2022-2023學(xué)年寶雞中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中值增大B工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，選擇較低溫度下進行C鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹D電解精煉

2、銅時，陽極泥中含有Zn、Ag、Au等金屬單質(zhì)2、已知HCl為強酸，下列對比實驗不能用于證明CH3COOH為弱酸的是 ( )A對比等濃度的兩種酸的pHB對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導(dǎo)電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸3、下列有關(guān)離子檢驗的描述正確的是向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀;再加入足量稀鹽酸,部分沉淀溶解,則部分Na2SO3被氧化將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,則該溶液中一定含有C

3、O32-向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，說明原溶液含NO3-檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,觀察實驗現(xiàn)象向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中含有SO32-ABCD4、下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化B開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫C實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2D工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高SO2的利用率5、如圖是自來水表的常見安裝方式。下列有關(guān)說法不正確的

4、是A該安裝方式的水表更容易被腐蝕B發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+O2+4e4OHD腐蝕過程還涉及反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)36、下列有關(guān)敘述不正確的是在100，101kPa條件下，液態(tài)水氣化熱為40.69kJmol-1，則H2O(g)=H2O(l) H+40.69kJmol-1已知25時，MgCO3的Ksp=6.8210-6，則在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)c()=6.8210-6電解NaNO3溶液時，隨著電解進行，溶液的pH減小常溫下，在0.10molL-1

5、的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，則NH3H2O電離被抑制，溶液pH減少ABCD7、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是試管集氣瓶蒸犮皿量筒燒杯燃燒匙A B C D8、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色可證明氧化性：H2O2比Fe3+強B向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振蕩，再加入0.5 mL有機物Y，加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀說明Y中不含醛基C取a g鋁箔與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，逸出的氣體通過濃硫酸后，測其體積為V L（已轉(zhuǎn)化為標準狀況下）測定鋁箔中氧化鋁的含量D

6、比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)大小從而判斷反應(yīng)速率的大小AABBCCDD9、垃圾分類意義重大，工業(yè)上回收光盤金屬層中的Ag的流程如圖所示，下列說法正確的是( )A氧化過程中參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1B為了提高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在酸性、加強熱條件下進行C氧化過程中，可以用HNO3代替NaClO 氧化AgD還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體，則還原過程的離子方程式為4Ag+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O10、侯氏制堿法制備碳酸氫鈉的原理為NH3+H2O+CO2 +NaCl=NH4Cl+NaHCO3，某化學(xué)小組用如圖裝置在實驗室中模擬該制備過程，下

7、列說法不正確的是A裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶B裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸C裝置C中橡膠管的作用是平衡壓強，使溶液順利滴下D實驗開始后，應(yīng)先打開K1一段時間，然后再打開K211、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮氣中含有7NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:412、下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是實驗操作實驗現(xiàn)象A向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B將鎂條點燃后迅速伸入

8、集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生C向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁D向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變AABBCCDD13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是ASO2可用作食品防腐劑B金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)C亞硝酸鹽可致癌，嚴禁用作防腐劑DNO可用于某些疾病的治療14、實驗室可利用NH4+OHNH3H2O這一原理制氨氣。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B中子數(shù)為8的氮原子：87NC氨分子的結(jié)構(gòu)式：DOH的電子式：15、下列現(xiàn)象或

9、應(yīng)用與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷C泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用D用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl16、下列反應(yīng)在常溫下均為非自發(fā)反應(yīng)，在高溫下仍為非自發(fā)反應(yīng)的是AAg2O(s)=2Ag(s)O2(g)BFe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)CN2O4(g)=2NO2(g)D6C(s)6H2O(l)=C6H12O6(s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體化合物X由5種元素組成。某學(xué)習小組進行了如下實驗：己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，

10、氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃。請回答：(1)A的其空間構(gòu)型為_，往某藍色鹽溶液中緩慢通入氣體A至過量的現(xiàn)象為_。(2)寫出X隔絕空氣強熱生成A、C、D的化學(xué)方程式_。(3)寫出混合氣體D與足量碘水反應(yīng)的離子方程_。18、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為_（填代號）。A鹽酸 BBaCl2溶液 CCa(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣

11、體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。19、現(xiàn)有某混合物的無色透明溶液，可能含有以下離子中的若干種：Na、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42?，F(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）原溶液中一定存在的陰離子是_，一定不存在的離子是_，可能存在的離子是_

