安徽省宣城市郎溪縣七校2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是A鉀B鎂C鐵D銅2、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A常溫下是固體B易溶于水C水溶液能導(dǎo)電D熔融態(tài)能導(dǎo)電3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（

2、）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NAB乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NAC1mol甲醇完全燃燒生成CO2和H2O，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NAD將1molCH3COONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3COO-數(shù)目等于NA4、將鎂鋁合金溶于 100 mL 稀硝酸中，產(chǎn)生 1.12 L NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入 NaOH 溶液，產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為 11B可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C可以求出沉淀的最大質(zhì)量為 3.21 克D氫氧化鈉溶液濃度為 3 mol / L5、2A(g)B(g)+Q（Q0）；

3、下列能量變化示意圖正確的是（ ）ABCD6、大氣中CO2含量的增多除了導(dǎo)致地球表面溫度升高外，還會(huì)影響海洋生態(tài)環(huán)境。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室測(cè)得不同溫度下（T1，T2）海水中CO32-濃度與模擬空氣中CO2濃度的關(guān)系曲線。已知：海水中存在以下平衡：CO2（aq）+CO32-（aq）+H2O（aq）2HCO3-（aq），下列說(shuō)法不正確的是AT1T2B海水溫度一定時(shí)，大氣中CO2濃度增加，海水中溶解的CO2隨之增大，CO32-濃度降低C當(dāng)大氣中CO2濃度確定時(shí)，海水溫度越高，CO32- 濃度越低D大氣中CO2含量增加時(shí)，海水中的珊瑚礁將逐漸溶解7、生鐵比純鐵（ ）A硬度低B易腐蝕C熔點(diǎn)高D含碳量低8、如

4、圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是() A由MgCl2制取Mg是放熱過(guò)程B熱穩(wěn)定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C常溫下氧化性：F2Cl2Br2I2D由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgBr2(s)Cl2(g)=MgCl2(s)Br2(g)H117 kJmol19、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q，x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25時(shí)， 0.01 mol/L w溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

5、)A原子半徑的大?。篴bcdB氫化物的穩(wěn)定性：bK(BOH)Dx、y、z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，y點(diǎn)溶液中水的電離程度最大16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為4NAB密閉容器中，46gNO2和N2O4的混合氣體所含分子個(gè)數(shù)為NAC常溫常壓下，22.4L的液態(tài)水含有2.24108NA個(gè)OHD高溫下，16.8 g Fe與足量水蒸氣完全反應(yīng)失去0.8NA個(gè)電子17、定溫度下，在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如下表所示，

6、反應(yīng)過(guò)程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示。容器溫度/起始物質(zhì)的量濃度/molL-1NO(g)CO(g)N2CO2甲T10.100.1000乙T2000.100.20丙T20.100.1000下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B乙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率小于40%C達(dá)到平衡時(shí)，乙容器中的壓強(qiáng)一定大于甲容器的2倍D丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入0.10molNO和0.10molCO2，此時(shí)v(正)0）可知：該反應(yīng)是2molA氣體發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1molB氣體，放出熱量Q，反應(yīng)物的能量比生成物的能量高，且同一種物質(zhì)在氣態(tài)時(shí)能量高于在液體時(shí)能量，故合理選項(xiàng)是B。6、

7、C【解析】題中給出的圖，涉及模擬空氣中CO2濃度以及溫度兩個(gè)變量，類似于恒溫線或恒壓線的圖像，因此，在分析此圖時(shí)采用“控制變量”的方法進(jìn)行分析。判斷溫度的大小關(guān)系，一方面將模擬空氣中CO2濃度固定在某個(gè)值，另一方面也要注意升高溫度可以使分解，即讓反應(yīng)逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼升高溫度可以使分解，反應(yīng)逆向移動(dòng)，海水中的濃度增加；當(dāng)模擬空氣中CO2濃度固定時(shí)，T1溫度下的海水中濃度更高，所以T1溫度更高，A項(xiàng)正確；B假設(shè)海水溫度為T1，觀察圖像可知，隨著模擬空氣中CO2濃度增加，海水中的濃度下降，這是因?yàn)楦嗟腃O2溶解在海水中導(dǎo)致反應(yīng)正向移動(dòng)，從而使?jié)舛认陆担珺項(xiàng)正確；C結(jié)合A的分析可知，大氣中CO2

8、濃度一定時(shí)，溫度越高，海水中的濃度也越大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D結(jié)合B項(xiàng)分析可知，大氣中的CO2含量增加，會(huì)導(dǎo)致海水中的濃度下降；珊瑚礁的主要成分是CaCO3，CaCO3的溶解平衡方程式為：，若海水中的濃度下降會(huì)導(dǎo)致珊瑚礁中的CaCO3溶解平衡正向移動(dòng)，珊瑚礁會(huì)逐漸溶解，D項(xiàng)正確；答案選C。7、B【解析】生鐵是合金，強(qiáng)度和硬度一般比組成它的純金屬更高；A生鐵是合金，其硬度比純鐵高，故A錯(cuò)誤；B生鐵是合金，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，生鐵易被腐蝕，故B正確；C生鐵是合金，其熔點(diǎn)比純鐵低，故C錯(cuò)誤；D通常生鐵是鐵碳合金，含碳量比純鐵高，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、D【解析】A、依據(jù)圖象分析判斷，

9、Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據(jù)能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖像數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2MgBr2MgCl2MgF2，B錯(cuò)誤；C、氧化性：F2Cl2Br2I2，C錯(cuò)誤；D、依據(jù)圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=-524kJ/mol，將第一個(gè)方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g）H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。9、C【解析】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四

