2022年浙江省深化課程改革協作校高三第二次診斷性檢測化學試卷含解析

1、2021-2022高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、室溫時，用0.0200mol

2、/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關說法正確的是已知：K(HY)=5.010-11A可選取酚酞作為滴定指示劑 BM點溶液的pH7C圖中Q點水的電離程度最小，Kw10-14 DM點,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)2、已知某高能鋰離子電池的總反應為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6SO(CH3)2的有機溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質鎳，工作原理如圖所示。下列分析正確的是AX與電池的Li電極相連B電解過程中

3、c(BaC12)保持不變C該鋰離子電池正極反應為：FeS+2Li+2e =Fe +Li2SD若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應不變3、常溫下，用0.1 molL1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A點所示溶液中：c(Na+)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B點所示溶液中：c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(CH3COOH) c(OH)C點所示溶液中：c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)D在整個滴定過程中：溶液中始終不變4、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應

4、過程可用如下示意圖表示，其中過程表示生成的NH3離開催化劑表面。下列分析正確的是（）A催化劑改變了該反應的反應熱B過程為放熱過程C過程是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D過程為吸熱反應5、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（ ）A只含Na+B可能含有Na+,可能還含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+6、化學與生命健康密切相關，“84”消毒液（有效成分為 NaClO）在抗擊新冠肺炎疫情中起到重要作用。下列說法錯誤的是A“84”消毒液為混合物B“84”消毒液具有漂白性C“84”消毒液可用于滅殺新型冠狀病毒D“84”消毒液可以與

5、“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混用7、下列實驗操作、現象和所得到的結論均正確的是選項實驗內容實驗結論A取兩只試管，分別加入4mL0.01molL1KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.01molL1H2C2O4溶液4mL，第一只試管中溶液褪色時間長H2C2O4濃度越大，反應速率越快B室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1molL1HClO溶液和0.1molL1HF溶液的pH，前者pH大于后者HclO的酸性小于pHC檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe2時，將溶液滴入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去不能證明溶液中含有Fe2D取兩只試管

6、，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管中加入0.01molL1FeCl3溶液2mL，向試管中加入0.01molL1CuCl2溶液2mL，試管中產生氣泡快加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較大AABBCCDD8、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2+CO32+H2O=Cu(OH)2+CO2 次要：Cu2+CO32=CuCO3（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2+S2=CuS次要：Cu2+S2+2H2O=Cu(OH)2+H2S下列幾種物質的溶解度大小的比較中，正確的是（ ）ACuSCu(OH)2C

7、u(OH)2CuCO3CCu(OH)2CuCO3CuSDCu(OH)2CuCO3CuS9、某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是 （）A先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO310、下列關于有機物(a)的說法錯誤的是Aa、b、c的分子式均為C8H8Bb的所有原子可能處于同一平面Cc的二氯代物有4種Da、b、c均能使

8、溴水和酸性KMnO4溶液褪色11、第三周期元素的原子中，未成對電子不可能有（）A4個B3個C2個D1個12、科學工作者研發(fā)了一種 SUNCAT的系統，借助鋰循環(huán)可持續(xù)，合成其原理如圖所示。下列說法不正確的是A過程I得到的Li3N的電子式為B過程生成W的反應為Li3N+3H2O=3LiOH+NH3C過程涉及的陽極反應為4OH-4e-=O2+2H2OD過程I、均為氧化還原反應13、中國科學家研究出對環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說法正確的是（ ）A電極為陰極，其反應為：O2+4H+4e=2H2OB聚丙烯半透膜允許陽離子從右往左通過C如果電極II為活性鎂鋁合金，則負極區(qū)

9、會逸出大量氣體D當負極質量減少5.4g時，正極消耗3.36L氣體14、在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+B(g)2C(g) Hv（逆）Bt2時刻改變的條件可能是加催化劑C、兩過程達到反應限度時，A的體積分數=D、兩過程達到反應限度時，平衡常數IKsp(AgI)向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成AABBCCDD19、下列條件下，可以大量共存的離子組是（ ）ApH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C0.1molL-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO

10、-、OH-D某酸性無色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+20、在藥物制劑中，抗氧劑與被保護的藥物在與O2發(fā)生反應時具有競爭性，抗氧性強弱主要取決于其氧化反應的速率。Na2SO3、NaHSO3和Na2S2O5是三種常用的抗氧劑。已知：Na2S2O5 溶于水發(fā)生反應：S2O52+H2O=2HSO3實驗用品實驗操作和現象1.0010-2mol/L Na2SO3溶液1.0010-2mol/L NaHSO3溶液5.0010-3mol/L Na2S2O5溶液實驗1：溶液使紫色石蕊溶液變藍，溶液使之變紅。實驗2：溶液與O2反應，保持體系中O2濃度不變，不同pH條件下，c(SO32) 隨反應時間變化如

11、下圖所示。實驗3：調溶液的pH相同，保持體系中O2濃度不變，測得三者與O2的反應速率相同。下列說法中，不正確的是ANa2SO3溶液顯堿性，原因是：SO32+H2OHSO3+OHBNaHSO3溶液中HSO3的電離程度大于水解程度C實驗2說明，Na2SO3在pH=4.0時抗氧性最強D實驗3中，三種溶液在pH相同時起抗氧作用的微粒種類和濃度相同，因此反應速率相同21、化學與社會、生活密切相關。對下列現象或事實的解釋錯誤的是（ ）選項現象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+

12、的強D漂白粉在空氣中久置變質Ca(ClO)2與CO2和H2O反應，生成的HClO分解AABBCCDD22、人的胃壁能產生胃液，胃液里含有少量鹽酸，稱為胃酸。胃過多會導致消化不良和胃痛?？顾崴幨且活愔委熚竿吹乃幬铮苤泻臀咐镞^多的鹽酸，緩解胃部的不適。下列物質不能作抗酸藥的是（ ）A碳酸氫鈉B氫氧化鋁C碳酸鎂D硫酸鋇二、非選擇題(共84分)23、（14分）兩種重要的有機化工合成中間體F和Y可用甲苯為主要原料采用以下路線制得：已知：2CH3CHOCH3CH(OH)CH2CHOCH3CH=CHCHO請回答下列問題：（1）寫出A的結構簡式_。（2）BC的化學方程式是_。（3）CD的反應類型為_。（4）

13、1molF最多可以和_molNaOH反應。（5）在合成F的過程中，設計BC步驟的目的是_。（6）寫出符合下列條件的3種A的同分異構體的結構簡式_、_、_。苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子能發(fā)生銀鏡反應（7）以X和乙醇為原料通過3步可合成Y，請設計合成路線_（無機試劑及溶劑任選）。24、（12分）非索非那定(E)可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀。其合成路線如下(其中R-為)(1)E中的含氧官能團名稱為_和_。(2) X的分子式為C14Hl5ON，則X的結構簡式為_。(3) BC的反應類型為_。(4) 一定條件下，A可轉化為F()。寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構體的結構簡式：_。能與F

14、eCl3溶液發(fā)生顯色反應；能使溴水褪色；有3種不同化學環(huán)境的氫(5)已知：。化合物G()是制備非索非那定的一種中間體。請以為原料制備G，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）_25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。. Na2S2O3的制備。工業(yè)上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實驗室模擬該工業(yè)過程的裝置如圖所示。(1)b中反應的離子方程式為_，c中試劑為_。(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_。(3)實驗

15、中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_(寫出兩條)。(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_。(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4：_。. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。資料：Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-裝置編號試劑X實驗現象 Fe(NO3)3溶液混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液 (6)根據實驗的

16、現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過_(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗的現象：_。(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+。實驗中Ag+未發(fā)生氧化還原反應的原因是_。(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。裝置編號試劑X實驗現象 AgNO3溶液先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變?yōu)辄S色、棕色，最后為黑色沉淀。實驗中白色絮狀沉淀最后變?yōu)楹谏恋?Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：Ag2S2O3+_ =Ag2S+_(9)根據以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和_有關(寫出兩條)。26、（10分）實

