化學平衡與反應(yīng)速率

1、實驗2 化學平衡與反應(yīng)速率一、實驗?zāi)康?.2.3.系別：06 專業(yè)：姓名： 學號：3706 /10 /29 8/27/20221二、實驗原理1濃度和溫度對化學平衡的影響 . .2濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響 .3催化劑對反應(yīng)速率的影響 .盡量使用專業(yè)術(shù)語，化學方程式等。8/27/20222三、實驗儀器及藥品1實驗儀器 燒杯（250cm3，4只） .使用有商標的儀器時要寫出：名稱、型號、規(guī)格、產(chǎn)地和生產(chǎn)廠家等內(nèi)容。2實驗藥品 硫酸H2SO4（4moldm-3） .使用有商標的藥品時要寫出：名稱、分子式、純度產(chǎn)地、批號和生產(chǎn)廠家等內(nèi)容。在做實驗時就要注意記錄優(yōu)級純分析純化學純工業(yè)純實驗室試劑G.R.

2、A.R.C.P.L.R.一級二級三級四級8/27/20223四、實驗內(nèi)容（步驟或過程）1濃度和溫度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響（a）2CrO42(aq) + 2H+(aq) = Cr2O72(aq) + H2O (黃色) (橙色)8/27/20224用表格比較（b）FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl (淡紫色水解后黃棕色) (紅棕色)分成4份，留第4份作比較。樣品操作現(xiàn)象反應(yīng)解釋滴加FeCl3并加熱生成更多的Fe(OH)3FeCl3+3H2O= Fe(OH)3+3HClFeCl3繼續(xù)水解加入Zn粉產(chǎn)生氣泡Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)

3、生氫氣加入濃HCl紅棕色沉淀減少Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + H2OFe(OH)3被HCl溶解反應(yīng)時間很長，一定要先做，并注意反應(yīng)條件的控制。8/27/20225溫度對化學平衡的影響Cu(H2O)42+ + 4Br- (aq) CuBr42+ + 4H2O (藍色) (綠色)Cu(H2O)42+ + 4Br- (aq) CuBr42+ + 4H2O (藍色) (綠色)冷卻因為反應(yīng)：Cu(H2O)42+ + 4Br- (aq) = CuBr42+ + 4H2O 是吸熱反應(yīng)，所以有：8/27/20226估計出時間梯度即可。如果反應(yīng)太快可縮小KIO3的用量為(1/5)或(1/10

4、)。2濃度和溫度對反應(yīng)速率的影響濃度對反應(yīng)速率的影響實驗項目及編號Na2SO3淀粉溶液的體積/cm310101010H2O的體積/cm345403530KIO3溶液的體積/cm35101520cKIO3溶液的濃度/(moldm-3)0.8310-31.6710-32.5010-33.3310-3反應(yīng)時間(t/s)201052.5速率反應(yīng)時間的倒數(shù)(s/t)0.050.10.20.45SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O8/27/20227濃度對反應(yīng)速率的影響（圖）5SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O濃度增大反

5、應(yīng)速率加快注意坐標軸的表示方法8/27/20228估計出時間和溫度梯度即可?？梢圆捎美渌厮?、和熱水。溫度對反應(yīng)速率的影響操作溫度T/變藍時間t/s反應(yīng)速率解釋第1次2540慢溫度升高反應(yīng)速率加快第2次3530較快第3次4520快5SO32- + 2IO3- + 2H+ = 5SO42- + I2 + H2O8/27/202293催化劑對反應(yīng)速率的影響序號反應(yīng)催化劑反應(yīng)速率2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+K2SO4+8H2OMn2+快無慢Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Co2+快無慢2H2O2 = 2H2O + O2 Fe3+較快Cu2+較快Fe3+、Cu2+ 快無慢8/27/2022104接觸面積對反應(yīng)速率的影響反應(yīng)CaCO3形態(tài)接觸面積反應(yīng)速率CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2小塊狀小慢粉末狀大快五、問題討論 1、 2、預(yù)習報告8/27/202211特別注意：1、將預(yù)習報告放在實驗桌上給老師檢查。2、取用藥品、儀器后要及時歸位。3、清洗儀器要在大水槽中進行。4、要隨時保持實驗桌的清潔衛(wèi)生。5、學會估計液體試劑的量，如：3D、2ml等。6、固體試劑的用量不可太多。