天津市寧河區(qū)蘆臺(tái)第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有關(guān)的說(shuō)法正確的是( )A單體通過(guò)縮聚反應(yīng)可得到該高分子化合物B不會(huì)與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)C只含二種官能團(tuán)D1 mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗1 mol NaOH2、一定溫度時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO

2、2和1mol O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)平衡反應(yīng)中測(cè)定的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：t/s02468n(SO3)/mol00.81.41.81.8下列說(shuō)法正確的是( )A反應(yīng)在前2s 的平均速率v(O2)=0.4molL1s1B保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大C相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%D恒溫時(shí)，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2，反應(yīng)達(dá)到新平衡n(SO3)/n(SO2)增大3、已知反應(yīng)：10AgF+5Cl2+5H2O=9AgCl+AgClO3+10HF+O2,下列關(guān)于該

3、反應(yīng)的敘述不正確的是A該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5B當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為1/18molC每產(chǎn)生1molO2時(shí)，被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2molD參加反應(yīng)的水有2/5被氧化4、下列儀器能用酒精燈火焰直接加熱的是試管集氣瓶蒸犮皿量筒燒杯燃燒匙A B C D5、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是（ ）A12g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L D35Cl分子中所含有的中子數(shù)目為1.9NAC12g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)數(shù)之比為1：4D向密閉容器中充入2mol NO和1mol O2，容器中的分子總數(shù)

4、為2NA6、下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式ANH4+、Fe2+、SO42少量Ba(OH)2溶液2NH4+SO42+Ba2+2OH=2NH3H2O+BaSO4BMg2+、Cl、HCO3過(guò)量NaOH溶液Mg2+2HCO3+4OH=2H2O+Mg(OH)2+2CO32CK+、CO32、NH3H2O通入少量CO22OH+CO2=CO32+H2ODFe3+、NO3、HSO3NaHSO4溶液HSO3+H+=SO2+H2OAABBCCDD7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A使紅色

5、石蕊試紙變藍(lán)色的溶液： Na+、ClO、Cl、S2BNa2S溶液中：SO、K、Cl、Cu2C由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中：Ba2、K、NO、ClD常溫下pH=7溶液中：NO、I、Na、Al38、下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200 mL，開(kāi)始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為0.5 mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得有0.02 mol電子通過(guò)，若忽略溶液體積的變化，下列敘述正確的是A產(chǎn)生氣體體積：=B溶液的pH變化：減小，增大C電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極為4 OH-4e-=2H2O+O2中負(fù)極為2H+2e-=H2D中陰極質(zhì)量增加，中正極質(zhì)量減小9、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用裝置甲制備氨

6、氣B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣D用裝置丁吸收多余的氨氣10、通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察、類(lèi)比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之。對(duì)下列反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的推斷或解釋正確的是.選項(xiàng)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A向某鉀鹽中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生氣體再通入品紅溶液品紅溶液褪色該鉀鹽為K2SO3或KHSO3B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色鋁熱劑中一定含有氧化鐵C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置下層液體呈紫色氧化性：Br2I2D將足量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中溶液變成藍(lán)色過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性AABBCCDD11、硅及其化合物是帶來(lái)人類(lèi)文明的重要物質(zhì)。下

7、列說(shuō)法正確的是A陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示D高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池12、下列離子方程式錯(cuò)誤的是AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2+ +O2 +4H+ = 4Fe3+ +2H2OB為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCO3-+H+ = H2O+CO2C明礬凈水的原理：Al3+3H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2+ + Al3+ +

8、 2SO42-+ 4OH= AlO2-+2BaSO4+2H2O13、下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu14、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為L(zhǎng)iNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B充電時(shí)當(dāng)外電路通過(guò)1mole-時(shí)理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.4C6C電池放電時(shí)

9、電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)D電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO215、在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）H0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）選項(xiàng)壓強(qiáng)縱坐標(biāo)Ap1p2C的物質(zhì)的量濃度Bp1p2B的轉(zhuǎn)化率Cp1p2混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Dp1p2A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)AABBCCDD16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al34NH3H2O= AlO2-4NH4+2H2OB向醋酸溶液中加入碳酸鈣粉末：2H + CaCO3= Ca2+ + CO2+ H2OC酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變

