2022屆重慶市三峽名校聯盟高二下學期5月聯考化學試題（含解析）

1、 三峽名校聯盟2022春季聯考高2023屆化學試題相對原子質量：Cr52 N14 H1 C12 O16 Al27 Si28一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，共42分)1. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境()等密切聯系。下列說法錯誤的是A. 葡萄與浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮B. 生產N95口罩的主要原料聚丙烯是一種高分子，它能使溴的四氯化碳溶液褪色C. 復方氯乙烷氣霧劑用于運動中的急性損傷D. 聚乙烯是生產食品保鮮膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代【答案】B【解析】【詳解】A高錳酸鉀具有強氧化性，而乙烯具有還原性，高錳酸鉀對于吸收水果釋放出來的乙烯具有非

2、常好的效果，用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果可以大大延長保鮮時間，所以葡萄與浸泡過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮，故A正確；B聚丙烯是丙烯的加聚產物，是一種高分子，不含有碳碳雙鍵，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B錯誤；C氯乙烷具有冷凍麻醉作用，從而使局部產生快速鎮(zhèn)痛效果，所以復方氯乙烷氣霧劑用于運動中的急性損傷，故C正確；D聚氯乙烯在使用過程中會慢慢釋放出氯化氫，能夠造成食品的污染，不能代替氯乙烯的使用，故D正確；故答案為：B。2. 下列反應屬于取代反應的是A. 溴乙烷在水溶液中加熱發(fā)生的反應B. 乙醇與在銀的作用下加熱發(fā)生的反應C. 乙烯在一定條件下與水發(fā)生的反應D. 乙烯在一

3、定條件下生成聚乙烯的反應【答案】A【解析】【詳解】A溴乙烷在水溶液中加熱發(fā)生反應，用羥基取代溴原子，取代反應，故A符合題意；B乙醇與在銀的作用下加熱發(fā)生反應，乙醇變成乙醛，是氧化反應，故B不符合題意；C乙烯在一定條件下與水發(fā)生反應，是加成反應，故C不符合題意；D乙烯在一定條件下生成聚乙烯發(fā)生反應 ，由小分子生成高聚物是加聚反應，故D不符合題意；故答案為：A3. 下列說法中正確是A. 在核磁共振氫譜圖中有5組吸收峰B. 紅外光譜圖能確定有機化合物中所含官能團的種類和數目C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定D. 紅外光譜、核磁共振氫譜和X射線衍射實驗都可用于分析有機化合物的分子結構【答案】D【解

4、析】【詳解】A有3種等效氫，在核磁共振氫譜圖中有3組吸收峰，故A錯誤；B紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類，不能確定有機物的官能團的數目，故B錯誤；C質譜法用于相對分子質量的測定，故C錯誤；D紅外光譜確定官能團種類、核磁共振氫譜用于確定分子中氫原子種類及相對個數，X射線衍射實驗可確定分子的空間結構，所以都可用于分析有機化合物的分子結構，故D正確；4. 仔細觀察下圖裝置，下列說法不正確的是A. 中試管里發(fā)生消去反應B. 中可觀察到試管里酸性溶液褪色C. 取反應后中溶液于試管中，滴入幾滴溶液會產生黃色沉淀D. 若用溴水代替酸性溶液，裝置省去【答案】C【解析】【詳解】A鹵代烴在堿的醇溶液中發(fā)

5、生消去反應，A選項正確；B中發(fā)生消去反應產生乙烯氣體，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B選項正確；C反應后中溶液內可能有NaOH剩余，需先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液檢驗Br-，C選項錯誤；D因為乙醇也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以的作用是為了除去揮發(fā)出來的乙醇，溴水不與乙醇發(fā)生反應，所以改為溴水時可省去裝置，D選項正確；答案選C。5. 碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，則該碳原子形成的鍵鍵長會短一些。下列化合物中，編號所指三根鍵的鍵長正確的順序是A. B. C. D. 【答案】D【解析】【詳解】由圖中C原子的空間構型可知：號C原子采用sp2雜化，號C原子采用sp3雜化，號C原子采用sp雜化。

