)O2(g)H571.6 kJmol-1D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol-1，則1/2C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1參考答案：DA、中和熱是指稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，生成2molH2O 所放出的熱量為257.3 kJmol-1，但生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)還要放出熱量，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱小于2(57.3) kJmol-1，錯(cuò)誤；B、由燃燒熱的概念可以知道，甲醇燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，則CH3OH的燃燒熱一定不為192.9 kJmol-1，錯(cuò)誤；C、H2(g)的燃燒熱是2

3、85.8 kJmol-1 ，生成液態(tài)水，則2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1，錯(cuò)誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，葡萄糖的燃燒熱是2800 kJmol-1，則C6H12O6(s)3O2(g) = 3CO2(g)3H2O(l) H1400 kJmol-1，正確；故選D。點(diǎn)睛：A、根據(jù)中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量來分析；B、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水來分析；C、根據(jù)燃燒熱是指1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量，互為逆反應(yīng)的反

4、應(yīng)熱的數(shù)值相同，符號(hào)相反；D、根據(jù)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量來分析。2. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是 A對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯 B化學(xué)反應(yīng)速率常用單位時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減小或生成物物質(zhì)的量的增加來表示C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0D增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率參考答案：D3. X、Y都是IIA（Be除外）的元素,已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度：T(XCO3)T(YCO3)，則下列判斷正確的是（ ） A、晶格能: XCO3YCO3 B、陽(yáng)離子半徑: X2+Y2+ C、金屬性:

5、XY D、氧化物的熔點(diǎn): YO XO參考答案：A略4. 下列分離和提純的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（ ）A. 蒸發(fā) B. 過濾C. 蒸餾 D. 分液參考答案：B【分析】A. 蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿；B. 過濾時(shí)，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁； C蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出；D分液漏斗的下端要緊靠燒杯內(nèi)壁；【詳解】A. 蒸發(fā)應(yīng)用蒸發(fā)皿,不能用燒杯,故A錯(cuò)誤；B. 過濾時(shí)，玻璃棒抵在三層濾紙一側(cè)，用玻璃棒引流，漏斗的下端緊靠燒杯內(nèi)壁，操作正確，B正確；C利用該裝置進(jìn)行蒸餾時(shí)，溫度計(jì)應(yīng)水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處，冷水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，C錯(cuò)誤；D分液漏斗的

6、下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】蒸發(fā)要用蒸發(fā)皿，灼燒固體要用坩堝；蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意：溶液中要加入沸石，防止溶液暴沸；溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)量的是蒸汽的溫度；冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理，即從下口進(jìn)入，上口流出，保證冷凝效果好。5. 下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是 A銅鋅原電池中銅是正極 B用電解法精煉粗銅時(shí)銅作陽(yáng)極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)銅作陽(yáng)極參考答案：AC6. 在兩個(gè)容積相同的容器中, 一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛滿H2 和Cl2A原子數(shù)的混合氣體，在同溫同壓下, 兩個(gè)容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 B密度 C質(zhì)量

7、 D質(zhì)子數(shù)參考答案：A略7. 已知：硫酸比次氯酸穩(wěn)定；高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；S2-易被氯氣氧化；氯化氫比硫化氫穩(wěn)定；鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸。上述敘述中可說明氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的是（ ） A B C D參考答案：B略8. 下列氣體不可以用濃硫酸干燥的是A. H2 B. NH3 C. SO2 D. Cl2參考答案：B濃硫酸具有強(qiáng)氧化性及酸性，所以常溫下還原性較強(qiáng)氣體（例如HI）及堿性氣體（例如氨氣）不能用其干燥，答案為B9. 下列化學(xué)符號(hào)只表示一種純凈物的是A. C B. C2H6O C. CH4 D. C4H10 參考答案：C略10. 下列說法不正確的是()A. 沸點(diǎn)：H2OHFB.

8、熱穩(wěn)定性：HFH2OC. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能有離子化合物D. NCl3是共價(jià)化合物參考答案：C【詳解】A、常溫下，水為液體，HF為氣體，所以沸點(diǎn)：H2OHF，選項(xiàng)A正確；B、F的非金屬性大于O的，所以熱穩(wěn)定性：HFH2O，選項(xiàng)B正確；C、僅由N、H、O三種元素形成的化合物NH4NO3中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不正確；D、NCl3中N原子與3個(gè)Cl原子形成共價(jià)鍵而形成共價(jià)化合物，選項(xiàng)D正確；答案選C。11. 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用方法，化學(xué)方程式為 。參考答案：略12. 下列各組離子，在所給條件下一定能大量共存的是（ ）A pH=0 的溶液

9、中：Mg2+、Fe3+ 、NO3- 、SO42-B能使pH試紙變紅色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-C含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-D由水電離出的c(OH-)=11013 molL1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3- 、Cl-參考答案：A略13. 下列關(guān)于萃取的操作說法正確的是（ ）A. 從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B. 萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)相互間不反應(yīng)C. 用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D. 萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出參考答案：BA酒精與水混溶，不能用于萃取

10、溴水中的溴，應(yīng)用苯或四氯化碳，故A錯(cuò)誤；B萃取時(shí)，萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)，且不相溶，出現(xiàn)分層，則萃取劑要和原溶劑互不相溶，且不能與溶質(zhì)和溶劑反應(yīng)即可，故B正確；C有機(jī)溶劑的密度可能小于水，也可能大于水，可能在上層或下層，故C錯(cuò)誤；D分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故D錯(cuò)誤；故答案為B。14. 1803年提出原子學(xué)說，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)的科學(xué)家是A、英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家-波義耳 B、法國(guó)化學(xué)家-拉瓦錫C、英國(guó)化學(xué)家、物理學(xué)家-道爾頓 D、俄國(guó)化學(xué)家-門捷列夫參考答案：C15. 將一定的鈉、鎂、鋁分別放入足量的鹽酸中，完全反應(yīng)后，同溫同壓

11、下產(chǎn)生的氣體體積相等，則鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是( )A1：2：3B6：3：2C3：1：1D1：1：1參考答案：B【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2，Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，根據(jù)方程式計(jì)算各金屬的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算解答【解答】解：令生成氫氣的物質(zhì)的量3mol，則：2Na+2HCl=2NaCl+H2，2 1n（Na） 3mol，所以，n（Na）=6molMg+2HCl=MgCl2+H2，1 1m（Mg） 3mol所以，n（Mg）=3mol2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2 3n（Al） 3

12、mol所以，n（Al）=2mol，故n（Na）：n（Mg）：n（Al）=6mol：3mol：2mol=6：3：2，故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查根據(jù)方程式的計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，也可以用利用電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （ 15 分）某化工廠以軟錳礦、閃鋅礦(除主要成分為MnO2、ZnS外還含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物質(zhì))為原料制取Zn和MnO2。（1）在一定條件下，將這兩種礦粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化學(xué)方程式：MnO2 + FeS + H2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3+ S+ H2O（2）將所得含有Mn2+、Fe3+、

13、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工業(yè)流程進(jìn)行操作處理得溶液(IV)，電解溶液(IV)即得MnO2和Zn。a、操作中加Zn粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為b、操作中加入適量X的作用是什么；X的首選物的化學(xué)式是：c、操作中所加碳酸鹽的化學(xué)式是（3）為了從上述流程中產(chǎn)生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工廠設(shè)計(jì)了如下的有關(guān)流程圖。a、AlCl3溶液和NaAlO2溶液反應(yīng)生成AI(OH)3的離子方程式為若總共得到n molAl(OH)3，則消耗的NaOH和HCl的理論量（mol）分別為b、若使用下列流程回收處理，請(qǐng)比較兩個(gè)流程消耗酸堿的用量？參考答案：（ 15

14、分）（1） 3 MnO2 + 2 FeS + 6 H2SO4 3 MnSO4 1 Fe2(SO4)3+ 2 S+ 6 H2O（2）a Zn+Cu2+Zn2+Cu； Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+ b將Fe2+氧化成Fe3+ ； 是MnO2cMnCO3或ZnCO3 或MnCO3和ZnCO3 （3）a Al33AlO26H2O4Al(OH)3 ； 3n/4 、 3n/4 b如按下流程，則得到同樣n molAl(OH)3，消耗的NaOH、HCl的理論量分別為n mol，大于前流程的消耗量，相對(duì)而言，前流程更符合節(jié)約的原則略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在一密閉的2L容器里裝有

15、4 mol SO2和2 mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)生成SO3。2 min末測(cè)得容器中有3.6 mol SO2，試計(jì)算：（1）2 min末SO3的濃度。 （2）2 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率。 （3）O2的轉(zhuǎn)化率。參考答案：略18. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol/L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。(3)試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)