17、驗室從含碘廢液（除外，含有、等）中回收碘，實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的溶液，將廢液中的還原為，其離子方程式為_；該操作將還原為的目的是_。（2）操作的名稱為_。（3）氧化時，在三頸瓶中將含的水溶液用鹽酸調至約為2，緩慢通入，在40左右反應（實驗裝置如圖所示）。實驗控制在較低溫度下進行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：；某含碘廢水（約為8）中一定存在，可能存在、中的一種或兩種。請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有、的實驗方案（實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。取適量含碘廢水用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不

18、出有碘單質存在；_；另從水層中取少量溶液，加入淀粉溶液，加鹽酸酸化后，滴加溶液，若溶液變藍說明廢水中含有；否則說明廢水中不含有。（5）二氧化氯（，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑和水處理劑?，F用氧化酸性含廢液回收碘。完成氧化的離子方程式：ClO2+I-1+_=+Cl-1+_；若處理含相同量的廢液回收碘，所需的物質的量是的_倍。27、（12分）某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、_、_，配制過程_。(2)圖中裝置A的作用是_。(3)若需要

19、對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_D：_ E：品紅溶液 F：NaOH溶液 若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶 D：_ E：_ F：NaOH溶液 寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式_。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數，設樣品質量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數據自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數的計算表達式_，并說明各符號的意義：_28、（14分）有機物F是有機合成中一種重要的中間體，其合成路線如下：回答下列問題：(1)D中官能團的名稱是_。(2)E的

20、分子式為_；B的結構簡式為_。(3)寫出C生成D的化學方程式_。(4)E到F的反應類型是_。(5)化合物()是E的同系物，Y是X的同分異構體，滿足如下條件的Y的同分異構體共有_種。屬于芳香族化合物且苯環(huán)有三個取代基1molY與足量的NaOH溶液反應，需要消耗2 mol NaOH(6)設計由苯酚和乙醇制備的合成路線_(無機試劑任選)。29、（10分）利奈唑胺（I）為細菌蛋白質合成抑制劑，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的官能團名稱是_，（2）CD、FG的結反應類型分別為_（3）B的結構簡式為_。（4）HI的化學方程式為_。（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。用星號（

21、*）標出中的手性碳_（6）芳香族化合物X是C的同分異構體，寫出核磁共振氫譜有4組峰且峰面積比為4:4:2:1的X的結構簡式_。（不考慮立體異構，只寫一種）（7）參照上述合成路線，設計以甲苯和乙酸為原料制備的合成路線（無機試劑任選）_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A. 滴定終點溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B. M點溶液中，c(NaY)=c(HY)，因為K(HY)=5.010-11，所以c(Y-)c(HY)，代入HY的電離常數表達式可得，ka=cH+=5.010-11，所以，pH7，B正確；C. 由圖可知，Q點水的電離

22、程度最小，Kw=10-14 ，C不正確； D. M點，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)， D不正確。本題選B。2、C【解析】由反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為正極反應，正極電極反應為FeS+2Li+2e-=Fe+Li2S，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni，則電解池中：鍍鎳碳棒為陰極，即Y接線柱與原電池負極相接，發(fā)生還原反應，碳棒為陽極，連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，據此分析解答?！驹斀狻緼. 用該電池為電源電解含鎳酸性廢水，并得到單質Ni，鎳離子得到電子、發(fā)生還原反應，則鍍鎳碳棒為陰極，連接原電池負極

23、，碳棒為陽極，連接電源的正極，結合原電池反應FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，為原電池的負極，FeS被還原生成Fe，為原電池正極，所以X與電池的正極FeS相接，故A錯誤；B. 鍍鎳碳棒與電源負極相連、是電解池的陰極,電極反應Ni2+2e=Ni，為平衡陽極區(qū)、陰極區(qū)的電荷，Ba2+和Cl分別通過陽離子膜和陰離子膜移向1%BaCl2溶液中，使BaCl2溶液的物質的量濃度不斷增大，故B錯誤；C. 鋰離子電池，FeS所在電極為正極，正極反應式為FeS+2Li+2eFe+Li2S，故C正確；D. 若將圖中陽離子膜去掉，由于放電順序ClOH，則Cl移向陽極放電：2Cl2e=Cl2，電解反應總

