2022-2023學(xué)年云南省曲靖市活水中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市活水中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，將鐵釘放入純水中，一段時間后，鐵釘表面有鐵銹生成，下列說法正確的是（）A鐵釘與水面交接處最易腐蝕B鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，鐵做陰極C鐵發(fā)生的反應(yīng)是：Fe3eFe3+D水上和水下部分的鐵釘不發(fā)生電化腐蝕參考答案：A【考點】金屬的電化學(xué)腐蝕與防護【專題】電化學(xué)專題【分析】將鐵釘放入純水中，由于鐵釘為鐵的合金，含有碳單質(zhì)，故在純水做電解質(zhì)溶液的環(huán)境下，鐵做負極，碳做正極，中性的水做電解質(zhì)溶液，發(fā)生鋼鐵的吸氧腐蝕，據(jù)此分析【解

2、答】解：A、在鐵釘和水面的交界處，有水做電解質(zhì)溶液，氧氣的濃度最高，故發(fā)生吸氧腐蝕的速率最大，則最易被腐蝕，故A正確；B、由于水為中性，故鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，其中鐵做負極，故B錯誤；C、鐵做負極，電極反應(yīng)為：Fe2eFe2+，故C錯誤；D、由于水的蒸發(fā)，故在鐵釘?shù)乃嬉陨系牟糠稚先匀挥兴?，仍然能發(fā)生吸氧腐蝕；由于氧氣能溶解在水中，故鐵釘水面一下的部分也能發(fā)生吸氧腐蝕，但均沒有鐵釘和水的交接處的腐蝕速率大，故D錯誤故選A【點評】本題考查了鋼鐵的吸氧腐蝕，難度不大，應(yīng)注意無論是鋼鐵的吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負極反應(yīng)均為Fe2eFe2+2. 下列與化學(xué)有關(guān)的說法中正確的是 A高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和光導(dǎo)纖維均屬

3、新型無機非金屬材料B風(fēng)力發(fā)電和火力發(fā)電均能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C二氧化碳和氮氣均是造成溫室效應(yīng)的氣體D煤的干餾與石油的分餾均屬于化學(xué)變化參考答案：A略3. 已知充分燃燒a g 乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 4b KJ/molBC2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l)；H = 2b KJ/molC2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = 2b KJ/molD2C2H2(g

4、) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)；H = b KJ/mol參考答案：答案：A 4. 物質(zhì)(tBuNO)2在正庚烷或CCl4中均可以發(fā)生反應(yīng)：(tBuNO)22(tBuNO)。在20時，向2 L正庚烷中加入(tBuNO)2 1.0 mol，10 min時反應(yīng)達平衡，此時(tBuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率為75%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為2 L）。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)在前10 min內(nèi)的平均速率為(tBuNO)0.0375 molL1min1B保持其他條件不變，若此時再向正庚烷反應(yīng)體系中加入 正庚烷，平衡向生成(tBuNO)2的方向移動C保持其他條件不變，升高溫度

5、，(tBuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%，則其能量關(guān)系可用右圖表示D保持其他條件不變，若該反應(yīng)在CCl4中進行，其平衡常數(shù)為1.9，則(tBuNO)2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%參考答案：C5. 下列說法不正確的是A化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律B原子吸收光譜儀可用于測定物質(zhì)中的金屬元素，紅外光譜儀可用于測定化合物的官能團C分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，但它對物質(zhì)熔點、沸點有較大影響，而對溶解度無影響D酶催化反應(yīng)具有高效、專一、條件溫和等特點，化學(xué)模擬生物酶對綠色化學(xué)、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義參考答案：CA正確，化學(xué)反應(yīng)遵守三大守恒規(guī)律；B正確，原子吸收光譜儀也叫元素分析

6、儀，能測定元素的種類和含量；紅外光譜儀測定有機物基團對紅外光的特征吸收光譜；C錯誤，分子間作用力（特別是氫鍵），也能影響物質(zhì)溶解度；D正確，如模擬生物固氮，細菌法煉銅?！驹u析】本題主要考查化學(xué)與STS聯(lián)系。目的是引導(dǎo)學(xué)生要重視課本知識，學(xué)好課本知識，要重視基礎(chǔ)知識的掌握。同時也考察學(xué)生掌握化學(xué)知識面的寬廣度和基礎(chǔ)知識的鞏固程度，以及注重理論聯(lián)系實際的能力培養(yǎng)。應(yīng)該認識到化學(xué)是一門與生活、生產(chǎn)密切聯(lián)系的學(xué)科，平時就要培養(yǎng)養(yǎng)成勤于觀察、注意學(xué)科最新發(fā)展動向的好習(xí)慣，要善于聯(lián)系、學(xué)以致用，運用化學(xué)知識解釋或解決生活熱點問題。6. 下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（ ）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硝

7、酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍該溶液中存在NH4+參考答案：D7. W、 X、 Y、 Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大， W和 X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，Y的 M層電子數(shù)與 K層電子數(shù)之和為 L層電子數(shù)的一半， Z的低價氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到 Z的淡黃色單質(zhì)。下列說法正確

