山東省沂源縣二中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、對(duì)于反應(yīng)N2+3H2

2、2NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（ ）A3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3B工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)2、下列離子方程式正確的是( )A用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-6HH2O2=2Mn23O24H2OB向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚：C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生雙水解反應(yīng)：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO2D

3、澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2O3、常溫下，下列性質(zhì)不能證明乙酸是弱電解質(zhì)的是A0.1mol/L乙酸溶液的B溶液的C將0.1mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化 Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH試紙測(cè)得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強(qiáng)AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課外學(xué)習(xí)小組對(duì)日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進(jìn)行探究。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)

4、的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示(部分產(chǎn)物已略去)：(1)寫(xiě)出B的電子式_。(2)若A是一種非金屬單質(zhì)，且可用于制造半導(dǎo)體材料，寫(xiě)出A和B水溶液反應(yīng)的離子方程式_。(3)若A是CO2氣體，A與B溶液能夠反應(yīng)，反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng)，生成的CO2物質(zhì)的量與所用鹽酸體積如圖2所示，則A與B溶液反應(yīng)后溶液中所有溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)；c(HCl)=_mol/L。(4)若A是一種常見(jiàn)金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則將過(guò)量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(5)若A是一種可用于做氮肥的化合物, A和B反應(yīng)可生成氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應(yīng)檢驗(yàn)輸送D的管道是否泄露，

5、寫(xiě)出E與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(6)若A是一種溶液，可能含有H、NH、Mg2、Fe3、Al3、CO32-、SO42-中的某些離子，當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖3所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是_，它們的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)。24、（12分）圖中A為淡黃色固體，B的陽(yáng)離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）A的電子式為_(kāi).（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_(kāi)(請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_(kāi)(寫(xiě)化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具

6、發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列?wèn)題：與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是_(答兩點(diǎn))。施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫(xiě)出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣有幾種方法。如圖是實(shí)驗(yàn)室制氣體的幾種發(fā)生裝置和吸收裝置。（1）當(dāng)NH4Cl和Ca(OH)2來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號(hào)），該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（2）當(dāng)用濃氨水和NaOH固體來(lái)制取氨氣時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置是_（填編號(hào)）。欲用蒸餾水吸收氨氣，應(yīng)選擇的吸收裝置是所給裝置中的_（填編號(hào)）某化學(xué)課外興趣小組探究銅跟濃硫酸反應(yīng)情況。取6.4g銅片和10ml18mo

7、l/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時(shí)他們根據(jù)科學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有較多的硫酸剩余。（3）請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；可以證明有余酸的實(shí)驗(yàn)方案是（_）A再加入鐵粉 B再滴入BaCl2溶液 C再加入銀粉 D再滴入NaHCO3（4）某工廠以Cu與硝酸為原料制取Cu(NO3)2，設(shè)計(jì)了下列兩個(gè)方案：方案A：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O方案B：2Cu+O2=2CuO；CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O回答：你認(rèn)為較合理的方案是_（填A(yù)或B）。選擇該方案的原因_。26、（10分）樹(shù)德中學(xué)化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案

8、比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實(shí)驗(yàn)忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過(guò)置換反應(yīng)比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是_，說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+。(2)方案2:通過(guò)Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無(wú)色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃經(jīng)檢驗(yàn)，I中溶液不含I2，黃色沉淀是_。取II中棕黃色溶液，加入少量_溶液，變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明生成了I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)

9、的離子方程式為:_查閱資料得知: CuI為難溶于水的白色固體。于是對(duì)棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進(jìn)行實(shí)驗(yàn)二:已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)色)。由實(shí)驗(yàn)二得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是_?，F(xiàn)象為_(kāi)。用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:_。白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是_，說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示。(1)在A裝置部分中濃鹽

10、酸表現(xiàn)了_性質(zhì)。(2)裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱及作用分別為_(kāi)、_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃_(A還是D)處的酒精燈，再點(diǎn)燃_(A還是D)處酒精燈，寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)F裝置所起的作用是_，_。(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫(xiě)出工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。28、（14分）氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）

11、H2O(g)H2O(l) H10 kJmol1（）寫(xiě)出CH4 (g)與NO2 (g)反應(yīng)生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式：_為研究不同條件下對(duì)上述反應(yīng)( )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應(yīng)（）達(dá)到平衡，測(cè)得l0min內(nèi)v(NO)=510-3mol/(Lmin),則平衡后n(CH4)=_mol,NO2的轉(zhuǎn)化率a1=_.其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率a2_a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)2NO(g)N2(

