廣東省揭陽2022年高三第一次調(diào)研測試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知蓄電池在充電時作電解池，放電時作原電池如圖是鉛蓄電池的工作示意圖，其反應(yīng)原理為：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2

2、O下列說法中錯誤的是()Ab電極放電后轉(zhuǎn)化為c電極B電極a和d都發(fā)生還原反應(yīng)Cb的電極反應(yīng)式：Pb+SO422e-PbSO4D放電后硫酸溶液的pH增大2、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋錯誤的是（ ）選項現(xiàn)象或事實解釋A用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化B食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+ 發(fā)生置換反應(yīng)C用(NH4)2S2O8蝕刻銅制線路板S2O82-的氧化性比Cu2+的強D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)，生成的HClO分解AABBCCDD3、用下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A圖A裝置Cu和稀硝酸制取NOB圖B裝置檢驗乙炔的還原性C圖C裝置

3、實驗室制取溴苯D圖D裝置實驗室分離CO和CO24、下列營養(yǎng)物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是：A淀粉葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）B纖維素（水解）葡萄糖（氧化）水和二氧化碳（釋放能量維持生命活動）C植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D酶通常是一類具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)5、肉桂酸（）是一種合成有機光電材料的中間體。關(guān)于肉桂酸的下列說法正確的是A分子式為C9H9O2B不存在順反異構(gòu)C可發(fā)生加成、取代、加聚反應(yīng)D與安息香酸（）互為同系物6、X、Y、Z、W 為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X 原子中只有一個電子，Y 原子的L電子

4、層有5個電子，Z元素的最高化合價為其最低化合價絕對值的3倍。下列敘述正確的是（ ）A簡單離子半徑：W Z YBY的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇有白煙產(chǎn)生CX、Y、Z三種元素形成的化合物只含共價鍵D含氧酸的酸性：W的一定強于Z的7、錫為A族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5，沸點364.5，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應(yīng)Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（ ）A加入碎瓷片的目的是防止暴沸BSnI4可溶于CCl4中C裝置的主要作用是吸收揮發(fā)的I2D裝置中b為泠凝水出水口8、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g) H0

5、，溫度為T時，在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗，測得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)w(HI)與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：容器編號起始物質(zhì)t/min0204060801000.5molI2、0.5molH2w(HI)/%05068768080 xmolHIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=kaw(H2)w(I2)，v逆=kbw2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A溫度為T時，該反應(yīng)=64B容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1C若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆

6、向進行D無論x為何值，兩容器中達平衡時w(HI)%均相同9、下列說法正確的是（）A古代的鎏金工藝利用了電解原理B“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”互為可逆反應(yīng)C古代所用“鼻沖水”為氨水，其中含有5種微粒D“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”中涉及蒸餾操作10、下列晶體中屬于原子晶體的是（ ）A氖B食鹽C干冰D金剛石11、下列關(guān)于Fe3、Fe2性質(zhì)實驗的說法錯誤的是（ ）A用如圖裝置可以制備沉淀Fe(OH)2B配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度C向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2被氧化DFeCl3溶液中滴加KSCN溶液會生成紅色沉淀12、短周

7、期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。下列說法錯誤的是A原子半徑：ZYXBm、n、r都含有離子鍵和共價鍵Cm、n、t 都能破壞水的電離平衡D最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX13、第三周期的下列基態(tài)原子中，第一電離能最小的是A3s23p3B3s23p5C3s23p4D3s23p614、設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A常溫下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的 pH7，則溶液中 CH3COO與 NH4的數(shù)目均為 0.5N

8、AB10 g 質(zhì)量分數(shù)為 46%的乙醇溶液中含有氫原子的數(shù)目為 0.6 NAC16g 氨基(NH2)中含有的電子數(shù)為 7 NAD在密閉容器中將 2 mol SO2 和 1 mol O2 混合反應(yīng)后，體系中的原子數(shù)為 8 NA15、科學(xué)家通過實驗發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量，下列有關(guān)說法正確的是A兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)B環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種(不考慮立體異構(gòu))C環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇D環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于K