6、碳原子的雜化軌道中s成分的含量越多，即p成分越少，該碳原子的形成的C一H鍵鍵長越短，而sp雜化時p成分少，碳原子的形成的C一H鍵鍵長短，sp3雜化時p成分多，碳原子的形成的C一H鍵鍵長長，所以編號所指三根C-H鍵的鍵長正確順序為，故選：D。6. 為提純下列物質(括號內為雜質)，所用的除雜試劑和分離方法都正確的是選項ABCD被提純物質酒精(水)乙醇(乙酸)乙烷(乙烯)溴苯(溴)除雜試劑生石灰氫氧化鈉溶液酸性高錳酸鉀溶液KI溶液分離方法蒸餾分液洗氣分液A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【分析】【詳解】A生石灰與水反應產生離子化合物Ca(OH)2，Ca(OH)2與乙醇沸點相差較大，可

7、通過蒸餾方法分離得到乙醇，A符合題意；B乙酸與NaOH反應產生的乙酸鈉能夠溶于水，乙醇也溶于水，二者互溶不分層，因此不能通過分液的方法分離提純，B不符合題意；C雜質乙烯會被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2氣體，而使乙烷中混入新的雜質氣體，不能達到除雜凈化的目的，C不符合題意；D溴與KI反應產生的I2也容易溶于溴苯中，不能通過分液的分離提純，D不符合題意；故合理選項是A。7. 下列說法正確的是A. 和所含化學鍵類型完全相同，陽離子和陰離子的個數比分別為11和12B. 因為分子間存在氫鍵，所以比穩(wěn)定C. 溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D. 是含非極性鍵和極性鍵的極性分子【答案】D【解析】【詳解

8、】ANa2O2含有非極性共價鍵和離子鍵，陽離子和陰離子個數比為2:1，CaH2只含離子鍵，陽離子和陰離子個數比為1:2，A選項錯誤；B非金屬氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬元素的非金屬性強弱，因為N原子半徑小于P原子，所以N的非金屬性比P強，NH3比PH3穩(wěn)定，B選項錯誤；CCO2溶于水生成H2CO3是化學變化，分子內碳氧鍵發(fā)生改變，干冰升華是物理變化，只改變分子間作用力，C選項錯誤；DH2O2的結構式為H-O-O-H，是含有非極性鍵和極性鍵的極性分子，D選項正確；答案選D。8. 下列說法正確的是A. 將與的混合氣體在光照下發(fā)生反應可生成B. 乙炔和在一定條件下發(fā)生反應最多生成兩種鹵代烴C. 在甲苯

9、中加入少量酸性溶液，振蕩后溶液褪色，是因為甲基受苯環(huán)的影響導致活性增強易被氧化D. 溴丁烷在的乙醇溶液中加熱可以產生兩種不同結構的有機化合物【答案】CD【解析】【詳解】ACH4與Cl2光照發(fā)生取代反應生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有機物的混合物，A選項錯誤；B乙炔和HCl發(fā)生加成反應可得氯乙烯、1,1-二氯乙烷、1,2-二氯乙烷等，B選項錯誤；C甲苯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為苯環(huán)影響甲基使得甲基活性增強從而易被氧化，C選項正確；D2-溴丁烷在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱可生成1-丁烯、2-丁烯，D選項正確；答案選CD。9. 木質素是一種非糖類膳食纖維，其單體之一芥子醇結構

10、簡式如圖所示。下列有關芥子醇的說法正確的是A. 芥子醇屬于芳香族化合物，分子式是B. 芥子醇與乙醇一樣易溶于水C. 芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面上D. 芥子醇能發(fā)生酯化反應、加成反應、取代反應等【答案】D【解析】【詳解】A芥子醇中含有苯環(huán)，故屬于芳香族化合物，由題干的結構簡式可知，其分子式是C11H14O4，A錯誤；B芥子醇中憎水劑的影響大于親水基，不是易溶于水，B錯誤；C由題干結構簡式可知，芥子醇分子中由苯環(huán)和碳碳雙鍵兩個平面結構，平面間均以單鍵連接，故所有碳原子可能在同一平面上，C錯誤；D芥子醇中含有醇羥基和碳碳雙鍵、苯環(huán)等結構，故能發(fā)生的酯化反應、加成反應、取代反應等，D正確；

11、故答案為：D。10. 下列說法中正確的是A. 互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，性質也相同B. 由酸性，可知酸性C. 易溶于溶液中可以用相似相溶來解釋D. 除外，其它鹵化氫的沸點隨著相對分子質量的增大而升高，是因為氫鍵的作用逐漸增強所致【答案】B【解析】【詳解】A互為手性異構體的分子互為鏡像，且分子組成相同，但性質不完全相同，故A錯誤；BF和Cl均為吸電子基團，甲基為斥電子基團，則由酸性ClCH2COOHCH3COOH可知酸性FCH2COOHCH3COOH，故B正確；CI2在KI溶液中與I-互相作用生成離子，I2+I-=，離子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以

