2022-2023學(xué)年遼寧省朝陽市高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于反應(yīng)N2+3H22NH3+Q（Q0），下列判斷正確的是（ ）A3體積H2和足量N2反應(yīng)，必定生成2體積NH3B工業(yè)上采用氮?dú)溲h(huán)操作的主要目的是提高N2和H2的利用率C500左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D其他條件不變，減小壓強(qiáng)，平衡必定向右移動2、已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增

2、的同主族元素，下列常見的陰離子能影響水的電離平衡的是（ ）AXBYCZDW3、利用海水提取溴和鎂的過程如下，下列說法不正確的是A工業(yè)溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去B工業(yè)上常利用電解熔融MgCl2冶煉金屬鎂C富集溴元素過程中，空氣吹出法利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)D若提取1 mol Br2，至少需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L的Cl24、將液體Y滴加到盛有固體X的試管中，并在試管口對生成的氣體進(jìn)行檢驗。下表中固體X、液體Y及檢測方法對應(yīng)關(guān)系錯誤的是()選項固體X液體Y檢測方法ACaO濃氨水蘸有濃鹽酸的玻璃棒BCu濃硫酸干燥的紅色石蕊試紙CNa2O2水帶火星的木條DNa2CO3稀硫酸滴有澄清石灰水的玻璃

3、片AABBCCDD5、為監(jiān)測空氣中汞蒸氣是否超標(biāo)，通過懸掛涂有CuI（白色）的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色（亮黃色至暗紅色）及變色所需時間來判斷空氣中的汞含量。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列說法不正確的是A上述反應(yīng)屬于置換反應(yīng)BCu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)中的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1D當(dāng)有1mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol6、用濃硫酸配制稀硫酸時，不必要的個人安全防護(hù)用品是A實驗服 B橡膠手套 C護(hù)目鏡 D防毒面罩7、某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的

4、是（ ）A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3D裝置也可用于制H28、常溫下，濃度均為0.1molL-1、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg 的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( )AHX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-)：abDlg 3，若同時微熱兩種溶液，則減小9、X、Y、Z、W為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和；Z與Y位于同一周期；Y2常用做保護(hù)氣，一般由分餾液態(tài)空氣得到；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)

5、電；W原子半徑是短周期元素中最大的。下列說法正確的是（ ）A四種元素中簡單離子半徑由大到小的順序W、X、Y、ZBX、Z、W的最高價氧化物的水化物可兩兩發(fā)生反應(yīng)C氫化物沸點(diǎn)最高的是Z的氫化物D隨著溫度升高，Y2的化學(xué)活性增強(qiáng)，可能與W單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)10、下列物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是( )A1H2、2H2 同位素BO2-、O22-同素異形體CHCOOCH3、CH3OCHO 同分異構(gòu)體DHCOOH、C15H31COOH 同系物11、短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序數(shù)依次增大。X與W同主族，Y的焰色顯黃色，Z離子在同周期元素簡單離子半徑中最小。將含Z、W簡單離子的兩溶液混合，有白色沉淀析出，同時產(chǎn)

6、生臭雞蛋氣味的氣體。則下列說法不正確的是AX的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BZ的單質(zhì)及其氧化物均可溶于Y與水反應(yīng)所得的溶液中CX、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)DY與W形成化臺物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅12、在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO416H5Na2O2 = 2Mn25O28H2O10Na。下列說法正確的是A通常用濃鹽酸酸化KMnO4溶液BO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物CKMnO4溶液紫色褪去，說明Na2O2具有漂白性D此反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時轉(zhuǎn)移了2 mol e13、部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表: 弱電解質(zhì)

7、HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25 )Ka=1.810-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列說法錯誤的是（ ）A結(jié)合H+的能力:CO32-CN-HCO3-HCOO-B2CNH2OCO2=2HCNCO32-C中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D25 時，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.6710514、已知反應(yīng)：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) H，若H表示H2S的燃燒熱，則X為（ ）AS(s)BSO2(g)CSO3(g)DSO3(l)15、在某容積不變的密閉容器

