2021-2022學年浙江省寧波市蛟川書院高三化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年浙江省寧波市蛟川書院高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 關于下列圖示的說法中正確的是： A.圖表示從碘水中分離出碘的操作方法 B.圖為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1 C.圖為測定溶液pH的實驗操作 D.圖可以用來制備氫氧化亞鐵沉淀參考答案：D略2. 含有25個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表：烷烴名稱乙烷丙烷丁烷戊烷沸點()88.642.10.536.1燃燒熱(kJmol1)1560.72219.22877.63535.6根據(jù)表中數(shù)

2、據(jù)，下列判斷錯誤的是 ( )A正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體B烷烴燃燒熱和其所含碳原子數(shù)成線性關系C隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點逐漸升高D隨碳原子數(shù)增加，烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加參考答案：答案：D3. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，11.2 LCCl4含有的分子數(shù)目為0.5NAB. 在常溫常壓下，1mol氦氣所含原子數(shù)為2NAC. 10g重水（D2O）里含有的電子數(shù)為10NAD標準狀況下，22.4 LNO2氣體含有的分子數(shù)目小于NA 參考答案：C略4. 2002年瑞典科學家發(fā)現(xiàn)，某些高溫油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中過量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安

3、全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述： 能使酸性KMnO4溶液褪色， 能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物，只有4種同分異構體， 能與氫氣發(fā)生加成反應。其中正確的是A. B. C. D.參考答案：D 本題主要考查有機物的結構與性質的關系。在分子中含有C=C，故能使KMnO4酸性溶液褪色，可發(fā)生與H2的加成反應及自身的加聚反應；從其分子中各原子可能的連接方式分析可知，丙烯酸胺的同分異構體多于4種，故本題答案為D。5. X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為141，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是AX離子半徑小于Y離子半徑BX單質在空氣中燃燒不止生成一種化合物CY的氫化物的沸點比同族元素的高DX

4、、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略6. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（相對原子質量：H 1 N 14）A1L0.1molL-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個CO32B常溫常壓下，11.2L甲烷含有共價鍵數(shù)為2NA C17gNH3中含有3NA個氫原子D標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA參考答案：D略7. 下列敘述正確的是A1個甘氨酸分子中存在9對共用電子BPCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構CH2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D熔點由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅參考答案：D略8. 將CO2轉化為甲醇的原理為

5、 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H I2SO2參考答案：D略10. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）ABC D參考答案：B略11. 下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（ ）A8個中子的氧原子的核素符號： BHF的電子式：CK+離子的結構示意圖： DCH4分子的球棍模型：參考答案：A略12. 將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法正確的是A鎂和鋁的總質量為8 gB硫酸溶液的物質的量濃度為5 m

6、olL1C生成的氫氣在標準狀況下的體積為11.2 LD氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 molL1參考答案：D略13. 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）A硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2+H2O2+2H=2Fe3+2H2OB以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl- + 2H2O2OH- + H2+ Cl2C濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OH= AlO2 + H2D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H+SO42 +Ba2+2OH=BaSO4+2H2O參考答案：A14. 下列有關電化學裝置的說法正確的是 A利用圖a裝置處理銀器表面的黑斑Ag2S，銀器表面發(fā)生的反應為B圖b電解一段

7、時間，銅電極溶解，石墨電極上有亮紅色物質析出C圖c中的X極若為負極，則該裝置可實現(xiàn)粗銅的精煉D圖d中若M是海水，該裝置是通過“犧牲陽極的陰極保護法”使鐵不被腐蝕參考答案：A 解析：圖a裝置中鋁與銀構成原電池，其中鋁是負極，失去電子，銀是正極，表面的硫化銀得到電子，電極反應式為Ag2S2e2AgS2，A正確；圖b中銅與電源的負極相連，作陰極，溶液中的銅離子在陰極上放電析出銅，但金屬銅不溶解，B不正確；粗銅精煉時粗銅與電源的正極相連，純銅與電源的負極相連，所以圖c中的X極若為負極，則該裝置不能實現(xiàn)粗銅的精煉，C不正確；圖d是電解池，屬于外接電流的陰極保護法，D不正確，答案選A。15. 下列溶液中有

