安徽省淮北市樹人高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、安徽省淮北市樹人高級(jí)中學(xué)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題注意事項(xiàng)：.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需 改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上， 寫在本試卷上無效。.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：O 16 S 32 H 1 C 12 N 14 Al 27 Fe 56一、選擇題：本題共 18個(gè)小題，每小題 3分。共54分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只 有一項(xiàng)是符合題目要求的。.下列離子方程式中，書寫不正確的是A.石灰石

2、與鹽酸反應(yīng)：CaCO+2H=Ca2+COT +H2OB.稀硫酸和氫氧化鈉溶液混合：H+ OH- =H2OC.氯水和氯化亞鐵溶液混合：Fe2+ Cl2=Fe3+ 2Cl 一D.少量 NaOhHM入 Ca(HCO)2溶液中：OH+Ca2+HCQ=CaCOJ +HO2.根據(jù)SO通入下列不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是溶液現(xiàn)象結(jié)論A氯水溶液褪色SO有還原性BH2s溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO有氧化性CKMnOBl性溶液紫色溶液褪色SO有漂白性DNa2CO溶液產(chǎn)生無色無味氣體酸fHSQH2COA. AB. BC. CD. D20.03 mol H 2s氣體通入含有0.015 mo l X 2。7離子的酸

3、性溶彼中，兩者恰好完全反應(yīng),而且H2S全部被氧化成硫單質(zhì)，則 X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為+3+4+2+113C-NMR核磁共振)、15N-NMRT用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，Kurt Wuthrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A. 13C與15N有相同的中子數(shù)B. 13C與Co互為同素異形體C. 15N與14N互為同位素D. 15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同5.下列說法中正確的是A. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物NC

4、l3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)NaHSO于水日發(fā)生 NaHS(4=NeJ+H+SQ2此時(shí)破壞的只有離子鍵6.已知X、Y2-、Z+、W+四種離子均含10個(gè)電子。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A.離子半徑：r(X-)r(Y 2-)r(Z +)r(W2+)B.原子半徑：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C. X的原子半徑在同主族中最小D.由Y和Z元素組成的二元化合物有Z2Y和Z2Y27.結(jié)合元素周期律，判斷下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較不正確的是A.酸性：H2SQ4 H2SeQ4 HCIQ4B.原子半徑：Mg PQC.熱穩(wěn)定性：HF H2Q H 2sD.堿TKQHNaQH Mg(QH).下列敘述中，不正確的

5、是HCI溶于水時(shí)要破壞離子鍵CCI4和NH都是只含有極性鍵的共價(jià)化合物NS2Q是含有非極性鍵的離子化合物CaQ和NaCI晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵.下列化學(xué)基本用語中表示不正確的是 喟CQ2的電子式：0 am卜tCQCI2的結(jié)構(gòu)式:CCI4的比例模型a，S2的結(jié)構(gòu)示意圖:10.根據(jù)如圖提供的信息判斷，下列結(jié)論不正確的是能吊反應(yīng)物0反應(yīng)進(jìn)神A.化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成.某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表，若ImolHb與1molCl2完全燃燒(H2+Cl2=2HCl),則下列說法正確的是化學(xué)鍵Cl-ClH-HH-

6、Cl鍵能/kJ - mol-1243436431A.反應(yīng)共吸收248J熱量B.反應(yīng)共放出248J熱量C.反應(yīng)共吸收183J熱量D.反應(yīng)共放出183J熱量.某實(shí)驗(yàn)興趣小組用如圖所示裝置做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記下了如下 6條記錄，其中實(shí)驗(yàn)記錄合理的是稀硫酸Zn為正極，Cu為負(fù)極H+向負(fù)極移動(dòng)電子流動(dòng)方向?yàn)?Zr稀硫酸一 CuCu極有H2產(chǎn)生正極的電極反應(yīng)式:Zn-2e- =Zn2+A.B.C.D.燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示,a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是03A.B.C.D.KOH溶液外電路中電子由a流向bb極反應(yīng)式是。2 40H 4e =

