山東省東營(yíng)市西范中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、山東省東營(yíng)市西范中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 實(shí)驗(yàn)室分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液，不需要用到的玻璃儀器是 燒杯 長(zhǎng)頸漏斗 分液漏斗 酒精燈A. B. C. D. 參考答案：D【詳解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，則分離碘的四氯化碳溶液與水的混合液需要分液，需要用到的玻璃儀器是燒杯、分液漏斗，不需要長(zhǎng)頸漏斗、酒精燈。答案選D。2. X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列組合不可能的是( )XYZWACCOCO2O2BNaN

2、a2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2參考答案：C略3. 下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2OH2S B. 堿性:NaOHKOHC. 非金屬性:SiP D. 酸性:H2CO3HNO3參考答案：A分析：根據(jù)元素周期律分析判斷。詳解：A. 非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。非金屬性O(shè)S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S，A正確；B. 金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)。金屬性NaK，則堿性NaOHKOH，B錯(cuò)誤；C. 同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性SiP，C錯(cuò)誤；D. 非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧

3、酸的酸性越強(qiáng)。非金屬性CN，則酸性H2CO3HNO3，D錯(cuò)誤。答案選A。4. 通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）A. HClB. Cl2C. NH3D. CO參考答案：D【詳解】A. HCl會(huì)與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；B. Cl2會(huì)與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，B錯(cuò)誤；C. NH3會(huì)與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，C錯(cuò)誤；D.CO與濃硫酸、堿石灰均不發(fā)生反應(yīng)，因此既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5. 常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A將溶液稀釋到原體積的2倍B加入適量

4、的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D加少量冰醋酸參考答案：B【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算【分析】醋酸電離生成醋酸根離子和氫離子，要使溶液的pH增大，則溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析解答【解答】解：A醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋能促進(jìn)水的電離，將溶液稀釋到原體積的2倍，氫離子濃度大于原來(lái)的，所以pH（a+1），故A錯(cuò)誤；B加入適量的醋酸鈉固體，醋酸鈉中含有醋酸根離子能抑制醋酸的電離，使溶液中氫離子濃度減小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正確；C加入等體積的0.2 molL1鹽酸，氫離子濃度增大，溶液的pH值減小，故C錯(cuò)誤；D加少量冰醋酸，醋酸的濃度增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH值減

5、小，故D錯(cuò)誤；故選B【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)“加水稀釋、提高溫度都能促進(jìn)醋酸的電離，加入含有相同離子的鹽能抑制醋酸的電離”來(lái)分析解答，難度不大6. 制取較純的一氯乙烷，用下列哪種方法 A、乙烷和氯氣取代 B、乙烯加成氫氣，再用氯氣取代 C、乙烯和氯化氫加成 D、乙烯和氯氣加成參考答案：C略7. 下列關(guān)于蛋白質(zhì)在人體中的新陳代謝的認(rèn)識(shí)不正確的是 A. 人體中共有二十幾種氨基酸，它們不能都由人體自身合成 B. 蛋白質(zhì)在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解變成氨基酸，而動(dòng)植物蛋白質(zhì)混合攝入，更能增強(qiáng)蛋白質(zhì)的營(yíng)養(yǎng)作用 C. 谷類(lèi)中的蛋白質(zhì)含量較少，不可能是人體所需蛋白質(zhì)的主要來(lái)源 D. 人體內(nèi)

6、蛋白質(zhì)在新陳代謝過(guò)程中不斷分解，最后生成尿素，排出體外參考答案：C8. 常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A.反應(yīng)Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能發(fā)生 B.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.還原性由強(qiáng)到弱的順序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反應(yīng)中均被還原參考答案：D9. 下列化合物中，陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是

7、 ( )A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr參考答案：C略10. 將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)2 s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2 mol。下列說(shuō)法正確的是A. 用物質(zhì)A表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.3 molL-1s-1B. 用物質(zhì)B表示2 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.6 molL-1s-1C. 單位時(shí)間內(nèi)有a molA生成，同時(shí)就有2a molC生成D. 當(dāng)A、B、C表示反應(yīng)速率之比為112時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)參考答案：C【詳解】反應(yīng)2s后測(cè)得C的物質(zhì)的量為1.2mol，用物質(zhì)C表示2s內(nèi)

8、的平均反應(yīng)速率為v（C）=0.3molL-1s-1，A.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：用物質(zhì)A表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（A）=v（C）=0.15molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知：用物質(zhì)B表示2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（B）=v（C）=0.15molL-1s-1，故B錯(cuò)誤；C.化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以單位時(shí)間內(nèi)有amolA生成同時(shí)就有2amolC生成，故C正確；D.當(dāng)A、B、C表示的反應(yīng)速率之比為112時(shí)，并不能夠說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C。11. 在堿性溶液中，下列各項(xiàng)中的離子可以大

9、量共存的是（ ）A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-參考答案：C試題分析：堿性溶液中存在OH-離子，A、Fe3+、Cu2+與OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+結(jié)合為沉淀；D、Ca2+、CO32-結(jié)合為沉淀。12. 20世紀(jì)90年代初，國(guó)際上提出了“預(yù)防污染”這一概念，綠色化學(xué)是預(yù)防污染的重要手段之一，下列各項(xiàng)屬于綠色化學(xué)的是A.治理污染 B.杜絕污染源 C.減少有毒物 D.處理廢棄物參考答案：B13. 2010年4月我國(guó)玉樹(shù)發(fā)生地震災(zāi)害，假如你是衛(wèi)生防疫人員，為配

10、制001molL-1的KMnO4消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 （ ） A稱(chēng)量時(shí)，左盤(pán)高，右盤(pán)低 B定溶時(shí)俯視容量瓶刻度線(xiàn) C原容量瓶洗凈后為干燥 D搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線(xiàn)參考答案：B略14. 下列各溶液中,Na+ 物質(zhì)的量濃度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4參考答案：B略15. 下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是A金屬鈉與O2反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可保存在煤油中D將金屬鈉投

11、入水中，生成氫氧化鈉，同時(shí)放出O2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?SO2具有_（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O2具有_。 A氧化性 B還原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。（4）充分反應(yīng)后，小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可再加入 _（填選項(xiàng)的字母）。AHNO3 BNaNO3

12、CNaHCO3 DNa2CO3參考答案：（1）Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空氣污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗。(1)混合動(dòng)力車(chē)目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬(以M表示)為負(fù)極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應(yīng)式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根據(jù)所給信息

13、判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)芤旱膒H (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應(yīng)式為 。參考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. （11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗(yàn)證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾等省略，裝置中E管氣體向上流出)裝置中所用試劑只能從以下物質(zhì)中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時(shí)，導(dǎo)氣管連接順序從左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）裝置用以檢驗(yàn)SO2的還原性，所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，裝置中所盛試劑最好是_，目的是 （3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置的氣密性，簡(jiǎn)述操作要點(diǎn) （4）書(shū)寫(xiě)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 書(shū)寫(xiě)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：19. (5分)研究表明，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的熱量；與在相同條件下2 mol H2O(g) 完全分解為2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的熱量在數(shù)值上相等； 是相同條件下1 mol H2(g)