9、OH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣體。下列說法不正確的是AB瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HClBC瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成C加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4Cl2D高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑17、NaBH4燃料電池具有理論電壓高、能量密度大等優(yōu)點。以該燃料電池為電源電解精煉銅的裝置如圖所示。下列說法不正確的是A離子交換膜應(yīng)為陽離子交換膜，Na+由左極室向右極室遷移B該燃料電池的負極反應(yīng)式為BH4+8OH-8e=BO2+6

10、H2OC電解池中的電解質(zhì)溶液可以選擇CuSO4溶液D每消耗2.24LO2(標準狀況)時，A電極的質(zhì)量減輕12.8g18、用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A瓶中盛滿水，從b口進氣，用排水法收集NO2B瓶中盛適量濃硫酸，從a口進氣干燥NH3C從b口進氣，用排空氣法收集CO2D瓶中裝滿水，a口連接導(dǎo)管并伸入量筒中，從b口進氣，測量生成H2的體積19、常溫下，在10mL0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示，下列說法不正確的是A溶液的pH為7時，溶液的總體積大于20mLB在B點所示的

11、溶液中：c(Na+)+c(H+)2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)C在A點所示的溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)D已知CO32-水解常數(shù)為2104，當溶液中c(HCO3-)2c(CO32-)時，溶液的pH1020、下列實驗中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、Cu

12、Cl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍色沉淀KspCu(OH)2KspMg(OH)2AABBCCDD21、鋰銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列說法錯誤的是 A放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2mol Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2OC放電時，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D整個反應(yīng)過程，空氣中的O2起了催化劑的作用22、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是（

13、 ）A35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同B兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）H是一種氨基酸，其合成路線如下： 已知：RMgBrRCH2CH2OH+R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結(jié)構(gòu)簡式為_。（2）EF的化學(xué)方程式為_。（3）H的結(jié)構(gòu)簡式為_。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡_、_。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。

14、（4）結(jié)合題中相關(guān)信息，設(shè)計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。_。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產(chǎn)物）24、（12分）烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。 (2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為_，目的是_。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN目標產(chǎn)物）_。25、（12分）圖中是在實驗室進行氨氣

15、快速制備與性質(zhì)探究實驗的組合裝置，部分固定裝置未畫出。(1)在組裝好裝置后，若要檢驗AE裝置的氣密性，其操作是：首先_，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好。(2)裝置B中盛放的試劑是_。(3)點燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后，關(guān)閉分液漏斗活塞，稍等片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生_(填現(xiàn)象)。從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)當C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量

16、C中固體質(zhì)量，若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，通過計算確定該固體產(chǎn)物的化學(xué)式：_。(5)在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_。26、（10分）ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時易發(fā)生分解，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存。過氧化氫法制備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。請回答：已知：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2+O2+Na2SO4+2H2OClO2熔點-59、沸點11；H2O2沸點150（1）NaClO2中氯元素的化合價是_。（2）

17、儀器A的作用是_。（3）寫出制備NaClO2固體的化學(xué)方程式：_。冰水浴冷卻的目的是_(寫兩種)。（4）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產(chǎn)率，試解釋其原因_。（5）Cl存在時會催化ClO2的生成。反應(yīng)開始時在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補充完整：_(用離子方程式表示)，H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+。（6）為了測定NaClO2粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0g溶于水配成1L溶液，取出10mL，溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)（NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng)），該反應(yīng)過程中氧化劑與

18、還原劑的物質(zhì)的量之比為_，加入23滴淀粉溶液，用0.20molL-1Na2S2O3標準液滴定，達到滴定達終點時用去標準液20.00mL，試計算NaClO2粗品的純度_。（提示：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）27、（12分）二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2。儀器m的名稱為_，裝置F中試劑的作用是_。裝置連接順序：A_ED。實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)