7、4H2。總反應(yīng)式為2H 2 O2=2H2O使用過程中電解質(zhì)溶液的濃度逐漸減小.十九大報(bào)告中提出要 “打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)” 意味著對(duì)大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知:2H 2s g 02 g =S2 s 2H2。1 AH=-632kJ/mol。下列說法正確的是A.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。2 4H 4e 2H2。B.電極a發(fā)生還原反應(yīng)2s參與反應(yīng)，有ImolH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)D.當(dāng)電極a的質(zhì)量增加64g時(shí)電池內(nèi)部釋放 632J的熱能15.已知 4NH+5Q=4NO+6HO,若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(

8、H2O)表示。則正確的關(guān)系是524Av(NH3)=v(O2)B. v(O2)=v(H2O)C. v(NH3)= v(HzO) Dv(O2)= v(NO)63516. 一定條件下反應(yīng)可逆反應(yīng)2AB(g)小 2(g)+B 2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolA2,同時(shí)消耗2nmolABB.容器內(nèi)，3種氣體AR A B共存C. AB的消耗速率等于 A2的消耗速率D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化.在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s) + CO 2(g) =2CO(g),能使反應(yīng)速率加快的措施是通過減小容器體積增大壓強(qiáng)升高溫度將炭粉碎通入CO增加炭的量恒容條件下通入 N2A.B.18.下

9、列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是A. CB. C4Hi0C.D.CF2Cl2C3HCl非選擇題:、實(shí)驗(yàn)題 (11分)已知:.某化學(xué)興趣小組為探究 SQ的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。NaSG+HSO（濃尸NazSQ+SQ T +H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是(2)反應(yīng)后，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的離子方程式為 ;裝置C中的現(xiàn)象是,表現(xiàn)了 SQ的;裝置D中現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)裝置E的目的是探究 SO與品紅溶液作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象： 。(4)F裝置中發(fā)生的離子方程式 ,漏斗的作用是 。三、填空題(35分), (11分)(1)現(xiàn)

10、有下列10種物質(zhì)： Q;H2;NHNO;NaO;Ba(OH)2；CH;CO; NaF; NH; I 2。其中既含離子鍵又含非極性鍵的是 (填序號(hào)，下同)；既含離子鍵又含極性鍵的是;屬于電解質(zhì)的是： 。(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為HR,則該元素的原子最外層有 個(gè)電子。(3)只含金屬元素的主族位于第 縱行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序數(shù)為a,則第IIIA族原子序數(shù)為 (用含 a的式子表木)。(5)周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第 族，已知鐵的原子序數(shù)為26,最外層有2個(gè)電子，則鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(6)X、Y兩種主族元素能形成 XY型化合物，已知 XY中共有38個(gè)電子。若X

11、Y2為常見元素形成的離子化合物，則其電子式為 ;若XY2為共價(jià)化合物，則其結(jié)構(gòu)式為. (12分)(1)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO+4H+ + 2SO2立藍(lán)2PbSO+ 2HzQ請(qǐng)回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是;電解液中H2SQ的濃度將變 ;當(dāng)外電路通過 1 mol電子時(shí)，理 論上負(fù)極板的質(zhì)量增加 goAg2O和 Zn,(2)微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是電解質(zhì)溶液為 KOHB液，電極反應(yīng)為 Zn+2OFH-2e =ZnO+ H2O, A&O+ H2O+ 2e =2Ag+2OH。設(shè)有tQH溶液的刷

12、機(jī)根據(jù)上述反應(yīng)式，完成下列題目。下列敘述正確的是。A.在使用過程中，電解質(zhì)KOHt不斷消耗B.使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極C. Zn是負(fù)極，Ag2O是正極D Zn 電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O 電極發(fā)生氧化反應(yīng) TOC o 1-5 h z 寫出電池的總反應(yīng)式： 。使用時(shí)， 負(fù)極區(qū)的 pH(填“增大”“減小” 或“不變” ， 下同 ) ， 正極區(qū)的 pH，電解質(zhì)溶液的 pH。22 ( 12 分)李克強(qiáng)總理在十二屆全國人大五次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)強(qiáng)調(diào)：堅(jiān)決打好藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分別下降3%，重點(diǎn)地區(qū)細(xì)顆粒物(PM2.5) 濃度明顯下降。 其中二氧化硫、 氮