8、的是A. Y與 Z的單質(zhì)混合加熱能反應(yīng)B. X、Y、Z的簡單離子半徑： XYY參考答案：A【分析】W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物為NH3，故W為H，X為N；Y的 M層電子數(shù)與 K層電子數(shù)之和為 L層電子數(shù)的一半，則Y為Mg元素；Z的低價氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到 Z的淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)為二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，則Z為S元素，以此分析解答。【詳解】W、 X、 Y、 Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的氣態(tài)化合物的水溶液顯堿性，則該氣態(tài)化合物為NH3，故W為H，X為N；Y的 M層電子數(shù)與

9、K層電子數(shù)之和為 L層電子數(shù)的一半，則Y為Mg元素；Z的低價氧化物和其氣態(tài)氫化物可以反應(yīng)得到 Z的淡黃色單質(zhì)，該反應(yīng)為二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫和水，則Z為S元素，A. Mg與 S的單質(zhì)混合加熱反應(yīng)生成MgS，故A正確；B. N、Mg、S的簡單離子半徑： Mg2+N3-H2，故D錯誤。答案選A。8. 下列有關(guān)實驗中，敘述正確的是 A用KMnO4溶液洗氣可除去CO2中的SO2 B用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度C用pH 試紙測溶液pH值時，需先用蒸餾水潤濕試紙D濃硫酸與水混合時，將水慢慢倒入濃硫酸中，邊加邊攪拌參考答案：A略9. 為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是（ ）A.C

10、2H6(C2H4)通入溴的四氯化碳溶液中B.苯（苯酚）加入濃溴水后過濾C.NaNO3(NaCl)用冷卻熱飽和溶液結(jié)晶方法分離DSO2(SO3)用排飽和NaHCO3溶液收集氣體參考答案：C略10. 下列離子方程式正確的是：A濃燒堿溶液中加入鋁片：Al + 2OHAlO2+H2 B向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42全部沉淀：2Al3+ + 6OH +3SO42 +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標況下），充分反應(yīng)：4Fe2+ +6Br +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10ClD用惰性電極電解飽

11、和氯化鈉溶液：2Cl + 2H=H2+ Cl2參考答案：C略11. 化學(xué)與人類活動密切相關(guān)，以下敘述錯誤的是A“綠色化學(xué)”的理念是從源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生B 氫能是清潔能源，工業(yè)上電解水法制大量氫氣符合節(jié)能減排理念C 如將納米材料分散到液體分散劑中，該分散系可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，由此可推測納米材料的直徑為1100nm之間 D 將苦鹵濃縮、氧化，鼓入熱空氣或水蒸氣提取海水中的溴參考答案：B略12. 某堿性溶液中只含有NH4+、Cl、H+、OH四種離子。則下列敘述不正確的是 A該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3H2O溶液等體積混合而成 B等物質(zhì)的量濃度的NH3H2O與鹽酸以2：1的體積比混合

12、 C在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) D加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH4+) c(Cl)c(H+)=c(OH)參考答案：C13. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ） A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B元素X與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 D元素Z可與元素X形成共價化合物XZ

13、2 參考答案：A14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A常溫常壓下，4.4 g CO2和4.4 g N2O的原子總數(shù)都是0.3NA B次氯酸光照分解產(chǎn)生22.4 mL氣體(標準狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.002NA C常溫下，4.6 g乙醇含有CH鍵總數(shù)為0.6NA D0.2 molL1 FeCl3溶液中含有Cl總數(shù)為0.6NA參考答案：A略15. （2007海南卷）物質(zhì)與結(jié)構(gòu)模塊(選考題)22.下列敘述正確的是A. 分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵B. 原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵C. 離子晶體中可能含有共價鍵D.金屬晶體的熔點和沸點都很高參考答案：C本題考查晶體

14、結(jié)構(gòu)知識。分子晶體中不一定含有共價鍵，如稀有氣體；原子晶體中可含有極性共價鍵，如SiO2；金屬晶體的熔、沸點不一定高，如汞常溫下為液體。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl-、SO42-、和NO3-的相互分離。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式： 試劑X ： ，沉淀A： 上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 。按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有 （填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ，之后若要獲得固體NaNO

15、3需進行的實驗操作是 參考答案：（1）BaCl2或Ba（NO3）2； BaSO4；（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸發(fā)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但

16、把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （15分）含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組成。在185200時，一定量的甲完全分解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量為44的氣體丙和4.48LH2

17、O（g）（已折算成標準狀況下）。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶可制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業(yè)上用作廢水處理的混凝劑，農(nóng)業(yè)上又可用作農(nóng)藥及肥料?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲的化學(xué)式為 ；（2）生成氣體丙的物質(zhì)的量為 mol；（3）乙中陽離子的電子式為 ，檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為 （4）寫出一個用化合反應(yīng)生成丁的離子方程式 ；舉例說明鹽丁的一種用途 ；（5）價電子數(shù)（主族元素就是最外層電子數(shù)）和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團互稱為等電子體。與丙互為等電子體的是 ACS2BO3CSO2DSCN-參考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取適量的乙溶于水） 加氫氧化鈉溶液,加熱,把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口,試紙變藍。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺鐵性貧血癥藥劑（或生產(chǎn)凈水劑、制取顏料鐵紅）(2分)（5）AD (2分)19. （14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺物，E、X為空氣中常見氣體，A、B、 C、D含有相同的金屬離子，其