無機化學(xué)基礎(chǔ)知識課件

1、無機化學(xué)基礎(chǔ)知識主要內(nèi)容：一、基本概念二、基本理論、定律三、基本性質(zhì)一、基本概念無機化學(xué)原子、分子、離子、元素原子量、分子量、化合價物理變化和性質(zhì)、化學(xué)變化和性質(zhì)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度溶液、飽和溶液、溶解度、PH值氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑1.無機化學(xué)無機化學(xué)：是研究無機物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的科學(xué)。它是以物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律為理論研究除碳?xì)浠衔镆酝獾囊磺性丶捌浠衔锏囊婚T學(xué)科。碳的化合物除較簡單的如：CO2、CO、CS2、碳酸鹽等仍屬于無機物外，其余均屬于有機物質(zhì)。2.原子、分子、離子、元素原子：是化學(xué)變化中的最小微粒

2、，原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。大量科學(xué)實驗證明：分子是由原子構(gòu)成的。原子是構(gòu)成化學(xué)元素的基本單元；是用化學(xué)方法不能再進行分割的最小微粒。結(jié)論：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)的分子發(fā)生變化，一般是變成了組成了這種分子的原子，然后這些原子又重新結(jié)合起來，變成了新物質(zhì)的分子。所以化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，就是物質(zhì)分子中的原子重新組合構(gòu)成新的分子，從而產(chǎn)生新的物質(zhì)?？梢姡诨瘜W(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成物質(zhì)的分子是要變化的，但原子本身是不發(fā)生變化的，而僅僅是改變了組合方式。練習(xí)：水是由（ ）構(gòu)成的。A. 氫原子 B.氧原子 C.水分子 D.水原子參加化學(xué)反應(yīng)的最小單位是（ ）A. 分子 B.原子

3、 C.元素 D.電子保持二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ）。A. 碳原子 B.氧分子 C.氧原子 D.二氧化碳分子 原子質(zhì)子核外電子原子核中子一個單位正電荷一個單位負(fù)電荷質(zhì)子和中子統(tǒng)稱為粒子。原子組成圖：+1氫原子結(jié)構(gòu)示意圖：e+1失去一個電子H+ 原子失去電子后成為帶正電荷的微 粒，稱為正離子（或陽離子）； 如：H+、Na+、Ca2+、 Mg2+ 。 原子得到電子后成為帶負(fù)電荷的微粒，成為負(fù)離子（或陰離子）。 如：O2-、S2-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、OH-。離子：帶電荷的原子或原子團。元素：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。 元素不論個數(shù)，只論種類。同位素

4、 元素的原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)卻不相同。這類原子互稱為同位素（取其在周期表中占同一位置的意思）。 12C、13C、 14C是碳的同位素1H、2H、3H是氫的同位素3.原子量、分子量、化合價原子量：國際上是以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是該種原子的原子量。分子量：一個分子中各原子的原子量的總和就是分子量。常見元素的原子量：H-1 Na-23Cl-35.5 Mg-24C-12 Al-27S-32 K-39O-16 Fe-56P-31 Ca-40分子量分子量沒有單位。 如：水（ H2O ）的分子量為：氯化鈉（al）的分子量為：（1）定義：一種元

5、素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目原子相化合的性質(zhì)叫做這種元素的化合價。（2）常見元素的化合價一價：氫、氯、鉀、鈉、銀二價：氧、鋇、鈣、鎂、鋅元素的化合價是在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為零。在化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零?；蟽r化合價的規(guī)則：元素的化合價有正價、負(fù)價兩種。金屬元素一般都為正價。非金屬元素與氧化合時為正價，與氫化合時為負(fù)價，如H2S，SO2，SO3。在單質(zhì)的分子里，元素的化合價為0。各化合物的分子，正、負(fù)化合價總數(shù)的代數(shù)和為0。4.物理變化和性質(zhì)、化學(xué)變化和性質(zhì)物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。物理性質(zhì)：物質(zhì)在物理變化時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做物