24、方程式會發(fā)生改變，故D錯誤；答案選C。3、D【解析】A根據圖像可知點所示溶液中含有等濃度的醋酸鈉和醋酸，溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)，A錯誤；B點所示溶液顯中性，則根據電荷守恒可知c(Na+)c(H+)c(CH3COO) c(OH)，B錯誤；C點所示溶液中二者恰好反應，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，則c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，C錯誤；D表示醋酸電離平衡常數的倒數，平衡常數只與溫度有關系，因此在整個滴定過程中：溶液中始終不變，D正確。答案選D。4、C【解析】A項、催化劑可改變

25、反應的途徑，不改變反應的始終態(tài)，則反應熱不變，故A錯誤；B項、過程為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；C項、過程氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；D過程為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；故選C。5、D【解析】鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應實驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。6、D【解析】A“84”消毒液的主要成分為NaClO、NaCl，為混合物，A正確；B“84”消毒液的有效成分是有NaClO，具有漂白性，B正確；

26、C“84”消毒液中的NaClO具有殺菌消毒能力，可用于滅殺新型冠狀病毒，C正確；D若將“84”消毒液與“潔廁靈”混用，會發(fā)生反應ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，D錯誤；故選D。7、C【解析】A根據控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結論，故A錯誤；BHClO溶液具有漂白性，應選pH計測定，故B錯誤；C亞鐵離子、氯離子均能被高錳酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D活化能越小，反應速率越快，試管產生氣泡快，則加入FeCl3時，雙氧水分解反應的活化能較小，故D錯誤；故答案為C。8、A【解析】由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(

27、OH)2比CuCO3溶解度??；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuSCu(OH)2CuCO3。故選A。9、D【解析】所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH兩種離子反應；AgNO3能與Cl、CO32-、OH三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH，最后加AgNO3只能與Cl反應。答案選D。10、C【解析】A結構中每個頂點為碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，不足鍵用氫補齊，a、b、c的分子中都含有8個C和8個

28、H，則分子式均為C8H8，故A正確；Bb中苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結構，與苯環(huán)或碳碳雙鍵上的碳直接相連的所有原子處于同一平面，單鍵可以旋轉，則所有原子可能處于同一平面，故B正確；Cc有兩種氫原子，c的一氯代物有兩種，采用“定一移一”法，先固定一個Cl，第二個Cl的位置如圖所示：，移動第一個Cl在位、第二個Cl在位，c的二氯代物共有6種，故C錯誤；Da、b、c中均有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質，均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；答案選C。11、A【解析】第三周期的元素最多能填到，而p軌道上最多有3個未成對電子，因此不可能有4個未成對電子，答案選A。12、D【解析】A. Li3N是離子化合物，

29、Li+與N3-之間通過離子鍵結合，電子式為，A正確；B.Li3N與水發(fā)生反應產生LiOH、NH3，反應方程式為：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3，B正確；C.在過程中OH-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，陽極的電極反應為4OH-4e-=O2+2H2O，C正確；D.過程的反應為鹽的水解反應，沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。13、C【解析】A選項，電極為正極，其反應為：O2 + 4H+ + 4e=2H2O，故A錯誤；B選項，根據圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過聚丙烯半透膜，故B錯誤；C選項，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細小的

30、原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負極區(qū)會逸出大量氣體，故C正確；D選項，當不是標準狀況下，無法算正極消耗氣體的體積，故D錯誤。綜上所述，答案為C。【點睛】通過體積算物質的量時，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標準狀況下。14、C【解析】試題分析：A、圖像分析判斷0t2時，0t1逆反應速率大于正反應速率，t1t2正逆反應速率相同，A錯誤；B、在t2時刻若是加入催化劑，由于催化劑對正逆反應速率都有影響，圖像中逆反應速率和正反應速率同等程度增大，而現在逆反應速率先增大最后和原平衡相同，速率不變，最后反應達到平衡和原平衡相同，B錯誤；C、兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說

