2021-2022學(xué)年山西省太原市杏花嶺區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市杏花嶺區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且將a、b相連浸入稀硫酸中時(shí)，a溶解而b表面有氣泡產(chǎn)生；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性dc，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、e、d、c Da、b、d、c、e參考答案：C略2. 銅是人類認(rèn)識(shí)并應(yīng)用最早的金屬之一，我國(guó)是最早使用銅器的

2、國(guó)家之一。鐵與人類生活密切相關(guān)，幾乎無(wú)處不在，是地殼中含量?jī)H次于鋁的金屬。某研究性學(xué)習(xí)小組為了證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)將鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出(2)鐵、銅和氯氣反應(yīng)分別生成FeCl3和CuCl2(3)足量的鐵粉和銅粉與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)分別生成FeSO4和CuSO4(4)將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解(5)把鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上無(wú)氣泡產(chǎn)生，而銅片上有氣泡產(chǎn)生(6)把鐵片和銅片置于盛有濃硝酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，鐵片上有氣泡產(chǎn)生，而銅片上無(wú)氣泡產(chǎn)生以上實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的有()A兩種 B三種C四種 D五種參考答案：A

3、3. 過(guò)濾后的食鹽水中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、 MgCl2、Na2SO4 等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水： 加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液； 加入稍過(guò)量的NaOH溶液；加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；過(guò)濾。正確的操作順序是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A要除去食鹽水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，實(shí)質(zhì)就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入過(guò)量碳酸鈉使Ca2+轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀除去，加入過(guò)量氫氧化鈉將Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀除去，加入過(guò)量氯化鋇將SO42-轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀除去；除去Mg2+

4、和SO42-，不用考慮先后順序，但是加入碳酸鈉除Ca2+要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，過(guò)濾出沉淀后，向?yàn)V液中加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子；所以正確的順序?yàn)榛蚧颍蔬xA。4. 將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)2min后測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol?L1?min1，下列說(shuō)法正確的是（）A反應(yīng)速率v（B）=0.25 mol?L1?min1B該反應(yīng)方程式中，x=1C2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為1.5molD2min時(shí)，

5、A的轉(zhuǎn)化率為60%參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【分析】2min后C的濃度為0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）= =1.5mol，n（B）=0.5mol，A根據(jù)v=計(jì)算出反應(yīng)速率v（B）；B根據(jù)以上分析可知x=2；C反應(yīng)消耗了1.5molA，設(shè)反應(yīng)前含有nmolA、nmol

6、B，則（n1.5）：（n0.5）=3：5，據(jù)此計(jì)算出n然后計(jì)算出2min時(shí)，A的物質(zhì)的量；D根據(jù)C的計(jì)算結(jié)果計(jì)算出A的轉(zhuǎn)化率【解答】解：2min后C的濃度為0.25mol?L1?min12min=0.5mol/L，則2min后c（C）=0.5mol/L2L=1mol，n（D）=0.5mol/L2L=1mol，則x：2=1mol：1mol=1：1，則x=2，反應(yīng)方程式為3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），則：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），3 1 2 2n（A） n（B） 1moln（A）=1.5mol，n（B）=0.5mol，設(shè)反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為nmol，則（n1.

7、5）：（n0.5）=3：5，解得：n=3，即：反應(yīng)前A、B的物質(zhì)的量都為3mol，A反應(yīng)速率v（B）=0.125mol?L1?min1，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)計(jì)算可知，反應(yīng)物C的計(jì)量數(shù)x=2，故B錯(cuò)誤；C.2min時(shí)，A的物質(zhì)的量為：3mol1.5mol=1.5mol，故C正確；D.2min時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為：100%=50%，故D錯(cuò)誤；故選C5. 下面描述了二氧化硫的一些化學(xué)性質(zhì)，在氧化還原反應(yīng)中，其中SO2不作還原劑的是：A、SO2溶于水生成不穩(wěn)定的H2SO3 B、SO2與H2S氣體混合出現(xiàn)淡黃色固體C、SO2通入到酸性KMnO4溶液中，由于生成+2價(jià)錳離子，而使KMnO4溶液褪色D、在催化加熱條

8、件下與氧氣反應(yīng)生成SO3參考答案：B6. 使溶液中的完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑是()A稀H2SO4 B鹽酸CCO2 D氨水參考答案：C解析：使轉(zhuǎn)化成Al(OH)3需加酸，若用強(qiáng)酸會(huì)使Al(OH)3溶解，最好通入CO2氣體。7. 下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A. Al2O3Al(OH)3Al B. CuCuOCuSO4C. NaNaOHNa2CO3 D. Fe(OH)3Fe2O3Fe3+參考答案：A8. 和是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.與互為同位素 B.與核外電子排布方式不同C.通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況

9、下，1.12L和1.12L均含有0.1NA個(gè)氧原子參考答案：D略9. 下列各組數(shù)字均為元素原子序數(shù)，其中能形成XY2型共價(jià)化合物的是A3與8 B1與16 C12與17 D6與8參考答案：D10. X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2和Z，Y+和Z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說(shuō)法正確的是A. 原子最外層電子數(shù)：XYZB. 原子半徑：XYZC. 離子半徑：X2Y+ZD. 原子序數(shù)：XYZ參考答案：D分析：X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，則X為第A族元素，Z為A族元素；Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Y在Z的下一周期，則Y為Na元素，Z為F元素，X、Y同周期