12、g)CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下時(shí)間濃度(mol/L)物質(zhì)NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù) 是_A容器內(nèi)CO2的濃度保持不變Bv正（N2）= v正（NO）C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變 D混合氣體的密度保持不變E容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變?cè)赥時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi) (保留兩位小數(shù))；在30 min,改

13、變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,則改變的條件是_。（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率如圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時(shí)間(t)的變化曲線。該反應(yīng)的H_0（填“”或“S2，在圖中畫(huà)出c(NO)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。_29、（10分）一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的HClO，其是重要的水的消毒劑。(1)寫(xiě)出NH2Cl

14、的電子式_。(2)寫(xiě)出NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)一定條件下(T 、1 atm)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)同時(shí)得到HCl(g)。已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示：化學(xué)鍵NHClClNClHCl鍵能/(kJmol1)391.3243.0191.2431.8寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【題目詳解】A合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣一定小于2體積，故A錯(cuò)誤；B采用氮?dú)溲h(huán)操作，可以提高N2和H2的利

15、用率，故B正確；C該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【題目詳解】A用硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2溶液反應(yīng)，正確的方程式為2MnO4-6H5H2O2=2Mn25O28H2O中，A不正確；B向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3-，從而證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，B正確；C向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)：AlO2-HCO3-H2O=Al(OH)3CO32-，C不正確；D澄清石灰水

16、與過(guò)量小蘇打溶液混合，離子方程式為Ca22OH2HCO3-=CaCO32H2O+CO32-，D不正確；故選B。3、D【題目詳解】A. 0.1molL-1的乙酸溶液的，即c(H+)小于0.1molL-1，說(shuō)明乙酸不能完全電離，可以證明是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B. 溶液的，說(shuō)明CH3COO會(huì)水解，則證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C. 將0.1 mol/L乙酸溶液稀釋100倍，pH變化2，則說(shuō)明加水促進(jìn)其電離，即能證明CH3COOH為弱電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；D. 未注明是否是在相同條件下測(cè)的溶液導(dǎo)電性，因此無(wú)法證明乙酸是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4、D【答案解析】溶液中n（Cl-）=0.1L

17、1.2mol/L=0.12mol，溶液中n（Mg2+）=0.3mol/L0.1L=0.03mol，根據(jù)電荷守恒，所以溶液中n（Al3+）=0.02mol，將100mL此溶液中的Mg2+轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2沉淀并分離析出，反應(yīng)后溶液為NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.12mol+0.02mol=0.14mol，所以至少需要1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為=0.14L=140ml，故答案選D。5、B【答案解析】試題分析：A混凝法，用明礬做混凝劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H

18、+，故A正確；B、過(guò)量CO2中和堿性廢水反應(yīng)生成碳酸氫根：CO2+ OH= HCO3，故B錯(cuò)誤；C用Na2S處理含Hg2+廢水生成硫化汞沉淀：Hg2+ S2= HgS，故C正確；DFeSO4將酸性廢水中Cr2O72還原為Cr3+，本身被氧化為鐵離子，Cr2O72+ 6Fe2+ 14H+= 2Cr3+ 6Fe3+ 7H2O，故D正確；故選B?？键c(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。6、D【答案解析】A因N5+中的電子數(shù)為75-1=34，故A錯(cuò)誤；B、O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，故B錯(cuò)誤；C、因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，C60的一個(gè)分子中含有60個(gè)碳原子

19、，故C錯(cuò)誤；D、H2與H3屬于由同種氫元素形成的不同單質(zhì)，故D正確；故選D。7、C【答案解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液反應(yīng)生成硫酸，故A錯(cuò)誤；B. CaCO3為難溶物質(zhì)，不能寫(xiě)成離子，故B錯(cuò)誤；C. 強(qiáng)堿性溶液中NaClO將Fe(OH)3氧化為FeO42-，離子方程式為：3ClO2Fe(OH)3+4OH-=2FeO423Cl5H2O，故C正確；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液后不能剩余碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【答案解析】凡有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析?！绢}目詳解】A.光合作用是植物利用太陽(yáng)的光能將空氣中的二氧化碳和

