2022-2023學(xué)年新疆兵地化學(xué)高三第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物，d是淡黃色的離子化合物；m為元素Y的單質(zhì)，通常為無(wú)色無(wú)味的氣體。上述物質(zhì)間的

2、轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑ZXYWB簡(jiǎn)單離子的半徑ZYCe、f溶于水均抑制水的電離Da、b、c、e、f不可能含非極性鍵2、已知：C(金剛石，固)C(石墨，固) + 1.9 kJ 則下列判斷正確的是A石墨比金剛石穩(wěn)定B等質(zhì)量的石墨比金剛石能量高C發(fā)生了物理變化D金剛石轉(zhuǎn)化為石墨沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成3、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A元豐行示德逢里“雷蟠電掣云滔滔，夜半載雨輸亭皋”涉及化學(xué)反應(yīng)N2+O2 2NOB廚余垃圾中蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能C二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”D納米鐵粉可以高效地去除污水中的重金屬離子是因?yàn)槠渚哂休^強(qiáng)的還原性4、下列關(guān)于元素周

3、期表應(yīng)用的說(shuō)法正確的是A為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料C在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料5、右圖表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba(OH)2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是 AMgSO4BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3DNaAlO26、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的

4、位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說(shuō)法正確的是（ ）AX、Z、W三元素形成的化合物為共價(jià)化合物B五種元素的原子半徑從大到小的順序是：MWZYXC化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽(yáng)極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀7、四氧化三鐵(Fe3O4)磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe22O2xOH=Fe3O42H2O。下列問(wèn)題敘述不正確的是（ ）A水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)中，還原劑是B反應(yīng)的離子方程式中x=4C每生成1

5、molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4molD被Fe2還原的O2的物質(zhì)的量為0.5mol8、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A3 g 3He含有的中子數(shù)為1NAB1 L 0.1 molL1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NAC1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD常溫下，11g CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為NA9、下列說(shuō)法不正確的是A醋酸纖維、銅氨纖維和粘膠纖維都屬于纖維素B工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯C植物油久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)D向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，屬于物理變化10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)

6、敘述不正確的是( )A某溫度和壓強(qiáng)下，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD4.6g乙醇中含有OH鍵數(shù)目為0.1NA11、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是A測(cè)定沸點(diǎn)B測(cè)靜電對(duì)液流影響C測(cè)定蒸氣密度D測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A越王勾踐劍(青銅)的鑄造材料主要是銅錫合金B(yǎng)青花瓷制作原料的主要成分是硅酸鹽C以毛竹為原料制作的竹纖維屬于高分子材料D石墨烯是一種能導(dǎo)電的有機(jī)高分子材料13、圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，

7、x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（）A銅棒的質(zhì)量Bc(Zn2)Cc(H)Dc(SO42-) -14、做下列實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中的是（ ）A制蒸餾水B制乙烯C制硝基苯D石油分餾15、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是A簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BAB物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：EDDB、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒1

8、6、室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1molL1FeCl2溶液：Ba2、K、ClO、H+Bc(OH)水=110-11mol/L：Na、AlO2、OH、SO42-C0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-D加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生：NH4+、Na、Cl、CO32-二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己酮是工業(yè)上主要用作有機(jī)合成的原料溶劑，可由最簡(jiǎn)單芳香烴A經(jīng)如圖流程制得：回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)反應(yīng)，的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（2）反應(yīng)所用的試劑為_(kāi)。（3）A的同系物（C8H10）所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（4）環(huán)己酮的還原產(chǎn)物能與乙酸產(chǎn)生乙酸乙酯，請(qǐng)

9、寫(xiě)出產(chǎn)生酯的條件：_。（5）寫(xiě)出A的相鄰?fù)滴锖铣傻暮铣陕肪€_。合成路線的常用表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物。18、一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)。(2)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)；(3)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是_；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體

10、有_種：含有苯環(huán)；既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖 (無(wú)機(jī)試劑任用)_。合成路線流程圖示例如下：19、納米Fe3O4在磁流體、催化劑、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。氧化共沉淀制備納米Fe3O4的方法如下：IFe2+的氧化：將FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶液，立即得到 FeO( OH)紅棕色懸濁液。（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是 _。上述反應(yīng)完成后，測(cè)得a值與FeO(OH)產(chǎn)率及其生成后溶液pH的關(guān)系，結(jié)果如下：用離子方程式解釋

11、FeO( OH)生成后溶液pH下降的原因：_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)：當(dāng)a=7時(shí)，產(chǎn)物中存在大量Fe2O3。對(duì)Fe2 O3的產(chǎn)生提出兩種假設(shè)：i反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2 O3的轉(zhuǎn)化；ii溶液中存在少量Fe2+，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化。經(jīng)分析，假設(shè)i不成立的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_。其他條件相同時(shí)，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，30 min后測(cè)定物質(zhì)的組成，結(jié)果如下：以上結(jié)果表明：_。 a=7和a =9時(shí)，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是_。Fe2+和Fe3+共沉淀：向FeO( OH)紅棕色懸濁液中同時(shí)加入FeSO4溶液和NaOH濃溶液進(jìn)行共沉淀，再將此

12、混合液加熱回流、冷卻、過(guò)濾、洗滌、干燥，得到納米Fe3O4。（3）共沉淀時(shí)的反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物純度和產(chǎn)率的影響極大。共沉淀pH過(guò)高時(shí)，會(huì)導(dǎo)致FeSO4溶液被快速氧化；共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是_。已知N=nFeO(OH)/n(Fe2+)，其他條件一定時(shí)，測(cè)得納米Fe3O4的產(chǎn)率隨N的變化曲線如下圖所示：經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是_。20、某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制氯氣并探究其相關(guān)性質(zhì)（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂白粉固體和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（2）裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)

13、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象_。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、依次放入_（選填表中字母）。a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條硅膠濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性強(qiáng)弱。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢柯葰鈺r(shí)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)開(kāi)色，說(shuō)明氯的非金屬性大于溴；之后打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩；觀察到的現(xiàn)象是_，則說(shuō)明溴的非金屬性大于碘。（5）有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)方案仍有不足，請(qǐng)說(shuō)明其中的不足及后果。_；_。21

14、、A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n+1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物C和D。D溶于水時(shí)有氣體E逸出，E能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)比較電離能：I1(A)_(填“”或“CNOH，即MY Z W X，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.用Al單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時(shí)間后，在陽(yáng)極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，陰極區(qū)產(chǎn)生氫氣，故D項(xiàng)正確。答案選D.7、A【題目詳解】A反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)部分升高為+3價(jià)，S元素化合價(jià)由+2價(jià)升高

15、到+2.5價(jià)，則還原劑是Fe2+和，故A錯(cuò)誤；B根據(jù)電荷守恒得：232(-2)(-x)-2，解得x4，故B正確；C根據(jù)還原劑失電子總數(shù)等于氧化劑得電子總數(shù)，F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，由反應(yīng)可知，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-，所以每生成1mol Fe3O4，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移電子為1mol20-(-2)=4mol，故C正確；D設(shè)被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為y，根據(jù)得失電子守恒可知，4y1mol3，解得y0.5mol，故D正確；答案選A。8、B【題目詳解】A. 3He的中子數(shù)為3-2=1，則3g3He的中子數(shù)為3g3g/molNA/mol=1NA，故A正確； B. 磷酸鈉為

16、強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1 L 0.1 molL1的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1 L 0.1 molL1NA =0.1NA，故B錯(cuò)誤；C. 重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3。1mol重鉻酸鉀中含2molCr原子，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol23NA/mol=6NA，故C正確；D. 常溫下，11g CO2所含的共用電子對(duì)數(shù)目為11g44g/mol4NA /mol= NA，故 D正確；故選：B。9、A【題目詳解】A人造纖維是用某些線型天然高分子化合物或其衍生物做原料，直接溶解于溶劑或制備成衍生物后溶解于溶劑生成紡織溶液，之后再經(jīng)紡絲加工制得的多種化學(xué)纖維的統(tǒng)

17、稱(chēng)；根據(jù)人造纖維的形狀和用途，分為人造絲、人造棉和人造毛三種。重要品種有粘膠纖維、醋酸纖維、銅氨纖維等，人造纖維不是纖維素，故A錯(cuò)誤；B煤不含有苯和甲苯，工業(yè)上可從煤的干餾產(chǎn)物中分離得到苯和甲苯，故B正確；C植物油中含有不飽和碳碳雙鍵，不穩(wěn)定，久置產(chǎn)生哈喇味是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；D向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀產(chǎn)生，是蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，屬于物理變化，故D正確；故選A。10、C【題目詳解】AO2與O3混合相當(dāng)于O原子混合，n(O)= ，則含有氧原子總數(shù)為3NA，A正確；Bn(NH3)=，根據(jù)關(guān)系1NH33e- 確定轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；C常溫下

18、，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯(cuò)誤；D4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關(guān)系1CH3CH2OH 1 OH 可知，含有OH鍵數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選C。11、B【答案解析】極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。12、D【題目詳解】A越王勾踐劍是春秋晚期越國(guó)青銅器，鑄造材料主要是銅錫合金，故A正確；B青花瓷的制造原料

19、為黏土，屬于硅酸鹽，故B正確；C高分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量很大，一般在10000以上，可高達(dá)幾百萬(wàn)，以毛竹為原料制作的竹纖維，主要成分為纖維素，是高聚物，屬于有機(jī)合成高分子材料，故C正確；D“石墨烯”是一種碳的單質(zhì)，為無(wú)機(jī)物，不是新型有機(jī)高分子材料，故D錯(cuò)誤；故選：D。13、C【題目詳解】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 2H+2e-=H2。則ACu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯(cuò)誤；B由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c（Zn2+）增大，故B錯(cuò)

20、誤；C由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；DSO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選C。14、B【題目詳解】A、制蒸餾水水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)A不選；B、制乙烯控制的是反應(yīng)液的溫度，應(yīng)將溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)B選；C、制硝基苯水銀球在水浴中而不是插入反應(yīng)混合液中，選項(xiàng)C不選；D、石油分餾水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近，選項(xiàng)D不選；答案選B。15、B【答案解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為銨鹽，A為N，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B為O，C的原子

21、半徑是本周期最大的，C是Na，D的單質(zhì)為淡黃色固體，D是S，E是Cl?！绢}目詳解】A. 非金屬性：BA，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：BA，故A正確；B. 物質(zhì)CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯(cuò)誤；C.非金屬性：ED，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：ED，故C正確；D. B、C、E以原子個(gè)數(shù)比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易從水中置換出氫。16、C【題目詳解】A. 0.1m

22、olL1FeCl2溶液：ClO、H+、Fe2+將發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO+2H+2Fe2+=Cl-+2Fe3+H2O，A中離子不能大量共存；B. c(OH)水=110-11mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則AlO2、OH不能大量共存；C. 0.1molL1H2SO4溶液：Mg2、K、NH4+、NO3-都能大量共存；D. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生，溶液為酸或堿，若溶液呈酸性，則CO32-不能大量共存。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成 取代 Cu/O2加熱 、 濃硫酸，加熱 。 【分析】最簡(jiǎn)單的芳香烴為，與氫氣加成生成，與Br2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，根據(jù)環(huán)

23、己酮的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知取代產(chǎn)物為，在氫氧化鈉醇溶液加熱條件發(fā)生取代反應(yīng)生成，之后羥基被催化氧化生成環(huán)己酮?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)為苯環(huán)的加成反應(yīng)；反應(yīng)為鹵代烴的取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)為羥基的催化氧化，需要Cu/O2加熱；（3）A為，其同系物分子式為C8H10，則可能是苯環(huán)上有一個(gè)乙基，或兩個(gè)甲基，所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；（4）根據(jù)題意可知環(huán)己酮可以還原生成乙醇，乙醇在濃硫酸加熱的條件下可以與乙酸反應(yīng)生成酯；（5）A的相鄰?fù)滴餅椋梢栽诠庹諚l件與鹵族單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，之后鹵原子發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，之后再進(jìn)行苯環(huán)的加成生成，所以合成路線為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)要注意先取代再對(duì)苯環(huán)加成，若先

24、加成，在光照條件下環(huán)上的氫原子也可以被取代。18、C7H8 羥基、羧基 還原反應(yīng) n+(n-1)H2O 10 【題目詳解】（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸?，因此反?yīng)先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出

25、A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n +（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說(shuō)明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。19、 a=8或9時(shí)

26、反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng) 溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi), FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多 a=9時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+ Fe2O3 在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降 【題目詳解】（1）若用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH過(guò)高會(huì)產(chǎn)生灰白色沉淀是亞鐵離子結(jié)合氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：。FeSO4溶液用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至a，再加入H2O2溶

27、液，立即得到FeO( OH)紅棕色懸濁液，消耗氫氧根離子，溶液pH降低，反應(yīng)的離子方程式為：，故答案為：。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液pH均接近于4即反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性均增強(qiáng)，說(shuō)明假設(shè)i.反應(yīng)過(guò)程中溶液酸性增強(qiáng)，導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化不正確。故答案為：a=8或9時(shí)反應(yīng)后溶液的pH均接近4，即反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸性均增強(qiáng)。表中數(shù)據(jù)分析可知，其他條件相同時(shí)，向FeO( OH)濁液中加入不同濃度Fe2+，溶液中存在少量Fe2+可導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，且溶液中亞鐵離子含量越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化的越多。故答案為：溶液中存在少量Fe

28、2+可導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化，且溶液中Fe2+含量越高相同時(shí)間內(nèi)， FeO( OH)向Fe2O3轉(zhuǎn)化的越多a=7和a=9時(shí)，F(xiàn)eO( OH)產(chǎn)率差異很大的原因是：a=9時(shí)溶液中幾乎無(wú)亞鐵離子，而a=7時(shí)溶液中還存在亞鐵離子。故答案為：a=9時(shí)，溶液中幾乎沒(méi)有Fe2+，而a=7時(shí)，溶液中還存在Fe2+。（3）共沉淀pH過(guò)低時(shí)，F(xiàn)e2+導(dǎo)致FeO( OH)向Fe2O3的轉(zhuǎn)化，則共沉淀pH過(guò)低時(shí)，得到的納米Fe3O4中會(huì)混有的物質(zhì)是：Fe2O3，故答案為：Fe2O3。經(jīng)理論分析，N=2共沉淀時(shí)納米Fe3O4產(chǎn)率應(yīng)最高，事實(shí)并非如此的可能原因是：實(shí)際操作過(guò)程中會(huì)有部分亞鐵離子被氧氣氧化為

29、鐵離子，故N=2時(shí)，參與共沉淀的亞鐵離子減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4的產(chǎn)率減小。故答案為：在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中，會(huì)有部分Fe2+被氧氣氧化成Fe3+，故N=2時(shí)，參與共沉淀的Fe2+的量減少，導(dǎo)致生成的Fe3O4產(chǎn)率下降。20、Ca(ClO)2+2HCl=Cl2+H2O+CaCl2 長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱 d 黃（或橙） 溶液變藍(lán)色 E處未能排除D中過(guò)量Cl2的干擾，而置換出I2 Cl2通入NaHSO3溶液中會(huì)產(chǎn)生SO2，污染空氣 【答案解析】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，其中次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣； (2)依據(jù)裝置中氣體壓強(qiáng)變化和長(zhǎng)頸漏斗中液體液面變化分析判斷；(3)依

30、據(jù)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)；(4)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)；液體溴單質(zhì)和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，結(jié)合溴水的顏色和碘與淀粉的顯色反應(yīng)分析解答；(5)依據(jù)裝置圖氣體流向分析，E裝置中 D處不能排除氯氣的干擾；裝置F處不能吸收生成的污染性氣體二氧化硫分析解答。【題目詳解】(1)漂白粉的主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案為Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O； (2)裝置B的作用之一是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中

31、是否發(fā)生堵塞，若堵塞，裝置AB中氣體壓強(qiáng)增大，會(huì)把B中的液體壓入長(zhǎng)頸漏斗中形成水柱；故答案為長(zhǎng)頸漏斗中液面明顯上升，形成水柱；(3)氯氣無(wú)漂白作用，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性。a、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過(guò)堿石灰后，氯氣會(huì)被吸收，后續(xù)試驗(yàn)無(wú)法驗(yàn)氯氣是否具有漂白性，故a錯(cuò)誤；b、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，干燥有色布條會(huì)褪色，通過(guò)硅膠后，水蒸氣會(huì)被吸收，但遇到濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色，不能證明其漂白作用的物質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，濕潤(rùn)有色布條會(huì)褪色，U形管中加入濃硫酸，氣體不能進(jìn)入后面裝置，不能證明氯氣是否有漂白性，故c錯(cuò)誤；d、氯氣從食鹽水中出來(lái)會(huì)含有水蒸氣，濕潤(rùn)有色布條會(huì)褪色，通過(guò)固體干燥劑氯化鈣吸收水后，遇干燥的有色布條不褪色證明氯氣無(wú)漂白性，故d正確；故答案為d；(4)D中是溴化鈉，當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì)，可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)辄S，所以現(xiàn)象為：溶液從無(wú)