遼寧省葫蘆島一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某小組設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置略去),在實驗室模擬侯氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是（ ）A、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水B應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2C中反應(yīng)的離子方程式為NH3+CO2+H

2、2O=NH4+HCO3D裝置也可用于制H22、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢制取SO2B驗證漂白性C收集SO2D尾氣處理3、化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對下列概念的說法正確的是A電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D氧化還原反應(yīng)與分解反應(yīng)屬于并列關(guān)系4、下列操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）操作、現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成溶液中一定有SO32-B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色SO2有漂白性C向某溶液中加入NaOH溶液，將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放

3、在試管口，試紙不變色溶液中一定沒有NH4+D某溶液中加入KSCN，無現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液變紅溶液中一定有Fe2+AABBCCDD5、在反應(yīng)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2中，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是A1:3B3:1C1:1D3:86、下列有關(guān)說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6. 72 L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB1 L 0.1 mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)等于0.1NAC1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NAD1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA7、下列各組液體的混合物，可用分液漏斗分離的是（ ）A乙酸乙酯和乙醇

4、B苯和四氯化碳C苯和食鹽水D溴苯和液溴8、一定量的鎂鋁合金與500mL 1molL-1 HNO3完全反應(yīng)生成2.24LNO(標(biāo)況)，再向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1 NaOH溶液，使鎂、鋁元素完全沉淀，則所加NaOH溶液體積是( )A50mLB100mLC150mLD200mL9、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中A是原子半徑最小的元素，B是地殼中含量最多的元素，只有C是金屬元素，且A與C的最外層電子數(shù)相同，B、D兩元素同主族。下列說法正確的是A元素的原子半徑：CDECB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D其中E的最高價含氧酸的酸性最強(qiáng)10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L

5、 SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.1 molL-1 Fe2(SO4) 3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是 （ ）A所得沉淀為0.05 mol的BaSO4B混合氣體中SO2的體積為0.448 LCa L混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molDa的取值范圍為0.672a0.89611、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是（ ）A原子

6、半徑：r(X) r(Y) r(Z) 7，則證明CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是_。（5）某同學(xué)為了測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度，設(shè)計如下實驗方案：準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物m g配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，加入指示劑，用c molL1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為V mL。已知：三種指示劑的變色范圍如下所示。則指示劑應(yīng)選用_，產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為_(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。21、某工廠將制革工業(yè)污泥中的鉻元素以難溶物CrOH(H2O)5SO4的形式回收，工藝流程如下，其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次

7、是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+?；卮鹣铝袉栴}：（1）4.8 mol/L的硫酸溶液密度為1.27g/cm3，該溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。 （2）H2O2的作用是將濾液中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_。 （3）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：陽離子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+開始沉淀時的pH2.7沉淀完全時的pH3.711.15.4（8溶解）9（9溶解）Cr (OH)3溶解于NaOH溶液時反應(yīng)的離子方程式是_。加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72轉(zhuǎn)化為CrO42。濾液中陽離子主要有_；但溶液的pH不能超過8，其理由是_。 （4）鈉

8、離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn+nNaRMRn+nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液中的金屬陽離子是_。 （5）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】裝置是制備二氧化碳，氣體中含有氯化氫氣體對后續(xù)實驗產(chǎn)生干擾，需要除去，裝置是除去HCl； 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，中發(fā)生反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。【題目詳解】A. 、中可分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，故A正確；B. NH3在水中溶解度大，應(yīng)先向中通入足量NH3，再通入足量CO2，

9、故B正確；C. 中反應(yīng)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl，離子方程式為NaNH3+CO2+H2O=NH4+NaHCO3，故C錯誤；D. 制二氧化碳是固體與液體反應(yīng)，不加熱，條件與制氫氣相符，裝置也可用于制H2，故D正確；故選C。2、B【題目詳解】A.根據(jù)金屬活動順序表可知稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，故A錯誤；B.SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，故B正確；C.SO2密度比空氣大，應(yīng)“長進(jìn)短出”，故C錯誤；D.SO2不與NaHSO3反應(yīng)，所以無法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D錯誤。答案：B。3、B【答案解析】試題分析：A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)

