安徽省高考化學模擬試卷十一新人教版(一)

1、絕密啟用前安徽省2014屆高三高考模擬考試化學試卷考試時間：100分鐘題號一一總分得分注意事項:.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）請點擊修改第I卷的文字說明評卷人得分.科學家最近用金屬鈉還原CC14和SiCl4制得一種一維 SiC納米捧。相關反應的化學方程式為：8Na+CC4十SiCl 4=SiC十8NaCl。下列說法不正確的是 （）A. 一維SiC納米棒“比表面積”大，對微小粒子有較強的吸附能力B.上述反應中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物SiCl 4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子CC14分子、SiCl 4分子、SiC晶體中各原子都達到了8電子穩(wěn)

2、定結(jié)構(gòu).在給定的四種溶液中，含有以下各種微粒，一定能大量共存的是（）A 由水電離的 c（OH ）=1 X10 12mol/L 的溶液中：BsT、K Br SiO32日 常溫下葡萄糖溶液中：SCN、C/、k+、nhTC 澳水中：Na+、CO2、NH+、so2D PH大于 7 的溶液：Na+、Ba2+、SO2、ClO.下列化學用語使用正確的是A. M0+結(jié)構(gòu)示意圖:B.含18個中子的氯原子的核素符號：；7 Cl35C.苯甲醛:COHH ： O ： H+D.水合氫離子電子式：一一4. 2013年12月2日1時30分，搭載著嫦娥三號的長征三號乙運載火箭在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空并準確入軌，發(fā)射圓滿成功

3、?；鸺囊蛔蛹?、助推器和二子級使用偏二甲隊（CH3）2NNH,結(jié)構(gòu)如圖所示 和N2Q作為推進劑，反應如下：（CH3）2NNH + 2N2Q=2COT +4H2OT + 3N2,下列有關說法正確的是A.設m為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則 46g NO2和NQ的混合氣體含有的氧原子數(shù)在2N到4N之間B.偏二甲腫分子中既含b鍵又含兀鍵C. (CH3)2NNH和NQ都屬于分子晶體D.每反應 1mol(CH3)2NNH 44.8L N 2。被還原5.下面各裝置圖能達到實驗目的的是n-11n1111VA.實驗I量取20.0mL的H2SQ待測液放入錐形瓶中B.實驗n用 CaG和飽和食鹽水反應制取GH2C.實驗出制

4、取氨氣D.實驗IV濱水褪色證明了乙烯可以與澳發(fā)生加成反應6.下列有關原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是A. P、S、Cl的最高價含氧酸的酸性依次增強B.第I A族元素葩的同位素137cs比133cs多4個質(zhì)子C.第二周期元素從左到右，最高正價從 +1遞增到+7D.元素周期表位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素7.在固定體積容器中通入2mol A與1mol B氣體，一定條件下發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3c(g) AHHSd.配制硫化鈉溶液時加入少量氫氧化鉀e.向硫化鈉溶液中滴加稀硝酸有臭雞蛋氣味的氣體生成【提出假設】(2)反應后的溶液中肯定存在C、SO*和OH,為探究溶液中可能還存在

5、的其他陰離子(不考慮離子水解及空氣中CO的影響)，該學習小組提出如下假設：假設1:只還存在S2假設2:只還存在ClO假設3: 【設計實驗方案，驗證假設】(3)請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：1 mol ? L 1的CuSO溶液、1 mol ? L 1NaOH液、淀粉KI溶液、紫色石蕊 試液、酚Mt試液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少許反應后溶液于試管中，滴加若則假設成立。步驟:2 :另取少許反應后溶液于試管中，滴若加則假設成立。若則假設3成立?！舅伎寂c交流】(4)實驗時某同學發(fā)現(xiàn)所用硫化鈉溶液呈黃色，聯(lián)想到工業(yè)鹽酸呈黃色的原因，該同學認 為所用硫化鈉溶液中混有少量FeCL你

6、是否同意該同學的的觀點 (填“同意”或“不同意”)，請簡述理由： 。參考答案. B【解析】試題分析：A. 一維SiC納米棒將物質(zhì)制成納米顆粒的大小，所以“比表面積”大，具有強 的吸附力，可以對微小粒子有較強的吸附能力。正確。B. SiC中的C由反應前CC14的化合價為+4價變?yōu)榉磻骃iC中的-4價，化合價升高是氧化產(chǎn)物， 而Si的化合價在反應前后沒 有變化。因此 SiC只是氧化產(chǎn)物。錯誤。C. SiCl4是由4個極f鍵Si-Cl結(jié)合而成的正四面體結(jié)構(gòu)，鍵角109 28。由于各個化學鍵排列對稱，因此構(gòu)成的非極性分子。 正確。D.由個元素原子的結(jié)構(gòu)及原子的結(jié)合方式可知CCl4分子、SiCl 4分

