2022年云南省河口縣民中高三沖刺模擬化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學依次進行了以下實驗：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物用玻璃棒蘸取

2、溶液Z滴于pH試紙上，試紙呈藍色向乙溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象，下列結論正確的是（ ）AX中一定不存在FeOBZ溶液中一定含有K2CO3C不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe與FeO中至少含有一種D向中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸，若沉淀不完全溶解，則粉末X中含有KCl2、下列說法正確的是（ ）A常溫下，pH為1的0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反應時，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)B相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各離子濃度的大小關系為：c(Na+)c(ClO-)c(C

3、H3COO-)c(OH-)c(H+)CPH1 NaHSO4溶液中c (H+)2 c (SO42-)+ c (OH-)D常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c(Na+)= c (CH3COOH) c (CH3COO) c (H+) = c (OH)3、2015年7月31日，中國獲得2022年冬奧會主辦權，這將促進中國冰雪運動的發(fā)展。以下關于冰的說法正確的是（ ）A等質量的0冰與0的水內能相同B冰和可燃冰都是結晶水合物C冰和干冰、水晶的空間結構相似D氫鍵影響冰晶體的體積大小4、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質進行排列；

4、準確的預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是A元素甲的原子序數(shù)為31B元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于CH4C原子半徑比較：甲乙SiD乙的單質可以作為光電轉換材料用于太陽能電池5、下列物質不能用作食品干燥劑的是（）A硅膠B六水合氯化鈣C堿石灰D具有吸水性的植物纖維6、在化學能與電能的轉化過程中，下列敘述正確的是A電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)B教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移C電鍍時，電鍍槽里的負極材料發(fā)生氧化反應D原電池與電解池連接后，電子從原電池負極流向電解池陽極7、下列說法正

5、確的是()A粗銅電解精煉時，粗銅、純銅依次分別作陰極、陽極B5.6 g Fe在足量Cl2中充分燃燒，轉移電子的數(shù)目為0.26.021023C室溫下，稀釋0.1 mol/L NH4Cl溶液，溶液中增大D向BaCO3、BaSO4的飽和溶液中加入少量BaCl2，溶液中減小8、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物（ZXY）2的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A化合物WY是良好的耐熱沖擊材料BY的氧化物對應的水化物可能是弱酸CX的氫化物的沸點一定小于Z的D化合物（ZXY）2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定

6、結構9、下列實驗操作能夠達到目的的是A鑒別NaCl和Na2SO4 B驗證質量守恒定律C探究大理石分解產(chǎn)物D探究燃燒條件10、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結構如圖，含有NA個S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數(shù)為0.6NA11、用下列裝置制取NH3，并還原CuO，其原理和裝置均正確的是()A用裝置制取NH3B用裝置干燥NH3C用裝置還原CuOD用裝置處理尾氣12、向飽和

7、食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A白色固體是 NaClB溶液中存在兩種電離平衡C溶液 pH 值減小DNaCl 的溶解速率小于結晶速率13、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液中：Cl、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-中性溶

8、液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-ABCD14、國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(已知I3-在水溶液中呈黃色)。下列有關判斷正確的是A左圖是原電池工作原理圖B放電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜C放電時，正極區(qū)電解質溶液的顏色變深D充電時，陰極的電極反應式為：15、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的

9、一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（ ）AX、Z的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價鍵C原子半徑大?。篧X；簡單離子半徑：Y”或“HClO，即CH3COOH電離程度大于HClO，即c(CH3COO-) c(ClO-)；相同濃度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，水解程度：CH3COONa c(ClO-)，故B錯誤；C. pH1 NaHSO4溶液中含有Na+、SO42-、H+、OH-，電荷守恒式c(Na+)+c (H+)2c (SO42-)+c (OH-)，故C

10、錯誤；D. pH=7，溶液呈中性，c (H+) = c (OH)，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，c (CH3COO) = c(Na+)，溶液中各離子濃度的大小關系為：c (CH3COO)= c(Na+) c (CH3COOH) c (H+) = c (OH)，故D錯誤。答案選A。3、D【解析】A. 0的冰熔化成0水，要吸收熱量，內能增加，則0的冰的內能比等質量的0的水的內能小，A項錯誤；B. “可燃冰”是由一種結晶水合物，冰是水的固態(tài)形式，不是含有結晶水的物質，不屬于水合物，B項錯誤；C. 冰為V型，干冰為直線型、水晶為原子晶體，空間結構為網(wǎng)狀結構，它們的空間構型不相似，C項錯誤；

11、D. 冰中的氫鍵比液態(tài)水中的強，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，所以氫鍵影響冰晶體的體積大小，D項正確；答案選D。4、B【解析】由元素的相對原子質量可知，甲、乙的相對原子質量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于A族，甲為Ga，以此來解答。【詳解】A甲為Ga，元素甲的原子序數(shù)為31，故A正確；B非金屬性C大于Ge，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CH4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4，故B錯誤；C電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲乙Si，故

