2021-2022學(xué)年安徽省滁州市天長天長第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年安徽省滁州市天長天長第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )A. 向O.1mol/L的NaHCO3溶液中加入等體積0.05mol/L的NaOH溶液,所得的溶液中：B. O.1mol/L 的 NaHCO3溶液中：C. O.1mol/L 的 Na2CO3溶液中：D. 常溫下PH=2的溶液與PH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：參考答案：C略2. 常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H)=1.01013molL1，該溶

2、液可能是()二氧化硫氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A B C D參考答案：A略3. 礦鹽的主要成分是NaCl，還混有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子。下列有關(guān)說法正確的是A.用礦鹽生產(chǎn)食鹽，除去SO42- 最合適的試劑是Ba(NO3)2 B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C.室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液參考答案：D略4. 由一種陽離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是 （ ）A該混鹽水溶液呈堿性 B該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體

3、生成D該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個電子參考答案：D略5. 對于丙烯醛CH2CHCHO的性質(zhì)敘述錯誤的是A. 能使溴水退色 B. 能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)C. 與足量的氫氣反應(yīng)生成1-丙醇 D. 不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D略6. 鉛的冶煉大致過程如下：富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；制粗鉛：PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2下列說法正確的是（）A浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化B方鉛礦焙燒反應(yīng)中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbOC整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉(zhuǎn)移2 mol電子D將1 m

4、ol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系【分析】A、有新物質(zhì)生成的反應(yīng)是化學(xué)變化；B、化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；C、根據(jù)化合價降低值=化合價升高值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，結(jié)合原子守恒來回答；D、根據(jù)化學(xué)方程式找出物質(zhì)間的關(guān)系2PbS2PbOC2Pb并進行計算【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、方鉛礦焙燒反應(yīng)2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產(chǎn)物有PbO和SO2，故B錯誤；C、整個冶

5、煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉(zhuǎn)化為PbO轉(zhuǎn)移電子是2mole，PbO轉(zhuǎn)化為Pb轉(zhuǎn)移電子是2mole，所以制取1molPb共轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據(jù)方程式得出：2PbS2PbOC2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確故選D【點評】本題是一道關(guān)于氧化還原反應(yīng)知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度中等7. 下列有關(guān)實驗操作的敘述中，合理的是A.把SO2通入紫色石蕊試液，可驗證SO2的漂白性B.中和滴定前，用待測液潤洗錐形瓶C.將10g CuSO45H2O溶解在90g水中配制10%的C

6、uSO4溶液D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視容量瓶的刻度線，會使所配溶液濃度偏高參考答案：D略8. X、Y、Z均為短周期主族元素，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A. 熔點：X的氧化物比Y的氧化物高B. 熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物C. X與Z可形成離子化合物ZXD. Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸參考答案：B【詳解】Y的最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，由于均是主族元素，所以Y的最外層電子數(shù)不可能是8個，則X只能是第二周期元素，因此Y的最外層電子數(shù)是2個，又因為Y的原子半徑大于Z，則Y只能是第

7、三周期的Mg，因此X與Z的最外層電子數(shù)是（102）/24，則X是C，Z是Si。A、碳的氧化物形成的分子晶體，Y的氧化物是離子化合物氧化鎂，則氧化鎂的熔點高于碳的氧化物熔點，A錯誤；B、碳元素的非金屬性強于硅元素，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則碳的氫化物穩(wěn)定性強于硅的氫化物穩(wěn)定性，B正確；C、C與Si形成的是共價化合物SiC，C錯誤；D、單質(zhì)鎂能溶于濃硝酸，單質(zhì)硅不溶于濃硝酸，D錯誤；答案選B。9. 下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，正確的是A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，SO2氧化為SO3時采用常壓，因為高壓會降低SO2轉(zhuǎn)化率C侯德榜制堿法中循

8、環(huán)使用CO2和NH3，以提高原料利用率D煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化成氣體或爐渣除去參考答案：D10. 用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對應(yīng)關(guān)系正確的是選項操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。飽和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通入CO2至過量，沉淀不消失。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液參考答案：AD11

9、. 用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖?（ ） A用圖1所示裝置制取少量的氨氣 B用圖2所示裝置配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸 C用圖3所示裝置從食鹽水中提取NaC1 D用圖4所示裝置除去NO2中的NO參考答案：A略12. 甲酰胺的氮原子上兩個氫原子都被甲基取代后所得到的產(chǎn)物稱為N，N二甲基甲酰胺，簡稱為DMF，是現(xiàn)在常用的溶劑。下列四種化合物的分子量，只有一個跟其它3個不同，它是A DMF B 丙酸 C 乙醛酸 D 乙醚參考答案：A略13. 實際存在的11H、12H、13H、H+和H2，它們是（）A氫的五種同位素 B氫元素的五種不同微粒C氫的五種核素 D五種氫元素參考答案：B考點：同位

10、素及其應(yīng)用專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的同一種原子；有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素解答：解：11H、12H、13H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，為三種不同的氫原子，互為同位素；H+為氫離子和H2為氫分子，故它們是氫元素的五種不同微粒，故選B點評：本題考查氫元素的五種不同微粒，難度不大要注意同位素的特點是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子14. 由短周期元素組成的中學(xué)常見無機物A、B、C、D、E、X存在如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。下列推斷不正確的是 （ ）A若X是Na2CO3，C為含極性鍵的非極性分子，則A一定是氯氣，且D

11、和E不反應(yīng) B若A是單質(zhì)，B和D的反應(yīng)是+=H2O+，則E一定能還原Fe2O3 C若D為CO，C能和E反應(yīng)，則A一定為Na2O2，其電子式是 D若D為白色沉淀，與A摩爾質(zhì)量相等，則X一定是鋁鹽參考答案：A略15. 為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如下圖所示，判斷下列說法正確的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B溫度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān) D實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （13分）實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.

