2021-2022學(xué)年山東省濰坊市朐陽中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山東省濰坊市朐陽中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某有機(jī)物在O2中充分燃燒，生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1，由此可以知道（ ）分子中一定含有C、H、O三元素 分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為1:2:3分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為1:2 分子中肯定不含有氧原子A. B. C. D.只有參考答案：D略2. 等物質(zhì)的量的Na和Al兩種金屬加入足量的水中，生成26.88L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體，則下列描述不正確的是 （ ） A金屬Al無剩余 Bc(Na+)=c(AlO-2) C

2、所得溶液呈堿性 DNa的物質(zhì)的量是0.6mol參考答案：B略3. (雙選)下列敘述正確的是AKSpMgF2KSpMg(OH)2，不能實(shí)現(xiàn)Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為MgF2。B常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大C等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4)大DFeCl3與KSCN反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，加入KCl溶液，則溶液顏色變深參考答案：BC4. 下列各組中的離子能在溶液中大量共存的是A. K+、NH4+、SO42-、OH- B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、Cl-、HCO3- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

3、參考答案：D5. 在室溫下，把80mL鹽酸加入120mLNaOH溶液中，所得溶液的pH為12。如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，它們的濃度是A0.05mol/L B0.1mol/L C0.5mol/L D1mol/L參考答案：A略6. 下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是 A. B. C. D. 參考答案：A略7. 下列各項(xiàng)中，正確的是ANa的原子結(jié)構(gòu)示意圖： BN2分子的結(jié)構(gòu)式：NNCHCl的電子式： DH2O分子的球棍模型：參考答案：A略8. 下列化學(xué)式書寫正確的是 A水：H2O B氧化鈉：Na2O2 C一氧化氮：N2O D硫酸鉀：KSO4參考答案：A9. 物質(zhì)的量濃

4、度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（）AHX，HZ，HY BHX，HY，HZCHZ，HY，HX DHY，HZ，HX參考答案：B【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越??；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，據(jù)此確定三種酸的酸性強(qiáng)弱【解答】解：酸的酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小；酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，說明X、Y、Z的水解程度逐漸增大，則HX、HY、HZ的

5、酸性逐漸降低，即酸性：HXHYHZ，故選B10. 下列物質(zhì)加入水中發(fā)產(chǎn)生吸熱反應(yīng)的是（ ）A生石灰 B固體NaOH C濃硫酸 D固體NH4NO3參考答案：D略11. 設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nAB常溫常壓下，CO和N2組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)原子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nAD將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有Fe3個(gè)數(shù)少于0.1nA參考答案：D略12. 已知膽礬溶于水時(shí)，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時(shí)，放出熱量為Q1kJ，而

6、膽礬分解的熱化學(xué)方程式是CuSO45H2O(s)CuSO4(s)5H2O(l)；HQ2kJ/mol，則Q1與Q2的關(guān)系是A.Q1Q2 B.Q1Q2 C.Q1Q2 D.無法確定參考答案：B13. 下列4種常見食物與其所含的主要營養(yǎng)物質(zhì)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A豆腐一油脂 B魚類纖維素 C葡萄蛋白質(zhì) D面包淀粉參考答案：D略14. 下列說法不正確的是A乙烯可以用來做果實(shí)催熟劑 B氨常用來做制冷劑C 氧化鐵常用作紅色油漆和涂料D濃硫酸可用來干燥某些氣體(不揮發(fā)性)參考答案：D略15. 在催化劑作用下，200 mL的某烷烴和某單炔烴的混合氣體與H2加成，最多需要100 mL氫氣(同溫、同壓)，則混合氣體中烷烴

7、與炔烴的物質(zhì)的量之比為A11 B12 C13 D31來參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（1）寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）： （2）裝置圖中碎泡沫塑料所起作用為： ；（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度T1/終止溫度T2/溫度差平均值（T2T1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1 227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.

8、4若上述實(shí)驗(yàn)所測中和熱數(shù)值偏小，產(chǎn)生偏差的原因可能是 a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度參考答案：（1）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）4.0；acd考點(diǎn)：中和熱的測定 專題：實(shí)驗(yàn)題分析：（1）根據(jù)中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)焓變寫出熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是盡可能減少熱量散失進(jìn)行解答

9、；（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；a裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏?。籦量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測得的熱量偏??；d溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高解答：解：（1）稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)放出57.3kJ的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，故答案為：H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（

10、aq）+2H2O（l）H=57.3kJ/mol，（2）中和熱的實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，所以碎泡沫塑料的作用是保溫、隔熱，防止中和反應(yīng)時(shí)熱量損失，故答案為：保溫、隔熱，減少熱量損失；（3）4次溫度差分別為：4.0，6.1，4.1，3.9，第2組舍去，溫度差平均值=4.0，故答案為：4.0；a裝置保溫、隔熱效果差，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故a正確；b量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故b錯(cuò)誤；c盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故c正確；d溫度計(jì)測定NaOH溶液起始

11、溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故d正確故答案為：acd點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及測定反應(yīng)熱的誤差等問題三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）已知1mol烯烴A完全燃燒需要3mol氧氣。某烴B是A的同系物，在常溫常壓下，10mL氣態(tài)烴B跟50mL足量氧氣混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀態(tài)，測得剩余氣體體積為30mL。求：（1）烴A的化學(xué)式為 （不寫計(jì)算過程）；（2）通過計(jì)算確定烴B的化學(xué)式和它所有可能的結(jié)構(gòu)簡式。（寫計(jì)算過程）參考答案：（1）C2H4（4分）（2）C4H8；CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2（各2分）略18. 為測定人體血液中Ca2+的含量，有人設(shè)計(jì)如下方案：若血樣為10mL，消耗0.05molL1 KMnO4(H+)溶液1.2mL，問：試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并計(jì)算出該血樣中的含鈣量（用gL1表示）。參考答案：Ca2+C2O42=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=C