10、，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須首先是化合物，二者為并列關(guān)系，A錯誤；B、化合物有多種元素組成，其中氧化物是含有氧元素和另外一種元素的化合物，是包含關(guān)系，B正確；C、從物質(zhì)分類的知識可知物質(zhì)可分為純凈物與混合物，純凈物又可分為化合物與單質(zhì)，二者屬于并列關(guān)系，C錯誤；D、物質(zhì)和氧之間的反應(yīng)是氧化反應(yīng)（物質(zhì)中元素化合價升高，原子失電子的反應(yīng)），但是分解反應(yīng)不一定有氧氣參加，不一定伴隨化合價變化，屬于交叉關(guān)系，故D錯誤?？键c：考查了物質(zhì)的分類的相關(guān)知識。4、D【題目詳解】A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，可能生成硫酸鋇、AgCl沉淀，溶液

11、中可能含有SO32、SO42、Ag+等，故A錯誤；B二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故B錯誤；C向溶液中加入NaOH溶液，若不加熱，不會反應(yīng)生成氨氣，則將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在試管口，試紙不變色，不能確定是否含有NH4+，故C錯誤；D某溶液中加入KSCN溶液，無現(xiàn)象說明不含鐵離子，再滴入氯水，溶液變紅，說明生成鐵離子，則溶液中一定有Fe2+，故D正確；答案選D。5、A【題目詳解】在該反應(yīng)中Cl元素化合價降低，獲得電子，被還原，Cl2為氧化劑，生成NH4Cl為還原產(chǎn)物；N元素的化合價升高，失去電子，被氧化，NH3為還原劑，生成N2是氧化產(chǎn)物，當(dāng)有8mol NH3參

12、加反應(yīng)，有2mol NH3作還原劑被氧化，則該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：6=1：3，故合理選項是A。6、D【答案解析】A. 3NO2+H2O2HNO3+NO，3NO22e-，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L即0.3molNO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B. +H2O+OH，陰離子數(shù)目增大，所以1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故B錯誤；C. 1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故C錯誤；D. 1molNa2O和Na2O2的混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA，故D正確。故選D。點睛：解答本題需要特別注意碳酸根水解成為碳酸氫根和氫

13、氧根，使得陰離子增多。7、C【題目詳解】A. 乙酸乙酯和乙醇都是有機(jī)物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故A錯誤；B. 苯和四氯化碳都是有機(jī)溶劑，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；C. 苯是有機(jī)物，水是無機(jī)物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分離，故C正確；D. 溴苯可溶解液溴，能互溶，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；答案選C。【答案點睛】能用分液漏斗分離的物質(zhì)必須是兩種相互不溶的液體，一般的來說：有機(jī)溶質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，無機(jī)溶質(zhì)易溶于無機(jī)溶劑。8、D【題目詳解】由Mg、Al最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒n(NaNO3)=

14、0.5L1mol/L-=0.4mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.4mol，則需要NaOH溶液的體積為=0.2L=200mL，故D正確；故選D?！军c晴】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算。注意利用守恒法解答，避免判斷硝酸是否有剩余，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，由Mg、Al最終轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、氫氧化鋁，最終溶液中溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮元素守恒計算n(NaNO3)，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)，再根據(jù)V=計算需要NaOH溶液的體積。9、D【答案解析】本題主要考查了元素周期律，化學(xué)鍵，原子半徑和地殼中元素含量順序?！绢}目詳解】A是原子半徑最小的元素，即A是氫元素；B是

15、地殼中含量最多的元素，即B是氧元素；A與C的最外層電子數(shù)相同且C是金屬元素，即C是鈉元素； B、D兩元素同主族，即D是硫元素，作為短周期元素，E只能是氯元素。A. 同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，同主族元素從上到下依次增大，故元素的原子半徑為CDE，A錯誤；B. 對應(yīng)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性有關(guān)，同周期元素從左到右元素非金屬性依次增強(qiáng)，故ED，B錯誤；C. B與C形成的化合物是氧化鈉或過氧化鈉，化學(xué)鍵為離子鍵或離子鍵和共價鍵，B與D形成的化合物是二氧化硫、SO3，化學(xué)鍵是共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，C錯誤；D.上述五種元素中，只有硫元素和氯元素有含氧酸，最高價含氧酸的酸性強(qiáng)弱與非金屬性表