31、明反應達到相同的平衡狀態(tài)，A的體積分數=，C正確；D、兩過程達到反應限度時，反應速率不變，說明反應達到相同的平衡狀態(tài)，平衡常數不變，D錯誤，答案選C?？键c：考查化學平衡的建立、圖像的分析15、C【解析】據可逆反應的特征和平衡移動原理分析解答?！驹斀狻緼. 強太陽光使平衡2AgBr2Ag+Br2右移，生成較多的Ag，從而鏡片變黑，A項正確；B. 變色是因為溴化銀的分解反應可逆，其平衡移動符合勒沙特列原理，B項正確；C. 室內日光燈下鏡片中仍有Ag，C項錯誤；D. 強太陽光下，平衡2AgBr2Ag+Br2右移，但不可能完全，鏡片中仍有AgBr，D項正確。本題選D。16、C【解析】ANH3中N原子的

32、價層電子對數=3+12（5-31）=4，屬于sp3型雜化，空間構型為三角錐形，選項A錯誤；B氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網，在合金網的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。此時溫度很高，選項B錯誤；CNH3中有N、H元素之間形成極性鍵，分子結構不對稱，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，選項C正確；D氨氣本身不能電離產生自由移動的離子，屬于非電解質，選項D錯誤；答案選C。17、C【解析】A、由于試液中外加了NaOH和Na2CO3，所以不能確定原試液中是否含有鈉離子，故A錯誤；B、試液中有沒有葡萄糖酸根離子，都無銀鏡生成，因為葡萄糖酸根離子中不含醛基，故B錯誤；C、濾液中加氨水無

33、沉淀產生，說明無鎂離子，加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀，說明有鈣離子，故C正確；D、試液中可能含亞鐵離子，也可能只含鐵離子而不含亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。18、C【解析】A容量瓶是配制一定物質的量濃度溶液的儀器，不能用于溶解溶質，即不能在容量瓶中溶解NaOH，A錯誤；BNH3極易溶于水，其收集方法不能用排水法，B錯誤；CNa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可以通過黃色沉淀出現快慢來比較化學反應速率的快慢，從而探究濃度對化學反應速率的影響，C正確；D由于NaCl量較少，可能濃度商c(Ag)c(Cl)Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質，因為發(fā)生反應Ca(ClO)2

34、+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。22、D【解析】碳酸氫鈉、氫氧化鋁、碳酸鎂、硫酸鋇中只有硫酸鋇不能和鹽酸反應。答案D二、非選擇題(共84分)23、 (CH3CO)2OCH3COOH 氧化反應 3 氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基 CH3CH2OH CH3CHO 【解析】分析有機合成過程，A物質為發(fā)生苯環(huán)上的對位取代反應生成的，故A為，結合已知條件，可知B為，結合BC的過程中加入的(CH3CO)2O以及D的結構可知，C為B發(fā)生了取代反應，-NH2中的H原子被-COCH3所取代生成肽鍵，CD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化成羧基的過程。D與題給試劑反應，生成E，E與H2O

35、發(fā)生取代反應，生成F。分析X、Y的結構，結合題給已知條件，可知XY的過程為，據此進行分析推斷。【詳解】（1）從流程分析得出A為,答案為：；（2）根據流程分析可知，反應為乙酸酐與氨基反應形成肽鍵和乙酸。反應方程式為：(CH3CO)2OCH3COOH。答案為：(CH3CO)2OCH3COOH；（3）結合C、D的結構簡式，可知CD的過程為苯環(huán)上的甲基被氧化為羧基，為氧化反應。答案為：氧化反應；（4）F分子中含有羧基、氨基和溴原子，其中羧基消耗1 mol氫氧化鈉，溴原子水解得到酚羥基和HBr各消耗1 mol氫氧化鈉，共消耗3 mol。答案為：3；（5）分析B和F的結構簡式，可知最后氨基又恢復原狀，可知

