2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市英山南河中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市英山南河中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 氮化硅（Si3N4）是一種高溫陶瓷材料，它難溶于水、硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。則由此推測氮化硅是 （ ） A離子晶體 B原子晶體 C分子晶體 D金屬晶體參考答案：B略2. 己知金屬鉀投入水中會發(fā)生劇烈反應(yīng)，并有氫氣生成運輸金屬鉀的包裝箱應(yīng)貼有的圖標是（）A易燃液體B遇濕易燃物品 C氧化劑 D腐蝕品參考答案：B【考點】化學(xué)試劑的分類【分析】鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，氫氣易燃燒，根據(jù)鉀和水反應(yīng)生成物的性質(zhì)來判斷【解

2、答】解：鉀和水反應(yīng)的方程式為2K+2H2O=H2+2KOH，生成物中含有氫氣，氫氣易燃燒，所以應(yīng)貼遇濕易燃品，故選B3. X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是 AX的氫化物的水溶液顯堿性BY和Z只能組成一種化合物CZ的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：WZ參考答案：B略4. 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A. 用25mL量筒量取12.36mL鹽酸 B. 用托盤天平稱量8.75g食鹽C. 用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D. 用廣泛pH試紙測得某溶液

3、的pH為3.5參考答案：C試題分析：A、量筒量取時能精確到0.1mL，無法量取12.36ml鹽酸，故A錯誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯誤；故選C。5. 將足量的SO2氣體通入下列溶液中，不能使溶液變成無色的是AFeCl3飽和溶液 B品紅溶液C酸性高錳酸鉀溶液 D含酚酞的NaOH溶液參考答案：A6. 下列裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ﹨⒖即鸢福篈考

4、點：化學(xué)實驗方案的評價分析：A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃；B制取蒸餾水，不需要測定水溫，且冷水應(yīng)下進上出；C稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱；D除雜時導(dǎo)管長進短出解答：解：A觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍色的鈷玻璃，圖中焰色反應(yīng)操作合理，故A正確；B制取蒸餾水，不需要測定水溫，溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，且冷水應(yīng)下進上出，冷卻效果好，故B錯誤；C稀釋濃硫酸將密度大的注入密度小的液體中，便于混合及散熱，圖中操作不合理可導(dǎo)致液體飛濺，故C錯誤；D除雜時導(dǎo)管長進短出，圖中氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進入，故D錯誤；故選A點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應(yīng)、稀釋、

5、蒸餾及除雜的實驗基本操作等，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗基本操作的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大7. NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）下列說法正確的是（）已知：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4ClA25時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)DH2與Cl2反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰并形成白霧參考答案：D【考點】電解原理【分析】A、根據(jù)轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉判斷；B、根據(jù)元素的化合價是否變化判

6、斷；C、鐵能在氯氣中燃燒生成棕黃色的煙FeCl3；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl【解答】解：A、由轉(zhuǎn)化可知，氯化鈉溶液與氨氣、二氧化碳反應(yīng)析出碳酸氫鈉，則25時，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A錯誤；B、氯化鈉和水、氨氣、二氧化碳的反應(yīng)以及碳酸氫鈉的分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C、3Cl2+2Fe2FeCl3，故C錯誤；D、氫氣與氯氣反應(yīng)時產(chǎn)生蒼白色火焰生成HCl，HCl揮發(fā)到空氣中形成鹽酸小液滴形成白霧，故D正確故選D8. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

7、 XYZWA原子半徑： WZYXB最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZWXC氫化物的熔、沸點：YZDW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：CD9. 常溫下在稀鹽酸中插入一小塊銅片，加入下列物質(zhì)后，可使銅片溶解的是（ ）A濃硝酸 B硫酸鈉晶體 C硝酸鉀晶體 D氯化鐵晶體參考答案：AC略10. 相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）。它們所含的分子數(shù)目之比為11；它們所含的O原子數(shù)目之比為12；它們所含的原子總數(shù)目之比為23；它們所含的C原子數(shù)目之比為11；它們所含的電子數(shù)目之比為711A. B.和C.和 D.參考答案：D略11. 下列關(guān)于右圖所示裝置的敘述，不