19、空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是_。為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和_。（2）少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是_。（3）S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體SO2的體積分數(shù)。W溶液可以是_ (填標號)。a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為_(用含V、m的式子表示)。28、（14分）（1）寫出COS的電子式_，C與O形成共價鍵時，共用電子對會偏向_原子，判斷依據(jù)是_。（2）已知C

20、OS(g)H2O(g)H2S(g)CO2(g) H134kJ/molCO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) H241kJ/mol 寫出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式_。 100時將CO與H2S按物質(zhì)的量比為11充入反應(yīng)器中，達平衡后CO的轉(zhuǎn)化率=33.3%，此時反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_。（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)n(H2S)m，相同時間內(nèi)測得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。m1_m2（填、或）溫度高于T0時，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因為_ a反應(yīng)停止了 b反應(yīng)的H變大c反應(yīng)達到平衡 d催化劑活性降低29、（10分）華法林是常用的抗

21、凝血藥物。下面是利用 Michael 反應(yīng)合成華法林的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)的名稱是_。用銀氨溶液檢驗其官能團的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是_(填序號)。(3)芐叉丙酮的結(jié)構(gòu)簡式為 _。(4)中官能團的名稱為_、_。(5)反應(yīng)除生成芐叉丙酮外，可能生成另一種化合物。該化合具有以下特征：a.化學(xué)式為 C17H18O3；b.核磁共振氫譜有 6 組峰，且面積之比為 1：1：1：2：2：2；則該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(6)有多種同分異構(gòu)體，屬于芳香族化合物且為酯的同分異構(gòu)體數(shù)目為 _，其中不含“CH3”的結(jié)構(gòu)簡式為 _。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有

22、一個符合題意的選項）1、B【解析】Ab是蓄電池負極，放電時負極反應(yīng)為Pb+SO422e=PbSO4，b電極放電后轉(zhuǎn)化為PbSO4電極，故A正確；Ba是蓄電池的正極，a發(fā)生還原反應(yīng)，d是電解池陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，d極發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；Cb為蓄電池負極，負極反應(yīng)式為：Pb+SO422e=PbSO4，故C正確；D放電時總反應(yīng)為PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O，消耗硫酸，氫離子濃度降低，溶液pH增大，故D正確；選B。2、B【解析】A. 常溫下鐵在濃硝酸中鈍化，鈍化膜能阻止鐵與濃硝酸的進一步反應(yīng)，所以可用鐵罐貯存濃硝酸，A正確；B.食鹽能破壞鋁制品表面的氧化膜，從而使鋁不斷地與氧

23、氣反應(yīng)，不斷被腐蝕，B錯誤；C. (NH4)2S2O8與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而生成Cu2+，則氧化性(NH4)2S2O8Cu，C正確；D. 漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，因為發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO，D正確；故選B。3、B【解析】A.銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮不與水反應(yīng)，所以可以用此裝置制取一氧化氮，故A正確；B.用此法制取的乙炔氣體中?；煊辛蚧瘹涞龋蚧瘹渚哂羞€原性，也能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C. 圖C裝置，有分液漏斗，可以通過控制液溴的量控制反應(yīng)，裝有四氯化碳的試管可用于除液溴，燒杯中的液體用于吸收溴化氫，倒置漏斗可防倒吸，此裝置用于實

24、驗室制取溴苯，故C正確；D.二氧化碳可以先被堿液吸收，在球膽中收集一氧化碳氣體，再通過分液漏斗向試劑瓶中加入酸液，二氧化碳即可放出，可以用于分離一氧化碳和二氧化碳，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查的實驗方案的設(shè)計，解題的關(guān)鍵是掌握各實驗的目的和各物質(zhì)的性質(zhì)。解題時注意A選項根據(jù)銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分析產(chǎn)生的氣體以及一氧化氮的性質(zhì)分析；D選項根據(jù)一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)的區(qū)別分析實驗裝置和操作方法。據(jù)此解答。4、B【解析】A. 淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能釋放出能量，故A正確；B. 人體內(nèi)沒有水解纖維素的酶，它在人體內(nèi)主要是加強胃腸蠕動，有通便功能，不能被消化功能