10、質(zhì)：4H4IO2= 2I22H2OD向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：HCO3-OH=CO32-H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物H是一種中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。請(qǐng)回答下列題：（1）A的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。（2）E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)。BC、GH的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)、_。（3）D分子中最多有_個(gè)原子共平面。（4）寫(xiě)出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（5）同時(shí)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_種(不考慮立體異構(gòu))。與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個(gè)取代基。18、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

11、已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1） A的分子式為_(kāi)，A所含的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)，EF的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。（2） I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（4） H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)。19、碳化鋁可用作甲烷發(fā)生劑，實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示裝置制取甲烷并還原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4?；卮鹣铝袉?wèn)題： （1）儀器a的名稱(chēng)是_

12、。（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，一段時(shí)間后點(diǎn)燃c和g，d中CuO全部被還原為Cu時(shí)，e中固體顏色由白變藍(lán)，f中溶液變渾濁，g處酒精燈火焰呈藍(lán)色。e中的試劑是_，其作用是_。實(shí)驗(yàn)完畢后，要先熄滅c并繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后再熄滅g，原因是_。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則d中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。20、葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(G112760-2011)規(guī)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)不能超過(guò)0.25g/L。某化學(xué)興趣小組制備并對(duì)SO2的化學(xué)性質(zhì)和用途進(jìn)行探究，探究過(guò)程實(shí)驗(yàn)裝置如下圖，并收集某葡萄酒中SO2，

13、對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（夾持儀器省略）（1）實(shí)驗(yàn)可選用的實(shí)驗(yàn)試劑有濃硫酸、Na2SO3固體、Na2S溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、品紅溶液等。請(qǐng)完成下列表格試劑作用A_驗(yàn)證SO2的還原性BNa2S溶液_C品紅溶液_A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）該小組收集某300.00mL葡萄酒中SO2，然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖中的_(填序號(hào))；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處時(shí)，管內(nèi)液體的體積_(填序號(hào))(=10mL；=40mL；40mL)（3）該小組在實(shí)驗(yàn)室中先配制0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，然后再用

14、其進(jìn)行滴定。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_。A未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失D配制溶液定容時(shí)，俯視刻度線E中和滴定時(shí)，觀察標(biāo)準(zhǔn)液體積讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視21、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問(wèn)題：（1）表中元素原子半徑最大的是（寫(xiě)元素符號(hào)）_，Y原子的電子排布式是_，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是_。（2）下列事實(shí)能說(shuō)明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是_；a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c.Y和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解，前者的分解溫度

15、高（3）CCl4是一種常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，寫(xiě)出其電子式_，判斷其屬于含有_（填“極性”、“非極性”）共價(jià)鍵的_分子（填“極性”或“非極性”）。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高，原因是_。（4）碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_，在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請(qǐng)用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【題目詳解】A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)是縮聚產(chǎn)物，故單體通過(guò)縮聚反應(yīng)可得到該高分子化合物，A正確；B該縮聚產(chǎn)物含羥基，可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成羧基，B錯(cuò)誤；

16、C該縮聚產(chǎn)物含酯基、羥基、羧基三種官能團(tuán)，C錯(cuò)誤；D該縮聚產(chǎn)物含酯基、羧基，均能與NaOH溶液反應(yīng)，但聚合度n不定，不能計(jì)算消耗的NaOH的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選A。2、D【題目詳解】A.反應(yīng)在前2s時(shí)間內(nèi)用三氧化硫表示的平均速率v=c/t=0.8mol2.0L2s=0.2molL-1s-1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，氧氣的平均速率為0.2molL-1s-11/2molL-1s-1=0.1molL-1s-1，故A錯(cuò)誤；B.溫度一定時(shí)，平衡常數(shù)不隨體積和壓強(qiáng)的變化而變化，所以平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；C.由表格可知，在此溫度下，當(dāng)充入2molSO2和1molO2平衡時(shí)，生成的SO3為1.8m

