化學方程式的書寫計算和物質(zhì)的構(gòu)成教案

1、化學方程式的書寫、運算和物質(zhì)的構(gòu)成教案 上課時間：上課老師：教案重點：化學方程式書寫和含義；化學式和化學方程式的相關(guān)運算；物質(zhì)的構(gòu)成 教案難點：化學方程式的配平；化學方程式運算 教案規(guī)劃： 1、把握化學方程式的書寫和配平技巧 2 、嫻熟把握化學式和化學方程式的相關(guān)運算 3 、物質(zhì)的構(gòu)成復習 教案過程：一：化學方程式的書寫和含義 1 、化學方程式書寫（1）原就：遵循客觀事實,質(zhì)量守恒定律（2）步驟：寫；配；標；查 配平的方法：一. 最小公倍數(shù)法適用條件：所配原子在方程式左右各只顯現(xiàn)一次；例 1. 配平：AlFe 3O 4高溫Al2O 3FeFe 3O4的系數(shù)為3,Al2O 3的解讀： 先依據(jù)兩邊

2、氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)是12 ,可確定系數(shù)為 4；進一步確定鋁的系數(shù)為8,鐵的系數(shù)為9；結(jié)果得8Al3 Fe 3O 4高溫4Al2O 39Fe二. 奇數(shù)配偶法 適用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只顯現(xiàn)一次；例 2. 配平：H2O 2MnO2H2OO21；H 2O的系數(shù)配成2；再依據(jù)氫原子解讀： 方程式中只有水中的氧原子數(shù)為奇數(shù),先把數(shù)確定H2O2的系數(shù)為 2,最終確定O 的系數(shù)為配平結(jié)果為2H2O2MnO22H2OO21 / 7 練習： FeS 2 + O 2 Fe 2O3 + SO 2三. 定一法適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反應,以及某些分解反應；點燃例 3.

3、 配平：C 2 H 5 OH O 2 CO 2 H 2 O解讀： 先設(shè)定 C 2 H 5 OH 的系數(shù)為 1,再確定 CO 2 的系數(shù)為 2,H2O 的系數(shù)為 3；方程式右邊氧原子總數(shù)為 7,C 2 H 5 OH 中有一個氧原子,可確定 O2 的系數(shù)為 3；點燃配得結(jié)果為 C 2 H 5 OH 3 O 2 2 CO 2 2 H 2 O四. 代數(shù)法（又叫待定系數(shù)法）適用條件：反應物或生成物種類較多,配平不知從何下手的比較復雜的反應；和例 4. 配平：KMnO4K2MnO 4MnO2O 2x 和 y,再由此配平MnO2解讀： 可先假設(shè)KMnO4和K2MnO4前的配平系數(shù)分別為O ；即得4xy xK

4、MnO4yK2MnO（假設(shè)）（假設(shè)）MnO + xyO2（ Mn 守恒）（ O 守恒）x由 K 元素守恒（即等式兩邊K 原子數(shù)應相等）可得：x2y；所以,當y1時,就212；再代入上述待定系數(shù)的反應方程式,即可得配平結(jié)果為2KMnO4K2MnO4MnO2O22、化學方程式的含義二、化學式和化學方程式的相關(guān)運算1、化學式的運算、運算相對分子質(zhì)量例： 神州七號載人航天飛船的火箭發(fā)射是以偏二甲肼（C2H8N2）為燃料以 N2O4為助燃物, C2H8N2是由 _ C2H8N2的相對分子質(zhì)量等于元素組成, 1 個 C2H8N2 分子共有 _個原子, 2 運算各元素的質(zhì)量比和純潔物中元素的質(zhì)量分數(shù) 例：

5、三聚氰胺化學式為 C3H6N6）是一種化工原料,有稍微毒性,運算：1 三聚氰胺相對分子質(zhì)量：三聚氰胺中碳、氫、氮元素的質(zhì)量比：三聚氰胺中氮元素的質(zhì)量分數(shù)（精確到 0.1%）；2 / 7 【練習】1. 苯甲醇（分子式為 C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽一減輕注射時的疼痛,但是不斷有試驗數(shù)據(jù)顯示,苯甲醇與臂肌攣縮存在相關(guān)性,會造成患者“ 青蛙腿” ；因此,苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐步被剔除；請回答：（1）一個苯甲醇分子由個原子構(gòu)成；（填最簡潔整（2）苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為數(shù)比）；（3）苯甲醇中C元素的質(zhì)量分數(shù)為（結(jié)果保留到0.1%）；2目前流行的甲型 H1N1