36、在流程中先把氨基反應后又生成，顯然是在保護氨基。答案為：氨基易被氧化，在氧化反應之前需先保護氨基；（6）由得出苯環(huán)中取代基位置對稱，由得出含有醛基或甲酸酯基，還有1個氮原子和1個氧原子，故為、。答案為：、；（7）根據已知條件需要把乙醇氧化為乙醛，然后與X反應再加熱可得出產物。故合成路線為：CH3CH2OHCH3CHO。答案為：CH3CH2OHCH3CHO 。24、羥基羧基取代反應【解析】 (1) 根據有機物E的結構簡式，可知分子中含氧官能團為羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；(2 ) 根據反應流程圖，對比A、X、C的結構和X的分子式為C14Hl5ON可知，X的結構簡式為，故答案為；(3 ) 對比

37、B、C的結構可知，B中支鏈對位的H原子被取代生成C，屬于取代反應，故答案為取代反應；(4 ) F為。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上含有羥基；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵等不飽和鍵；有3種不同化學環(huán)境的氫，滿足條件的F的一種同分異構體為，故答案為；（5）以為原料制備，需要引入2個甲基，可以根據信息引入，因此首先由苯甲醇制備鹵代烴，再生成，最后再水解即可，流程圖為，故答案為。點睛：本題考查有機物的推斷與合成，是高考的必考題型，涉及官能團的結構與性質、常見有機反應類型、有機物結構、同分異構體的書寫、有機合成路線的設計等，充分理解題目提供的信息內涵，挖掘隱含信息，尋求信息切入點，可利用類

38、比遷移法或聯想遷移法，注意（5）中合成路線充分利用信息中甲基的引入。25、SO32-+2H+= H2O +SO2;或HSO3+H+=SO2+H2O 硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液 硫 控制反應溫度、調節(jié)酸的滴加速度(或調節(jié)酸的濃度等) 若SO2過量，溶液顯酸性，產物分解 取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質 加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀 生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；Fe3+與S2O32氧化還原反應的程度大，Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色 Ag+與S

39、2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱 H2O H2SO4 陽離子、用量等 【解析】.第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸；c裝置為Na2S2O3的生成裝置；d裝置為尾氣吸收裝置，吸收二氧化硫和硫化氫等酸性氣體，結合問題分析解答；.(6)利用鐵氰化鉀溶液檢驗反應后的溶液中含有Fe2+；根據外界條件對反應速率和平衡的影響分析解答；(7)實驗滴加AgNO3溶液，先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明溶液中Ag+較低，減少了發(fā)生氧化還原反應的可能；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S

40、中S元素化合價為-2價，是還原產物，則未知產物應是氧化產物，結合電子守恒、原子守恒分析即可；(9)結合實驗、從陽離子的氧化性、離子濃度等方面分析?！驹斀狻? (1)第一個裝置為二氧化硫的制取裝置，制取二氧化硫的原料為：亞硫酸鈉和70%的濃硫酸，反應的離子方程式為：SO32-+2H+=SO2+H2O，c裝置為Na2S2O3的生成裝置，根據反應原理可知c中的試劑為：硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液；(2)反應開始時發(fā)生的反應為：Na2S+SO2+H2O=H2S+Na2SO3，SO2+2H2S=3S+2H2O，故該渾濁物是S；(3)通過控制反應的溫度或硫酸的滴加速度可以控制SO2生成速率；(4)硫代硫酸鈉遇

41、酸易分解，若通入的SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉會分解；(5)檢測產品中是否存在Na2SO4的方法是取少量產品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過濾，取濾液)，滴加BaCl2溶液，若出現沉淀則說明含有Na2SO4雜質。.(6)實驗的現象是混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，取反應后的混合液并加入鐵氰化鉀溶液，產生藍色沉淀，則有Fe2+生成，可判斷為Fe3+被S2O32-還原為Fe2+；混合后溶液先變成紫黑色，30s后溶液幾乎變?yōu)闊o色，說明Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-反應速率較Fe3+和S2O32-之間的氧化還原反應，且促進平衡逆向移動；先變成紫黑色后變無色