12、5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得

13、溶液濃度_0.1 mol/L。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用_mL量筒最好。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_。參考答案：13分(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、F (3)2.0小于小于(4)13.615將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌 （每答各1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 金屬互化物屬于合金的一種，大多數(shù)以金屬鍵結(jié)合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它們的合成對超導(dǎo)材料、貯氫合金的研

14、究有著重要的意義。（1）某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于_(填“晶體”或“非晶體”)。（2）基態(tài)銅原子核外有_種運動狀態(tài)的電子，基態(tài)鋁原子有_個未成對電子。（3）鋅能與類鹵素(CN)2反應(yīng)生成Zn(CN)2。寫出(CN)2的電子式_，1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為_。（4）配合物Cu(En)2SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅()，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。該配合物中含有化學(xué)鍵有_（填字母編號）。A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.配位鍵 E.金屬鍵配體乙二胺分子中氮原子、碳原子

15、軌道的雜化類型分別為_、_。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，且相對分子質(zhì)量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_。（5）銅與金形成的金屬互化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為_，每個金原子周圍與之最近且等距的金原子有_個，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為_。其晶胞邊長為anm，該金屬互化物的密度為_gcm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。參考答案：(1) 晶體 (2) 29 1 (3) 2.4081024（或4NA） (4) ABCD sp3 sp3 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵 (5)Cu3Au （或AuCu3） 6 正八面體 試題分析：（1）晶體是指組成物質(zhì)的分子(

16、或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體。（2）原子核外有幾個電子就有幾種運動狀態(tài)；根據(jù)基態(tài)鋁原子的核外電子排布式分析未成對電子數(shù)；（3） (CN)2中C、N之間是叁鍵；單鍵是鍵，叁鍵中有1個鍵和2個 鍵；（4） Cu(En)22+、SO42-之間是離子鍵；Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價鍵和非極性共價鍵、SO42-中存在極性共價鍵和配位鍵；配體乙二胺分子中氮原子形成3個鍵、碳原子形成4個鍵；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；（5）根據(jù)均攤原則計算晶胞的化學(xué)式； 計算密度；解析：（1）晶體是指組成物質(zhì)的

17、分子(或原子、離子)呈空間有規(guī)則周期性排列的固體；某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，所以該金屬互化物屬于晶體；（2）銅原子核外有29個電子，所以有29種運動狀態(tài)；基態(tài)鋁原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p1，只有3p軌道上有1個未成對電子；（3） (CN)2中C、N之間是叁鍵，所以(CN)2的電子式是；單鍵是鍵，叁鍵中有1個鍵和2個鍵，1mol(CN)2分子中含有4mol鍵，鍵數(shù)目為4NA；（4） Cu(En)22+、SO42-之間是離子鍵；Cu2+與H2N-CH2-CH2-NH2通過配位鍵結(jié)合；H2N-CH2-CH2-NH2中存在極性共價鍵和非極性共價鍵

18、、SO42-中存在極性共價鍵和配位鍵，所以Cu(En)2SO4含有離子鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、配位鍵，選ABCD；配體乙二胺分子中氮原子形成3個鍵，價電子對數(shù)是 ，氮原子軌道的雜化類型為sp3；碳原子形成4個鍵，價電子對數(shù)是 ，碳原子軌道的雜化類型為sp3；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵，所以乙二胺比三甲胺的沸點高得多；（5）根據(jù)均攤原則，晶胞含有銅原子數(shù)是 ，金原子數(shù)是 ，所以化學(xué)式是Cu3Au；根據(jù)晶胞圖，每個金原子周圍與之最近且等距的金原子有6個，它們構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為正八面體；晶胞的摩爾質(zhì)量是389g/mol，晶胞的體積是 ，所以密度是 。點睛：根據(jù)均攤原則

19、，立方晶胞頂點的原子被一個晶胞占用 、晶胞楞上的原子被一個晶胞占用 、晶胞面心的原子被一個晶胞占用 。18. （14分）各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子量外層電子數(shù)之和為10。D為無色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，l有漂白作用，反應(yīng)常用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出A的化學(xué)式 ， C的電子式 。（2）比較Y與Z的原子半徑大小 （填寫元素符號）。（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示） ，舉出該反應(yīng)的一個應(yīng)用實例 。（4）已知F溶于稀硝酸，溶液變成藍色，并放出無色氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）研究表明：氣體D在一定條件下可被還原為晶瑩透明的晶體N，其結(jié)構(gòu)中原子的排列為正四面體，請寫出N及其2種同素異形體的名稱 、 、 。參考答案： (1)Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2CuCO3或CuCO3 (2) CO (3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O+ 2H2O醫(yī)學(xué)上可用這個反應(yīng)檢驗?zāi)蛞褐械钠咸烟恰?4)3Cu2O +