13、氧化物等的排放與工業(yè)燃燒煤、 石油等化石燃料有很大的關(guān)系，所以對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。I .脫硝：催化劑存在下，Ha還原NO生成水蒸氣和另一種無毒氣體的化學(xué)方程式為 。n.脫碳：一定條件下 CO會(huì)和噸反應(yīng)合成CHOH方程式為：CO2(g)+3H2(g) ?CHOH(g)+hbO(g)?，F(xiàn)向 2L 恒容密閉容器中加入 2 mol CO 2、 6 mol H 2，在恒溫下發(fā)生反應(yīng)。10s 后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi) CH3 - L-1 ,請(qǐng)回答以下問題：(1)前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率 v(HaO)=;平衡時(shí)c(H2)=;平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率 為。(2)其它條件不變的情

14、況下，在 10s時(shí)往容器中再加入一定量H2,此時(shí)該反應(yīng)正向速率將( 填“增大”或“減小”或“不變” ) 。(3) 下列敘述能說明原反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。a.單位時(shí)間內(nèi)消耗 n mol CH3OH的同時(shí)生成n mol CO2b. 1mol CO2生成的同時(shí)有 3mol H-H鍵斷裂c CO2 和 H2 的濃度保持不變d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變e CO2 和 H2 的物質(zhì)的量之比保持不變in.脫硫：燃煤的煙氣脫硫技術(shù)是當(dāng)前應(yīng)用最廣、效率最高的脫硫技術(shù)。其更多的是利用堿溶液與煙道氣相遇，煙道氣中SO溶解在水中，形成一種稀酸溶液，然后與Ca(OH)2濁液等發(fā)生中和反應(yīng)。已知中和反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，下列

15、有關(guān)反應(yīng)放熱、吸熱的說法正確的是a.可燃物燃燒一般都需要加熱，所以都是吸熱反應(yīng)b.化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量c 當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，據(jù)能量守恒定律可知反應(yīng)會(huì)放熱d 已知SO2(g) 與 O2(g) 反應(yīng)生成SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO3(g) 分解生成SO2(g) 與 O2(g) 的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)請(qǐng)寫出脫硫過程發(fā)生的主要化學(xué)方程式： 。高一期中化學(xué)參考答案1 C【詳解】A.石灰石是CaCO,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為：CaC02H+=Ca2+COT +H2O, A項(xiàng)正確；B.稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為：H+OK =H2。，B項(xiàng)正

16、確；C.氯水中含有Cl2, C12具有氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3,離子方程式為：2Fe2+ Cl2=2Fe3+ + 2Cl, C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.少量NaOHy入Ca(HCO)2溶液中生成碳酸鈣和水，離子方程式為：OH+C22+HCq=CaCOJ +H2O, D項(xiàng)正確；答案選C。2 C【詳解】A.二氧化硫通入氯水中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，氯水顏色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫氣體的還原性，故A 正確；B.二氧化硫通入氫硫酸中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)硫，產(chǎn)生黃色沉淀，體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性，故B 正確；C.二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中紫色褪去，高鎰酸根離子被還原為鎰離子，體現(xiàn)

17、了二氧化硫的還原性，故 C錯(cuò)誤；D.二氧化硫通入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生無色無味氣體，即二氧化碳，說明亞硫酸能夠制備碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，酸性：HSOHCO,故D正確；故選C。3 B【分析】根據(jù)H2S 具有還原性，X2O27 離子具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中得電子數(shù)等于失電子數(shù)來計(jì)算 X 元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)。【詳解】設(shè) X 元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為x ，H2S全部被氧化成硫單質(zhì)，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，X2X(6-x),解得 x=+4。答案選B。 C【詳解】13C與15N的中子數(shù)分別為13-6=7、15-7=8 ,不相等，故 A錯(cuò)誤；13C是原子，不是C6o的同素異形體，故

18、 B錯(cuò)誤；15N與14N都是N原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；15N的核外電子數(shù)為 7,中子數(shù)15-7=8 ,核外電子數(shù)與中子數(shù)不相同，故 D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、 中子數(shù)不同的同種元素的不同單質(zhì)， 同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。C 【詳解】A.元素的非金屬性越強(qiáng)， 其相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F ClBr,所以HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；這幾種氣體都是由分子構(gòu)成，物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高，但HF分子之間可以形成分子間氫鍵，增加了分子之間的相互作用，所以其沸點(diǎn)最高，A錯(cuò)誤；