12、。（2）中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。（3）中生成可溶于稀硝酸的沉淀化學(xué)式為_，物質(zhì)的量為_mol。該沉淀溶于稀硝酸的離子方程式為_。20、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液A B C（1）SO2氣體還原Fe3的氧化產(chǎn)物是_（填離子符號），參加該反應(yīng)的SO2和Fe3的物質(zhì)的量之比是_。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_（填序號）。ANa2SO3溶液與HNO3 BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒 D銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須

13、進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_（填序號）。A蒸發(fā)皿 B石棉網(wǎng) C漏斗 D燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：方案：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。方案：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的還原性弱于SO2的化學(xué)方程式為_。21、為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能。（1）25，1.0110

14、5Pa時,實驗測得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572KJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖放電時甲醇應(yīng)從_處通入(填“a”或“b”).電池內(nèi)部H+向_(填“左”或“右”)移動。寫出電池負極的電極反應(yīng)式_。（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程.已知:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=-93kJ/mol，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_?；瘜W(xué)鍵H-HN-HNN鍵能/kJmol436a945當可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol時，反應(yīng)放熱_（4） 已

15、知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）H1=-393.5kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=-571.6kJmol-12C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）H3=-2599kJmol-1根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的H=_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【題目詳解】A. 常溫下，向稀醋酸溶液中緩慢通入少量，溶液中醋酸根離子濃度增大，溶液中=值減少，故A錯誤；B.工業(yè)合成氨，為提高產(chǎn)率，原理上要選擇較低溫度下進行，但低溫下催化劑的活性降低，

16、反應(yīng)速率變慢，為了提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，工業(yè)合成氨一般選擇的是高溫，故B錯誤；C鐵比銅活潑，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵為原電池的負極，更易腐蝕，故C正確D. 電解精煉銅時，陽極泥中含有Ag、Au等金屬單質(zhì)，不能含有鋅單質(zhì)，因為鋅的活潑性比銅強，在陽極失去電子被氧化生成鋅離子，故D錯誤；故選：C。2、C【題目詳解】A對比等濃度的兩種酸的pH，如醋酸pH比鹽酸pH大，說明醋酸沒有完全電離，可說明為弱酸，A不選；B氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，可對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率判斷酸性的強弱，故B不選；C等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積相等，不能證明酸性的強弱，故

17、C選；D相同條件下，對等濃度的兩種酸進行導(dǎo)電實驗，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，說明醋酸中離子的濃度較小，證明CH3COOH部分電離，為弱酸，故D不選；故選C。3、C【題目詳解】向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，正確；將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則該溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-等，與題意不符，錯誤；向某溶液中加稀硫酸和單質(zhì)銅，溶液變藍色，有無色、刺激性氣味的氣體生成，遇空氣后變紅棕色，則該氣體

18、為NO，說明原溶液含NO3-，符合題意，正確；檢驗溶液中是否含有Fe2+:取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液變紅，可能原溶液中含有Fe3+，與題意不符，錯誤；向某溶液中加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，證明原溶液中可能含有SO32-、HSO3-，與題意不符，錯誤；綜上所述，答案為C。4、A【題目詳解】A在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2+被氧化，利用是鐵粉的還原性，不涉及化學(xué)平衡移動知識，不能用勒沙特列原理解釋，故A錯誤；B開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強對其影響導(dǎo)致的，且屬于可逆反應(yīng)，能用勒沙特列原理解釋，故B正確；C氯氣和

19、水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，能用勒夏特列原理解釋，故C正確；D增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以使用過量的空氣能夠提高二氧化硫的利用率，能夠用平衡移動原理解釋，故D正確；故答案為A。【答案點睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，但影響因素不能完全被消除；使用勒夏特列原理時，必須注意研究對象必須為可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用，特別是改變平衡移動的因素不能用平衡移動原理解釋，如催化劑的使用只能改變反應(yīng)速率，不改變平衡

20、移動，無法用勒夏特列原理解釋。5、A【題目詳解】這種安裝方式可形成原電池，鐵接頭作負極，銅質(zhì)水表做正極，水作電解質(zhì)。A.鐵接頭作負極更易被腐蝕，銅質(zhì)水表做正極被保護，故A不正確；B.鐵接頭與銅水表相連，則電子從負極沿導(dǎo)線移向正極，即從接頭流向水表，B正確；C.水為中性，發(fā)生吸氧腐蝕，銅水表作正極，腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2O+O2+4e4OH，C正確：D.鐵單質(zhì)參與電化學(xué)反應(yīng)只生成亞鐵離子，腐蝕過程還涉及反應(yīng)4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3，D正確。本題選不正確的，故選A。6、A【題目詳解】水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)時放熱，H0，錯誤；溫度一定，Ksp(MgCO3)不變，根據(jù)K

