化學(xué)易錯(cuò)知識點(diǎn)大全

1、1. 原子核不肯定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；如氫的同位素（11H）中只有一個(gè)質(zhì)子；2. 酸性氧化物不肯定都是非金屬氧化物；如 Mn2O7 是 HMnO4 的酸酐,是金屬氧化物；3. 非金屬氧化物不肯定都是酸性氧化物；如 CO、NO 等都不能與堿反應(yīng),是不成鹽氧化物；4.金屬氧化物不肯定都是堿性氧化物；如Mn2O7 是酸性氧化物,Al2O3 是兩性氧化物；5.電離出的陽離子都是氫離子的不肯定是酸；如苯酚電離出的陽離子都是氫離子,屬酚類,不屬于酸；6.由同種元素組成的物質(zhì)不肯定是單質(zhì)；如金剛石與石墨均由碳元素組成,二者混合所得的 物質(zhì)是混合物；由同種元素組成的純潔物是單質(zhì)；7.晶體中含有陽離子不肯定

2、含有陰離子；如金屬晶體中含有金屬陽離子和自由電子,而無陰 離子；8.有單質(zhì)參與或生成的化學(xué)反應(yīng)不肯定是氧化仍原反應(yīng)；如金剛石石墨,同素異形體間的 轉(zhuǎn)化因反應(yīng)前后均為單質(zhì),元素的化合價(jià)沒有變化,是非氧化仍原反應(yīng)；9. 離子化合物中不肯定含有金屬離子；如10.與水反應(yīng)生成酸的氧化物不肯定是酸酐,NH4Cl 屬于離子化合物,其中不含金屬離子；與水反應(yīng)生成堿的氧化物不肯定是堿性氧化物；如 NO2 能與水反應(yīng)生成酸硝酸,但不是硝酸的酸酐,硝酸的酸酐是 N2O5,Na2O2 能與水反應(yīng)生成堿NaOH ,但它不屬于堿性氧化物,是過氧化物；11.pH7 的溶液不肯定是中性溶液；只有在常溫時(shí)水的離子積是 1 1

3、0-14 ,此時(shí) pH7的溶液才是中性；12.用 pH 試紙測溶液的pH 時(shí),試紙用蒸餾水潮濕,測得溶液的pH 不肯定有誤差；13.分子晶體中不肯定含有共價(jià)鍵；如稀有氣體在固態(tài)時(shí)均為分子晶體,不含共價(jià)鍵；14.能使品紅溶液褪色的氣體不肯定是SO2,如 Cl2 、O3 均能使品紅溶液褪色；15.金屬陽離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)；如Fe3+可被仍原為Fe2+；16.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí),該元素不肯定被仍原；被仍原而氧元素被氧化；如 2H2O2H2 O2 ,氫元素17.強(qiáng)氧化物與強(qiáng)仍原劑不肯定能發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；如濃硫酸是常見的強(qiáng)氧化劑,氫氣是 常見的仍原劑,但可用濃硫酸干燥氫氣,因二者不發(fā)

4、生反應(yīng)；18.放熱反應(yīng)在常溫下不肯定很簡單發(fā)生,吸熱反應(yīng)在常溫下不肯定不能發(fā)生；如碳與氧氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng),但須點(diǎn)燃；BaOH2 8H2O 與 NH4Cl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng),但在常溫下很簡單發(fā)生；19.含金屬元素的離子不肯定都是陽離子；如 AlO2- ；20. 最外層電子數(shù)大于 4 的元素不肯定是非金屬元素；如周期表中 A 、 A 、 A 中的金屬元素最外層電子數(shù)均多于 4 個(gè)；21.不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在的離子,不肯定能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；如 HCO3- 、HS- 等離子既不能在強(qiáng)酸性溶液中大量存在,也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；22.組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),相對分子質(zhì)量越大,熔沸點(diǎn)不肯

5、定越高；一般情形下該結(jié)論是正確的,但因 H2O 、HF、NH3 等分子間能形成氫鍵,熔沸點(diǎn)均比同主族元素的氫化物高；23.只由非金屬元素組成的晶體不肯定屬于分子晶體；如NH4Cl 屬于離子晶體；24.只含有極性鍵的分子不肯定是極性分子；如 CCl4 、CO2 等都是含有極性鍵的非極性分子；25.鐵與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)不肯定生成三價(jià)鐵的化合物；鐵與濃硫酸、硝酸等反應(yīng),如鐵過量 就生成亞鐵離子；26.具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)不肯定是金屬；如石墨、硅都具有金屬光澤,它們屬于非 金屬單質(zhì)；27.失去電子難的原子獲得電子的才能不肯定強(qiáng)；如稀有氣體原子既不易失去電子也不易得 到電子；28.濃溶液不肯定是飽和溶液,飽和溶液不肯定是濃溶液；如KNO3 的濃溶液不肯定是飽和溶液,因 KNO3 的溶解度較大；CaOH2 的飽和溶液濃度很小,因CaOH2 微溶于水；29. 強(qiáng)電解溶液的導(dǎo)電才能不肯定強(qiáng)；導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中自由離子的濃度大小有關(guān),如 果某強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度很小,那么它的導(dǎo)電性可以很弱,而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小,但假如離子濃度大時(shí),該溶液的導(dǎo)電才能也可以較強(qiáng)；30.弱電解質(zhì)被稀釋時(shí),離子濃度不肯定減??；如冰醋酸在稀釋時(shí),漸增大