10、，則X為S元素，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是S，Y是Na，Z是F。則AX、Y、Z分別為S、Na、F，原子最外層電子數(shù)分別為6、1、7，A錯(cuò)誤；B同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小順序?yàn)镹aSF，B錯(cuò)誤；CNa+、F-具有相同的核外電子排布，離子的核電荷數(shù)越大，半徑越小，應(yīng)為F-Na+，C錯(cuò)誤；DX、Y、Z原子序數(shù)分別為16、11、9，原子序數(shù)：XYZ，D正確。答案選D。11. 探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過(guò)程中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水B. 將紅熱的Pt絲伸

11、入如圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說(shuō)明氨氣催化氧化的產(chǎn)物中有NO2C. 加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明NH4HCO3 具有熱不穩(wěn)定性D. 充分反應(yīng)后，錐形瓶?jī)?nèi)有 NO3存在參考答案：B【詳解】A.將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說(shuō)明氨氣極易溶于水，使試管內(nèi)的壓強(qiáng)迅速減小，水充滿試管，故A正確；B.揮發(fā)的氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，所以瓶口出現(xiàn)紅棕色氣體，故B錯(cuò)誤；C.加熱碳酸氫銨，固體逐漸減少，有液滴產(chǎn)生，說(shuō)明有水生成，所以可以說(shuō)明碳酸氫銨受熱不穩(wěn)定，分解為氨氣、

12、二氧化碳、水，故C正確；D.氨氣在紅熱的鉑絲作催化劑的條件下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的NO遇氧氣又生成紅棕色的二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以錐形瓶?jī)?nèi)有NO3存在，故D正確。故選B。12. 下列各物質(zhì)，按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是( ) A干冰、鐵、膽礬 B液態(tài)氧、氧化鈣、石灰水 C氮?dú)狻⒙然瘹?、燒堿 D水、碘酒、熟石灰參考答案：B略13. 實(shí)驗(yàn)室需用480 mL 0.1 molL1 的硫酸銅溶液，以下操作能配制成功的是 A稱取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制B稱取12.5 g CuSO45H2O晶體，加水配成500

13、mL溶液，選取500 mL容量瓶進(jìn)行配制C稱取8.0 g CuSO4粉末，加入480 mL水，選取480 mL容量瓶進(jìn)行配制D稱取8.0 g CuSO45H2O晶體，加水配成480 mL溶液，選取480 mL容量瓶進(jìn)行配制參考答案：B略14. 下列化合物與小蘇打溶液反應(yīng)，沒(méi)有氣體或沉淀生成的是A燒堿 B硫酸氫鈉 C氫氧化鋇 D過(guò)氧化鈉參考答案：A略15. 下列操作中，完全正確的一組是（ ）用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部上套，夾在試管的中上部給盛有液體的體積超過(guò)1/3容積的試管加熱 把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管取用放在細(xì)口瓶的液體時(shí)，

14、取下瓶塞倒立放在桌面上，傾倒液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽對(duì)著地面將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿將滴管垂直伸進(jìn)試管內(nèi)滴加液體 稀釋濃硫酸時(shí)，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中檢驗(yàn)裝置的氣密性時(shí)，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱。ABCD參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （10分） 通常狀況下，CO是一種無(wú)色、無(wú)味、有毒的氣體，難溶于水，與酸、堿、鹽溶液均不反應(yīng)。已知乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O 3H2O + CO2+ CO，不考慮其他因素干擾，如何利用下列裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO（裝置不能重復(fù)使用）。酒

15、精噴燈可作高溫?zé)嵩?。?qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)裝置A氣密性的方法是 （2）按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序： ；（3） 證明CO存在的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ；（4）本實(shí)驗(yàn)尾氣處理的方法是 ；（5）根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)（提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清），D中溶質(zhì)及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是_。參考答案：（1）連好裝置，處接長(zhǎng)導(dǎo)管，將導(dǎo)管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好。 （2） （3）B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO。 （4）在導(dǎo)管后放置一個(gè)燃著的酒精燈（或用

16、氣囊收集）（5）0.01mol Na2CO3和0.08mol NaHCO3。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）將0.1 mol的鎂和鋁的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示。當(dāng)V180 mL時(shí)，計(jì)算金屬粉末中鎂的物質(zhì)的量及V2的體積。(2)若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全，計(jì)算滴入NaOH溶液的體積。參考答案：(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2

17、分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）4.8g鎂與200mL稀硫酸完全反應(yīng)（反應(yīng)前后溶液體積的變化忽略不計(jì)）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度參考答案：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算分析：發(fā)生反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，根據(jù)n=計(jì)算4.8gMg的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算氫氣、硫酸、硫酸鎂的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積，根據(jù)c=計(jì)算鎂離子的物質(zhì)的量濃度解答：解：4.8g Mg的物質(zhì)的量為=0.2molMg+H2SO4 =MgSO4 +H21 1

18、1 10.2mol n（H2SO4）n（MgSO4） n（H2）n（H2SO4）=n（MgSO4）=n（H2）=0.2mol故標(biāo)況下，V（H2）=0.2mol22.4L/mol=4.48L，溶液中c（Mg2+）=c（MgCl2）=1mol/L，答：產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；反應(yīng)完全后，所得溶液中鎂離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重考查學(xué)生簡(jiǎn)單計(jì)算能力，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固19. 向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量稀HCl，充分反應(yīng)后沉淀減少到4.66g，并有氣體產(chǎn)生（1）求原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量（2）求產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積參考答案：（1）原混和溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.05mol；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】（1）14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，B