25、，故B錯誤；C. 植物油含不飽和脂肪酸酯，分子中含有碳碳雙鍵具有烯烴的性質(zhì)，能使Br2/CCl4褪色，故C正確；D. 酶是蛋白質(zhì)，具有高選擇性和催化性能，故D正確；答案選B。5、C【解析】A.根據(jù)肉桂酸的結(jié)構(gòu)式可知分子式為：，A錯誤；B.肉桂酸雙鍵碳所連的兩個原子團均不同，故存在順反異構(gòu)，B錯誤；C.肉桂酸中苯環(huán)和碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，羧基可以發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D.肉桂酸中含碳碳雙鍵，安息香酸中不含，故兩者不是同系物，D錯誤；答案選C。【點睛】若有機物只含有碳氫兩種元素，或只含有碳氫氧三種元素，那該有機物中的氫原子個數(shù)肯定是偶數(shù)，即可迅速排除A選項。同系物結(jié)構(gòu)

26、要相似，即含有相同的官能團，肉桂酸和安息香酸含有官能團不同，排除D選項。6、B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X 原子中只有一個電子，則X為H元素；Y 原子的L電子層有5個電子，其核電荷數(shù)為7，為N元素；Z元素的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，則Z為S元素；W為短周期主族元素且原子序數(shù)大于Z，所以為Cl元素；AS2-和Cl-的離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)大，離子半徑小，即S2- Cl-，故A錯誤；BN的氣態(tài)氫化物NH3與Cl的氣態(tài)氫化物HCl相遇生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生，故B正確；CH、N、S三種元素組成的化合物NH4HS或(NH4)2S均為離子化合物，

27、化合物中既有離子鍵，又有共價鍵，故C錯誤；DCl的最高價氧化物的水化物HClO4的酸性比S的最高價氧化物的水化物H2SO4的酸性強，而H2SO3的酸性比HClO強，故D錯誤；故答案為B。7、C【解析】A液體加熱時，加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；B根據(jù)題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質(zhì)，二者分子的空間構(gòu)型均為正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，依據(jù)“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中，故B正確；C由題可知：SnI4易水解，所以裝置的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解，故C錯誤；D冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置中a為泠凝水進水口

28、，b為出水口，故D正確；故選：C。8、C【解析】A H2(g)+I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5 0變化量(mol/L) n n 2n平衡量(mol/L) 0.5-n 0.5-n 2nw(HI)/%=100%=80%，n=0.4 mol/L，平衡常數(shù) K=64。反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時正逆反應(yīng)速率相等，kaw(H2)w(I2)=v正=v逆=kbw2(HI)，則=K=64，故A正確；B前20 min，H2(g) + I2(g)2HI(g)起始量(mol/L) 0.5 0.5 0變化量(mol/L) m m 2m平衡量(mol/L) 0.5-m 0.5-m 2mw(HI)%=1

29、00%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20 min的平均速率，v(HI)=0.025molL-1min-1，故B正確；C若起始時，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.l mol的H2、I2、HI，此時濃度商Qc=1K=64，反應(yīng)正向進行，故C錯誤；DH2(g)+I2(g)2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強，平衡不移動，因此無論x為何值，和均等效，兩容器達平衡時w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。9、D【解析】A. 鎏金是指把溶解在水銀里的金子涂在器物表面，經(jīng)過烘烤，汞蒸發(fā)而金固結(jié)于器物上的一種傳統(tǒng)工藝，古代的鎏金工藝沒有外加電源，不是電解原理的應(yīng)用，故A錯誤；B. 兩個

30、過程條件不同，不屬于可逆反應(yīng)，故B錯誤；C. 古代所用“鼻沖水”為氨水，氨水中有NH4、OH、H、NH3H2O、NH3、H2O等6種微粒，故C錯誤；D. “蒸燒”的過程為蒸餾操作，故D正確。綜上所述，答案為D。10、D【解析】根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質(zhì)判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?！驹斀狻緼、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。11、D【解析】A. 反應(yīng)開始時生成的氫氣進入B中，可排出氧氣，防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，一段時間后關(guān)閉止水夾C，A