17、ol，由等效平衡可知，若充入2molSO3，則SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為10%，此時(shí)正反應(yīng)是體積減小的反應(yīng)，相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入4molSO3，根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想，向容器中充入4molSO3，相當(dāng)于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣，增加二氧化硫的量，會(huì)降低其轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D.溫度不變，再充入2molSO2和1molO2時(shí)，相當(dāng)于將容器的體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，所以n(SO3)/n(SO2)增大，故D正確。故選D。3、B【答案解析】試題分析：A反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，2m

18、olO原子失電子，則氧化劑為4.5mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9：5，故A正確；B反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被還原的氯氣為4.5mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9mol，當(dāng)反應(yīng)中有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，被還原氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，故B錯(cuò)誤；C每產(chǎn)生1molO2時(shí)，O元素失去4mol電子，則氯元素得到4mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2mol，故C正確；D反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中H2O中5個(gè)O原子參加

19、反應(yīng)，其中有2個(gè)O原子失電子被氧化，所以參加反應(yīng)的水有2/5被氧化，故D正確；故選B。【考點(diǎn)定位】考查氧化還原反應(yīng)【名師點(diǎn)晴】明確元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注意Cl的得電子數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來(lái)解答。4、B【答案解析】試管、蒸犮皿、燃燒匙能用酒精燈火焰直接加熱，集氣瓶、量筒不能加熱，燒杯需要墊石棉網(wǎng)加熱，答案選B。點(diǎn)睛：掌握常見(jiàn)玻璃儀器的構(gòu)造、用途是解答的關(guān)鍵。注意可以加熱的化學(xué)儀器有

20、：試管：直火加熱，一般用量少的實(shí)驗(yàn)，不能用酒精噴燈加熱；蒸發(fā)皿：直火加熱，一般用于蒸發(fā)溶液結(jié)晶；坩堝：直火加熱，一般用于熔化熔點(diǎn)高的反應(yīng)物；燒杯：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于加熱溶液，加速反應(yīng)；燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于溶液間反應(yīng)；蒸餾燒瓶：隔石棉網(wǎng)加熱，一般用于適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)。5、B【題目詳解】A. NaHSO4晶體中含有Na+、HSO4-，11g NaHSO4晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.1NA，與題意不符，A錯(cuò)誤；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，114L D35Cl分子的物質(zhì)的量為0.1mol，所含有的中子數(shù)目為1.9NA，符合題意，B正確；C. 11g金剛石中，碳原子與碳碳鍵的個(gè)

21、數(shù)之比為1：1，與題意不符，C錯(cuò)誤；D. 向密閉容器中充入1mol NO和1mol O1，發(fā)生反應(yīng)生二氧化氮，還存在1NO1（g）N1O4（g），容器中的分子總數(shù)小于1NA，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B【答案點(diǎn)睛】1NO1（g）N1O4（g）為可逆反應(yīng)，導(dǎo)致容器中分子數(shù)目減少。6、B【分析】A氫氧化鋇少量，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，銨根離子不反應(yīng)；B氫氧化鈉過(guò)量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；C一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開(kāi)；DNO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】A少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應(yīng)為Fe2+SO42-+Ba2+2OH-Ba

22、SO4+Fe(OH)2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應(yīng)為Mg2+2HCO3-+4OH-Mg(OH)2+2CO32-+2H2O，選項(xiàng)B正確；C通入少量CO2，先與NH3H2O反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為2NH3H2O+CO2=2NH4+CO32-+H2O，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；DFe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查離子共存、離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)BD為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力。7、C【答案解析】