12、不能用相似相溶原理解釋，故C錯誤；D除HF外，其他鹵化氫沸點隨著相對分子質量的增大而升高，是因為：HF存在分子間氫鍵、其它鹵化氫存在分子間作用力，氫鍵不是化學鍵、但氫鍵比分子間作用力更強、其它鹵化氫分子間作用力隨著相對分子質量的增大而增大，故D錯誤；答案選B。11. 氯仿常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣：，下列說法不正確的有A. 分子為含極性鍵的非極性分子B. 分子中含有3個鍵、一個鍵，中心C原子采用雜化C. 分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構D. 使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質【答案】A【解析】【詳解】分析：A項，CHCl3為極性分子；B項，單鍵是鍵，雙鍵中有1個鍵和

13、1個鍵，雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對；C項，COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-。詳解：A項，CHCl3中含CH鍵和CCl鍵，CH鍵和CCl鍵都是極性鍵，CHCl3為四面體形分子，分子中正電中心和負電中心不重合，CHCl3為極性分子，A項錯誤；B項，單鍵是鍵，雙鍵中有1個鍵和1個鍵，根據COCl2的結構式知，COCl2分子中含有3個鍵、1個鍵，雜化軌道用于形成鍵和容納孤電子對，C原子形成3個鍵，C原子上沒有孤電子對，中心原子C采用sp2雜化，B項正確；C項，COCl2的電子式為，COCl2分子中所有原子

14、的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構，C項正確；D項，CHCl3不會電離出Cl-，HCl在水溶液中會電離出H+和Cl-，使用前向氯仿中加入AgNO3稀溶液，若產生白色沉淀表明氯仿變質，若無明顯現象表明氯仿沒有變質，D項正確；答案選A。12. 下列敘述中正確的是A. 共價晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵B. 晶體在受熱熔化過程中一定存在化學鍵的斷裂C. 共價晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低D. 已知金剛石中含有個鍵，則中也含有個鍵【答案】C【解析】【詳解】A有的分子晶體中不存在化學鍵，如稀有氣體不含化學鍵，故A錯誤；B分子晶體在受熱熔化過程中沒有化學

15、鍵的斷裂，故B錯誤；C金屬晶體中鎢的熔點達超過3300，汞的熔點很低，常溫下為液體。所以共價晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，分子晶體的熔點不一定比金屬晶體的低，故C正確；D二氧化硅中硅原子與周圍4個氧原子形成4個鍵，的物質的量是，含有鍵數個，故D錯誤；選C。13. 配合物Na3Fe(CN)6可用于離子檢驗，下列說法不正確的是（ ）A. 此配合物中存在離子鍵、配位鍵、極性鍵、非極性鍵B. 配離子為Fe(CN)63，中心離子為 Fe3+，配位數為 6，配位原子有 CC. 1mol 配合物中鍵數目為 12NAD. 該配合物為離子化合物，易電離，1mol 配合物電離得到陰陽離子共 4NA【答案】A【解

16、析】【詳解】A. Na+與Fe(CN)63之間存在離子鍵，CN-與Fe3+之間存在配位鍵，CN-中碳原子與氮原子之間存在極性鍵共價鍵，不存在非極性鍵，A錯誤；B. 配合物Na3Fe(CN)6中，配離子為Fe(CN)63，中心離子為 Fe3+，配位數為 6，配位原子有 C，B正確；C. 1mol 配合物Na3Fe(CN)6中鍵數目為（62）NA =12NA，C正確；D. 該配合物為離子化合物，易電離，其電離方程式為：Na3Fe(CN)6= 3Na+Fe(CN)63，1mol 配合物電離得到陰陽離子共 4NA，D正確；故答案為：A。【點睛】配位化合物為一類具有特征化學結構的化合物，由中心原子（或離

17、子）和圍繞它的分子或離子（稱為配位體/配體）完全或部分通過配位鍵結合而形成，它包含由中心原子或離子與幾個配體分子或離子以配位鍵相結合而形成的復雜分子或離子。14. 前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡單氫化物分子的空間結構為正四面體，Y在同周期中電負性最小，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16；同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價電子排布式為3d104s1。下列說法正確的是A. 簡單離子的半徑YZWB. 最高價氧化物對應水化物的酸性WZXC. W和T的單質混合加熱可得化合物T2WD. W的單質在足量的氧氣中燃燒，所得產