20、土壤中的水轉(zhuǎn)化為糖和氧氣的過(guò)程，這個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中氧元素化合價(jià)從-2價(jià)升高到0價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，所以光合作用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.鐵銹的主要成分是Fe2O3xH2O，鋼鐵生銹過(guò)程中鐵元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+3價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)，所以鋼鐵生銹與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.米飯變餿是空氣中的氧氣與米飯發(fā)生了緩慢氧化的過(guò)程，是氧化還原反應(yīng)，所以米飯變餿與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. SO2使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2與有機(jī)色質(zhì)化合生成了無(wú)色物質(zhì)，溫度升高該無(wú)色物質(zhì)又分解生成SO2和原來(lái)的有機(jī)色質(zhì)，這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以SO2使品紅溶液褪色與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，D項(xiàng)正確；答

21、案選D。9、C【題目詳解】A.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，故A錯(cuò)誤； B. 銅沒(méi)有氫活潑，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C. 高溫加熱和“84”消毒液均能使蛋白質(zhì)變性，可殺死禽流感病毒，C正確；D. 食鹽水不能與重金屬離子發(fā)生反應(yīng)，所以誤食重金屬鹽不能用食鹽水解毒，D錯(cuò)誤；故選C。10、C【答案解析】A氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為最高價(jià)態(tài)，碘單質(zhì)氧化性較弱，將變價(jià)金屬氧化為較低價(jià)態(tài)，所以Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3、Fe與I2反應(yīng)生成FeI2，故A錯(cuò)誤；B碳酸酸性小于硝酸，所以二氧化

22、碳不能和硝酸鋇溶液反應(yīng)，二氧化硫和硝酸鋇發(fā)生氧化還原反應(yīng)而生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C二氧化碳和二硫化碳中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是2且不含孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定兩種分子空間構(gòu)型都是直線形，故C正確；D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化HBr，所以不能用濃硫酸和NaBr制取HBr，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)規(guī)律的探究，明確元素化合物性質(zhì)及性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，注意規(guī)律中的異?，F(xiàn)象，如二氧化硫的還原性，硝酸的強(qiáng)氧化性等。11、C【題目詳解】A由圖可知，CH3-ZrH狀態(tài)時(shí)具有的內(nèi)能最低，所以CH3-ZrH狀態(tài)最穩(wěn)定，故A正確；B由圖可知，Zr+CH4CH

23、ZrH3的H=39.54kJ/mol-0.00kJ/mol+39.54kJ/mol，故B正確；C由圖可知，Zr+CH4CHZrH3活化能為95.69kJ/mol，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)速率取決于反應(yīng)活化能的大小，活化能越大的那步反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，整個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率由其決定，由圖可知，CH2-ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以整個(gè)反應(yīng)快慢，由CH2-ZrH2狀態(tài)2反應(yīng)決定，故D正確；故答案為C。12、C【答案解析】A、8.7g MnO2物質(zhì)的量為0.1mol，40mL10mol/L的濃鹽酸物質(zhì)的量為0.4mol，按照化學(xué)方程式中的反應(yīng)比應(yīng)恰好反應(yīng)，但濃鹽酸在反應(yīng)過(guò)程中濃度逐漸減小，當(dāng)

24、為稀鹽酸時(shí)不再和二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，所以生成的氯氣分子數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯仿不是氣體，11.2L氯仿的物質(zhì)的量小于0.5mol，分子中含有的共價(jià)鍵總數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、甲基（14C1H3）中含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8、9，1mol甲基（14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA，選項(xiàng)C正確；D、過(guò)氧化鈉中的鈉為+1價(jià)，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，則lmolNa變?yōu)?1價(jià)的鈉離子失去1mol電子，也就是NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了氣體摩爾體積的應(yīng)用條件，化學(xué)方程式的計(jì)算中濃度的減小影響反應(yīng)的產(chǎn)物生成，質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)

25、算中子數(shù)、電子數(shù)等的應(yīng)用。明確物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。13、B【答案解析】A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，且D為強(qiáng)電解質(zhì)，中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A若A為非金屬單質(zhì)，能連續(xù)氧化且產(chǎn)物D為強(qiáng)電解質(zhì)，則A為N或S，其中氮與鎂反應(yīng)的產(chǎn)物中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，A正確；B若A為非金屬單質(zhì)，A為氮?dú)饣蛄?，氮元素處于第二周期A族，硫元素處于第三周期A族，B錯(cuò)誤；CD的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，則D可能為濃硫酸或濃硝酸，C錯(cuò)誤；D若A是共價(jià)化合物，A可能為NH3或H2S，O.1mol的NH3分子中含有的電子數(shù)為NA，D正確

