2021-2022學(xué)年山東省菏澤市鄆城第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省菏澤市鄆城第三中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OB用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD用稀氫氧化鈉吸收氯氣：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O參考答案：D略2. 腎上腺素可用于支氣管哮喘過敏性反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列關(guān)于腎上腺素的敘述正確的是（ ）

2、A該物質(zhì)的分子式為C9H13NO3B該物質(zhì)在強(qiáng)堿的醇溶液中可以發(fā)生消去反應(yīng)C1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗3 mol NaOH D該物質(zhì)與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略3. 已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時(shí)，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2molSO2和lmolO2，且發(fā)生反應(yīng)為2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0，當(dāng)兩容器都達(dá)到平衡后，為使兩者中的SO2在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，下列措施中可行的是（） A.向甲容器中再充人一定量的氦氣 B.向乙容器中再充人2mol的SO3氣體 C.適當(dāng)升高乙容器的溫度 D.縮小甲容

3、器的體積參考答案：答案：A4. 工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步的反應(yīng)原理為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下面選項(xiàng)的條件中可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A單位對(duì)間內(nèi)消耗2mol的CO同時(shí)生成2mol的CO2B兩個(gè)HO鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵斷裂C反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化參考答案：B略5. 下列描述錯(cuò)誤的是A單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽(yáng)能電池B將氯氣通入冷的消石灰可制得漂白粉C右圖所示的三種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化均可一步實(shí)現(xiàn)DNa2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出參考答案：A略6. 下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是（ ） A

4、.往酸性KMnO4溶液中通入乙烯驗(yàn)證乙烯的還原性B.加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物制取氨C.用二氧化錳與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣D.用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C 酸性KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化乙烯而自身褪色，能達(dá)到目的；氯化銨與氫氧化鈣固體混合并加熱后能迅速產(chǎn)生氨氣；二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不能氧化稀鹽酸，C項(xiàng)不能達(dá)到目的；碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，所以D項(xiàng)能達(dá)到目的。7. 下列說法正確的是A、液化氣和天然氣的主要成分都是甲烷B、油脂和羊毛都是高分子化合物 C、 和和 互為同分異構(gòu)體D、由乙烯制乙酸乙酯的反應(yīng)過程中，有取代反應(yīng)發(fā)生參考答案：D8. 下列各反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

5、A金屬鈉投入水中：Na + 2H2O = Na+ + OH+ H2B用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+C向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液： CO32+ 2H= CO2 + H2OD過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO+ CO2 + H2O = HCO3+ HClO 參考答案：D略9. 下列離子方程式中，正確的是A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH+Mg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3Ba2HSO42=BaSO4H2OCO2C酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2M

6、nO410H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O參考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2與HCO3以1:2物質(zhì)的量之比完全反應(yīng)，漏掉了OH與HCO3的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)锽a(HCO3)2量不足，所以Ba2與HCO3以1:2物質(zhì)的量比完全反應(yīng)，離子方程式為2HCO3Ba22HSO42=BaSO42H2O2CO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電荷不守恒，離子方程式為2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向Fe(NO3)3溶液中加入過量HI溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)正確。1

7、0. 設(shè)NA為何伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是 （ ）A常溫常壓下，2gD2O中含有的電子總數(shù)為NAB標(biāo)況下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA C常溫常壓下,46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD1mol K與足量O2反應(yīng),生成K2O、K2O2和KO2的混合物時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：B略11. 已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會(huì)下沉的是（）AO2BCl2CCO2DCH4參考答案：D考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論專題：阿伏加德羅

8、常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：如氣體的密度比空氣小，那么在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會(huì)下沉，從同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比的角度分析解答：解：一只氣球若放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中可靜止不動(dòng)，在相同條件下該氣球放在密度比空氣小的氣體中就會(huì)下沉，則A氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故A錯(cuò)誤；B氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，大于空氣，則密度比空氣大，該氣球放在氧氣中上升，故C錯(cuò)誤；D甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mo

9、l，小于空氣，則密度比空氣小，該氣球放在氧氣中下沉，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論，題目難度較小，注意把握題意，特別是密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系12. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值下列有關(guān)敘述正確的是A. 常溫常壓下, 30 g乙烷中所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為6NAB. 0.1mol Fe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC. 0.1 mol 9038Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAD. 0.1molL1的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA參考答案：AA、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含6對(duì)極性共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含極性共價(jià)鍵6NA，選項(xiàng)A正確；B、0.1mol

