2021-2022學(xué)年河北省承德市第十六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年河北省承德市第十六中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）A、氯化氫 B、酒精 C、三氧化硫 D、鐵參考答案：A略2. 下列說法中正確的是（ ）A. 電離時能產(chǎn)生的陽離子是氫離子的化合物一定是酸B. 所有鹽電離時一定產(chǎn)生酸根陰離子和金屬陽離子C. 酸性氧化物是指能與水反應(yīng)生成酸的化合物，如CO2、SO3D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物參考答案：D3. 下列關(guān)于能源和作為能源使用的物質(zhì)敘述中錯誤的是（ ）A化石燃料物質(zhì)

2、內(nèi)部儲存著能量 B太陽能不能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 C物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類所用 D綠色植物發(fā)生光合作用時，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存起來參考答案：B略4. 25、101kPa 下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) H= 414kJmol-12Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) H=511kJmol-1 下列說法正確的是( )A. 和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O為放熱反應(yīng)，而Na2O與O2反應(yīng)生成Na2O2是吸熱反應(yīng)D. 25、101kPa 下：Na2O2(s)+2 N

3、a(s)= 2Na2O(s)H =-317kJ/mol參考答案：D【詳解】A.中Na2O陰陽離子個數(shù)比是1：2；中Na2O2陰陽離子個數(shù)比是1：2，Na2O和Na2O2中陰陽離子個數(shù)之比都是1：2，所以和產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比相等，故A錯誤；B.和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，假設(shè)都生成1mol，需要Na的物質(zhì)的量相等，鈉元素化合價都是由0價變?yōu)?1價，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同，故B錯誤；C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度反應(yīng)原理發(fā)生改變，在較高溫度時發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，故C錯誤；D.將方程式2-得Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2O的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）H

4、=2（-414kJ/mol）-（-511kJ/mol）=-317kJ/mol，故D正確。故選D。5. W、X、Y、Z、M、N六種主族元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法不正確的是（） A原子半徑：YZWB單質(zhì)的還原性：XYC溴與元素M同主族，最高價氧化物的水化物的酸性比M的強D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，可以推斷N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料參考答案：C【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大；B同

5、周期從左向右金屬性減弱；C非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強；D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性【解答】解：由元素在周期表的位置可知，W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為O、Na、Mg、S、Cl、Ge，A電子層越多，原子半徑越大，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：YZW，故A正確；B同周期從左向右金屬性減弱，還原性減弱，則單質(zhì)的還原性：XY，故B正確；C溴與元素M同主族，非金屬性MBr，最高價氧化物的水化物的酸性M的強，故C錯誤；D元素N位于金屬與非金屬的分界線附近，具有金屬性和非金屬性，則N元素的單質(zhì)可作半導(dǎo)體材料，故D正確；故選C【點評】本題考查

6、位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大6. 下列說法中錯誤的是（ ）A、用新制的氫氧化銅來檢驗?zāi)巢∪耸欠窕继悄虿?B、淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C、用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物 D、濃HNO3使皮膚呈黃色是由于濃HNO3與蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)參考答案：B略7. 下列主要成分不是SiO2的材料為A光纖 B瑪瑙 C石英 D太陽能電池板參考答案：D略8. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 ()ANH3 B(NH4)2SO4 CCl2 DCH3COOH參考答案：A9. 在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：，下列描述中能表

7、明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強不變 混合氣體的密度不變 C（g）的物質(zhì)的量濃度不變 容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1 單位時間內(nèi)生成n molC，同時生成n mol D 單位時間內(nèi)生成n molD，同時生成2n mol A A B C D參考答案：D略10. 在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A. 使酚酞溶液變紅的溶液：H+、C1-、NO3-、Ba2+B. 澄清透明的溶液：MnO4-、Al3+、SO42-、K+C. 強堿性溶液：K+、Mg2+、HCO3-、NO3-D. 無色的溶液：CO32-、SO42-、Cu2+、NH4+參考答案：B試題分析：A使酚酞溶液變紅的

8、溶液顯堿性，H+不能大量共存，A錯誤；B澄清透明的溶液中MnO4-、Al3+、SO42-、K+之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；C強堿性溶液中Mg2+、HCO3-均不能大量共存，C錯誤；D無色的溶液中CO32-、Cu2+均不能大量共存，D錯誤，答案選B。11. 根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價2326、22 A氫化物的沸點為H2TH2R B單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速度為LQ CM與T形成的化合物具有兩性 DL2與R2的核外電子數(shù)相等參考答案：C略12. 下列說法正確的是