42、，說明生成紫色配合物的反應速率快，氧化還原反應速率慢；另外Fe3+與S2O32氧化還原反應的程度大，導致Fe3+3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)平衡逆移，最終溶液幾乎無色；(7)同濃度氧化性：Ag+ Fe3+，但實驗未發(fā)生Ag+與S2O32-之間的氧化還原反應，結合實驗現象先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液，說明Ag+與S2O32生成穩(wěn)定的配合物，濃度降低，Ag+的氧化性和S2O32的還原性減弱；(8)Ag2S2O3中S元素化合價為+2價，生成的Ag2S中S元素化合價為-2價，是還原產物，則未知產物應是氧化產物，如果產物是H2SO3，能被Ag+繼續(xù)氧化，則氧化產物

43、應為H2SO4，結合原子守恒可知，另一種反應物應為H2O，發(fā)生反應的化學方程式為Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4；(9)結合實驗、可知，Na2S2O3與金屬陽離子發(fā)生氧化還原反應和金屬陽離子的氧化性強弱、離子濃度大小、反應物的用量等有關。26、SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 使CCl4中的碘進入水層 分液 使氯氣在溶液中有較大的溶解度 球形冷凝管 錐形瓶 NaOH溶液 從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I- 2ClO2+10I-+8H+=

44、5I2+2Cl-+4H2O 2.5 【解析】含碘廢液含有CCl4、I2、I-等，加入亞硫酸鈉溶液還原碘單質為碘離子，分液得到溶液中通入氯氣氧化碘離子為碘單質，富集碘元素，加入四氯化碳萃取分液后，蒸餾法得到碘單質。結合氧化還原反應的規(guī)律和物質的性質分析解答。【詳解】(1)碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；碘微溶于水，而碘離子易溶于水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，故答案為SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-；使CCl4中的碘進入水層；(2)四氯化碳是難溶于水、密度比水大

45、的液體，兩者不互溶，分離互不相溶的液體采用分液的方法分離，所以操作X為分液，故答案為分液；(3)碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在較低溫度下進行反應；根據圖示，儀器a、b分別為 球形冷凝管、錐形瓶；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，二者都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，故答案為使氯氣在溶液中有較大的溶解度； 球形冷凝管、錐形瓶；NaOH溶液；(4)根據實驗方案可知，是排除水層中的碘單質，是檢驗是否存在碘酸根離子，因此是檢驗是否存在碘離子。碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘單質，碘酸根離子具

46、有氧化性，能被還原劑還原為碘，碘遇淀粉變藍色，檢驗I-的方法為：從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-，故答案為從水層中取少量溶液，加入12mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加氯化鐵溶液，若溶液變藍色（發(fā)生反應為：2I-+2Fe3+=2Fe2+I2）說明廢水中含I-，否則不含I-；(5)用ClO2氧化酸性含I-廢液回收碘，是二氧化氯在酸溶液中氧化碘離子生成碘單質，二氧化氯被還原為氯離子，ClO2Cl-5e-，2I-I22e-，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應的離子

47、方程式為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，故答案為2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O；由氧化還原反應的電子守恒，每摩爾Cl2得到2mol電子，而每摩爾ClO2得到5mol電子，根據電子守恒，則處理含I-相同量的廢液回收碘，所需Cl2的物質的量是ClO2的2.5倍，故答案為2.5。【點睛】明確物質的性質是解答本題的關鍵。本題的易錯點和難點為(4)，要注意實驗目的和實驗方案設計的意圖。27、燒杯 量筒 量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌 確保液體順利流下 濃硫酸 干燥的品紅試紙 Na2S溶液 溴水 Br2

48、+ SO2 + 2H2O 4H2Br + SO42- 亞硫酸鈉質量分數=（a表示硫酸鋇質量） 【解析】(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀

49、生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設計計算亞硫酸鈉的質量分數?！驹斀狻?1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，