19、B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，其中一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價(jià)化合物，B錯(cuò)誤；NC13分子中N原子與3個(gè)氯原子共用3對(duì)共用電子對(duì)，故所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C正確；NaHSO于水日發(fā)生NaHSON+A+SOj-,此時(shí)破壞了離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故正確選項(xiàng)是CoA【詳解】A.由“四種離子均含10個(gè)電子”，結(jié)合“陰上陽下”規(guī)律， 可推知四種離子種類及位置關(guān)回團(tuán)因回離子核外電子排布相同時(shí)，根據(jù)“序大徑小”可知，r(O2 ) r(F ) r(Na ) r(Mg2 ), A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.根據(jù)同周期及同主族元素原子半徑遞變規(guī)律，r(Na)

20、r(Mg) r(S) r(O) r(F) , b項(xiàng)正確。C.根據(jù)同主族元素原子半徑遞變規(guī)律可知，F(xiàn)的原子半徑在同主族中最小，C項(xiàng)正確。D.由Na和。元素組成的二元化合物有 Na2O、Na2O2, D項(xiàng)正確。故選A。A【詳解】A.非金屬性：ClS Se,元素的非金屬性越強(qiáng)， 對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4 H2SO4 HzSeO,，故 A錯(cuò)誤；B.同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Mg P Q故B正確；C.非金屬性FOS,元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，熱穩(wěn)定性：HF H2O H2S,故 C正確；D.金屬性

21、K Na Mg元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH NaOH Mg(OH),故 D正確；故選A。A【詳解】HCl為分子晶體，溶于水破壞共價(jià)鍵，故 A錯(cuò)誤；CC14中含有C-Cl極性鍵，NH3中含有N-H極性鍵，則CC14和NH都是只含有極性鍵的共 價(jià)化合物，故B正確；N&Q含有離子鍵和 O-O非極性鍵，是含有非極性鍵的離子化合物，故C正確；CaO和NaCl是離子晶體，存在離子鍵，晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵，故 D正確。 故選：AC【詳解】A.二氧化碳中C原子分別以雙鍵和 O原子結(jié)合，故其電子式為 0：C：0 ,故A正確; V B.光氣COC2中存在碳氧雙鍵，光氣 COC

22、2的結(jié)構(gòu)式為：J ，故B正確；C.四氯化碳中氯原子半徑大于C原子半徑，故其比例模型為故C錯(cuò)誤;,故D正確。D. S2-的核外有18個(gè)電子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)式示意圖為故選CoB【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。 【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是舊鍵斷裂和新鍵生成的過程，其中舊鍵斷裂吸收的能量和新鍵生成釋放的能量不同，所以化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，故 A正確；B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，能量越低越穩(wěn)定，所以反應(yīng)物比生成物穩(wěn)定，故C正確；D.斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，化學(xué)變化

23、中的能量變化主要是由化學(xué) 鍵的斷裂和形成引起的，故 D正確； 故答案為BoD【詳解】由化學(xué)反應(yīng)能量變化與化學(xué)鍵鍵能的關(guān)系，得該反應(yīng)的能量變化=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(436+243- 2X431) kJ/mol= -183 kJ/mol ,即反應(yīng)放出 183 kJ 能量，故答案選 D=A【詳解】該裝置為銅鋅原電池裝置；Zn為負(fù)極，Cu為正極，不合理；H+在溶液中向Cu電極，即向正極移動(dòng)，不合理；Zn失去的電子沿導(dǎo)線流向 Cu,不合理；H+在正極上得到電子，放出H2,故Cu極上有H2產(chǎn)生，合理；題中未告知是否處于標(biāo)況下記錄數(shù)據(jù)，故無法計(jì)算Hb的體積，不合理；Zn作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

24、Zn-2e=Zn2+, Cu正極，正極的電極反應(yīng)式為 2H+2e=H4 , 不合理； 綜上所述，記錄合理的是，故選A。B 【詳解】A.通入氫氣的電極作負(fù)極，a為負(fù)極，b為正極，電子由a經(jīng)外電路流向b, A正確；B. b極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式是O2 2H 2O 4e 4OH , B錯(cuò)誤；C.總反應(yīng)為氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，總反應(yīng)式為2H 2 O2 2H 2O , C正確；D.使用過程中不斷生成水，電解質(zhì)溶液堿性減弱，所以電解質(zhì)溶液的濃度逐漸減小，D正確； 故選Bo 14. A【詳解】A.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應(yīng)式為O2 4H 4e2H2O,選項(xiàng)A正確;B.電極a為負(fù)