26、，答案選B。14、D【答案解析】A.由圖像可知， AC的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A不正確；B. 加入催化劑可有改變反應(yīng)的路徑，不會(huì)改變A與C的能量差，B不正確；C. 由圖像可知，AC是放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能小于其逆反應(yīng)的活化能，以不正確；D. 由蓋斯定律可知，AC的反應(yīng)熱H=E1+E3-E2-E4，D正確。本題選D。本題選D。點(diǎn)睛：反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能減去逆反應(yīng)的活化能。15、B【題目詳解】AS具有弱氧化性，比氧氣的氧化性弱，故由加熱條件下2Cu+O22CuO，可推測(cè)出同族的硫也可以在加熱條件下發(fā)生2Cu+SCu2S；A錯(cuò)誤；BK、Ca的金屬性均比Na強(qiáng)，則Na能與水反應(yīng)生成氫氣，可知K、C

27、a也能與水反應(yīng)生成氫氣，故B正確；CFe3O4可表示為FeOFe2O3，而Pb3O4可表示為PbO22PbO，故C錯(cuò)誤；DCO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，而SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO4，故D錯(cuò)誤；答案選B。16、D【答案解析】A雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電，A錯(cuò)誤；BNaHSO4固體中陽(yáng)離子（Na）和陰離子(HSO4)的個(gè)數(shù)比是11，B錯(cuò)誤；CNaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，C錯(cuò)誤；DNaHSO4固體溶于水時(shí)電離成Na+、H+和SO42，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，D正確；答案選D。17、D【題目詳解】A2019

28、年新冠肺炎“疫苗”等生物制劑在溫度較高時(shí)容易失活，需要冷凍保存，故A正確；B. 金屬材料包括純金屬以及它們的合金，鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；C. 納米復(fù)合材料表面積大，納米復(fù)合材料實(shí)現(xiàn)了水中微污染物鉛（）的高靈敏、高選擇性檢測(cè)，但吸附的量小，故C正確；D. 光纜的主要成分是二氧化硅，故D錯(cuò)誤；故選D。18、B【答案解析】鐵的還原性大于銅，鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，鐵先反應(yīng)；FeCl3的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)0.5 mol鐵離子完全反應(yīng)消耗銅m1g 、 m2g，則有：Cu+ 2Fe3=Cu2+2 Fe2，根據(jù)Cu- 2Fe3關(guān)系，m1/64:0.5=1:2，解之m1=1

29、6 g；Fe+ 2Fe3=3 Fe2，根據(jù)Fe-2Fe3關(guān)系，m2/56:0.5=1:2, 解之m2=14g,溶解的金屬質(zhì)量為18-3.2=14.8 g，因?yàn)?414.816，所以鐵完全反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，且鐵離子完全反應(yīng)；設(shè)反應(yīng)消耗銅的物質(zhì)的量為xmol, 反應(yīng)的鐵的量為 ymol ，則有64x+56y=14.8，x+y=0.25，解之：x=0.1 mol、y=0.15mol；原混合物中銅的質(zhì)量是0.164+3.2=9.6 g，根據(jù)反應(yīng)方程式可知反應(yīng)后的溶液中：n(Fe2)=2x（Cu）+3y（Fe）=20.1+30.15=0.65 mol；反應(yīng)后溶液中銅離子的物質(zhì)的量為：n(Cu)= n(C

30、u2+)=0.1 mol,，n(Fe2)n(Cu2)=0.65+0.1=0.75 mol；綜上分析，剩余固體全部為銅，溶液中不可能含有Fe3，A、C均錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中n(Fe2)n(Cu2)0.75 mol，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：鐵、銅混合粉末加入到FeCl3 溶液中，充分反應(yīng)后有固體剩余，剩余的固體可能為銅，也可能為銅和鐵，溶液中一定沒(méi)有Fe3。19、D【分析】苯與水的混合物用分液操作分離；NO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO；焙燒采用坩堝，不是蒸發(fā)皿；中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等。【題目詳解】A苯與水都是液態(tài)，互不相溶，用分液操作分離，故A錯(cuò)