23、A. 使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液顯堿性，溶液中ClO能氧化S2不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. Na2S溶液中Cu2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 由水電離出的c(OH)11012 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液不論是顯酸性還是顯堿性，Ba2、K、NO3、Cl等之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. 常溫下pH=7溶液顯堿性，Al3不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。8、B【題目詳解】A、是電解池陽(yáng)極是氫氧根放電產(chǎn)生氧氣。是原電池，負(fù)極氫離子放電產(chǎn)生氫氣，則根據(jù)電子轉(zhuǎn)移0.02mol可知氧氣是0.02mol4、氫氣是0.02mol2，所以二者的體積不相等，A錯(cuò)誤；B、中產(chǎn)生硫酸酸

24、性增強(qiáng)，中消耗氫離子，酸性降低，即溶液的pH變化：減小，增大，B正確；C、電極反應(yīng)式：中陽(yáng)極：4OH - 4e 2H2O+O2 中正極：2H+2eH2，負(fù)極是鋅失去電子，C錯(cuò)誤；D、中陰極銅離子放電析出銅，質(zhì)量增加，中正極是氫離子放電產(chǎn)生氫氣，質(zhì)量不變，D錯(cuò)誤，答案選B。9、D【答案解析】A. 用裝置甲制備氨氣時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；B. 氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯(cuò)誤；C. 氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯(cuò)誤；D. 氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查

25、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析。10、C【答案解析】A氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠使品紅溶液褪色，所以該鉀鹽可能為氯酸鉀，A錯(cuò)誤；B亞鐵離子遇到KSCN溶液不會(huì)出現(xiàn)血紅色，鋁和三價(jià)鐵能反應(yīng)生成亞鐵離子，則可能含F(xiàn)e2O3，B錯(cuò)誤；C將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置，下層液體呈紫色，說(shuō)明溴能夠與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘，依據(jù)氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性可知：氧化性：Br2I2，C正確；D過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能使有色物質(zhì)褪色，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH導(dǎo)致溶液呈堿性，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色，所以溶液先變藍(lán)

26、色后褪色，D錯(cuò)誤；答案選C。11、C【題目詳解】A水晶主要成分是二氧化硅，是氧化物，不是硅酸鹽，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B水玻璃為硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C某硅酸鹽的化學(xué)式為KAlSi3O8，可用K2OAl2O36SiO2表示，選項(xiàng)C正確；D二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純硅可用于制造太陽(yáng)能電池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件分析；根據(jù)離子反應(yīng)方程書(shū)寫(xiě)規(guī)則分析；【題目詳解】A. 由于在酸性條件下抑制了Fe2+水解，F(xiàn)e2+在空氣中，被氧氣被氧化為Fe3+，則FeSO4酸性溶液暴露在空氣中的離子反應(yīng)為：4Fe2+ +O2 +4H+=4Fe3+ +2H2O，故A正確，

27、但不符合題意；B.為緩解胃酸過(guò)多，服含NaHCO3的抗酸藥發(fā)生的離子反應(yīng)為：HCO3-+H+=H2O+CO2，故B正確，但不符合題意；C.明礬凈水原理即是明礬中的Al3+水解生成Al(OH)3膠體，膠體吸附水中雜質(zhì)，離子方程式為：Al3+3H2O =Al(OH)3(膠體)+3H+，故C正確，但不符合題意；D.恰好使SO42-沉淀完全，明礬與Ba（OH）2的物質(zhì)的量之比為1：2，則向明礬溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42-沉淀完全的離子反應(yīng)為：A13+2SO42-+2Ba2+4OH-A1O2-+2BaSO4，故D錯(cuò)誤，但符合題意；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤從三點(diǎn)出發(fā)：

28、查原子守恒查電荷守恒查是否符合客觀規(guī)律（是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)，是否能拆成離子形式，產(chǎn)物是否正確等）13、B【答案解析】試題分析：A制備單質(zhì)Mg應(yīng)該用電解熔融MgCl2的方法，故A錯(cuò)誤；BAl為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融Al2O3制備，故B正確；C制備單質(zhì)Na采用電解熔融NaCl的方法，電解溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故C錯(cuò)誤；D制備單質(zhì)Cu用熱還原法制備，故D錯(cuò)誤。故選B?？键c(diǎn)：考查金屬冶煉的一般原理【名師點(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意把握金屬的活潑性與冶煉方法的關(guān)系，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉。金屬的活潑性不同，冶煉方法不同，K、Ca、Na、Mg