25、極，發(fā)生氧化反應(yīng)，選項(xiàng) B錯(cuò)誤；C.未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算H2S的物質(zhì)的量，選項(xiàng) C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Ao 15. D【分析】反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。 【詳解】5A. 應(yīng)為一v(NH3)=v(O2),故 A 錯(cuò)誤； 4、一 6B.應(yīng)為 6 v(O2)=v(H2。)，故 B 錯(cuò)誤； 5 3C. 應(yīng)為-v(NH3)=v(H2O),故 C錯(cuò)誤； 24,八D.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，一v(O2)=v(NO),故D正確；5故選D。16. D 【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，

26、各物質(zhì)的濃度、 百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.單位時(shí)間內(nèi)生成 nmolAz,同時(shí)消耗2nmolAB,都體現(xiàn)正反應(yīng)的方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān) 系，故A錯(cuò)誤；B.可逆反應(yīng)只要反應(yīng)發(fā)生就是反應(yīng)物和生成物共存的體系，所以不一定是平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C. AB的消耗速率等于 4的消耗速率，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量之比，故 C錯(cuò)誤；D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)體系中各物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，達(dá)平衡狀態(tài)，故D 正確；故選D。 C【詳解】反應(yīng)

27、有氣體參加，壓縮容器的體積增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；升高溫度，反應(yīng)速率增大，故正確；將C粉碎，固體表面積增大，反應(yīng)速率增大，故正確；通CO氣體，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故正確；加入足量木炭粉，加入的反應(yīng)物為固體，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；恒容條件下通入N2 ，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤； 正確；答案選C。 C【詳解】C可以表示金剛石、石墨等，不能只表示一種物質(zhì)，故A不選；C4HI0有正丁烷、異丁烷，不能只表示一種物質(zhì)，故 B不選；CF2C12只有一種結(jié)構(gòu)，只表示一種物質(zhì)，故 C選；QH7C1有1-氯-丙烷、2-氯-丙烷兩種物質(zhì)，不能只表示一種物質(zhì)

28、，故D不選；故選：C。19 分液漏斗 圓底燒瓶溶液褪色SO 2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO24-溶液紫色褪去(溶液褪色)還原性有黃色沉淀生成2H 2S+SG=3SJ +2H2O將試管E在酒精燈2上加熱，溶液恢復(fù)紅色SO 2 +2OH-=SO32- +H2O防止倒吸【分析】濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫， 二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸， 二氧化硫具有還原性能夠使酸性高錳酸鉀褪色， 二氧化硫具有氧化性， 能夠氧化硫化氫生成硫單質(zhì)， 二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色， 二氧化硫有毒， 不能直接排放到空氣中， 能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，可以用氫氧化鈉吸收過量的二氧化硫?！?/p>

29、詳解】裝置A 中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶，故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；二氧化硫與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，反應(yīng)后，裝置B 中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液褪色，反應(yīng)的離子方程式為SO+C12+2HO=4H+2C1+SC2-;二氧化硫具有還原性能夠使C中酸性高鎰酸鉀褪色，裝置 C中的現(xiàn)象是溶液紫紅色褪去 (溶液褪色)，表現(xiàn)了 SO的還原性；二氧化硫具有氧化性， 能夠氧化裝置 D 中硫化氫生成硫單質(zhì)， 現(xiàn)象為有黃色沉淀生成， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2HS+ SO=3SJ + 2H2。；故答案為：溶液褪色；SO+Cl 2+2H2O=4H+2Cl-+SO4- ;(3)二氧化硫具有漂白

30、性，能夠使裝置E中品紅溶液褪色；裝置 E的目的是探究SO與品紅溶液作用的可逆性，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色。故答案為：將試管E在酒精燈上加熱，溶液恢復(fù)紅色；(4)二氧化硫有毒不能排放到空氣中，所以用氫氧化鈉溶液可吸收二氧化硫，F(xiàn)裝置中發(fā)生的離子方程式：SQ+2OH=SO2-+HQ倒扣的漏斗溶液上升具有緩沖作用，能防止倒吸,2.故答案為：SO+2OH=SC2 +HO;能防止倒吸。20.6 2 a+11 VIII+ 26)2 81425 / / /=F= Ca2+=F: 丁 s=c=s * * *【詳解】(1)Q含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；H含