9、（）A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性B. 常溫下，銅片放入濃硫酸中，無明顯變化，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說明二者均易溶于水參考答案：DA二氧化硫與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B常溫下銅與濃硫酸反應(yīng)速率很慢，幾乎無明顯變化，但未發(fā)生鈍化，故B錯誤；C鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO，沒有生成氫氣，不是置換反應(yīng)，故C錯誤；D液面均迅速上升，說明燒瓶內(nèi)壓強減小，可說明氣體易溶于水，故D正確；故選D。點

10、睛：本題綜合考查元素化合物知識，注意把握常見物質(zhì)的性質(zhì)的異同。本題的易錯點為B，常溫下，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，因此不能用銅制容器盛裝和運輸濃硫酸。13. 下列說法正確的是（ ）1mol氧氣 0.5mol Al3+0.2mol 氫原子 氨的摩爾質(zhì)量是17gmol1mol水分子中含有10mol質(zhì)子和10NA個電子 0.5mol 氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為11.2升。 A都正確B只有C只有D只有參考答案：A略14. 氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O，O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- 據(jù)此

11、作出判斷，下列說法中錯誤的是AH2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B供電時的總反應(yīng)為：2H2 + O2 = 2H2O C產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100參考答案：D略15. 用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作如圖圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A B C D參考答案：B考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液分析：A天平稱量固體時，應(yīng)遵循“左物右碼”；B依據(jù)玻璃棒在攪拌過程中的正確操作判斷；C容量瓶瓶頸較細(xì)，移液時應(yīng)用玻璃棒引流；D依據(jù)膠頭滴管正確使用方法判斷解答：解：A物體和砝碼的位置放錯了，故A錯誤；B用玻璃棒攪拌時盡量不要碰到容器內(nèi)壁（

12、燒杯內(nèi)壁），沿著一個方向進(jìn)行攪拌，故B正確；C沒有用玻璃棒引流，故C錯誤；D膠頭滴管要保持垂直懸于容器口上方，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了化學(xué)實驗基本操作，題目難度不大，試題旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的理解掌握，注意掌握中學(xué)實驗中常見的基本操作方法二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)(I)海帶中含有碘元素，某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗步驟來提取碘：在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水 將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌 加CC14振蕩、靜置 過濾 分液。 (1)合理的操作順序為 。(2)步驟中要用到的玻璃儀器為 ，該步分離I2的操作叫 。(II)向某含有Fe2+、I

13、、Br的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。(3)AB段表示 離子的減少。(4)n(Cl2)=2mol時，溶液中反應(yīng)的離子方程式為 。參考答案：(I) (1) 。 (2) 分液漏斗 ， 萃取 。(II)(3) I- 。(4) Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)x C(g)+2D(g)，經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2molL-1s-1，同時生成1mol D。試計算：（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時B的轉(zhuǎn)化率

14、；（2）試算x的值；（3）達(dá)平衡時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量是多少？參考答案：（1）由題意可知：5s后容器內(nèi)C的物質(zhì)的量為0.2molL-1s-12L5s=2mol，設(shè)平衡時共有y mol B發(fā)生了轉(zhuǎn)化，則：3A(g)+ B(g) xC(g)+2D(g)起始： 2.5mol 2.5mol 0 0反應(yīng) 3y y 2mol 1mol平衡 (2.5-3y)mol (2.5-y)mol 2mol 1mol可得：y=0.5mol，即B的轉(zhuǎn)化率為0.5mol/2.5mol=20%。（2）由方程式中C、D量的關(guān)系可知x=22=4。（3）由上述程式可知：達(dá)到平衡時n(A)=2.5mol-30.5mol=1mol，n

15、(B)= 2.5mol-0.5mol=2mol，n(C)=2mol，n(D)=1mol，所以反應(yīng)后總氣體的物質(zhì)的量為1mol+2mol+2mol+1mol=6mol。18. 一定量的乙醇與苯的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，可生成11.2L氫氣（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），將此混合物燃燒能生成108g水求混合物中苯的質(zhì)量參考答案：混合物中苯的質(zhì)量為78g解：標(biāo)況下11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，則混合物中含有C2H5OH的物質(zhì)的量為：0.5mol2=1mol，1mol乙醇完全燃燒會生成水的物質(zhì)的量為：=3mol，質(zhì)量為：18g/mol3mol=54g，混合物燃燒能生成108g水，則混合物中苯完全燃燒生成水的質(zhì)量為：108g54g=54g，水的物質(zhì)的量為：=3mol，3mol水中含有6molH原子，則苯的物質(zhì)的量為：=1mol，所以混合物中苯的質(zhì)量為：78g/mol1mol=78g，答：混合物中苯的質(zhì)量為78g19. (12分)將6.50 g鋅投入2