31、中硫酸亞鐵進入B中可生成Fe(OH)2，故A正確；B. FeCl3易水解，配制溶液時應(yīng)防止溶液因水解而生成氫氧化鐵沉淀，可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度，故B正確；C. Fe3+與鐵反應(yīng)可生成Fe2+，則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化，故C正確；D. FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色，無沉淀，故D錯誤；故選：D。12、A【解析】p、q、r是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下，p為無色無味氣體，q為液態(tài)，r為淡黃色固體，s是氣體單質(zhì)，可知r為Na2O2，q為H2O，且r與p、q均生成s，s為O2，p為CO2，n為Na2CO3，m為

32、NaHCO3，t為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，W為H，X為C，Y為O，Z為Na，A電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，原子半徑CO，則原子半徑：ZXY，故A錯誤；Bm為NaHCO3，n為Na2CO3，r為Na2O2，均含離子鍵、共價鍵，故B 正確；Cm為NaHCO3，n為Na2CO3，t為NaOH，n、m促進水的電離，t抑制水的電離，則m、n、t都能破壞水的電離平衡，故C正確；D非金屬性YX，則最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：YX，故D正確；故選A?！军c睛】本題考查無機物的推斷，把握淡黃色固體及q為水是解題關(guān)鍵，側(cè)重分析與推

33、斷能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用。13、C【解析】A選項，3s23p3為P元素；B選項，3s23p5為Cl元素；C選項，3s23p4為S元素；D選項，3s23p6為Ar元素?！驹斀狻康谌芷诘幕鶓B(tài)原子中，第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此第一電離能最小的是S元素，故C正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】同周期從左到右第一電離具有增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素。14、D【解析】A由于醋酸根和銨根均會發(fā)生水解，所以溶液中這兩種離子的數(shù)目一定小于0.5NA，A項錯誤；B該溶液中乙醇的

34、質(zhì)量為4.6g，根據(jù)公式計算可知：；該溶液中的水的質(zhì)量為5.4g，根據(jù)公式計算可知：；所以溶液中的H原子數(shù)目為1.2NA，B項錯誤；C1個氨基中含有9個電子，16g氨基即1mol，所以含有電子數(shù)為9NA，C項錯誤；D密閉容器中發(fā)生的雖然是可逆反應(yīng)，但原子總數(shù)守恒，所以為8 NA，D項正確；答案選D。15、B【解析】A.兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯誤；B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯烴，也有炔烴等，存在官能團異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超過10種，故B正確；C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯誤；D.環(huán)己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤；答案：B16、C【解

35、析】A、鹽酸易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫氣體，B瓶應(yīng)盛放飽和食鹽水除去混有的HCl，選項A正確；B、高鐵酸鉀在堿性溶液中較穩(wěn)定，故KOH過量有利于它的生成，選項B正確；C、根據(jù)題給信息可知，加鹽酸產(chǎn)生的氣體也可能是氧氣，選項C不正確；D、高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優(yōu)良的水處理劑，選項D正確；答案選C。17、D【解析】燃料電池中通入氧氣的一極，氧氣得電子生成氫氧根離子，該電極為正極。【詳解】A、氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，鈉離子通過交換膜進入右邊得到濃的氫氧化鈉，故離子交換膜允許鈉離子通過，是陽離子交換膜，選項A正確；B、根據(jù)圖示，負極BH4-轉(zhuǎn)

36、化為BO2-，故反應(yīng)式為BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，選項B正確；C、電解池是電解精煉銅，電解質(zhì)溶液必須含有銅離子，可以選擇CuSO4溶液，選項C正確；D、A極連接正極，作為陽極，每消耗2.24LO2(標準狀況)時，轉(zhuǎn)移電子4mol，A電極的銅的質(zhì)量減輕32g，選項D不正確；答案選D。18、D【解析】A. 二氧化氮易與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，故不能用排水法。只能用向上排空氣法，A項錯誤；B. 氨氣與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥氨氣，B項錯誤；C. 二氧化碳密度大于空氣的密度,應(yīng)用向上排空氣法,對此圖應(yīng)該從長導(dǎo)管(a)進,短導(dǎo)管(b)出，C項錯誤；D. 測量氫氣體積，瓶內(nèi)裝滿水