7、子、SiC晶體中各原子都達到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。正確。考點：考查膠體的性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、氧化還原反應的概念的知識。. B【解析】試題分析： A、在室溫下純水電離產(chǎn)生的c(OH )=1 X10 7mol/L.現(xiàn)在由水電離的c(OH)=1 X10 12mol/L說明溶液中存在大量的 H+或OH-對水的電離起到了抑制作用。若溶液顯酸性，則發(fā)生反應 2H+SiO32=H2SiO3 J。離子不能電離共存。錯誤。B、常溫下葡萄糖溶液中：sc。、c/、k+、nh+與葡萄糖分子不會發(fā)生任何反應，可以大量共存。正確。 C澳 水顯酸性，這時會發(fā)生反應：2H+CO2=HO+COT。不能大量共存。錯誤。D.發(fā)生沉淀反應

8、BaT+SO2=BaSOj不能大量共存。錯誤?？键c：考查離子共存的知識。. A【解析】試題分析：A、M核外電子數(shù)為10,結(jié)構(gòu)示意圖正確；B、質(zhì)子數(shù)在元素符號的左下方、質(zhì) 量數(shù)在元素符號的左上方，錯誤；C、醛基的結(jié)本簡式為一 CHO錯誤；D、水和氫離子中，O與 3 個 H 形成了 3 個共價鍵，O 還有1 對孤對電子，錯誤?？键c：本題考查化學用語。 C【解析】試題分析：A.極端法求解。若 46g完全是 NO2,則 n(N6)=m/M=46g 46g/mol=1mol,n(O)=2n(NO2)=2mol.所 以N(O)=2NA.若 46g 完 全 是N2O4 ， 則n(N2Q)=m/M=46g 9

9、2g/mol=0.5mol,n(O)=4n(N 2Q)=2mol.所以 N(O)=2Na.因此 46g NO和 NbO的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA. 錯誤 .B. 由偏二甲肼分子的結(jié)構(gòu)簡式可以看出：在該分子中的 N-N 為非極性鍵，N-H、 N-C、 C-H 鍵都是極性鍵。無論是非極性鍵還是極性鍵，都屬于b鍵。錯誤。C. (CH3)2NNH和N2Q都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于分子晶體。正確。 D.在反 應方程式中每摩爾的(CH 3) 2NNH2 反應消耗N2O42 摩爾，由于未指明條件是標準狀況，所以體積不一定為 44.8L 。錯誤?？键c：考查物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的量的有關計算的知

10、識。 C【解析】試題分析：A、實驗I儀器為堿式滴定管，不能盛放H2SO,錯誤；B CaC和飽和食鹽水反應變?yōu)楹隣睿?不能放在有孔的隔板上， 錯誤；C、 濃氨水滴入到生石灰上， 可生成NH3， 正確；D乙醇具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的乙醇也能與濱水反應，使濱水褪色，錯誤?？键c：本題考查實驗裝置與目的。 A【解析】試題分析：A、 P、 S、 Cl 非金屬性依次增強，其最高價含氧酸的酸性依次增強，正確；B、同位素質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，錯誤；C、第二周期元素中氧元素物最高正價，氟元素沒有正價，錯誤；H過度元素位于副族和第皿族，錯誤。 考點：考查元素周期律有關問題。 C【解析】試題分析：A、該反應為放熱反應，

11、降溫平衡向右移動，A的體積分數(shù)減小，錯誤； 日根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量不變，容器的體積固定，所以混合氣體的密度為定值，錯誤；C、再加入A, B的轉(zhuǎn)化率增大，正確；D、再加入C,因為反應前后氣體的系數(shù)相等，所以 A的 體積分數(shù)不變，錯誤。 考點：本題考查條件對化學平衡的影響、圖像的分析。 8. ( 1)四、皿、2 ( 2 )正四面體、離子鍵 (非極性)共價鍵(3) 6Na+6hJO+2Fei+=6Na+3H2T +2Fe(OH)3 (4) A H= +421.69kJ/mol. 【解析】試題分析：根據(jù)題目提供的信息可知：X為C; Y為Q Z為Na;W是Fe。(1) 26號元素Fe在元素周期表

12、中位于第四周期第皿族?；鶓B(tài)原子最外層有2個電子。(2) C的最簡單氯化物分子CCl4呈正四面體結(jié)構(gòu)。Na在空氣中燃燒產(chǎn)生NaQ.在離子化合物 N&Q中含有Na、O之間的離子鍵及 Q O之間的非極性共價鍵。(3) Na投入到FeCl3溶液中時，首先發(fā)生反應： 2Na+2HO=2NaOH+H ,然后發(fā)生：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)J +3NaCl.總方程式為6Na+6HO+2FeCb=6NaCl+3H4+2Fe(OH)3 J .離 子 方 程 式 為 ：6Na+6HO+2Fe+=6Ns+3H4+2Fe(OH)3 J 。( + X2) +3 整理可得 FezQ (s) +CO(g) = 2