6、理性質(zhì)。如：狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點等。 化學(xué)變化：由一物質(zhì)生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化時所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學(xué)性質(zhì)。如：化合、分解。 舉例說明：水在鍋爐中受熱的過程。煤在爐膛中燃燒的過程。蠟燭燃燒的過程。物理變化化學(xué)變化 首先是固體蠟燭受熱融化（物理變化），然后燃燒成二氧化碳和水蒸汽（化學(xué)變化）。 化學(xué)變化和物理變化雖然有本質(zhì)的區(qū)別，但它們不是相互孤立的。下列現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是( )。A. NaOH溶液的蒸發(fā) B. 裂解氣的分離C. 氫氣的壓縮 D. 乙烯的聚合D下列描述中是物質(zhì)物理性質(zhì)的是（ ）。A. 水沸騰時能變成水蒸氣 B.以糧食為原料能釀酒 C

7、.酒精能燃燒 D.鐵能在潮濕空氣中生銹下列描述中屬于化學(xué)性質(zhì)的是（ ）。A. 酒精能揮發(fā) B.鎂能在空氣中燃燒 C.冰融化成水 D.水蒸發(fā)變成水蒸氣混合物：由幾種不同分子組成的物質(zhì)。純凈物：由同種分子組成的物質(zhì)。單質(zhì)：由同種元素構(gòu)成的純凈物?；衔铮河刹煌N元素組成的純凈物。練習(xí)：指出下列物質(zhì)哪些是純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物？ Cl2 S CH3CH2OH 空氣 HCl NH4Cl H2 CuO Fe 蔗糖水溶液 潤滑油5.混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物潤滑油一般由基礎(chǔ)油和添加劑兩部分組成。基礎(chǔ)油是潤滑油的主要成分，決定著潤滑油的基本性質(zhì)，添加劑則可彌補和改善基礎(chǔ)油性能方面的不足，賦予某些新的

8、性能，是潤滑油的重要組成部分。 6.物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量：是國際單位制的一個基本量，它是微粒的一個集合。物質(zhì)的量的單位，符號mol.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位。每摩爾物質(zhì)含有阿佛加德羅常數(shù)個微粒，約為6.02 1023.摩爾是一系統(tǒng)物質(zhì)的量，該系統(tǒng)中所包含的基本微粒數(shù)與12克12C的原子數(shù)目相等。 微粒（原子、分子、離子、其它粒子）12g12C中所含的碳原子數(shù)目就是1mo11mo1任何系統(tǒng)的基本單元數(shù)目都約為6.021023個?；締卧涸?、分子、離子、電子等。如：O2，HCl，1/2CaCO3，SO42-等。判斷：使用摩爾時，基本單元可以是分子、原子、離子、電子及其他粒子，或這

9、些粒子的特定組合。 國際單位制中的基本物理量不包括物質(zhì)的量。 原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上。 1mo1O2分子含有多少mo1的原子？1mo1HCl溶液含有多少mo1的H+和Cl-？若c（1/2H2SO4）=2mol/L，則c（H2SO4）=( )mol/L。摩爾質(zhì)量：1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量通常叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。它在數(shù)值上等于該分子的分子量。單位：g/mol物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量三者的關(guān)系n=m/M 原子的原子量為12，其摩爾質(zhì)量為H2O分子的分子量為18，其摩爾質(zhì)量為Cu2+離子的離子質(zhì)量為64，其摩爾質(zhì)量為12g/mol64g/mol18g/mol 氣體摩爾體積 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾的任

10、何氣體所占的體積都約是22.4升，這個體積叫做氣體摩爾體積。 標(biāo)況：0 1atm 單位：L/mol 物質(zhì)的量濃度:定義：一升溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。單位：mol/L7.氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度練習(xí)：1.在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下列氣體體積最大的是 （ ）。A.4gH2 B.0.5mo1O2 C.1.5molCO2 D.48gCO2 2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14gN2所含有的分子數(shù)相同的氣體是 （ ）。A.1mol H2 B.0.5mol O2 C.1.5mol CO2 D.32g O2 3.在1L 1mol/L H2SO4溶液中，含H2SO4的質(zhì)量是（ ）。A.1g B.49g C.9g D.98g 溶