8、正確的是（ ）A該裝置是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B鐵片質(zhì)量逐漸減少，碳棒上有氣泡產(chǎn)生C電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線沿外電路流向碳棒D該裝置總的化學(xué)反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2參考答案：C略12. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，不正確的是 ()A熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3B常溫時的溶解度：NaHCO3Na2CO3C與相同濃度稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3NaHCO3D等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量NaHCO3Na2CO3參考答案：C略13. 實驗中的下列操作正確的是()A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量

9、的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略14. 下列氧化物加到稀鹽酸中，能形成無色透明溶液的是AMgOBCuO CFe2O3 DFeO參考答案：A15. 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2I-H2O2Fe2+Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A. 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H

10、+B. I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC. H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD. 2Fe3+2I-=2Fe2+I2參考答案：C試題分析：A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+反應(yīng)中S元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故A不選；BI2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2I-，與已知的還原性強弱一致，故B不選；C若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為

11、H2O2SO2，與已知的還原性強弱矛盾，故C選；D2Fe3+2I-=2Fe2+I2反應(yīng)中Fe元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則I-為還原劑，還原性強弱為I-Fe2+，與已知的還原性強弱一致，故D不選；故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (12分)常溫下氨氣能被氯氣氧化成N2，化工廠常用濃氨水檢驗管道是否泄漏氯氣。某興趣小組在實驗室對氨氣與氯氣反應(yīng)進行了探究，回答下列問題:(1)氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為_。(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為:發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。II.氯氣與氨氣的反應(yīng)

12、室溫下，用收集到的氯氣與氨氣按下圖所示裝進行實驗(實驗前K1、K2關(guān)閉)。(3)為使兩種氣體充分混合，氣體a是_(填化學(xué)式)。(4)操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因打開K1，緩緩?fù)苿幼⑸淦骰钊?，向試管中注入氣體a (約是氣體b的3倍），關(guān)閉K1，恢復(fù)室溫試管內(nèi)出現(xiàn)白煙并在試管內(nèi)壁凝結(jié)反應(yīng)的化學(xué)方程式_打開K2_參考答案：（1）B（1分，字母小寫不得分）MnO22Cl4HMn2Cl22H2O（2分，化學(xué)式或離子符號寫錯、方程式不配平、寫化學(xué)方程式等均不得分，不寫“”、不寫反應(yīng)條件等不扣分）（2）dchg（dc）i（2分，有錯不得分，字母大寫不得分）（3）NH3（1分，回答“名稱”不得分）（4）8NH33

13、Cl2N26NH4Cl（2分，化學(xué)式寫錯、方程式不配平等均不得分）燒杯中的水倒吸入試管中（2分）該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸（2分，答案合理即得分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有34.0g NH3,試計算(寫出計算過程):（1）氣體的物質(zhì)的量_。（2）在標準狀況下的體積_。（3）分子數(shù)目_。參考答案：(1)2.0mol (2)44.8L (3) 1.2041024（1）34.0g氨氣的物質(zhì)的量是34.0g17g/mol2.0mol；（2）在標準狀況下的體積是2.0mol22.4L/mol44.8L；（3）分子數(shù)目為2.0mol6.021023/mol1.2041024。18. 將一定量銅與足量濃硝酸充分反應(yīng)，可以得到6.72L NO2氣體（氣體體積在標準狀況下測定）。（1）若反應(yīng)后溶液體積為100mL，則所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）若改用排水法收集氣體，則可收集到氣體的體積為多少？參考答案：(1)1.5mol/L (2)2.24L解析：(1)根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)2=n(NO2)1，則n(Cu)2=n(NO2)1=0.3mol，所以n(Cu)=0.15mol，所以銅離子濃度為 =1.5m