8、關物質的量濃度關系或計算正確的是A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三種溶液，則有 B已知25時，則在0.1molL-1AlCl3溶液中，Ag+的物質的 量濃度最大可達到 C25時，溶液中水電離出來的c(OH-)大于 溶液中，水電離出來的c(OH-) D. 室溫下，溶液的pH=4，則參考答案：BC略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下 (1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_(2)進行操作時，控制溶液pH78（有關氫氧化物沉淀的pH見

9、表）氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_溶解、_沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_ (填入物質的化學式)，然后_ (依次填寫實驗操作名稱)。(4)物質循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質是_(填寫物質化學式)。(5)現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg(OH)2cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g

10、 MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中： a=_ b=_ C=_參考答案：(1)Fe3+ Al3+ (2)Al(OH)3、Mg(OH)2 (3)NaOH 過濾、洗滌、灼燒 (4)CO2 (5)用濃硫酸吸收水，測出水蒸汽的質量用，堿石灰吸收CO2，測出CO2的質量(6)3、1、3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (9分)一定溫度下，難溶電解質在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù)，這個常數(shù)稱為該難溶電解質的溶度積，用符號Ksp表示。即：AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq)An+mBmnKsp已知：某溫度時，Ksp(AgCl)=Ag+Cl 1.81010 Ksp(Ag2CrO

11、4)=Ag+CrO2- 4 1.11012試求：（1）此溫度下AgCl飽和溶液和Ag2CrO4飽和溶液的物質的量濃度，并比較兩者的大小。（2）此溫度下，在0.010mo1L-1的AgNO3溶液中，AgCl與Ag2CrO4分別能達到的最大物質的量濃度，并比較兩者的大小。參考答案：（9分） （1）AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq) （1分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq)CrO24(aq) 2x x (2x)2x=Ksp （1分）c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2）在0.010 molL-1 AgNO3溶液中，c(Ag+)=0.010 molL-1 AgCl(s) Ag(aq) C

12、l(aq)溶解平衡時： 0.010 x x(0.010 x)x1.81010 x很小，0.010 x 0.010 x1.8108(molL1) c(AgCl)= 1.8108(molL1) （2分） Ag2CrO4(s) 2Ag(aq) CrO24(aq)溶解平衡時： 0.010 x x (0.0102x)2x1.11010 x很小，0.0102x0.010 x1.11010(molL1) c(Ag2CrO4)1.11010(molL1) c(AgCl)c(Ag2CrO4) （2分）略18. 向100 mL 15 molL稀H2SO4中加入過量Mg粉，充分反應后，濾去多余Mg粉，濾液在t下恒溫

13、蒸發(fā)，當濾液質量為720 g時開始析出MgSO4xH2O晶體，當析出晶體123 g時，剩下濾液480 g。通過計算請回答下列問題。 (1)生成標準狀況下的氣體體積(請寫出計算過程)； (2)開始析出MgSO4xH2O晶體時溶液的質量分數(shù)為 ；(3)MgSO4xH2O中的x= 。參考答案：（1）設：生成氫氣x LH2SO4 H2 1mol 22.4L 0.15 mol x L x = 3.36 生成標準狀況下的氣體體積3.36 L （2）25% （3）7略19. （7分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體4.24g。另取一定質量的此混合物固體，跟 100 mL某濃度的鹽酸剛好完全反應，并收集到 672 mL CO2氣體（標準狀況下）,求；（l）此混合物中NaHCO3的質量分數(shù)；（2）所用鹽酸的物質的量濃度。參考答案：（1）設混合物中含NaHCO3的質量為x2NaHCO3Na2CO3+CO2 + H2O 質量減少m 168g 62g x 5.48g4.24g=1.24g x=3.36g(NaHCO3)=100%=61.3% （3分） （2）由（1）的計算結果可知： n（NaHCO