12、C正確；D乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。故選B。【點睛】本題考查元素的位置、結構與性質，把握相對原子質量、元素的位置及性質為解答的關鍵，注意規(guī)律性知識的應用。5、B【解析】A硅膠具有吸水性，無毒，則硅膠可用作食品干燥劑，故A正確；B六水合氯化鈣不能吸水，則不能作食品干燥劑，故B錯誤；C堿石灰能與水反應，可做干燥劑，故C正確；D具有吸水性的植物纖維無毒，則可用作食品干燥劑，故D正確；故答案為B。6、B【解析】A電解飽和食鹽水時，陽極得到Cl2 和NaOH(aq)）；B教材所示的銅-鋅原電池在工作時，Zn2+ 向銅片附近遷移；C電鍍池特殊的電解池。電鍍槽里的電極分

13、為陰極和陽極，陽極發(fā)生氧化反應；D原電池與電解池連接后，跟原電池的負極相連的那個電極叫陰極。電子從原電池負極流向電解池陰極。7、C【解析】A.電解精煉銅，粗銅作陽極，純銅作陰極，含銅離子的電解質溶液，A錯誤；B.5.6g Fe物質的量為0.1mol，足量Cl2中完全燃燒生成氯化鐵，轉移電子數(shù)為0.3NA，B錯誤；C.氯化銨溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，加水稀釋促進銨根的水解，溶液中增大，故C正確；D.BaCO3、BaSO4的飽和溶液中存在化學平衡BaCO3(s)+SO42-BaSO4(s)+CO32-(aq)，=，溶度積常數(shù)隨溫度變化，溫度不變，比值不變，D錯誤；故合理選項是C。8、C【解析】

14、因W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，且原子序數(shù)WX，因此X、Y、Z為第二周期元素，W為第三周期元素，結合(ZXY)2的結構式可知，X為C，Y為N，Z為O，X最外層電子數(shù)為4，故W為Al，以此解答。【詳解】A化合物AlN為原子晶體，AlN最高可穩(wěn)定到2200，室溫強度高，且強度隨溫度的升高下降較慢，導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料，故A不符合題意；BN的氧化物對應的水化物中HNO2為弱酸，故B不符合題意；CC的氫化物的沸點隨分子量的增加而增大，沸點不一定比H2O的沸點低，故C符合題意；D由(OCN)2的結構式可知所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故D不符合題意；故答案為：C。9、

15、D【解析】A氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸銀反應生成硫酸銀沉淀和硝酸鈉，因此不能用硝酸銀鑒別氯化鈉和硫酸鈉，故A不符合題意；B碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，生成的二氧化碳進入氣球中，產(chǎn)生浮力，會導致天平不平衡，因此不能用于驗證質量守恒定律，故B不符合題意；C碳酸鈣在高溫條件下分解生成氧化鈣和二氧化碳，澄清石灰水變渾濁，說明反應生成二氧化碳，但是不能驗證生成的氧化鈣，故C不符合題意；D銅片上的白磷燃燒，紅磷不能燃燒，說明燃燒需要達到可燃物的著火點，水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要和氧氣接觸，該實驗可以驗證燃燒的條件，故D符合題意；故答案選D。10、B【解析】

16、A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結構圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;所以B選項是正確的。11、C【解析】A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成N

17、H4Cl固體，得不到氨氣，故A錯誤；B、濃硫酸與氨氣反應生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥NH3，故B錯誤；C、2NH33CuO3CuN23H2O ，用氨氣還原CuO，故C正確；D、氨氣與稀硫酸反應，裝置內壓強急劇減小，會引起倒吸，故D錯誤；故選C。12、B【解析】A.向飽和食鹽水中通入氯化氫，氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；B.溶液中只存在水的電離平衡，故B錯誤；C.氯化鈉溶液顯中性，通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液 pH 值減小，故C正確；D.因為有氯化鈉固體析出，所以氯化鈉的溶解速率小于結晶速率，故D正確；故選：B。13、D【解析】、pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，Na+、Cl

18、-、Fe3+、SO42-均不反應，能夠大量共存，故符合；、pH= 11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/ L， CO32、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故符合；、水電離的H+濃度c(H+)=10-12molL-1的溶液中可酸可堿，當溶液為酸性時，CO32SO32-與氫離子反應，當溶液為堿性時，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故不符合；、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42-離子之間不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故符合；、使石

19、蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故不符合；、Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故不符合；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為；故選D。【點睛】離子不能共存的條件為：(1)、不能生成弱電解質。如中的NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨而不能大量共存；(2)、不能生成沉淀；(3)、不發(fā)生氧化還原反應。如中MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強氧化性，能夠氧化Fe2+而不能大量共存。14、B【解析】題目已知負極采用固體有機聚合物，左圖是電子流向固體有機聚合物