10、種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時(shí)；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；250.01 mol/Lw溶液pH=12，w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，以此來(lái)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：a為H，b為O，c為Na，d為S元素，x為H2O，y為Na2O2，z為SO2。A原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴bdS，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2OH2S，即bd，B

11、錯(cuò)誤；Cy為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，電離產(chǎn)生2個(gè)Na+和O22-，所以y中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2，C正確；D. y是Na2O2，Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1 mol Na2O2反應(yīng)消耗1 mol H2O產(chǎn)生2 mol NaOH，所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識(shí)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、w為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。10、D【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元

12、素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1molL1D溶液的pH為13(25)，說(shuō)明D為一元強(qiáng)堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質(zhì)，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應(yīng)可能為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，則E為氧氣，B為過(guò)氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過(guò)氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。AB為過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉是由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為12，故A正確；B等體積等濃度的F(

13、Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32H2OHCO3OH、HCO3-H2O H2CO3OH，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質(zhì)的量FD，故B正確；CB為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA，故C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性CO，Y、Z分別形成的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選D。【點(diǎn)睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質(zhì)E的反應(yīng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳的反應(yīng)中，過(guò)氧化鈉既是氧化

14、劑，又是還原劑，反應(yīng)中O由-1價(jià)變成0價(jià)和-2價(jià)。11、A【解析】A.人工固氮中氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，是N2轉(zhuǎn)化為NH3的過(guò)程，N化合價(jià)由0-3價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，A錯(cuò)誤；B.豆科植物根瘤菌固氮屬于自然固氮，B正確；C.生物體合成蛋白質(zhì)的過(guò)程也有碳、氫、氧元素的參與，C正確；D.根據(jù)自然界中氮循環(huán)圖知，通過(guò)生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮的無(wú)機(jī)物和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；答案選A?！军c(diǎn)晴】自然界中氮的存在形態(tài)多種多樣，除N2、NH3、NOx、銨鹽、硝酸鹽等無(wú)機(jī)物外，還可以蛋白質(zhì)等有機(jī)物形態(tài)存在，氮的循環(huán)中氮元素可被氧化也可能發(fā)生還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)主要是看變化過(guò)程中氮元素的化合價(jià)的變化

15、情況，要明確化合價(jià)升高被氧化，化合價(jià)降低被還原。12、C【解析】由圖上電子的移動(dòng)方向可知右側(cè)電解池的陽(yáng)極，反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2O+O2，左側(cè)為陰極，反應(yīng)式為 2V3+2e-=2V2+；雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，放電后的溶液進(jìn)入再生池中在催化劑條件下發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V3+H2，由此來(lái)解題?！驹斀狻緼. 由圖可知，該裝置將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能并分解水，A正確；B. 雙極性膜可將水解離為H+和OH-，由圖可知，H+進(jìn)入陰極，OH-進(jìn)入陽(yáng)極，則雙極性膜可控制其兩側(cè)溶液分別為酸性和堿性，B正確；C. 光照過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)反應(yīng)

16、式為4OH-4e-=2H2O+O2，又雙極性膜可將水解離為H+和OH-，其中OH-進(jìn)入陽(yáng)極，所以溶液中的n(OH-)基本不變，但H2O增多，使c(OH-)降低，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)以上分析，再生的反應(yīng)方程式為2V2+2H+2V3+H2，D正確；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查電解池的工作原理，根據(jù)題中給出電子的移動(dòng)方向判斷陰、陽(yáng)極是解題關(guān)鍵。注意題干信息的應(yīng)用，題目考查了學(xué)生信息處理與應(yīng)用能力。13、D【解析】A25時(shí)0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7，呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：，故A錯(cuò)誤；B開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了的水解，導(dǎo)致略有增加，

17、故B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05，設(shè)，則，的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：，則，故C錯(cuò)誤；DpH=9.0時(shí)，、NH3H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4，設(shè)=x，則，的電離常數(shù)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。14、A【解析】A. 20 g D2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，18 g H2O物質(zhì)的量，含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA，故A正確；B. 亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中含有的H數(shù)小于2NA

18、，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，故C錯(cuò)誤；D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)，反應(yīng)停止，且鹽酸易揮發(fā)則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A?！军c(diǎn)睛】用22.4Lmol1時(shí)一定要注意兩個(gè)前提條件，一、是否為氣體，二、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。15、C【解析】A. 開始時(shí)溶液顯酸性，說(shuō)明酸的體積大，所以曲線II表示HA溶液的體積，故A正確；B. 根據(jù)電荷守，x點(diǎn)存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故B正確；C. 根據(jù)y點(diǎn)，HA和BOH等體積、等濃度混合，溶液呈堿性，說(shuō)明電離平衡常數(shù)：K(HA)v(逆)，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)睛】本題考查了平衡常數(shù)、等效平衡原理的應(yīng)用，學(xué)會(huì)根據(jù)Q、K的關(guān)系判斷化學(xué)反應(yīng)方向，Q=K時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；QK時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行；Q C N OH；答案是:NaCNOH；(4)兩組反應(yīng)的區(qū)別為與水反應(yīng)是否是為氧化還原反應(yīng)；答案是:與水反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)；(5)在2MnO4-+12H+5Na2O2=2Mn2+5O2+8H2O+10Na+中，2MnO4-2Mn2+，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)+2價(jià)，得到25e-，Mn元素的化合價(jià)降低其所在的物質(zhì)高錳酸鉀是氧化劑；5Na2O25O2，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)0價(jià)，失去10e-，電子轉(zhuǎn)移情況如下：；答案是:。29、6 ds