37、，因為氫氣的密度小于水的密度，氫氣應(yīng)從短導(dǎo)管進，長導(dǎo)管接量筒，D項正確；答案選D?！军c睛】觀察圖示可知，此裝置被稱為“萬能裝置”，用途很廣泛，可用于排空氣法或排水法收集氣體、凈化、檢驗氣體、監(jiān)控氣體流速、測量氣體體積等，根據(jù)用途不同，選擇不同的進氣導(dǎo)管或選擇加入合適的實驗試劑進行試驗。19、C【解析】A.當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3，HCO的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故不選A；B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)2c()+c()+c(OH)+c(

38、Cl)，故不選B；C.根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c()=c()，溶液呈堿性，則c(OH)c(H+)，鹽溶液水解程度較小，所以c()c(OH)，則離子濃度大小順序是c(Na+)c()=c()c(OH)c(H+)，故選C；D.根據(jù)Kh=計算可得c(OH)=10-4，因此溶液的pH10，故不選D；答案選C。20、B【解析】A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮氣體；C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶?！驹斀狻緼.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知氣體為HCl，故A錯誤；B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅

39、棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮氣體，故B正確；C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯誤；D.先出現(xiàn)藍色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則KspMg(OH)2KspCu(OH)2，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查實驗方案的評價，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識，試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。21、D【解析】放電時，鋰失電子作負極，Cu上O2得電子作正極

40、，負極上電極反應(yīng)式為Li-e-Li+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。【詳解】A放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2 mol電子的電量時，根據(jù)4Cu+O2=2Cu2O，O2+4e-+2H2O=4OH-，正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol，在標準狀況下的體積為0.05mol22 .4L/mol=1.12L，故A正確；B該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)

41、生成Cu2O，故B正確；C該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-，故C正確；D通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應(yīng)過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D錯誤；故答案為D。22、D【解析】A. 35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都相同，A項錯誤；B. 同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原子各亞層中電子的能量不相同，B項錯誤；C. 氧元素、氟元素沒有最高正化合價，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外

42、層電子數(shù)等于其最高化合價，C項錯誤；D. 碳酸的酸性比硅酸強，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項正確；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CHCHO 2+O22+2H2O CH2Cl2 ClMgCH2MgCl HOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2 【解析】A的分子式為，而1，丁二烯與A反應(yīng)生成B，且B與氫氣反應(yīng)得到，結(jié)合信息可知A為，B為結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系與信息可知發(fā)生取代反應(yīng)生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為?！驹斀狻浚?）A的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（2）EF羥基的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：； （

43、3）H的結(jié)構(gòu)簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：、含有苯環(huán)；、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體有：、， 故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，合成路線流程圖為：， 故答案為：。24、CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr（或HCl） 保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化 【解析】（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯烴、1，3丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2，故答案為CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2；（2）苯

44、乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。25、關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞 堿石灰(或生石灰) 白色沉淀 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu Cu2O、Cu 3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl 【解析】(1

45、)檢驗裝置AE的氣密性，要防止氣體進入F；(2)裝置B的作用是干燥氨氣；(3) 裝置C中黑色固體逐漸變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水；沒反應(yīng)的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀；(4)根據(jù)銅元素守恒分析產(chǎn)物的化學(xué)式；(5) 裝置F中產(chǎn)生白煙，說明有氯化銨生成，可知F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣。【詳解】(1). 關(guān)閉彈簧夾2和分液漏斗活塞，打開彈簧夾1，在E中裝入水，然后微熱A，觀察到E中有氣泡冒出，移開酒精燈，E中導(dǎo)管有水柱形成，說明裝置氣密性良好；(2)裝置B的作用是干燥氨氣，所以B中盛放的試劑是堿石灰；(3) 裝置C中黑色固體逐漸

