2021-2022學(xué)年山西省太原市天池店中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省太原市天池店中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在V L Fe2（SO4）3溶液中，含有W g Fe3+，該溶液中的物質(zhì)的量濃度是（ ）A. B. C. D. 參考答案：D略2. 在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) A 氧化性 B還原性 C導(dǎo)電性 D導(dǎo)熱性參考答案：B3. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的

2、是 A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 0.5mol/L HCl溶液參考答案：D略4. 據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性同位素53125I治療腫瘤。該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是 A72 B19 C53 D125參考答案：B略5. 下列反應(yīng)中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為3 : 2的是 ACu和稀硝酸反應(yīng) B過量的鐵與濃硝酸在常溫混合 CNH3催化氧化 DNO2溶于水參考答案：A6. 一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣

3、，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ）A負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH B放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH增強(qiáng)C放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol參考答案：D略7. 某元素的原子最外層只有一個(gè)電子，它與鹵素結(jié)合時(shí)，所形成的化學(xué)鍵是（）A一定是離子鍵B一定是共價(jià)鍵C可能是離子鍵，也可能是共價(jià)鍵D以上說法都不正確參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【分析】根據(jù)原子最外層只有一個(gè)電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結(jié)合形成的化合物，確定化學(xué)鍵類型【解答】解：原子最

4、外層只有一個(gè)電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時(shí)，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價(jià)鍵（如HCl）故選C8. 下列各組物質(zhì)中，滿足圖中所示物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是選項(xiàng)XYZANaNaOHNa2CO3BCuCuCl2Cu（OH）2CMgMgOMgCl2DAlAl2O3Al（OH）3參考答案：CANaHCO3不能直接轉(zhuǎn)化為Na，用通過電解NaCl法制備，故A錯(cuò)誤；BCuO不能直接生成Cu(OH)2，且Cu(OH)2不能直接生成Cu，故B錯(cuò)誤；C鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，氧化鎂能夠溶于鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，電解氯化鎂可以生成金屬鎂，均可一步實(shí)現(xiàn)，故C正確；D氧化

5、鋁不溶于水，Al2O3Al(OH)3一步不能轉(zhuǎn)化，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查考生對(duì)常見元素及其化合物知識(shí)的掌握情況，可用代入法，即把各選項(xiàng)中的X、Y、Z代入圖中進(jìn)行判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D。9. 核電荷數(shù)小于18的某元素X，某原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是 ()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 (2a21) B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑 C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))參考答案：D略10. 由硝酸尾氣的處理原理：3NO2+H2O = 2HNO3+

6、NO，NO2+NO+2NaOH =2 HNO2+ H2O，下列氣體中，不可能被過量NaOH溶液完全吸收的是A.V（NO2）: V（O2）= 4 : 1 B.V（NO2）: V（NO）= 1 : 0C.V（NO2）: V（NO）= 1 : 2 D.V（NO2）: V（NO）: V（O2）= 1 : 1 : 1參考答案：C11. 下列說法正確的是A用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小 B可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從硝酸鉀溶液中獲得硝酸鉀晶體 C過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另

7、燒杯參考答案：B略12. 在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（ ）A2mol、54mol、24mol B32mol、50mol、12mol C54mol、2mol、24mol D16mol、50mol、24mol參考答案：C略13. 有下列兩種鹽組成的混合物6g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后生成CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是1.12L，該混合物的可能組成是AK2CO3和Cu2(OH)2CO3 BNaHCO3和KHCO3CKHCO3和Na2CO3

8、DMgCO3和K2CO3參考答案：D略14. 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是ALiI BNaBr CKCl DCsF參考答案：A試題分析：A中，鋰離子只有一層，而電離子有四層，B中，鈉離子有兩個(gè)電子層，溴離子有3個(gè)電子層，C中，鉀離子和氯離子都有三個(gè)電子層，D中，Cs離子有4個(gè)，而F離子有兩個(gè)，所以A中，陰離子半徑和陽離子半徑之比最大，答案為A。點(diǎn)評(píng)：本題考了離子半徑，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，該題比較容易。15. 化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是 （ ）A.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C為防止

9、電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D提倡人們購物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL0.40 molL1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_ _ _(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號(hào))。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液 B量取一定體積的液體C測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D貯存溶液 E用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)

10、根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_ g(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為_mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，應(yīng)選用_ mL的量筒最好。參考答案：(1)AC 燒杯、玻璃棒 (2)CDE (3)16.0 (4)10.9 15略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2g H2O和8.96L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。求：（1）有機(jī)物分子式 （2）又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也

11、能與堿溶液反應(yīng)，試寫出它可能的結(jié)構(gòu)簡式參考答案：（1）C2H4O2 （2）CH3COOH略18. 取l00mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到濾液和白色沉淀，白色沉淀干燥后質(zhì)量為14.51g，再用過量稀硝酸處理沉淀，沉淀最后減少到4.66g，并有氣體放出。寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。計(jì)算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。（3）過濾出沉淀后，所得濾液的物質(zhì)的量濃度（反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。參考答案：Na2SO4Ba(OH)2= BaSO42NaOHNa2CO4Ba(OH)2= BaCO