21、sp(MgCO3)c(Mg2)c(CO32-)可知，在該溫度下，含有固體MgCO3的溶液中，無論c(Mg2+)與c()是否相等，總有c(Mg2+)c()=6.8210-6，正確；NaNO3溶液呈中性，電解時陰極H+放電生成H2，陽極OH放電生成O2，實質(zhì)為電解水，則隨著電解進行，溶液的pH不變，故錯誤；根據(jù)NH3H2OOH，當向氨水中加入少量NH4Cl晶體時，由于濃度增加，平衡左移，即NH3H2O 的電離被抑制，溶液pH減小，正確；錯誤的是，答案選A。7、B【答案解析】試管、蒸犮皿、燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點睛：掌握常見玻璃儀器的構(gòu)造

22、、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有：試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點高的反應(yīng)物；燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。8、C【答案解析】試題分析：A、NO3在酸性條件下具有強氧化性，有可能是NO3把Fe2氧化成Fe3，故錯誤；B、醛基和新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)，要求反應(yīng)的環(huán)境是堿性，即NaOH過量，此反應(yīng)中NaOH不過量，因此不能產(chǎn)生磚紅色沉淀，故錯誤；C、Al2O

23、32OH=2AlO2H2O，2Al2OH2H2O=2AlO23H2，根據(jù)氫氣的體積求出鋁單質(zhì)的質(zhì)量，總質(zhì)量減去鋁單質(zhì)的質(zhì)量即為氧化鋁的質(zhì)量，故正確；D、反應(yīng)熱的多少跟反應(yīng)速率快慢無關(guān)，故錯誤?？键c：考查實驗方案設(shè)計的評價等知識。9、A【分析】光盤中的Ag與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯化銀和氧氣，氯化銀不溶于水，過濾得到氯化銀固體，加入10%的氨水進行溶解，再加入N2H4H2O發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)銀?！绢}目詳解】A氧化過程中方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2，參加反應(yīng)的Ag和NaClO的物質(zhì)的量比之為1：1，A說法正確；B次氯酸鈉在酸性、加熱的條件下易分解，則為了提

24、高氧化過程的反應(yīng)速率和產(chǎn)率，氧化過程應(yīng)該在堿性、溫度不宜過高的條件下進行，B說法錯誤；C氧化過程中，若用HNO3代替NaClO氧化Ag，則產(chǎn)生含氮的氧化物，污染空氣，C說法錯誤；D還原過程，若水合肼轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，溶液中含銀離子為Ag(NH3)2+，則還原過程的離子方程式為4Ag(NH3)2+N2H4H2O+4OH-=4Ag+N2+5H2O+8NH3，D說法錯誤；答案為A。10、D【題目詳解】A. 裝置A中儀器X的名稱為蒸餾燒瓶，A正確；B. 氨氣極易溶于水，裝置B中球形干燥管的作用是防止倒吸，B正確；C. 裝置C中橡膠管的作用是使分液漏斗中液體壓強與燒瓶內(nèi)壓強相同，使使分液漏斗中溶液順利

25、滴下，C正確；D. 實驗開始后，應(yīng)先打開K2一段時間，使溶液呈堿性，然后再打開K1，吸收更多的二氧化碳，D錯誤；答案為D。11、C【答案解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個，14g氮氣是0.5mol，含有電子是7NA；NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為288，所以正確的答案選C。12、A【題目詳解】A. 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳無機小分子，則實驗現(xiàn)象中不會出現(xiàn)分層，A項錯誤；B. 將鎂條點燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+2Mg2MgO+C，則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實驗

26、現(xiàn)象與操作匹配，B項正確；C. 向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子方程式為：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，則會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D. 向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分振蕩后，加1滴KSCN溶液，因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實驗現(xiàn)象與操作匹配，D項正確；答案選A。13、C【題目詳解】A二氧化硫有還原性，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而阻止或延緩食品氧化變質(zhì)、提高食品穩(wěn)定性和延長貯存期，故A正確；B金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，故B正