16、現(xiàn)一致，故E的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)，D正確。答案為D?！敬鸢更c睛】在元素周期表內(nèi)，同周期原子半徑從左往右逐漸減小，同主族原子從上到下逐漸增大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑。10、C【答案解析】A、沉淀是硫酸鋇，其物質(zhì)的量為11.65g/233g/mol=0.05 mol，正確；B、硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.05 mol；硫酸鐵溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.03 mol，二氧化硫和氯氣生成的硫酸根離子的物質(zhì)的量是0.02 mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的體積為0.448L，正確；C、氯氣的未知，不能計算氣體的物質(zhì)的量，C錯誤；D、溶液中棕黃色變淺，說明二氧化硫被氯氣氧

17、化量不夠，三價鐵離子參與反應(yīng)；因二氧化硫為0.02mol，氯氣的最大量為0.02mol，最小量為0.01mol（一部分二氧化硫被三價鐵氧化），氣體總的物質(zhì)的量介于0.03mol和0.04mol之間，正確；答案選C。11、D【分析】Z是地殼中含量最多的元素，可知Z是O元素，只有Y、Z處于同一周期且相鄰，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，可知Y是N元素，X是H元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，可知W是Na元素?！绢}目詳解】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z是O、W是Na元素，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，且Y原子序數(shù)小于Z

18、，則Y是N元素，X是H元素；A. 原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，電子層數(shù)相同的原子，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，X位于第一周期、Y和Z位于第二周期且原子序數(shù)YZ，W位于第三周期，所以原子半徑：r(X)r(Z)r(Y)N元素，所以Z單質(zhì)的氧化性大于Y，故C錯誤；D. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是硝酸、硝酸銨，硝酸是共價化合物、硝酸銨是離子化合物，故D正確；故選：D。12、B【題目詳解】A. 標(biāo)況下，11.2L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.5mol，二氧化氮溶于水的反應(yīng)為，3mol二氧化氮參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故0.5mol二氧化氮反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.33NA，A錯誤；

19、B. D2O和HTO的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，均含有10個中子，故20g D2O和HTO兩種水的組合中含有的中子數(shù)為10NA，B正確；C. 氫氣與碘蒸氣的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng)，lmol H2和足量碘蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的HI鍵數(shù)目小于2NA，C錯誤；D. 標(biāo)況下，三氧化硫為固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4L的SO3中含有的O原子數(shù)，D錯誤；故答案選B?！敬鸢更c睛】氣體摩爾體積為22.4L/mol，僅限于標(biāo)況下的氣體使用。13、C【題目詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A分子晶體熔沸點較低、硬

20、度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑CN，所以C3N4晶體中CN鍵長比金剛石中CC要短，故B錯誤；C該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確；D離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；答案選C。14、C【題目詳解】A.銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱，無酒精燈，錯誤；B.SO2密度比空氣的密度大，應(yīng)該長管進(jìn)，短管出，錯誤；C.稀釋濃硫酸，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入水

21、中，并不斷用玻璃棒攪拌，正確；D.NaOH溶液腐蝕玻璃，應(yīng)放在堿式滴定管中，該滴定管是酸式滴定管，錯誤；選C。15、C【題目詳解】A將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，故A錯誤；B明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-2BaSO4+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+CO2+H2O，故C正確；DFeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+CuS+Fe2+，故D錯誤；故選C?！敬?/p>

22、案點睛】本題的易錯點為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應(yīng)，其中過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。16、C【答案解析】A、 35Cl、37Cl核電荷數(shù)為17，它們的結(jié)構(gòu)示意圖都為： ，選項A錯誤；B、中子數(shù)為7的碳原子，質(zhì)量數(shù)為13，可表示為： ，選項B錯誤；C、KHSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，在水中的電離方程式為：KHSO4=K+H+SO42- ，在熔融狀態(tài)下電離方程式為：KHSO4=K+HSO4-，選項C正確；D、次氯酸的電子式為，選項D錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚 取代反應(yīng) +CH3OH +H2O +H2O 保護(hù)酚羥基不被氧化 【分析

23、】由D的結(jié)構(gòu)簡式逆推可知C為，對比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息、，可知E為；對比F與I的結(jié)構(gòu)簡式，可知從FI轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息()的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到?！绢}目詳解】(1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類，A的類別是酚類；(2)AC發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)