8、中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)；H1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強(qiáng)酸，HY的酸性大于HX，故A錯誤；B. 酸或堿抑制水電離，酸中氫離子濃度越小其抑制水電離程度越小，根據(jù)圖知，b溶液中氫離子濃度小于a，則水電離程度ab，所以由水電離出的c(H)c(OH)：aCN-HCO3-HCOO-，故A正確；B.根據(jù)電離平衡常數(shù)有CNH2OCO2=HCNHCO3-，故B錯誤；C.因為HCOOH比HCN酸性強(qiáng)，中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D. 25 時，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HC

9、OO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=c HCOO-)c(HCN)/cHCOOH )c(CN-)= Ka(HCOOH)/ Ka(HCN)= 1.810-4/4.910-10 =3.67105,故D正確。答案：B。14、B【答案解析】根據(jù)燃燒熱的概念分析?！绢}目詳解】燃燒熱定義為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物對應(yīng)的反應(yīng)熱，硫元素完全燃燒生成SO2，故答案選B。15、A【答案解析】容器容積不變，通入氮?dú)?，平衡不移動。但由于氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量小于NO2和N2O4的，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小；由于反應(yīng)物和生成物都只有一種，因此不論再加入NO2還是N2O4，都相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，混合

10、氣體平均相對分子質(zhì)量增大；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，答案選A。16、B【題目詳解】每個PH3分子含有4個原子，0.2molPH3含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol4=0.8mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNe含有原子的物質(zhì)的量為=1mol；4下9mL水的質(zhì)量為9g，物質(zhì)的量為0.5mol，每個水分子含有3個原子，含有的原子的物質(zhì)的量為1.5mol；含有1.8061023個氧原子的SO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個SO3分子含有4個原子，則含有原子的物質(zhì)的量為0.4mol；原子的物質(zhì)的量越大含有的原子數(shù)越多，則上述物質(zhì)中含原子數(shù)目按由大到小順序排

11、列為，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-【分析】己知?dú)怏wA能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標(biāo)況下氧氣的物質(zhì)的量n=0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol32g/mol=12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強(qiáng)熱分解

12、得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！绢}目詳解】根據(jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；故答案為：三角錐形；生成藍(lán)色沉淀，溶液逐漸變成絳藍(lán)色；(2) X為Cu(NH3)4SO4，加熱分解的方程式為2Cu

13、(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2，故答案為：2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-。18、羥基、羧基 加成反應(yīng) 甲醛 氫氧化鈉醇溶液、加熱 C9H8O2 【分析】根據(jù)已知I，可判斷A為甲醛；B為苯基乙醛；根據(jù)已知II，判斷C為C6H5-CH2CH(OH)COOH；根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，可判斷反應(yīng)為消去反應(yīng)；根據(jù)E的化學(xué)式，為縮聚反應(yīng)，E為高分子化

14、合物?！绢}目詳解】(1)C為C6H5-CH2CH(OH)COOH，含有的含氧官能團(tuán)為羥基、羧基；E為C6H5-CH2CH(OH)COOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；(2)反應(yīng)為碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)；A為甲醛；(3)反應(yīng)為氯代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件是氫氧化鈉醇溶液、加熱；反應(yīng)為C6H5-CH2CH(OH)COOH中的羥基的消去反應(yīng)，方程式為；(4)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，其分子式為C9H8O2，D中含有碳碳雙鍵、羧基，可分別連接到苯環(huán)上，可以得到多種同分異構(gòu)體，其含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體為；(5)根據(jù)已知II，溴乙烷先生成乙醇，乙醇氧化為乙醛，乙醛與HCN反應(yīng)生成，再在酸性條件下水解即

15、可。反應(yīng)流程：19、C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O 硝酸分解也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體 紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng) 將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中 2NO22C = N22CO2 光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解 【分析】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此書寫化學(xué)方程式；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解，也能產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（3）木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，也可能為紅熱木炭直接和硝酸蒸氣反應(yīng)；（4）設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入