6、流感病毒,使得抗病毒藥物達菲 Tamiflu 再次受到人們的“ 關(guān)注” ；達菲可由中藥八角中提取的莽草酸 shikimicacid 為原料合成,莽草酸的化學式為 C7H10O5 ；請回答以下問題：1 莽草酸中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為； 2 莽草酸的相對分子質(zhì)量為 3 莽草酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為 運算物質(zhì)或元素的質(zhì)量 例. “ 達菲” 是目前世界上預防甲型（保留一位小數(shù)）；H1N1流感的良方之一；生產(chǎn)藥品的主要原材料是我國傳統(tǒng)香料八角茴香中所含的莽草酸,依據(jù)其化學式 C7H10O5 運算：（1 莽草酸中碳元素和氫元素的質(zhì)量比為；2174 g 莽草酸中含有 g 氧元素；練習：某農(nóng)田作物生長

7、需要 3.5Kg 氮元素,就需使尿素 CO（NH2）2_Kg ；化學式運算在實際生活中的應用（含有雜質(zhì)的運算）例、某品牌果汁的包裝盒上標明維生素C含量 50mg100mL；（1）中同學每天需要約 60 mg 維生素 C；如完全從果汁補充,就需要該品牌果汁 mL；（2）已知：維生素 C的相對分子質(zhì)量為 176,維生素 C中 C、H、O三種元素的質(zhì)量比為 9112；就維生素 C的化學式為【練習】1、 2022 年 6 月 1 日,國家食品安全法正式實施,在食品德業(yè)中“ 免檢” 一詞已成為歷史,“ 凡食品必檢、不合格不上市” 成為最基本原就；某檢測站對某品牌奶粉進行檢測；取該奶粉樣品100g,使其中

8、蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)變成氨氣,用50g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 9.8%的稀硫酸恰好完全吸取【1.7 g ；運算并回答以下問題：（1）該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)；2NH3+H2SO4（ NH4）2SO4】；產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為（2）奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標準為：每100 g 奶粉中含蛋白質(zhì)12 g 25 g ； 蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%,就合格奶粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)范疇為；通過對比說明上述檢測的奶粉是否合格？（3）上述奶粉如不合格,不法奶商為使其“ 合格” ,常在奶粉中添加化工原料三聚 氰胺（化學式 C3N6H6）,以提升奶粉檢測中的含氮量,造成蛋白質(zhì)達標的假象；請你運算 100g 上述不合

9、格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺,才能成為“ 合格” 奶粉；（三）有關(guān)化學方程式的運算題：（1）有關(guān)反應物和生成物的運算3 / 7 1、工業(yè)上使用一種“ 滲鉻（Cr）技術(shù)” 可以大大提高鋼鐵制品的抗腐蝕才能；其中一個主要反應的化學方程式為FeCrCl2CrFeCl2；已知參與反應鐵的質(zhì)量為28g,就生成鉻的質(zhì)量為多少克？2、發(fā)射通訊衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨 N2H4 做燃料,用四氧化二氮 N2O4 助燃, 反應的化學方程式如下： 2N2H4+ N2O4= 3N2+4H2O,生成物不會對大氣造成污染；請運算：3.2Kg N2H4 發(fā)生燃燒,需要助燃物 N2O4 的質(zhì)量；（2）含有雜質(zhì)的反應物和生成物的

10、運算1、某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵；如要煉出1120t 含鐵 95%的生鐵,需要含氧化鐵 80%的赤鐵礦多少噸？2、將 100g 含 CaCO3 質(zhì)量分數(shù)為 80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學反應也不含鈣）,高溫灼燒一段時間后,冷卻,測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 41%,就生成 CaO的質(zhì)量約為（3）和試驗相結(jié)合的運算題石灰石是我市主要礦產(chǎn)之一,小江同學為了查找純度超過 下定量試驗；85%的石灰石,對一樣品進行了如實 驗稱取燒杯的質(zhì) 將 適 量 鹽 酸 加稱取少量石灰石樣品加入 待 反 應 完全步驟量入燒杯中并稱重燒杯中,使之與過量稀鹽酸后,稱重反應 試驗 圖示試驗燒杯的質(zhì)

11、量為燒 杯 和 鹽 酸 的石灰石樣品樣品的質(zhì)量為燒 杯 和 其 中數(shù)據(jù)50.0g 質(zhì)量為 100.0g 12.0g 混 合 物 的 質(zhì)量為 107.6g 試通過分析運算：（1）該試驗中生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少克？（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應也不溶于水）（4）標簽型化學方程式的運算 1、消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸；某種消化藥品的標簽如圖 4 所示；醫(yī)生給 某胃酸過多的患者開出服用此藥的處方為：每日 3 次,每次 2 片；試運算,患者按此處方服用該藥一天,理論上可中和HCl 多少毫克？（運算結(jié)果取整數(shù)）Stomachease 幫忙消化 減