27、確；C亞硝酸鹽可致癌，在國家規(guī)定使用標準下可以用作食品防腐劑，故C錯誤；DNO的生物學(xué)特性有促使血紅蛋白和肌球蛋白迅速強力抑制其血管舒張作用，則可用于心血管疾病的治療，故D正確；故答案為C。14、C【題目詳解】A. 是氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖，A錯誤；B. 中子數(shù)為8的氮原子應(yīng)表示為，B錯誤；C. 氨分子的結(jié)構(gòu)式為，C正確；D. OH的電子式為，D錯誤。故選C。15、C【答案解析】A.利用電解質(zhì)使豆?jié){膠體發(fā)生聚沉；B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，利用的是膠體發(fā)生電泳；C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，兩種鹽發(fā)生互促水解，使水解反應(yīng)進行到底，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣

28、體 ，所以噴出大量泡沫，起到滅火作用，與膠體無關(guān)；D. 膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。綜上所述，C符合題意，本題選C。16、D【分析】反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是H-TS0?！绢}目詳解】A. Ag2O(s)=2Ag(s)O2(g) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故A錯誤；B. Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)能自發(fā)進行，故B錯誤；C. N2O4(g)=2NO2(g) 反應(yīng)的H0、S0，任何情況下H-TS0，反應(yīng)均能自發(fā)進行，故C錯誤；D. 6C(s)

29、6H2O(l)=C6H12O6(s) 反應(yīng)的H0、S0，高溫下H-TS0，反應(yīng)不能自發(fā)進行，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)，注意反應(yīng)是否自發(fā)進行由焓變、熵變、溫度共同決定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三角錐形生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-【分析】己知氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A為氨氣，氣體F能使帶火星的木條復(fù)燃，F(xiàn)是氧氣，根據(jù)標況下氧氣的物質(zhì)的量n=0.1mol，則混合氣體D中的另一種氣體的物質(zhì)的質(zhì)量為16g-0.1mol32g/mol=

30、12.8g，則混合氣體D加入足量氯化鋇生成的白色沉淀為硫酸鋇，物質(zhì)的量為=0.2mol，根據(jù)硫元素守恒，故混合氣體中的另一種氣體為二氧化硫，物質(zhì)的量為0.2mol，固體B為硫酸銅，加強熱分解得到氧化銅，二氧化硫，氧氣，X為硫酸四氨合銅，加熱分解可以得到硫酸銅和氨氣?！绢}目詳解】根據(jù)，分析A為氨氣，B為硫酸銅，C為氧化銅，D為二氧化硫和氧氣，E為硫酸鋇，X為硫酸四氨合銅。(1)A是氨氣，中心原子是N，與H原子形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，價層電子對數(shù)為4對，其空間構(gòu)型為三角錐形，氨氣加入含有銅離子的溶液中發(fā)生反應(yīng)Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+，Cu2+4NH3H2O=

31、Cu(NH3)42+4H2O，故實驗現(xiàn)象為生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；故答案為：三角錐形；生成藍色沉淀，溶液逐漸變成絳藍色；(2) X為Cu(NH3)4SO4，加熱分解的方程式為2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2，故答案為：2Cu(NH3)4SO48NH3+2CuO+2SO2+O2；(3)二氧化硫具有還原性，碘具有氧化性，則化學(xué)反應(yīng)為SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4，離子方程式SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-，故答案為：SO2+I2+2H2O=4H+2I-+SO42-。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2O AB 3NO2+H2O=

32、2HNO3+NO 【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HS

33、O3-=SO32-+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。19、CO32-、SO42- Mg2+、Ba2+ Cl- NH4+OH-=NH3+H2O BaCO3 0.02mol BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O 【分析】第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

34、，則溶液中可能存在Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液充分加熱后，收集到氣體0.896L(標準狀況)，則原溶液中存在NH4；第三份加足量BaCl2溶液后，過濾后充分干燥得到沉淀6.27g，再經(jīng)足量稀硝酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量變?yōu)?.33g，則溶液中存在CO32、SO42；一定不存在Mg2、Ba2；無法確定Cl是否存在；【題目詳解】（1）分析可知，原溶液中一定存在的陰離子CO32-、SO42-；一定不存在的離子是Mg2+、Ba2+；可能存在的離子Cl-；（2）中銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣和水，離子方程式為NH4+OH-=NH3+H2O；（3）碳酸鋇溶于硝酸，生成硝酸鋇、二氧化

35、碳和水，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；碳酸鋇、硫酸鋇的混合物6.27g，不溶的為硫酸鋇，2.33g，則碳酸鋇的質(zhì)量為6.27-2.33=3.94g，即0.02mol。20、）SO421:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2 + I2 +2H2O = H2SO4 + 2HI【答案解析】試題分析：（1）反應(yīng)為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；B、濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）