24、CD的化學(xué)方程式為：，EF的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，H的結(jié)構(gòu)簡為：；(5)FG的反應(yīng)中，乙酸酐的作用：保護(hù)酚羥基，防止被氧化；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息()的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到，則補全異戊二烯()的合成路線：?！敬鸢更c睛】考查有機(jī)物的推斷與合成，關(guān)鍵是對給予信息的理解，對比分析物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析判斷，分析合成的原料，再結(jié)合正推與逆推相結(jié)合進(jìn)行推斷，充分利用反應(yīng)過程C原子數(shù)目守恒，并結(jié)合官能團(tuán)的變化，設(shè)計合理合成路線。18、CH2=CH-CH=CH2 2-氯-

25、1,3丁二烯 消去反應(yīng) 碳碳雙鍵、酯基 C8H15NO2 、 【分析】由合成路線可知，A為1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，對比C、D結(jié)構(gòu)可知，由C生成D發(fā)生了雙烯合成；DE為-Cl被-CN取代，EF為酯的水解反應(yīng)，F(xiàn)G為加氫的還原反應(yīng)，以此分析解答?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，A為1,3-丁二烯，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；（2）C分子中含有兩個碳碳雙鍵，氯原子在第二個碳原子上，故化學(xué)名稱為2-氯-1,3-丁二烯；（3）反應(yīng)為B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，故反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（4）E中含有-CN、碳碳雙鍵和酯基，其中不含氮原子的官能團(tuán)名稱

26、為碳碳雙鍵、酯基；（5）由結(jié)構(gòu)簡式可知，氯甲環(huán)酸（G）的分子式為C8H15NO2；（6）E的同分異構(gòu)體：a.含苯環(huán) b.含硝基c.核磁共振氫譜有三組峰，說明含有三種類型的氫原子，故結(jié)構(gòu)簡式為、。（7）參考合成路線，若以和為原料，制備，則要利用雙烯合成，先由制得，再和合成，故設(shè)計合成路線為： 19、3 molL-1稀硝酸濃硝酸氫氧化鈉溶液通入CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O2HNO3+NO裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色a、c、d【答案解析】試題分

27、析：本題主要考查HNO3的性質(zhì)、化學(xué)基本實驗設(shè)計和評價能力。（1）根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置是收集NO，裝置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因為要驗證稀硝酸不能氧化NO，所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。（2）由于裝置中殘存的空氣能氧化NO而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)防止反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體逸出。（3）Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O。（4）裝置中盛放H2O，使NO2與H2O反應(yīng)生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（5）NO通

28、過稀硝酸后，若無紅棕色NO2產(chǎn)生，說明稀硝酸不能氧化NO，所以盛放稀硝酸裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明之。裝置中盛放的是濃硝酸，若濃硝酸能氧化NO，則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。（6）要證明是Cu(NO3)2濃度過高或是溶解了NO2導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，一是可設(shè)計將溶解的NO2趕走(a、c方案)再觀察顏色變化。二是增加溶液中NO2的濃度(d方案)觀察反應(yīng)后的顏色變化。考點：硝酸的性質(zhì)20、HCOOH COH2O 濃硫酸與甲酸混合時放出大量的熱 cbedf PdCl2COH2O=PdCO22HCl 除去酸性氣體 濃硫酸 無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7 酚酞 5m-

29、cV5m100% 【答案解析】本題主要考查了方程式書寫，實驗室儀器安裝順序，指示劑選取和滴定反應(yīng)計算?！绢}目詳解】（1）甲酸與濃硫酸混合，甲酸發(fā)生分解反應(yīng)生成CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HCOOH COH2O；甲酸與濃硫酸混合放出大量熱，故不需加熱；（2）欲收集CO氣體，首先保證雜質(zhì)完全去除，甲酸易揮發(fā)，故需要去除的雜質(zhì)是甲酸。B裝置目的是吸收甲酸，用排水法收集CO，則連接順序為cbedf；（3）CO與PdCl2溶液反應(yīng)，有金屬Pd和CO2生成，故打開k2，F(xiàn)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2COH2O=PdCO22HCl；為了使氣囊收集到純凈的CO，即除去多余氯化氫氣體、CO2和水，故G裝置的作用是除去酸性氣體，H裝置中盛放的試劑是濃硫酸；（4）氫氧化鈉自身是堿，無論CO與NaOH固體是否發(fā)生反應(yīng)，溶液的pH均大于7；（5）由題可知，防止甲酸鈉與鹽酸反應(yīng)，選擇堿性范圍發(fā)生顏色變化的指示劑，即符合條件的只有酚酞；由題可知，取0.2m固體樣品，滴加鹽酸中和其中的氫氧化鈉，故n（NaOH）=