安徽省蚌埠市看疃中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、安徽省蚌埠市看疃中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列儀器中不能用于加熱的是 ( )A. 試管 B. 燒杯 C. 容量瓶 D. 坩堝參考答案：C試題分析：試管可以直接加熱，燒杯加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)，容量瓶只能用來(lái)配制溶液不能加熱，坩堝可以直接加熱，選C。2. 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是A. 溫室氣體能吸收太陽(yáng)光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害B. 長(zhǎng)時(shí)間咀嚼饅頭會(huì)感覺有甜味，是因?yàn)榈矸塾刑鹞禖. 天然氣是高效清潔的燃料，也是重要的化工原料D.

2、濃度為95%的酒精消毒效果比75%的好參考答案：C【詳解】A項(xiàng)、臭氧能吸收太陽(yáng)光中的絕大部分紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、饅頭的主要成分是淀粉，淀粉是沒有甜味的，但是淀粉的分解產(chǎn)物麥芽糖是有甜味的，淀粉的消化從口腔開始，口腔中的唾液淀粉酶能夠?qū)⒉糠值矸鄯纸鉃辂溠刻?，因此我們咀嚼饅頭時(shí)會(huì)覺得有甜味，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、天然氣既是一種清潔的化石燃料，更是一種重要的化工原料，作為化工原料，它主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇等，故C正確；D項(xiàng)、酒精消毒的作用主要是致使組成細(xì)菌的蛋白質(zhì)凝固后，導(dǎo)致細(xì)菌死亡，95%的酒精濃度過高會(huì)使蛋白質(zhì)迅速凝固而形成一層保護(hù)膜，酒精不能再深入破壞蛋白質(zhì)，故D

3、錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)與生活，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)與生活的聯(lián)系，把握物質(zhì)性質(zhì)、反應(yīng)與用途為解答的關(guān)鍵。3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是 ( )A常溫常壓下，0.1NA個(gè)CH4分子的質(zhì)量為1.6g B7.1g C12變?yōu)镃l時(shí)，得到的電子數(shù)為0.1NA個(gè) C20、1.01l05Pa時(shí)，11.2LH2所含原子數(shù)為NA個(gè) D0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO42-離子數(shù)目為 0.2NA個(gè) 參考答案：A略4. 只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，這種試劑是( )ANaOH溶液 B新制Cu(OH)2懸濁液 C碘水 DNa2CO3溶液參考答

4、案：B略5. 已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：Ce4+Fe2+ = Fe3+Ce3+ Sn2+2Fe3+ = 2Fe2+Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）ASn2+、Fe2+、Ce3+ BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+ 、Sn2+ DFe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：C略6. 如果用鐵片和銅片構(gòu)成檸檬電池，會(huì)發(fā)生的是檸檬電池A銅片上發(fā)生反應(yīng)：Cu - 2e- Cu2+ B鐵片是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小C電流由鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D檸檬中蘊(yùn)含的電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能參考答案：BA、鐵比銅活潑，因此鐵作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B、鐵比

5、銅活潑，根據(jù)原電池的工作原理，鐵作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，鐵的質(zhì)量減小，故B正確； C、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，即從鐵片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，則電流的方向是從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鐵片，故C錯(cuò)誤；D、此裝置為原電池裝置，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)C，因?yàn)閷W(xué)生記住電子的移動(dòng)方向，沒有注意到題目是電流移動(dòng)的方向，造成錯(cuò)選。7. 已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )A16 g B32 g C64 g/mol D32 g /mol參考答案：D略8. 有一真空儲(chǔ)氣瓶，凈重400g，在相同條件下，裝滿氧氣后重

6、404克，裝滿另一種氣體x時(shí)重405.5克,則x的相對(duì)分子質(zhì)量為 A、44 B、64 C、71 D、48參考答案：A略9. 下列有關(guān)能源的敘述正確的是A. 化石能源包括煤、石油、核能等B. 氫能是可再生的清潔能源C. 化石燃料不是我國(guó)的主要能源D. 電能是一次能源參考答案：B【詳解】A化石能源是指由遠(yuǎn)古時(shí)代的動(dòng)植物在地殼中經(jīng)過幾億年轉(zhuǎn)化而來(lái)的燃料，包括石油、煤和天然氣，不包括核能，故A錯(cuò)誤；B氫能來(lái)自于水，燃燒后又生成水，故是可以再生的清潔能源，故B正確；C我國(guó)的主要能源結(jié)構(gòu)是化石燃料，主要包括煤、石油和天然氣，故C錯(cuò)誤；D電能不能從自然界直接獲得，是由其他能源轉(zhuǎn)化來(lái)的，屬于二次能源，故D錯(cuò)誤

7、；故答案為B。10. 元素X的原子比元素Y的原子多一層電子，X、Y的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點(diǎn)燃，會(huì)發(fā)生爆炸，X、Y形成的離子都與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y可能是（ ）。A.Na和Cl B.K和F C.Na和F D.Ca和Cl參考答案：C略11. 2011年3月11日日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴(yán)重事故，由核反應(yīng)堆泄漏出的和引起全世界的關(guān)注，其中原子核內(nèi)的中子數(shù)為 A. 53 B. 78 C. 131 D. 184參考答案：B12. 石墨與金剛石都是碳的單質(zhì)，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)原理生產(chǎn)人造鉆石。已知在100kPa時(shí)，12g石墨完全

8、轉(zhuǎn)化成金剛石時(shí)需要吸收1.895kJ的能量。則下列說(shuō)法正確的是 （ ） A石墨和金剛石互稱同位素 B石墨不如金剛石穩(wěn)定 C等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多 D等質(zhì)量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D13. 我國(guó)的“神州六號(hào)”載人飛船已發(fā)射成功，“嫦娥”探月工程已正式啟動(dòng)。據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的32He，每百噸32He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是 A42He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B32He和42He互為同位素C32He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子 D42He的最外層電子數(shù)

9、為2，所以42He具有較強(qiáng)的金屬性參考答案：BC略14. 下列關(guān)于硅酸及其鹽的敘述不正確的是()A硅酸是一種弱酸，可由其酸性氧化物SiO2與水化合而制得B硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，黏土的主要成分是硅酸鹽C硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，具有黏合性D高嶺石的化學(xué)式為Al2Si2O5(OH)4，可以表示為Al2O32SiO22H2O參考答案：A解析：SiO2與水不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。15. 下列關(guān)于銅鋅原電池（如圖所示）的說(shuō)法正確的是（）AZn是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)BCu是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C銅片上有氣體逸出D電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】銅鋅原電池中，

10、Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極流向正極，以此來(lái)解答【解答】解：AZn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BCu為正極，氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CCu電極上氫離子得到電子生成氫氣，有氣體逸出，故C正確；D電子由Zn片通過導(dǎo)線流向Cu片，故D錯(cuò)誤；故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （13分）以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵)為主要原料冶煉金屬鈦，生產(chǎn)的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2O回答下列問題：(1)鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)屬于_(選

11、填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”)。(2)上述生產(chǎn)流程中加入物質(zhì)A的目的是防止Fe2被氧化，物質(zhì)A是_，上述制備TiO2的過程中，所得到的副產(chǎn)物和可回收利用的物質(zhì)分別是_， (3)反應(yīng)TiCl42Mg高溫2MgCl2Ti在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是_。(4)由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應(yīng)有：TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(g)2CO(g)H172 kJmol1TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)H238.8 kJmol1C(s)CO2(g)=2CO(g)H3282.8 kJmol1反應(yīng)C(s)O2(g)=CO2(g)的H_。參考答案：略三、綜合題（

12、本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號(hào)元素的幾個(gè)問題。（1）原子核外有幾個(gè)電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個(gè)；4個(gè)（2）第七周期；第A組（3）金屬元素18. 在下列各變化中，E為無(wú)色無(wú)味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無(wú)色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題： 寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介

13、于C和D之間。則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無(wú)色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是 。若反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時(shí)，C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是 。參考答案：（1）2Na2O22H2O=4NaOHO2 （2分） 0.2mol（2分）（2）Cl22NaOH=NaClNaClOH2O（2分）（3）NH4HCO32OH = NH3CO322H2O（2分）（4）AlO24H=Al32H2O（2分）19. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合