10、Fe與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、0.1 mol9038Sr原子中含中子數(shù)為5.2NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、沒有給定硝酸銨溶液的體積，無法計(jì)算硝酸銨溶液中氮原子的物質(zhì)的量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。13. NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，1 L 0.1 molL-1醋酸溶液中，pH為1B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為0. 2 NAC常溫常壓下，46g NO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)NA個(gè)參考答案：A略14. 設(shè)N

11、A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 1 L 0.1 molL1NaClO溶液中含有的ClO為NAB. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA參考答案：C【詳解】A. NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，ClO會(huì)水解，使溶液中ClO的物質(zhì)的量小于1 L 0.1 molL1，即小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 根據(jù)反應(yīng)2Fe3Cl2=2FeCl3可知鐵過量，1 mol Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 32g O2的物質(zhì)的量為=1m

12、ol，分子數(shù)為NA，而含有O3，相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少，小于NA，C項(xiàng)正確；D. 標(biāo)況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關(guān)的化學(xué)計(jì)量的選擇題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)化學(xué)計(jì)量的理解與應(yīng)用。本題D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意氣體摩爾體積為22.4 L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標(biāo)準(zhǔn)狀況”、或者誤把標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時(shí)只要善于辨析，便可識(shí)破陷阱，排除選項(xiàng)。15. 短周期元素R、T、Q、W、K在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等

13、。下列判斷正確的是RTQWKA含T的鹽溶液一定顯酸性B原子半徑及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWRD最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性和水溶液酸性：KW參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （12分）中和滴定實(shí)驗(yàn)： 取體積相同（25mL）的兩份溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液。若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為，則以甲基橙為指示劑和的關(guān)系是 。以酚酞為指示劑時(shí)，和的關(guān)系是 。 某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作

14、A. 在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液 B. 用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙Ks5uC. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D. 將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1E. 在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2回答下列各問題：正確操作步驟的順序是（用字母填寫） D 。滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意 。E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ，尖嘴部分應(yīng) 。滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 。若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測(cè)定結(jié)果（指燒堿的純度） （指偏高、

15、低或不變）該燒堿樣品純度的計(jì)算式為 。參考答案：（12分）（1） 減?。?c（OH） 減小。V2=V1 V2V1（2）滴定管要直立；裝液或放液后需等12min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與彎月面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL。便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況。調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度。尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡。終點(diǎn)時(shí)pH約為4.4，顏色變化：由黃色變?yōu)槌壬?。偏高。因?biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大。（注意：V為mL）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 已知反應(yīng)：FeO（s）CO（g） Fe（s）CO2（g） 的Kc0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）0.05

16、 mol/L，c（CO2）0.01 molL1，請(qǐng)回答：（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度。（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？參考答案：略18. （2008上海卷）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。 （1）小蘇打片每片含0.50 g NaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是_mol。（2）胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平_片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。取該堿式鹽3.01 g，加入2.0 molL-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5 mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0 mL 時(shí)正好反應(yīng)

17、完全，計(jì)算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質(zhì)的量之比。在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74 g，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040，試推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。參考答案：(1)0.012 mol (2)3.8(3)n(OH-)n()=161(4)Al2Mg6(OH)16CO34H2O（1）被中和的氫離子為n（H+）=0.50 g84 gmol-12=0.012 mol注意保留兩位有效數(shù)字（2）設(shè)所需胃舒平數(shù)量為x根據(jù)題意得關(guān)系式：3NaHCO33H+Al(OH)3 384 g78 g 60.50 gx0.245 g解得：x=3.8（3）加入的42.5 mL鹽酸是完成兩個(gè)反應(yīng)：H+OH-H2O H+而后面加入的2.5 mL鹽酸是完成反應(yīng)：+H+CO2+H2O所以n（OH-）n（）=（42.5-2.5） mol2.5 mol=161其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）2.0 molL-1=0.08 moln（）=0.005 mol加入過量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物質(zhì)的量為1.74 g58 gmol-1=0.03 mol酸式鹽中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040可得n（H）=3.01 g0.0401 gmol-1=0.12 mol則n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol