2021-2022學(xué)年山東省濰坊市青州第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濰坊市青州第二職業(yè)高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于過(guò)量的氨水中，而Al(OH)3卻不能。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是 ()AAlCl3、NH3H2OBZnCl2、NH3H2OCAlCl3、NaOHDZnCl2、NaOH參考答案：A2. 某國(guó)外化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖: 由圖可知,在該反應(yīng)

2、中是A.氧化劑B.還原劑C.氧化產(chǎn)物D.還原產(chǎn)物參考答案：B是反應(yīng)物,排除C項(xiàng)和D項(xiàng);在反應(yīng)中失電子被氧化,作還原劑,故選B。3. 在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2，同時(shí)就有n mol HI生成B. 單位時(shí)間內(nèi)有n mol H2生成，同時(shí)就有n mol I2生成C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時(shí)間的變化而變化D. 1個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)HI鍵形成參考答案：CA根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成nmolH2同時(shí)生成2nmol HI ，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)方程式知，生成nmolH2同時(shí)生成nmolI2，為同

3、一方向，沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不能說(shuō)明是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. 容器內(nèi)H2的含量不隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D、單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)HH鍵的同時(shí)形成2個(gè)H-I鍵，都是正向反應(yīng)，不能確定正逆反應(yīng)速率相等，不能確定達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；4. 某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO4NO2O2，將分解生成的氣體充滿一個(gè)干燥的燒瓶中(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升時(shí)（假設(shè)所得溶液不擴(kuò)散），燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.molL1 B.molL1 C.molL1 D.molL1參考答案：B略5. x ml三種氣態(tài)烴的

4、混合氣體與足量O2反應(yīng)后恢復(fù)到 原來(lái)的狀態(tài)（常溫、常壓），體積共縮小2xml，則這 三種烴不可能是（ ）A、CH4、C2H4、C3H4 B、C2H2、C3H6、C4H6C、CH4、C2H2、C3H8 D、C2H4、C2H2、CH4參考答案：D略6. 若以w1和w2分別表示物質(zhì)的量是濃度為c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2 w1w2，則下列推斷正確的是 （ ）（已知氨水的密度小于純水的密度）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1參考答案：D略7. 某學(xué)生用右圖所示裝置進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)X+2Y=2Z能量變化情況的研究。當(dāng)往試管中滴加試劑Y時(shí)，看到U形管中液

5、面甲處降、乙處升。關(guān)于該反應(yīng)的下列敘述中正確的是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量更高；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量更高；該反應(yīng)過(guò)程可以看成是“貯存“于X、Y內(nèi)部的部分能量轉(zhuǎn)化為熱能而釋放出來(lái)。A. B. C. D. 參考答案：A當(dāng)往試管中加入試劑Y時(shí)，看到U型管中液面甲處下降，乙處上升，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱使得集氣瓶中的氣壓升高而出現(xiàn)該現(xiàn)象，故正確，在放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，故正確；該反應(yīng)過(guò)程中可以看成是貯存于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來(lái)，故正確。故選A。8. 能用AgNO3溶液和稀HNO3檢驗(yàn)的物質(zhì)是（） A. 氯酸鉀

6、B次氯酸鉀 C. 氯化鉀 D四氯化碳參考答案：C略9. 在溶液中能大量共存，加入OH 有沉淀產(chǎn)生，加入H 有氣體放出的是（ ）A. Na、Cu2、Cl、SO42 B. Fe3、K、SO42、NO3C. H、Al3、OH、NO3 D. Na、Ca2、Cl、HCO3參考答案：D試題分析：A加入OH-溶液時(shí)，Cu2+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu(OH)2沉淀，當(dāng)向其中加入H+沒(méi)有氣體放出，錯(cuò)誤；B加入OH-溶液時(shí)，F(xiàn)e3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，當(dāng)加入H+沒(méi)有氣體放出，錯(cuò)誤；CH+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水，不能大量共存；Al3+、OH-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，不能大量共存，

7、錯(cuò)誤；D加入OH-時(shí)，Ca2+、OH-、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3沉淀；當(dāng)加入H+時(shí)，H+、HCO3-會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，正確。10. 在一定條件下，在2X(g)Y(g) 2Z(g)的平衡體系中，X、Y、Z的濃度分別是2 molL1，0.8 molL1，2.4 molL1，則Y在起始時(shí)的濃度可能是()A0.82 molL1 B02 molL1C00.8 molL1 D無(wú)法確定參考答案：B解析若該反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，即開(kāi)始時(shí)加入的是Z氣體，則X和Y都是0 mol/L；若該反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始，則Y在起始時(shí)的濃度為：2.4 molL120.8 molL12 molL1；在開(kāi)始時(shí)，也可以同時(shí)

8、加入X、Y、Z。故選B。11. 下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是A、 B、 C、 D、參考答案：C12. 除去NaCl中含有的Ca2、Mg2、SO42-、HCO3等離子，通常采用以下四種試劑：Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl。加入試劑合理的操作順序是A B C D參考答案：D略13. 下列各組微粒中屬于同位素的是（ ） A. D和H B. Ar和Ca C. O2和O3 D. Cl和Cl參考答案：D略14. 下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ） ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5參考答案：C略15. 下列不屬于大氣污染物的是（ ）A. N2B. COC. NO2、

9、H2SD. SO2參考答案：A【詳解】AN2不是污染物，選項(xiàng)A符合；BCO是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)B不符合；CNO2、 H2S都有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)C不符合；DSO2是有害氣體，對(duì)人體有害，為污染物，選項(xiàng)D不符合；答案選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干種，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒(méi)有氣體放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，過(guò)濾后，濾液呈中性，在濾液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀鹽

10、酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固體加入適量蒸餾水?dāng)嚢韬螅腆w全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過(guò)濾往得到的沉淀中加入過(guò)量的NaOH溶液，沉淀減少。（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，這包粉末中一定不含有的離子是_，肯定含有的離子是_，不能確定是否含有的離子是_。（2）寫出中生成有色沉淀反應(yīng)的離子方程式：_。（3）寫出中沉淀減少反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：(1) CO32、SO42 Fe3+、Al3+、Cl Na+ (2)Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4 (3) Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O點(diǎn)睛：本題考查離子檢驗(yàn)。根據(jù)可知?dú)怏w放出，說(shuō)

11、明沒(méi)有CO32。由可知有色沉淀應(yīng)該是氫氧化鐵沉淀，即一定含有鐵離子。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀生成沉淀，說(shuō)明一定含有氯離子。根據(jù)可知沉淀中沒(méi)有硫酸鋇，說(shuō)明一定沒(méi)有SO42。根據(jù)可判斷，沉淀中含有氫氧化鋁，說(shuō)明一定還含有鋁離子。根據(jù)以上分析可知鉀離子是無(wú)法確定的，需要透過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步確定。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3求：（1）該溶液中陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后

12、溶液的體積是多少毫升？（計(jì)算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）參考答案：（1）陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.1mol（2）CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.51mol/L（3）稀釋后溶液的體積是30.2mL考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：（1）根據(jù)n=計(jì)算硫酸銅晶體的物質(zhì)的量，分別計(jì)算Cu2+和SO42離子的物質(zhì)的量，二者之和為陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量；（2）計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)V=計(jì)算溶液體積，再根據(jù)c=計(jì)算溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)稀釋定律，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算體積解答：解：（1）12.5g CuSO4?5H2O的物質(zhì)的量為：=0.05mol，

13、電離產(chǎn)生的Cu2+和SO42均為0.050mol，故陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.050mol+0.050mol=0.1mol，答：陰陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量為0.1mol；（2）溶液的體積為：=0.0331L，故CuSO4的物質(zhì)的量濃度為：=1.51mol/L，答：CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1.51mol/L；（3）取出溶液中含溶質(zhì)硫酸銅的物質(zhì)的量為：1.51mol/L0.02L=0.0302mol，故稀釋后溶液的體積為：=0.0302L=30.2mL，答：稀釋后溶液的體積是30.2mL點(diǎn)評(píng)：本題題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解與靈活運(yùn)用18. 將 19.5 g鋅粒

14、投入250 mL 2mol/L的硫酸溶液中，試計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程）（1）產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（2）忽略溶液體積變化體積，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度是多少？（3）要配制250 mL 2mol/L的硫酸溶液，需用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為98，密度為1.84 g/cm3濃硫酸多少毫升？（保留三位有效數(shù)字）參考答案：（1）6.72 L；（2）1.6mol/L；（3）27.2 mL（1）設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量為xmol, 19.5 g鋅粒物質(zhì)的量為0.3 mol，250 mL 2mol/L的硫酸溶質(zhì)的量0.252=0.5 mol；反應(yīng)如下：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21 1 10.3 0.5 x硫酸過(guò)量，按鋅進(jìn)行計(jì)算，得x= 0.3 mol，體積為0.322.4=6.72 L；正確答案：6.72 L。（2）硫酸反應(yīng)了0.3 mol，剩余0.5-0.3=0.2 mol，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度=0.22/0.25=1.6mol/L；正確答案：1.6mol/L。