46、變紅，從E中逸出液面的氣體可以直接排入空，說明氧化銅與氨氣反應(yīng)生成銅、氮氣、水，反應(yīng)方程式是2NH3+3CuO N2+3H2O+3Cu；沒反應(yīng)的氨氣進入E，使溶液呈堿性，生成亞硫酸鋇沉淀，E中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成。(4)反應(yīng)前n(CuO)=0.2 mol，則n(Cu)=0.2 mol、n(O)=0.2 mol；反應(yīng)過程中，銅元素物質(zhì)的量不變，氧元素物質(zhì)的量減少，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少2.4 g，則減少氧元素的物質(zhì)的量是=0.15mol，剩余固體中n(Cu)：n(O)=0.2:0.05=4:12:1，所以該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為Cu2O、Cu；(5)裝置F中氯氣與氨氣反應(yīng)生成氯化銨和氮氣，反應(yīng)方程式是

47、3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl?！军c睛】本題考查氨氣的制備與性質(zhì)實驗，包括基本實驗操作、化學(xué)計算等，掌握氨氣的性質(zhì)、明確氨氣制備的原理是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生實驗?zāi)芰头治瞿芰Α?6、+3 防止倒吸 2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O 減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度 空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃度過高易發(fā)生分解 2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O 14 90.5% 【解析】(1)根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可求得，NaClO2中氯元素的化合價為+3價，故答案為：+3；(2)A為安全瓶，作用是防倒吸，故

48、答案為：防止倒吸； (3)根據(jù)題干信息可知，制備NaClO2固體時，冰水浴瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2受熱易分解，ClO2的沸點低，降低溫度可以減少雙氧水的分解、增加ClO2的溶解度，從而提高產(chǎn)率等，故答案為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O；減少雙氧水分解、提高ClO2的溶解度；(4)鼓入空氣的作用是將ClO2趕入氫氧化鈉和雙氧水的混合液中反應(yīng)，空氣流速過慢，ClO2不能被及時一走，濃度過高導(dǎo)致分解；空氣流速過快，ClO2不能被充分吸收，故答案為：空氣流速過快ClO2反應(yīng)不充分，空氣流速過慢ClO2濃

49、度過高易發(fā)生分解；(5)根據(jù)信息可以確定反應(yīng)的反應(yīng)物為ClO3-和Cl-，產(chǎn)物ClO2和Cl2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O，故答案為：2ClO3-+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O；(6)NaClO2和KI反應(yīng)生成的產(chǎn)物為I2和Cl-，離子方程式為：4H+ClO2-+4I-=2I2+Cl-+2H2O，其中氧化劑為ClO2-，還原劑為I-，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1:4，結(jié)合方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可得關(guān)系式NaClO24Na2S2O3，則10mL樣品溶液中，n(NaClO2)= n(N

50、a2S2O3)= 0.2mol/L0.02L=0.001mol，所以1L溶液中n(NaClO2)=0.1mol，m (NaClO2)=9.05g，則NaClO2粗品的純度為，故答案為：1:4；90.5%。27、直形冷凝管(或冷凝管) 除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì) F C B 將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集 滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量) S2Cl2遇水會分解放熱，放出腐蝕性煙氣 ac 100%或%或%或% 【解析】(1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫

51、氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)?！驹斀狻?1)實驗室可利用硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過

52、量則會生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入；儀器m 的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F 中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序為

53、：AFCBED；實驗前打開K1，通入一段時間的氮氣排盡裝置內(nèi)空氣。實驗結(jié)束停止加熱后，再通入一段時間的氮氣，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會分解，為了提高S2Cl2的純度，實驗的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴散)，并產(chǎn)生酸性懸獨液，但不要對泄漏物或泄漏點直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案來測定該混合氣體中SO2的體積分數(shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計算二氧化硫體積分數(shù)；W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因為高錳酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)=mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分數(shù)為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，二氧化硫體積分數(shù)= 。【點睛】考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)實驗