18、物溶于水可得強酸【答案】C【解析】【分析】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，據此分析；【詳解】X的最簡單氫化物分子的空間構型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元

19、素Y和W的質量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡單離子分別是Na、Al3、S2，因此簡單離子半徑大小順序是r(S2)r(Na)r(Al3)，故A錯誤；B.三種元素最高價氧化物對應水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強弱順序是H2SO4H2CO3Al(OH)3，故B錯誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應，因為S的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價態(tài)，得到產物是Cu2S，反應：2CuS Cu2S，故C正

20、確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強酸，故D錯誤；答案：C?！军c睛】易錯點是選項D，學生認為S與足量的O2反應生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學生：C與O2反應，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，SO2轉化成SO3，需要催化劑、高溫條件。二、非選擇題(共58分)15. 分析下列有機化合物，完成填空。 （1）中，屬于苯的同系物的是_(填序號)。（2）相同質量的中，在相同狀況下體積最小的是_(填序號，下同)，完全燃燒時消耗最多的是_（3）以為原料制備2，4，6-

21、三硝基甲苯()的化學方程式為_。圖1、圖2是兩種有機物分子的結構模型：圖1是辛烷的一種結構M(只畫出了碳骨架，沒有畫出氫原子)，回答下列問題：（4）用系統(tǒng)命名法命名圖1中的物質：_。（5）支鏈有一個甲基和一個乙基的M的同分異構體有_種。（6）M二氯代物有_種(不考慮立體異構)。圖2分子中含C、H、O三種元素，分子中共有12個原子，圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵：（7）該物質的結構簡式為_。（8）該物質中所含官能團的名稱為_?！敬鸢浮浚?） （2） . . （3） （4）2，2，5-三甲基戊烷 （5）2 （6）11 （7） （8）碳碳雙鍵、羧基【解析】【小問1詳解】苯的同系物含有1個

22、苯環(huán)，苯環(huán)側鏈為烷烴基，通式為， 是苯的同系物，選；【小問2詳解】相同質量的 、，假設質量都是1g，則物質的量分別是，在相同狀況下，體積與物質的量成正比，體積最小的是，選；質量相等的烴燃燒，氫元素質量分數越大，耗氧量越多，完全燃燒時消耗最多的是CH4，選；【小問3詳解】甲苯和濃硝酸、濃硫酸混合加熱生成2，4，6-三硝基甲苯和水，反應的化學方程式為【小問4詳解】主鏈上有5個碳原子，根據位置和最小原則，從左端開始給碳原子編號，圖1中的物質的名稱是2,2,5-三甲基戊烷；【小問5詳解】支鏈有一個甲基和一個乙基的M的同分異構體有 、 ，共2種【小問6詳解】M的二氯代物有 、 、 、 、 、 、 、 、

23、 、 、 ，共11種?！拘?詳解】根據價鍵規(guī)律，表示氧原子、黑球不選碳原子、白球表示氫原子，該物質的結構簡式為；【小問8詳解】 中所含官能團的名稱為碳碳雙鍵、羧基；16. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物化學式是。試回答：（1）X元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為_，Y元素原子價層電子軌道表示式為_。（2）若X、Y兩元素電負性分別為1.8和3.0，則中X與Y之間的化學鍵為_(填“共價鍵”或“離子鍵”)。（3）該化合物的空間結構為_形，中心原子采取_雜化，分子為_(填“極性分子”或“非極性分子”)。（4）

24、該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間作用力是_。（5）該化合物的沸點與比較：_(填化學式)的沸點高，原因是_?！敬鸢浮浚?） . Ar3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2 . （2）共價鍵 （3） . 正四面體 . sp3 . 非極性分子 （4）范德華力或分子間作用力 （5） . GeCl4 . 相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高【解析】【分析】和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，X位于第四周期A族，X為Ge；短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，Y應位于第三周期，最外層電子數為10-3=7，可知Y為Cl；它們形成化合

25、物的分子式是XY4，即為GeCl4，以此來解答?！拘?詳解】X的原子序數為6+8+18=32，原子基態(tài)時電子排布式為Ar3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；氯元素原子價層電子的軌道表示式為 ，故答案為：Ar3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2；【小問2詳解】二者電負性差為3.0-1.81.21.7，X與Y形成共價鍵，故答案為：共價鍵；【小問3詳解】化合物中形成4個單鍵，無孤對電子，則Ge為sp3雜化，空間構型為正四面體，結構對稱，為非極性分子，故答案為：正四面體；sp3；非極性分子；【小問4詳解】該化合物在常溫下為液體