31、有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；NH4NO中NH；與NO3形成離子鍵，NH +、NO3中N和H N和。形成極性共價(jià)鍵，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；N32Q中Na+和。2-形成離子鍵，O2-中O原子之間形成非極性共價(jià)鍵，在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；Ba(OH)2中Ba2+和OH形成離子鍵，OH中O原子和H原子形成極性共價(jià)鍵，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；CH4分子中C和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；CO分子中C和O形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；NaF中Na+和F-形成離子鍵

32、，屬于鹽，在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡请娊赓|(zhì)；NH分子中N和H形成極性共價(jià)鍵，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；I2含有非極性共價(jià)鍵，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；綜上，既含離子鍵又含非極性鍵的是；既含離子鍵又含極性鍵的是；屬于電解質(zhì)的是；(2)短周期的某元素的氣態(tài)氫化物為H2R,則該元素白化合價(jià)為-2價(jià)，即得到了 2個(gè)電子，該元素的原子最外層有 8-2=6個(gè)電子，故答案為：6;(3)元素周期表中，n A族只含有金屬元素，位于元素周期表中的第 2縱行，故答案為：2; (4)第四周期元素中，第H A族元素和第mA族元素之間還有10個(gè)過渡金屬元素，若第IIA 族原子序數(shù)為

33、a,則第IIIA族原子序數(shù)為a+11,故答案為：a+11;(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第皿族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為(+26)2 8 4 2 ,故答案Jr I)為：vrn；(6)X、Y兩種主族元素能形成 XY型化合物，已知 XY中共有38個(gè)電子。若XY2為常見元素形成的離子化合物，則 XY為CaF2,其電子式為 ：F： -Ca2+T： ? ,若XY為共 * 價(jià)化合物，則XY2為CS,其結(jié)構(gòu)式為S=C=SPbQ+2e-+4H+2SO2-=PbSO+2Ho小 48 C Zn+Ag 2O=2Ag+ZnO 減小 增大 不變【解析】【詳解】(1)關(guān)鍵電池總反應(yīng)式為 Pb+ PbQ+ 4,+ 2SO2

34、T辱2PbSO+ 2H20可判斷負(fù)極是鉛失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)為 Pb-2e-+SO4-=PbSO;正極是二氧化鉛得到電子，發(fā)生還 原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為 PbO+2e-+4H+2SO2-=PbSO+2H2O,因此放電時(shí)電解液中硫酸的濃 度將減少；當(dāng)外電路通過 1mol電子時(shí)，依據(jù)電子守恒計(jì)算理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加0.5mol x 303g/mol - 0.5mol x 207g/mol=48g;(2)A、負(fù)極電極反應(yīng)式為 Zn+20H2e =ZnO+HQ 正極電極反應(yīng)式為Ag2O+HO+2e=2Ag+2OH,所以電池反應(yīng)式為 Zn+Ag2O=2Ag+ZnQ因此氫氧化鉀的量不變，

35、A錯(cuò)誤；B、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由。價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，為原電池的負(fù)極，則 正極為A&O,原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向A&O, B錯(cuò)誤；C正極電極反應(yīng)為：Ag2O+HO+2e=2Ag+20H,負(fù)極電極反應(yīng)： Zn+20H2e-=ZnO+HO,所以Zn是負(fù)極， AaO是正極，C正確；D、由電極反應(yīng)式可知，Zn的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，為原電池的 負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A&O是正極發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選 G負(fù)極電極反應(yīng)式為 Zn+2OH-2e-=ZnO+Ha 正極電極反應(yīng)式為 Ag 2O+HO+2e=2Ag+20H 所 以電池反應(yīng)式為 Zn+AgO=2Ag+ZnO該原電池中，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以Zn 是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn+20H2e-=ZnO+HO,貝U負(fù)極附近 pH減?。徽龢O電極反應(yīng)式為 Ag2O+HO+2e=2Ag+20H,所 以正極溶液的pH增大，電子轉(zhuǎn)移相等的情況下負(fù)