29、、Al等金屬可用電解熔融的化合物的方法冶煉，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu可用熱還原發(fā)生冶煉，Hg、Ag可用也分解法冶煉。14、A【答案解析】A項(xiàng)，充電時(shí)的陽(yáng)極為放電時(shí)的正極，充電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)iNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽(yáng)極反應(yīng)式為L(zhǎng)iNiO2-xe-= Li1-xNiO2+xLi+，正極沒(méi)有Li沉積，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過(guò)1mol電子時(shí)有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動(dòng)，正確；D項(xiàng)，放電時(shí)反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)

30、式為L(zhǎng)i1-xNiO2+xLi+xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點(diǎn)睛：二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理。充電時(shí)的陰極反應(yīng)是放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)是放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程。15、B【分析】根據(jù)圖像分析知縱坐標(biāo)所代表的物理量隨溫度的升高而增大，結(jié)合上述反應(yīng)知溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以增大的物理量有B的轉(zhuǎn)化率，C的物質(zhì)的量濃度和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！绢}目詳解】A p1p2，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量濃度增大，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B選項(xiàng)正確。C. p1p2，壓強(qiáng)增大，平

31、衡正向移動(dòng)，混合氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D. p1p2，隨壓強(qiáng)的增大，平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。【答案點(diǎn)睛】當(dāng)圖像上有兩種變量時(shí)，一般分析改變一種變量的關(guān)系，即溫度改變對(duì)平衡的影響或壓強(qiáng)改變對(duì)平衡的影響。熟悉外界條件對(duì)平衡的影響因素是關(guān)鍵。16、C【題目詳解】A. 因?yàn)锳l(OH)3不溶于氨水，所以，向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終產(chǎn)物為Al(OH)3和NH4+，A錯(cuò)誤；B. 因?yàn)榇姿崾侨跛?，所以不能拆成離子的形式，B錯(cuò)誤； C. 酸性條件下，碘化鉀溶液露置于空氣中變質(zhì)：4H4IO2= 2I22H2O，C正確；D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量

32、NaOH溶液，生成的CO32-將與溶液中的Ca2+反應(yīng)，生成CaCO3沉淀，D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】Al(OH)3雖然是兩性氫氧化物，若要顯堿性，能溶于強(qiáng)酸和弱酸中的醋酸、氫氟酸、磷酸等，但它不溶于更弱的酸(如碳酸)；若要顯酸性，能溶于強(qiáng)堿，但不能溶于弱堿(如氨水)。所以，在書(shū)寫(xiě)方程式時(shí)，遇到過(guò)量的情況，一定要清楚Al(OH)3是否會(huì)溶解。二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲苯 羥基、碳碳三鍵 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 14 2C6H5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O 10 【分析】由題目?jī)?nèi)容以及A的不飽和度可知A結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，A為甲苯。甲苯在光照條加下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B

33、，B為，B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C：，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為：，F(xiàn)在一定條件下反應(yīng)生成G，G與氫氣加成后合成出產(chǎn)物H，根據(jù)此分析解答本題?！绢}目詳解】（1）由題意可知A的化學(xué)名稱(chēng)為甲苯，C由B發(fā)生水解反應(yīng)生成，C為苯甲醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。（2）題目中已知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知E中含有的官能團(tuán)為：羥基、碳碳三鍵。B物質(zhì)在加熱、NaOH溶液條件中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。由G到H，反應(yīng)過(guò)程主要是G中的C=N與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。（3）由于苯環(huán)和醛基均為平面結(jié)構(gòu)，所以苯甲醛分子中最多有14個(gè)原子可以共平面。（4）由題可知C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，反應(yīng)方程式為：2C6H