20、，左圖是電池充電原理圖，右圖是原電池工作原理圖，放電時，負極的電極反應式為：正極的電極反應式為：I3-+2e-= 3I-?！驹斀狻緼.左圖是電子流向固體有機聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項錯誤；B.放電時，Li+由負極向正極移動，即Li+從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時，正極液態(tài)電解質溶液的I3-得電子被還原成I-，使電解質溶液的顏色變淺，故C項錯誤；D.充電時，陰極發(fā)生得電子的還原反應，故陰極的電極反應式為：，故D錯誤；答案：B。【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。15、D【解析】短

21、周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大， W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，推測為碳酸鈉，則W為C，X為O，Y為Na，滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑，該物質為O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl。【詳解】根據(jù)分析W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl，A. O、Cl形成的單質臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；B. 化合物Y2X2為Na2O2，YZX為NaClO，過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有

22、共價鍵，故B正確；C. 同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小：WX；鈉離子含有2個電子層，氯離子含有3個電子層，則簡單離子半徑：YZ，故C正確；D. C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應，但CO不與NaOH溶液反應，故D錯誤；故答案為D。【點睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；Na2O2能與水與二氧化碳反應生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。16、B【解析】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等，A正確；B、容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的，不能用來稀釋溶液或溶解固體，B不正確；C、過濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒，C正確；D、檢驗鐵離子一

23、般用KSCN溶液，因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液，D正確；答案選B?！军c睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗入手，考查物質的檢驗方法、實驗基本操作，儀器裝置等。解題過程中首先確定實驗原理，然后選擇藥品和儀器，再設計實驗步驟。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵 +C2H5OH+H2O 取代反應（硝化反應） +2CH3Cl+2HCl 【解析】根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結構簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應，生成；再與Fe/Cl2反應生成，則I為；

24、K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為；M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結構簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為；被氧化生成M，M為；【詳解】（1）分析可知，A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；（2）反應為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；（3）反應中，F(xiàn)與硝酸反應，生成，反應類型為取代反應；（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結構簡式為；（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結構，若為乙基苯

25、，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為，反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4 mol CO2，則M中含有4mol羧基，則M的結構簡式為；（7）I為、N為，氨基與羧基發(fā)生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結構簡式為?！军c睛】確定苯環(huán)上N原子的取代位置時，可以結合聚酰亞胺的結構簡式中的N原子的位置確定。18、氧化 羰基 羧基 【解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生

26、成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)AB的反應的類型是氧化反應；(2)根據(jù)結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結構簡式為；BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結構簡式為；(4)D為，它的一種同分異構體同時滿足：能發(fā)生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液

27、褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為?！军c睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關鍵是利用逆推法推出各有機物的結構簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為。19、2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6

28、HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O 2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl 控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下 深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 除去SCl2 沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置 【解析】（1）不加熱條件下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣；SCl2與水發(fā)生水解反應；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）可通過控制分液漏斗的活塞，來調節(jié)反應的快慢；（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去；（5）Cl2、SCl2等尾氣有毒，污染環(huán)境?！驹斀狻浚?）不加熱條件

29、 下可用KMnO4 或 KClO3 與濃 HCl 作用制氯氣，化學方程式為 2KMnO4 +16 HCl =2KCl+2 MnCl2+ 5Cl2+8H2O 或 KClO3 +6 HCl = KCl+ 3Cl2+3H2O；SCl2與水發(fā)生水解反應：2SCl2+2H2O= S+ SO2+4 HCl；（2）為獲得平穩(wěn)的氯氣氣流，應控制分液漏斗的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下。（3）C裝置中進氣導管應置于熔融硫上方且靠近液面，深入熔融硫的下方，使氯氣與硫充分接觸、反應，減少因氯氣過量而生成SCl2 。（4）SCl2 的沸點是59，60時氣化而除去。D裝置中熱水?。?0）的作用是除去SCl2。（5）Cl2、SC

30、l2等尾氣有毒，污染環(huán)境。裝置D可能存在的缺點：沒有吸收Cl2、SCl2等尾氣的裝置20、2Cl-2e-=Cl2 2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl- 【解析】（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成1價的氯離子，由此書寫離子反應的方程式。【詳解】（1）陽極發(fā)生氧化反應，氯離子的放電生成氯氣，電極反應的方程式為：2Cl2e=Cl2，故答案為：2Cl2e=Cl2；（2）氯氣具有氧化性，而銨根離子中氮是3價，被氧化成氮氣，氯氣得電子生成1價的氯離子，離子反應的方程式為2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl，故答案為：2NH4+3Cl2=8H+N2+6Cl。21、-159.47 高溫 BD 0.02molL-1min-1 0.18 0.4cT1；升高溫度，平衡時甲醇的物質的量減?。焕萌问接嬎惴磻俾屎推胶獬?shù)；利用極值法判斷c的取值范圍；（3）根據(jù)圖象可知，吸附態(tài)的能量小于過渡態(tài)；活化能最小的過程是CO、OH、H+3H2(g)生成CO+3H2(g)+H2O。【詳解】（1）反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) H1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H2=+72.49