2021-2022學(xué)年山西省大同市縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省大同市縣第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2008廣東卷）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（ ） 原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為+3 A族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素 第二周期A族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期A族A. B. C. D.參考答案：C 原子序數(shù)為15的元素的最高正化合價(jià)為+5；同一周期中從左至右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，A族元素的非金屬性最強(qiáng)；第二周期A族元素為碳元素，而碳元素有同

2、位素存在，中子數(shù)不一定為6；原子序數(shù)為12的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，位于第三周期第A族。2. 向甲乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)B(g)xC(g)；H0。測得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示：下列說法正確的是 ( )Ax可能等于2也可能等于3B向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，則平衡時(shí)甲容器中0.78molL1c(A)1.56molL1參考答案：D略3. 某同學(xué)用下列裝置驗(yàn)證一些物質(zhì)的性

3、質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是 A圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升 B圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成 C圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應(yīng) D圖中，可以比較、和S氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱參考答案：B略4. 下列化學(xué)用語正確的是AI-131： BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： CNa2S的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 參考答案：C略5. 銅鋅原電池(如圖)工作時(shí)，下列敘述正確的是A電池反應(yīng)為ZnCu2+Zn2+CuB正極反應(yīng)為

4、Zn2eZn2+C在外電路中，電子從負(fù)極流向正極D鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液參考答案：AC略6. 我國在砷化鎵太陽能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，分別屬于A和A族。下列說法中，不正確的是A原子半徑：Ga As PB熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3 C酸性：H3AsO4 H2SO4 H3PO4DGa(OH)3 可能是兩性氫氧化物參考答案：C略7. 下列有關(guān)說法正確的是（）A金屬鈉、鎂著火時(shí)可用泡沫滅火器撲滅B為防止試管破裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略高于試管底C1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個(gè)OH 離子D1.2克CH4所含有的共價(jià)鍵數(shù)與0

5、.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同參考答案：D考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算；電解質(zhì)在水溶液中的電離；鎂的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物分析：A根據(jù)過氧化鈉、鎂與二氧化碳反應(yīng)的性質(zhì)判斷；B加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂；CPH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH ）=0.1mol/L；Dn（CH4）=0.075mol，結(jié)合甲烷和氨氣的結(jié)構(gòu)判斷解答：解：A鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉、鎂都與二氧化碳反應(yīng)，不能用二氧化碳滅火，應(yīng)用沙土蓋滅，故A錯(cuò)誤；B加熱固體時(shí)，應(yīng)防止生成的水冷凝時(shí)導(dǎo)致試管炸裂，加熱固體時(shí)試管口一般要略低

6、于試管底，故B錯(cuò)誤；CPH=13的Ba（OH）2溶液中c（OH ）=0.1mol/L，1L PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA個(gè)OH 離子，故C錯(cuò)誤；Dn（CH4）=0.075mol，則CH4所含有的共價(jià)鍵為0.075mol4=0.3mol，與0.1 mol NH3所含的共價(jià)鍵數(shù)相同，故D正確故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鈉、鎂的性質(zhì)，試管的使用、pH的計(jì)算以及物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度中等8. 一定質(zhì)量的鐵和銅的混合物,與一定濃度的硝酸反應(yīng)后容器中沒有固體剩余,生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO

7、和4.48LNO2(不考慮N2O4的存在)的混合氣體,則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量是A0.5 mol B0.8 mol C1.0 mol D1.6 mol參考答案：B略9. 下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)，均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正確；Cl2過量，可將Fe2、I均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Ba2HCOOH=BaCO3H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正確；說明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClOD1 mo

8、l/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H的物質(zhì)的量之比為23參考答案：D【分析】A氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計(jì)量數(shù)關(guān)系錯(cuò)誤；B氫氧化鈉質(zhì)足量，反應(yīng)的離子方程式為Ba22HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O；CSO2具有強(qiáng)還原性，而NaClO具有極強(qiáng)的氧化性，兩者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與事實(shí)相違背；DNaAlO2溶液和HCl溶液，可以有多種可能：當(dāng)NaAlO2過量時(shí)方程為HCl+ NaAlO2=NaCl+Al（OH）3+H2O，當(dāng)HCl過量時(shí)方程為4HCl+

9、 NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O，1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2 AlO2-+5H+=Al3+ Al（OH）3+H2O?！驹斀狻緼將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確的離子方程式為：2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2I2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba22HCO2OH=BaCO3CO32-2H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C過量SO2通入到NaClO溶液中，SO32-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正

10、確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=2H+SO42-+Cl-，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2 AlO2-+5H+=Al3+Al(OH)3+H2O，如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應(yīng)，所以1mol AlO2-和鹽酸反應(yīng)最多消耗4molH+，AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在（14）：3，選項(xiàng)D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否

11、正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。10. 設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B.0.1 mol Fe 與足量的稀HNO3 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2N A 個(gè)電子C.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3液含有0.1NA 個(gè)CO3 2- D.電解NaCl熔融液得到7.1g Cl2，理論上需要轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子參考答案：D略11. 已知：CO2 （g） +3H2 （g）CH3OH （g） +H2O （g） H=49.OkJ mol1 一定條件下，向體積為11的密閉容器中充

12、入lmolCO2和3mo1H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如右圖所示。下列敘述中正確的是 （ ） A升高溫度平衡常數(shù)K增大 B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%C3min時(shí)，用CO2的濃度表示的正反應(yīng)速率等于用CH3OH的濃度表示的逆反應(yīng)速率 D從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v （H2）= 0.075 molL1min1參考答案：B略12. 下列方案能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A用濃溴水除去苯中的苯酚 B用新制Cu(OH)2懸濁液鑒別苯、乙醛、乙酸C在加熱條件下，用乙醇除去乙酸乙酯中的乙酸D將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗(yàn)溴元素參考答案