31、誤；BNO2溶于水并與水反應(yīng)，集氣瓶中收集到的是NO，故B錯(cuò)誤；C焙燒固體應(yīng)采用坩堝，不是蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定需溫度計(jì)、玻璃攪拌棒、帶有隔熱層的容器等，故D正確。答案選D。20、B【答案解析】A、氯化氫屬于共價(jià)化合物，電子式為：，A不正確；C、S元素的質(zhì)子數(shù)是16，因此硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：，C不正確；D、是甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型為：，不正確；正確的答案是B。21、D【題目詳解】A. 名稱為1,2二溴乙烷，錯(cuò)誤；B. 名稱為乙酸甲酯，錯(cuò)誤；C. 名稱為2-甲基丙烷，錯(cuò)誤；D. 名稱為3，3-二甲基-2-丁醇，正確。答案為D。22、C【題目詳解】A.先滴加氯水，再加

32、入KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此時(shí)的Fe3+是否由Fe2+氧化而來(lái)是不能確定的，所以結(jié)論中一定含有Fe2+是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B. 黃色沉淀為AgI，說(shuō)明加入AgNO3溶液優(yōu)先形成AgI沉淀，AgI比AgCl更難溶，AgI與AgCl屬于同種類型，則說(shuō)明Ksp(AgI)Cu2+，說(shuō)明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物?！绢}目詳解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)，說(shuō)明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+，故答案為；（2）經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答

33、案為AgI；欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測(cè)，若溶液變藍(lán)，則證明溶液中含有I2，推測(cè)Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律得知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無(wú)色)”，結(jié)合實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機(jī)溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩?kù)o置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I

34、-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應(yīng)Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無(wú)色)，使c(Cu+)減小，促進(jìn)平衡向沉淀溶解方向移動(dòng)，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍(lán)；2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；CuI吸附I2 形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成Ag

35、I和一種固體單質(zhì)，反應(yīng)能說(shuō)明氧化性Ag+Cu2+，說(shuō)明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應(yīng)方程式為：CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI，故答案為CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI。27、酸性和還原性 飽和食鹽水，除去氯氣中混有的氯化氫 濃硫酸，干燥氯氣 A D 2Fe3Cl22FeCl3 吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣 防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl，C中濃硫酸可干燥氯氣，D中發(fā)生

36、2Fe+3Cl22FeCl3，F(xiàn)中堿石灰可吸收過(guò)量的氯氣且防止空氣中水進(jìn)入D，石灰乳吸收氯氣可制得漂粉精，發(fā)生2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)在A裝置部分中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O，濃鹽酸中部分Cl元素化合價(jià)發(fā)生化合價(jià)變化，由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，作還原劑，表現(xiàn)還原性，產(chǎn)物中生成氯化錳，表現(xiàn)了酸性；(2)根據(jù)分析，裝置B中應(yīng)盛放的試劑為飽和食鹽水，作用為除去氯氣中混有的氯化氫；裝置C中應(yīng)盛放的試劑為濃硫酸，作用為干燥氯氣；(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，讓氯氣充滿裝置，再點(diǎn)燃D

37、處酒精燈，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe3Cl22FeCl3；(4)氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能排空，且氯化鐵可發(fā)生水解，則F裝置所起的作用是吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境、防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E中；(5)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，工業(yè)制漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O。28、CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-955kJ/mol 0.175 25% 大于 BE 0.56 減小CO,的濃度 如圖所示 【答案解析】試題分析：(1) 根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和

38、H2O(l)的熱化學(xué)方程式； 根據(jù)v(NO)=510-3mol/(Lmin)計(jì)算10min內(nèi)c(NO)的變化量，利用“三段式”計(jì)算平衡后n(CH4)、NO2的轉(zhuǎn)化率a1；CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1，正反應(yīng)體積增大，其它條件不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，相當(dāng)于減壓，平衡正向移動(dòng)。（2）根據(jù)平衡標(biāo)志分析；根據(jù) 計(jì)算在T時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)，40min時(shí)NO、CO2的濃度減小，N2的濃度增大分析；（3）根據(jù)“先拐先平”，T2溫度大于T1，升高溫度NO的百分含量增大，平衡逆向移動(dòng)；催化劑表面積越大，反應(yīng)速率越快，但平衡不移動(dòng)，NO的百分含量不變；解析：(1) CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJmol1（）CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJmol1（）H2O(g)H2O(l) H10 kJmol1（），根據(jù)蓋斯定律（） 2得CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式CH4(g)+2NO2=N2(g)+CO2(g) +2H2O (l) H=-955kJ/mol；