13、 FeO (s) + CO(g) A H= +421.69kJ/mol.考點：考查元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、分子的空間構(gòu)型、化學鍵的類型、離子方程式、熱化學 方程式的書寫。( 1) CD (2 分)Ca(HSO)2+Q=CaSG+HbSO (2 分)NaOH (2 分)1.6a(2 分)3NO+HO=2HN9NO(2 分)2NO+2CO 催 NL+2CO (2 分) 2SQ + 2NO +2CC3(2)亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣，同時生成H2SC,化學方程式為：Ca(HSC) 2+Q=CaSC+H2SC4 (3)電解氯化鈉溶液可得Cl2、H2、NaCH A能吸收SC,生成亞硫酸氫鈉，則 A

14、為NaCHSC與NaCHK應的化學方程式為：SC+NaCH=NaHSC NaCH勺質(zhì)量為ag,則理論上可以回收 SC 的質(zhì)量為：64/40 x ag=1.6ag。 NC與水反應可生成 HNQ化學方程式為：3NC+HC=2HN3+NQ當尾氣中空氣不足時，NC在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成 N2排出，NC與CC發(fā)生氧化還原反應，生成 N2和CC,所以NC 被CCS原的化學方程式為：2NC+2CC工N2+2CC2 SC、NCf NaCC溶液反應生成 N&SQ、發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)元素守恒可生成了 CC,所以離子方程式為：2SC + 2NC +2CC32 =2S(C2 + N2 + CQ考點：本題考查環(huán)境

15、污染、化學方程式和離子方程式的書寫、化學工藝流程的分析、化學計管異O =2SO2 + N2 + CO2 (3 分)【解析】試題分析：(1)氮氧化物和二氧化硫能引起酸雨，PM2.5直徑小于等于2.5微米的顆粒物，10. (1) BrCHCCCH澳原子 竣基加成反應能長時間懸浮于空氣中，能造成霧霾，故 CD項正確。(4) ABC【解析】試題分析：根據(jù)題目所給信息和有機合成路線進行推導：A是衡量一個國家石油化工水平的重要標準，貝U A為CH=CH; CH2=CH與HbC反應生成 B,貝U B為CHCHCH CHCHCH與Q在Cu作催化齊I的條件下生成 C,貝U C為CHCHC H為CHCH=CHCH

16、CD為CHCCCHE為BrCHCCCH F 為 NCCHCCCH(1) E的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCHCCCH含有官能團的名稱為：濱原子和竣基。(2)根據(jù)有機合成框圖,G和H發(fā)生羥醛縮合反應生成 I ,化學方程式為:ZCOOH 砒 XCOOH CHCH=CHCHC+ .00HCOOH .反應類型為加成反應。(3)根據(jù)分子中有五元碳環(huán)；核磁共振氫譜有四個峰，說明含有四種位置的H原子;分子中有一CO8結(jié)構(gòu)，可得兩種同分異構(gòu)體。(4) I含有碳碳雙鍵、羥基、竣基，所以可發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應，正確；B、I含有竣基，可以與新制的Cu(OH)發(fā)生中后反應，正確；C I的分子式為C7H0Q,所以1mol

17、 I完全燃燒可以消耗 7molQ ,正確；D J分子內(nèi)含有2個碳碳雙鍵，和等物質(zhì)的量的 代加 成有三種產(chǎn)物，錯誤?？键c：本題考查有機合成、有機物和官能團的推斷、反應類型、同分異構(gòu)體的判斷。11. (1) a b c (3 分)(2)既不存在 S2-也不存在ClO-(1分)(3)每空1分，其他合理答案也可，步驟 1和步驟2可以對調(diào)。實驗步驟預期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1: 1 mol/L 的CuSO溶液溶液中出現(xiàn)黑色沉淀,則假設_J成立。步驟:2 : 1-2滴淀粉KI溶液若 溶液笠籃,則假設_2成立。若 步驟1中沒有出現(xiàn)黑色沉淀， 步驟 2中溶液/、艾盅色,則假設3成立。(4)不同意，(1分)因為硫化鈉具有強還原性，氯化鐵具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還 原反應不能共存。(2分)【解析】試題分析：(1) a.氧氣可以氧化硫離子為硫單質(zhì)，硫化鈉溶液不宜久置，應現(xiàn)用現(xiàn)配，故 a正確；b.硫化鈉溶液中通入 SO有淡黃色渾濁，生成 S單質(zhì)，SO中S元素化合價降低， SO體現(xiàn)氧化性，故 b正確；c.空氣中潮解并不斷放出 H2s氣體，潮濕的空氣中含有碳酸， 說明酸性：H2CO H2S,故c正確；d.加入KOHt液，引入鉀離子，應加入NaOH故d錯誤; e.硝酸具有強氧化性，硫化鈉具有強還