13、：B13. 某溫度時(shí)，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐標(biāo)系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是AA線是AgCl，C線是AgI Be點(diǎn)表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀Cd點(diǎn)是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液DB線一定是AgBr參考答案：D略14. 下列敘述中正確的是A. 分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B. 用潤濕的藍(lán)色石蕊試紙可以檢驗(yàn)NH3C. 利用丁達(dá)爾效應(yīng)能區(qū)別溶液和膠體 D. 糖類都有甜味

14、參考答案：C略15. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 （ ） A、 56 g鐵粉在01mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為03NA B、常溫常壓下，224L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NA C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3 NA D、1mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 堿式碳酸銅可表示為：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。 (1)現(xiàn)采用氫氣還原法，請(qǐng)回答如下問題：寫出xCuCO3yCu(OH)2zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_；實(shí)驗(yàn)裝置用下列

15、所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號(hào))：(a)( )( )( )( )( )( )( )( )( )( )(l)稱取23.9 g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7 g殘留物，生成4.4 g二氧化碳和7.2 g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_g，化學(xué)式為_；(2)某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？請(qǐng)說明理由。參考答案：(1)xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2(x+y)Cu+xCO2+(x+2y+z)H2O (a)kjgf(或hi)de(或ed)hi(或gh)bc(或cb)(l)1.8 CuCO3Cu(

16、OH)2H2O(2)可行。用氮?dú)獯鏆錃猓獨(dú)饪膳懦諝庵蠧O2、H2O對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響，xCuCO3yCu(OH)2zH2O受熱分解為CuO、CO2、H2O，可通過測定CuO、CO2及H2O的質(zhì)量，進(jìn)而確定堿式碳酸銅的組成。本題考查化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力。(1)用H2作還原劑，可使CuCO3、Cu(OH)2被還原為Cu，據(jù)電子守恒或原子守恒即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。裝置連接中，要先對(duì)H2進(jìn)行除雜和干燥，用H2O吸收HCl，再用濃硫酸吸收水蒸氣；干燥、純凈的H2與堿式碳酸銅發(fā)生反應(yīng)，生成的H2O和CO2分別用濃硫酸和堿石灰吸收，以便確定H2O和CO2的質(zhì)量。由以上分析可知，反應(yīng)

17、生成的Cu的質(zhì)量為12.7 g，m(CO2)=4.4 g，則；由CuCO3被還原生成的Cu的質(zhì)量為0.1 mol63.5 gmol-1=6.35 g，則由Cu(OH)2被還原生成的Cu的質(zhì)量為12.7 g-6.35 g=6.35 g，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.1 mol，所以樣品中結(jié)晶水質(zhì)量為：23.9 g-0.1 mol123.5 gmol-1-0.1 mol97.5 gmol-1=1.8 g，CuCO3、Cu(OH)2、H2O的物質(zhì)的量之比為：0.1 mol0.1 mol0.1 mol=111，所以堿式碳酸銅的化學(xué)式為CuCO3Cu(OH)2H2O。(2)用N2代替H2，N2可排除空氣

18、中CO2和H2O對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響，堿式碳酸銅受熱分解為CuO、CO2、H2O，通過測定它們的質(zhì)量，同樣可確定其組成。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O4HNO3設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣 mol（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為 （保留2位小數(shù)）（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量

19、硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸通過計(jì)算，在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線 參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)一氧化氮和氧氣完全轉(zhuǎn)化為HNO3的關(guān)系式計(jì)算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據(jù)氨氣計(jì)算需要氧氣的量，再根據(jù)體積分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；（3）根據(jù)反應(yīng)過程中氮?dú)獾牧坎蛔冞M(jìn)

20、行計(jì)算，算出生成硝酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關(guān)系，并畫出硝酸和空氣的關(guān)系圖象解答：解：（1）設(shè)需要氧氣的物質(zhì)的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol 3molamol xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質(zhì)的量為0.75a mol，故答案為：0.75a；（2）根據(jù)氨氣被氧氣恰好完全氧化為NO的方程式，可假設(shè)氨氣的體積是4L，設(shè)需要空氣的體積為y，4NH3+5O2 4NO+6H2O4 54L 0.20y y=L=25L，氨空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)=0.14，故答案為：0.14；（3）設(shè)生成x mol HNO3，空氣中氧氣

21、的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80，空氣中氮?dú)獾牧渴茄鯕獾?倍，4（2x+18.0+12.0）=150.0，解得：x=1.5（mol），根據(jù)氮原子守恒，NH3的轉(zhuǎn)化為HNO3的轉(zhuǎn)化率=100%=7.5%； NH3的轉(zhuǎn)化為NO的轉(zhuǎn)化率=100%=97.5%，故答案為：氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率分別是7.5%和97.5%；（4）4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2 +2H2O=4HNO3，將得：NH3+2O2=H2O+HNO3，由知，當(dāng)，即時(shí)無硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣量為：20.0mol=125mol；當(dāng)，即，時(shí)有硝酸生成，此時(shí)20.0mol氨氣所需空氣

22、量為1020.0mol=200mol，生成硝酸的物質(zhì)的量是20mol，所以HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n （B）關(guān)系的理論曲線為答：HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線為點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難點(diǎn)是計(jì)算轉(zhuǎn)化率，明確氮?dú)夂脱鯕獾年P(guān)系是解本題的關(guān)鍵，結(jié)合原子守恒來分析解答，題目難度較大18. （2003江蘇、廣東卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250 mL 1.00 molL1過量鹽酸反應(yīng)，生成2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500 mL 0.100 molL1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過量的堿用10.0 mL 1.00 molL1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。 參考答案：混合物中Na2SO4的質(zhì)量=142 gmol1=1.42