氯溴碘化學(xué)活潑性比較

1、一、知識回顧 金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb HCu Hg Ag PtAu鉀，鈣，鈉，鎂，鋁，鋅，鐵，錫，鉛，氫，銅，汞，銀，鉑，金 “以強制弱”原則根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷置換反應(yīng)是否發(fā)生。氫前面的金屬可以把酸中的氫置換出來。位置在前的金屬可把在后的金屬置換出來。金屬如此，非金屬是否也有類似的規(guī)律呢？氯、溴、碘化學(xué)活潑性的比較利用下列物質(zhì)：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4。實驗設(shè)計判斷Cl2、Br2、I2三者的活潑性強弱。方法一、實驗探究法探究氯、溴、碘單質(zhì)活潑性的強弱結(jié) 論驗 證 (操作和現(xiàn)象)方 案 設(shè) 計假 設(shè) (

2、可能性)Cl2 Br2溴水+NaClBr2 Cl2Cl2I2I2 Cl2Br2I2I2 Br2氯水+NaBr氯水+KI碘水+NaCl溴水+KI碘水+NaBr振蕩2mLNaBr溶液2mL新制氯水1mLCCl4振蕩振蕩2mLNaCl溶液2mL溴水1mLCCl4振蕩振蕩2mL新制氯水1mLCCl4振蕩2mLKI溶液振蕩2mL碘水1mLCCl4振蕩2mLNaCl溶液振蕩2mL溴水1mLCCl4振蕩2mLKI溶液振蕩2mL碘水1mLCCl4振蕩2mLNaBr溶液實 驗 結(jié) 論 活潑性（ 氧化性） Cl2 Br2 I2 1、Br2、I2不能將Cl2置換出來； 2、Cl2能置換出Br2而I2不能； 3、Cl

3、2 、 Br2都能將I2置換出來。方法二、閱讀歸納法 請同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本P44的資料庫，比較氯、溴、碘與氫氣化合的反應(yīng)條件、放出或吸收熱量的多少及生成物的熱穩(wěn)定性，總結(jié)出氯、溴、碘的活潑性是怎樣變化的？H2（g） Cl2（g） 點燃或光照 2HCl（g） 92.3KJH2（g） Br2（g） 500 2HBr（g） 36.4KJH2（g） I2 （g） 2HI （g） 26.5KJ思考：反應(yīng)的難易與反應(yīng)吸收或者放出熱 量的多少有何關(guān)系？相似性：Cl2、Br2、I2都能與H2發(fā)生化合反應(yīng)，方程式可以概括為：H2+X22HX。差異性：反應(yīng)條件越來越高；相同物質(zhì)的量的Cl2、Br2、I2反應(yīng)放出的

4、熱量越來越少；生成物的熱穩(wěn)定性越來越差。 活潑性： Cl2Br2I2氯、溴、碘單質(zhì)與水的反應(yīng)Cl2 H2O HCl HClO （ 反應(yīng)程度較大） Br2 H2O HBr HBrO （反應(yīng)較微弱） I2 H2O HI HIO （反應(yīng)很微弱，幾乎不進(jìn)行）方法三、追根溯源 結(jié) 構(gòu) 性質(zhì)？氯溴碘在周期表中的位置氯溴碘思考：氯、溴、碘原子結(jié)構(gòu)的異同？ +17+35+53Cl Br I 相同點：最外層7個電子易得一個電子，具氧化性。得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱。不同點：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定小結(jié)總結(jié)-氯溴碘的相似性：1、與某些鹽溶液置換反應(yīng)2、與氫氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng)3、與水反應(yīng)4、與堿溶液反應(yīng)5、與金屬單質(zhì)反應(yīng) F2Br2I2Cl2單質(zhì)顏色密度狀態(tài)熔沸點淺黃綠色黃綠色深紅棕色紫黑色氣 態(tài)氣 態(tài)液 態(tài)固 態(tài)增 大升 高 鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的變化規(guī)律查閱資料了解氟氣特性作業(yè)想成為一個有“氟”之人嗎？思考 比較物質(zhì)化學(xué)活潑性有哪些基本方法？單質(zhì)之間的相