11、液：一種以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中，構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系叫溶液。飽和溶液：在一定溫度、壓力下達(dá)到溶解平衡的溶液。 溶解度：一定的溫度和壓力下，某物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到溶解平衡時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。8.溶液、飽和溶液、溶解度1.一般來說大多數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而 （ ）A、增大 B、減少 C、不變2.氣體的溶解度一般隨（ ）的增加而減小。A.溫度 B.體積 C.壓力 D.流量 3.在一定溫度下100克硝酸鉀溶液中含有a克硝酸鉀，則在此溫度下硝酸鉀的溶解度為（ ）克。 A. a B.100a/(100-a) C. a/(100+a) D. a/(100-a) 把任何物質(zhì)的飽

12、和溶液，升高溫度即成了不飽和溶液。 20時，把36g食鹽溶解在100g水里且正好達(dá)到飽和狀態(tài)，所以20時食鹽在水中的溶解度是36g。某溫度時，把B g 飽和氯化鉀溶液蒸干，得到氯化鉀晶體A g，則此溫度下氯化鉀的溶解度為（ ）。100A/(B-A) 9.氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。氧化劑和還原劑是相互依存的。 氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中得到電子化合價降低的物質(zhì)。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中失去電子化合價升高的物質(zhì)。10.水的電離和溶液的PH值（1）水的電離用精密儀器可以測出水的微弱的導(dǎo)電能力，這說明水是一種

13、極弱的電解質(zhì)。KW=H+ OH-=110-14(2)溶液的酸堿性和PH值常溫時，溶液的酸堿性與H+和OH-的關(guān)系可以表示如下：中性溶液 H+=OH-=110-7mol/L酸性溶液 H+OH-， H+ 10-7mol/L堿性溶液 H+OH-，H+ 10-7mol/L PH值：PH=-lgH+酸性溶液： PH 7堿性溶液：PH 7中性溶液： PH =7 甲基橙指示劑變色的pH值范圍是( )。A、 1.22.8 B、 3.14.4 C、 6.88.0 D、 8.010.0酸堿指示劑甲基橙（3.14.4）紅黃甲基紅（4.46.2）紅黃石蕊 （5.08.0）紅藍(lán)酚酞 （8.010.0）無紅二、基本理論1

14、、質(zhì)量守恒定律2、化學(xué)反應(yīng)速度3、化學(xué)平衡和化學(xué)平衡常數(shù)3、電解質(zhì)溶液及電離平衡4、鹽類的水解1.質(zhì)量守恒定律（物質(zhì)不滅定律）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)（反應(yīng)物）的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)（生成物）的質(zhì)量總和。 已知9克鋁跟一定質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)生成17克三氧化二鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷，氧氣的質(zhì) 量為多少？三、基本性質(zhì)1、無機化學(xué)基本反應(yīng)： 化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)2、酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)無機化學(xué)反應(yīng)的基本類型 （1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。A+B=AB 例如： C+O2 CO2（2）分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上

15、其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=A+B例如:2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 點燃(3) 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。A+BC=AC+B 例如：Fe+2HCl=FeCl2+H2 Cl2+2KI=2KCl+I2（4）復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 AB+CD=AC+BD 例如：NaOH+ HCl=NaCl+ H2O AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)或揮發(fā)性氣體或水。（5）氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)氧化還原反應(yīng)中，電子的轉(zhuǎn)移表現(xiàn)為電子的得失，得失電子是同時發(fā)生，而且數(shù)量相等。氧化還原反應(yīng)中，某元素的原子失去電子，必有另一元素得到電子，得到電子的物質(zhì)是氧化劑，自身被還原，失去電子的物質(zhì)是還原劑，自身被氧化。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時存在，因此，沒有氧化就沒有還原，反之亦然。酸、堿、鹽及氧化物的性質(zhì)（1）酸的通性使指示劑變色 使藍(lán)色石蕊試紙變紅與金屬鹽+H2 例如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au氫以前的金屬都能與酸作用置換出H2與金屬氧化物鹽+水HCl+CaO=CaCl2+H2O與堿鹽+水 HCl+NaOH=Na