12、緩胃痛 每片含 250mg 氫氧化鎂圖 4 4 / 7 2、過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解；右圖為試驗室儲存的一瓶過氧化氫溶液的標簽；某小組同學為明白過氧化氫的分解情形,取 5g 該溶 液 共 制得 0.64g 氧氣；試分析運算這瓶過氧化氫溶液在儲存過 過氧化氫溶液 程 中 已經(jīng)分解的過氧化氫的質(zhì)量；主要成分 H2O2質(zhì)量分數(shù) 30% （5）有關(guān)混合原料參與反應的化學方程式的運算1、不純的鐵片 5.6g 與足量的 HCl 反應,放出 0.21g 氫氣,就鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為 AZn B Pb CCu D Mg 2、將 26g 某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中,共收集到 可能是（）

13、2g 氫氣,該金屬混合物的組成A、Mg和 Zn B、Fe 和 Zn C、Zn 和 Cu D、Cu 和 Fe （6）有關(guān)字母型化學反應方程式運算題1、A、B、C 三種物質(zhì)各 15 g ,它們化合時只能生成 30 g 新物質(zhì) D；如增加 10 g A ,就反應停止后,原反應物中只余 C；依據(jù)上述條件推斷以下說法中正確選項A第一次反應停止后,B 剩余 9 g B其次次反應后,D的質(zhì)量為 50 g C反應中 A和 B 的質(zhì)量比是 32 D反應中 A和 C的質(zhì)量比是 52 2、在反應 2A+5B=2C+4D中, C、D 的相對分子質(zhì)量之比為 922如 2.6 gA 與 B 完全反應后生成 8.8gD；就

14、在此反應中 B 與 D的質(zhì)量比為 A49 B81 C10 11 D3144（7）有關(guān)表格型化學方程式運算題在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在肯定條件下充分反應后,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：下物質(zhì)甲乙丙丁是列說反應前質(zhì)量 g 5 2 20 22 法錯反應后質(zhì)量 g 待測11 28 5 誤的 B甲可能是該反應的催化劑A該反應是分解反應C乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8 D反應后甲的質(zhì)量為0g 三、物質(zhì)的構(gòu)成復習1、已知貧鈾彈含有放射性元素鈾-236（ 236 是鈾的相對原子質(zhì)量）,其質(zhì)子數(shù)為92,就這種鈾原子里中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為；1交警常用一種“ 酒精檢測儀” 檢查司機是否酒后駕車

15、；其反應原理為 C2H5OH + 4CrO 3 + 6H 2SO4 = 2X + 2CO 2 +9H2O,反應中紅色的 CrO 3轉(zhuǎn)化為綠色的化合物 X,就 X 的化學式為5 / 7 A.Cr 2O3 B.CrSO 3 C.Cr2SO43 D.Cr 2S3 2.右圖為元素周期表中钚元素的相關(guān)信息,以下說法正確選項； A 钚是非金屬元素 B钚原子核外有 94 個電子 C钚元素的中子數(shù)為 94 D钚的相對原子質(zhì)量為 244g 3.已知某兩種物質(zhì)在光照條件下能發(fā)生化學反應,其微觀模型示意圖如圖；以下從圖 示獲得的信息中錯誤選項 A. 圖示中共有 4 種分子 B.圖示符合質(zhì)量守恒定律 C.該反應屬于置

16、換反應 D.說明化學反應中原子不行分 4木糖醇（ C5H 12O5）是一種甜度相當于蔗糖、易溶于水的白色固體；近年來,市場 上木糖醇口香糖正逐步取代蔗糖口香糖；以下有關(guān)它的說法不正確選項A它由三種元素組成 B它的相對分子質(zhì)量是 152 C它是一種有機物 D它的組成中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 12116 5下圖是鎂和氯兩種元素的有關(guān)信息,就以下說法錯誤選項A鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x=8 B氯元素的原子序數(shù)為 17 C鎂是金屬元素,氯是非金屬元素 D鎂和氯組成化合物的化學式為 MgCl 6.請將 “元素 ” 、“原子 ” 、“分子 ”填入下圖適當?shù)膱A圈內(nèi),從而完成元素、原子、分子 與物質(zhì)之間的正確的關(guān)系圖；6 / 7 7以下是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：1圖中粒子共能表示種元素；A 所表示的元