16、盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察是否能直接反應(yīng)；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)猓瑩?jù)此寫出化學(xué)方程式；（5）硝酸在不同條件下分解實驗，對照條件可知，先點(diǎn)燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，據(jù)此判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵?！绢}目詳解】（1）碳與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3（濃）CO2+4NO2+2H2O；（2）濃硝酸不穩(wěn)定，加熱易分解生成二氧化氮，濃硝酸和碳在加熱條

17、件下反應(yīng)也生成二氧化氮，所以對實驗造成干擾，反應(yīng)方程式為4HNO34NO2+O2+2H2O，所以要想檢驗濃硝酸和碳反應(yīng)不能根據(jù)是否生成二氧化氮判斷，要根據(jù)CO2判斷；（3）乙同學(xué)設(shè)計了圖2裝置實驗，木炭能燃燒，并產(chǎn)生紅棕色氣體，圖示在燃燒匙中紅熱的木炭，可能直接與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮?dú)怏w，也可能是紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生紅棕色NO2氣體；（4）設(shè)計實驗證明紅熱木炭使HNO3分解產(chǎn)生NO2，NO2可能具有助燃性，木炭燃燒，可將紅熱的木炭伸入盛有NO2氣體的集氣瓶中，觀察木炭在NO2氣體中持續(xù)燃燒，火焰迅速變亮，集氣瓶中氣體顏色變淺直至無色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，且遇空氣不變色，說明假

18、設(shè)b正確，反之不正確；木炭在NO2氣體中燃，結(jié)合元素守恒分析，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁則為二氧化碳，另一種無色氣體且遇空氣不變色，則為氮?dú)?，?jù)此寫出化學(xué)方程式為：2NO22C = N22CO2；（5）光照8小時，溶液不變黃，濃硝酸幾乎不分解，光照幾分鐘后看到液面上方出現(xiàn)紅棕色，溶液變黃，說明已經(jīng)分解，先點(diǎn)燃處酒精燈，溶液沸騰后沒有觀察到紅棕色氣體產(chǎn)生，目的使硝酸變蒸氣點(diǎn)燃處酒精燈并加熱試管中部，很快看到大量紅棕色氣體產(chǎn)生，說明硝酸分子分解，由此可判斷使硝酸成功分解的關(guān)鍵是光照或加熱硝酸蒸氣（或硝酸分子）分解?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題為探究性實驗題，主要考察學(xué)生分析問題，解決問題的能力，硝酸的不穩(wěn)

19、定性，是解決這道題的關(guān)鍵，設(shè)計的實驗圍繞排除硝酸分解的干擾，對學(xué)生來說有些困難。20、CuSMnO24HCu2Mn2S2H2OCu將Fe2+氧化為Fe3+5.0pH105，所以該反應(yīng)能進(jìn)行【答案解析】(1) 軟錳礦(主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì))中加入硫酸，只有二氧化硅不能被硫酸溶解，因此濾渣1中含有SiO2，由于MnO2具有強(qiáng)氧化性，能夠在酸性溶液中將CuS氧化生成硫，反應(yīng)的離子方程式為CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O，故答案為：CuSMnO24HCu2Mn2S2H2O；(2)反應(yīng)中加入適量金屬鋅的目的是為了回

20、收某種金屬，是因為鋅能夠?qū)~從溶液中置換出來，因此濾渣2的主要成分是Cu，故答案為：Cu；(3) MnO2具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)中MnO2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，若反應(yīng)后溶液中Mn2、Zn2均為0.1molL1，根據(jù)流程圖，此過程中需要除去鐵離子和鋁離子，不能沉淀Mn2、Zn2。根據(jù)KspMn(OH)22.01013、KspZn(OH)21.01017，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別小于KspMnOH2cMn2+=2.010130.1=2106 molL1、KspZnOH2cZn2+=1.010170.1=1.0108 molL1，則c(OH-)1.0108 molL1，即pH6，根據(jù)KspAl(OH)31.01033、KspFe(OH)33.01039，則需調(diào)節(jié)溶液中的c(OH-)分別大于3KspAlOH3106=31.01033106=1.0109 molL1、3KspFeOH3106=33.01039106=331011molL1，則c(OH-)1.0109 molL1，即pH5，因此pH范圍為5.0pH