26、，由分子構成，則該液體微粒間的作用力是范德華力或分子間作用力，故答案為：范德華力或分子間作用力；【小問5詳解】因組成與結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則GeCl4的沸點高，故答案為：GeCl4；相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高。17. 通常用燃燒方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物分子式的常用裝置?，F準確稱取樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經燃燒后A管增重，B管增重。請回答：（1）根據氣流方向將裝置進行連接，其接口連接順序為：_(每套裝置

27、最多只能用一次)。（2）B管的作用是_。（3）E中應盛裝的試劑是_。（4）該有機物的最簡式為_。（5）如果把網去掉，A管增重將_(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）要確定該有機物的分子式，還必須知道的數據是_(填序號)。A消耗液體E的質量 B樣品的摩爾質量 C固體減小的質量DC裝置增加的質量 E燃燒消耗的物質的量（7）在整個實驗開始之前，需先讓D裝置產生的氣體通過整套裝置一段時間，其目的是_。（8）有人認為該裝置還有缺陷，請補充完整_?！敬鸢浮浚?）g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b） （2）吸收生成的水蒸氣 （3）H2O2 （4）CHO2 （5）減小 （6）B （7）趕

28、出裝置內空氣，減小實驗誤差 （8）在A后再連接1個A裝置【解析】【分析】實驗原理是測定一定質量的有機物完全燃燒時生成CO2和H2O的質量，來確定是否含氧及C、H、O的個數比，求出最簡式。因此生成O2后必須除雜（主要是除H2O），A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B用來吸收水，測定生成水的質量，C用于干燥通入F中的氧氣、D用來制取反應所需的氧氣、F是在電爐加熱時用純氧氣氧化管內樣品；根據一氧化碳能與氧化銅反應，可被氧化成二氧化碳的性質可知CuO的作用是把有機物不完全燃燒產生的CO轉化為CO2?！拘?詳解】D中用過氧化氫和二氧化錳反應制備氧氣，用濃硫酸干燥氧氣，有機物樣品在F中燃燒生成

29、二氧化碳和水，用無水氯化鈣吸收反應生成的水，用堿石灰吸收反應生成的二氧化碳，連接順序為g接f，e接h，i接c或（d），d或（c）接a或（b）；【小問2詳解】由測定原理可知，A用來吸收二氧化碳，測定生成二氧化碳的質量，B中無水氯化鈣是吸收生成的水蒸氣，測定水的質量；【小問3詳解】H2O2在MnO2作催化劑的條件下分解生成氧氣，故E中盛放的是H2O2；【小問4詳解】A管質量增加1.76g為二氧化碳的質量，二氧化碳的物質的量為、B管質量增加0.36g是水的質量，水的物質的量是，則該有機物含有氧原子的物質的量為，n(C): n(H): n(O)=0.04:0.04:0.08=1:1:2，該有機物的最簡

30、式為CHO2；【小問5詳解】如果把網去掉，部分CO不能被氧化為二氧化碳，反應生成二氧化碳的量減少，A管增重將減小?！拘?詳解】該有機物的最簡式為CHO2，分子式為(CHO2)n，要確定有機物的分子式，還要知道有機物的相對分子質量，故選B；【小問7詳解】由于裝置內空氣成分影響水、二氧化碳質量的測定，實驗開始之前，需先讓氧氣通過整套裝置一段時間，所以其目的是趕出裝置內空氣，減小實驗誤差?！拘?詳解】空氣中的水和二氧化碳能進入A，干擾二氧化碳質量的測定，所以需要在A后再連接1個A裝置。18. 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A元素原子的核外電子只有一種運動狀態(tài)：基態(tài)B原子s能級的電子總數比p能級的多1；基態(tài)C原子和基態(tài)E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍；D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的元素名稱為_；寫出A和C原子個數比為11的化合物的電子式：_。（2）元素A、B、C中，電負性最大的是_(填元素符號，下同)，元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為_。（3）與同族其他元素X形成的相比，易液化的原因是_；分子中鍵角_28(填少“”或“=”)，理由是_。（4）的價層電子對計算式為_，它的模型為_。（5）化合物是人工合成的半導體材料，它的晶胞結構與金剛石(晶