34、5-CH2OH+O22C6H5-CHO+2H2O。（5）與E具有相同官能團(tuán)；苯環(huán)上有三個(gè)取代基分別為：甲基、-OH、。固定其中兩個(gè)取代基，變換第三個(gè)取代基。當(dāng)甲基、-OH為鄰位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為間位時(shí)，變換，有4種同分異構(gòu)體。當(dāng)甲基、-OH為對(duì)位時(shí)，變換，有2種同分異構(gòu)體。所以共有10種同分異構(gòu)體?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)流程圖判斷出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和物質(zhì)名稱(chēng)是最基本的考點(diǎn)，比較容易掌握。難點(diǎn)在于同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，一定要把握好“定”和“換”的基團(tuán)分別是那些，每次只能變換一個(gè)基團(tuán)，有規(guī)律的書(shū)寫(xiě)出同分異構(gòu)體。18、C9H10碳碳雙鍵消去反應(yīng)【答案解析】在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，

35、則烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為118，根據(jù)商余法，11812=910，其化學(xué)式為C9H10；由流程圖可知A可與Br2/CCl4的溶液發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明B為溴代烴，根據(jù)C能夠被氧化生成D，D能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知D為，C為，則B為，A為；E在濃硫酸存在時(shí)脫水生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)再與苯乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯I為。(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子式為C9H10，含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；在濃硫酸存在時(shí)脫水生成，即EF的反應(yīng)類(lèi)型為消去反應(yīng)，故答案為C9H10；碳碳雙鍵；消去反應(yīng)；(2)由分析可知I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(3)與新制Cu(OH)2混合加熱生成的化學(xué)方程式為；故答案為；

36、(4)的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，可知酚羥基的鄰、對(duì)位均有可取代的氫，則符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(5)J是一種高分子化合物，則由與乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成J的化學(xué)方程式為或；故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。注意結(jié)合題給信息及有機(jī)反應(yīng)條件來(lái)分析解答。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和有機(jī)方程式的書(shū)寫(xiě)，要根據(jù)學(xué)過(guò)的基礎(chǔ)知識(shí)遷移應(yīng)用。19、分液漏斗 無(wú)水硫酸銅 檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水 避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用燃燒法除去 CH4+4CuO4

37、Cu+2H2O+CO2 【答案解析】（1）儀器a為分液漏斗；（2）連接裝置并檢查氣密性后，打開(kāi)a的活塞和彈簧夾K，水滴入燒瓶與Al4C3發(fā)生反應(yīng)，生成CH4，先利用CH4排盡裝置中的空氣，防止氧氣干擾實(shí)驗(yàn)?？諝馀疟M后，再點(diǎn)燃c和g，與CuO發(fā)生反應(yīng)。e中固體由白變藍(lán)，則e中為無(wú)水硫酸銅，檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；f中溶液變渾濁，則產(chǎn)生了CO2。實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅c處的酒精燈，繼續(xù)通入甲烷至d冷卻后，再熄滅g，原因是如果立即停止通入甲烷，則熾熱的銅粉有可能重新被氧化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能會(huì)產(chǎn)生CO，如果立即熄滅g，CO不能有效除去。故答案為檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水；避免熾熱銅粉重新被氧化，且尾氣可能含有毒的CO，需要用

38、燃燒法除去。（3）若最后在g處點(diǎn)燃的氣體僅為CH4，則還原實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有產(chǎn)生CO，故產(chǎn)物只有Cu、CO2和H2O。反應(yīng)方程式為：CH4+4CuO4Cu+2H2O+CO2。20、FeCl3溶液 驗(yàn)證SO2的氧化性 驗(yàn)證SO2的漂白性 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ A、C 【分析】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液

39、，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，據(jù)此判斷；(3)由c(待測(cè))=可知，不當(dāng)操作使V(NaOH)偏大，則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高?！绢}目詳解】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖及提供的試劑可知，實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，驗(yàn)證二氧化硫的還原性可用二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)，再用二氧化硫與硫化鈉反應(yīng)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，最后用品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性；A中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與氯化鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-；(2)氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的橡膠管稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的氣泡用的方法；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積(50.00mL-10.00mL)=40.00mL，所以正