高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)練習(xí)題

1、必修一第一章一、物質(zhì)的量：1、“物質(zhì)的量”是國(guó)際單位制中的基本的物理量之一，用n表示2、意義：把必定數(shù)目的微觀粒子與宏觀可稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來，它表示的是物質(zhì)中所含粒子的多少-分子、原子、離子、質(zhì)子、電子。3注意：“物質(zhì)的量”是一個(gè)物理量的全稱，是一個(gè)專有名詞，不可以看作物質(zhì)的數(shù)目或質(zhì)量來理解，不得隨意增減。二、摩爾物質(zhì)的量的單位1、摩爾是“物質(zhì)的量”的單位。1摩爾：含有與中所含的碳原子數(shù)同樣的粒子數(shù)，該物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol。它表示的是物質(zhì)中微粒的個(gè)數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)的比值。粒子數(shù)目N物質(zhì)的量n阿伏加德羅常數(shù)NA2、阿伏加德羅常數(shù)（NA）單位：mol1（/mol）數(shù)值：中所含12C原子的個(gè)數(shù)

2、（0.012kg）1.9931026kg近似值：1023mol1（1023/mol）3、適用范圍：只適用于微觀粒子，不可以應(yīng)用于宏觀物質(zhì)。（分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子），在使用時(shí)一定注明微觀粒子的種類，如1molH、1molH+。不可以用摩爾數(shù)取代物質(zhì)的量。三、摩爾質(zhì)量如何由物體質(zhì)量求出微觀粒子個(gè)數(shù)呢物質(zhì)質(zhì)量?物質(zhì)的量NA粒子個(gè)數(shù)單個(gè)粒子質(zhì)量很難稱量，但大批粒子總質(zhì)量可稱量。（分子質(zhì)量約10261025kg，如有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子總質(zhì)量約為103102kg，即1g10g）1、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所擁有的質(zhì)量。即每摩爾粒子所擁有的質(zhì)量，用M表示物質(zhì)質(zhì)量m摩爾質(zhì)量Mn粒子物質(zhì)的量

3、2、單位：gmol1,g/mol或kgmol1kg/mol3、摩爾質(zhì)量的數(shù)值，等于該粒子的相對(duì)質(zhì)量。即：H2O分子量為18，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol4、相關(guān)計(jì)算例題1.1mol水分子中含有約個(gè)水分子（1023）O中含有約23個(gè)O分子（10）222molH+中含有約個(gè)H+（1024）在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)克X與Y完整反應(yīng)后，生成克R，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為（）A、16：9B、23：9C、32：9D、46：9以下說法中不正確的選項(xiàng)是：A、摩爾是基本物理量之一B、1mol氯分子的質(zhì)量是71gC、硫酸的質(zhì)量是49gD、0.006kg碳原子的物

4、質(zhì)的量是以下說法正確的選項(xiàng)是：A、1023就是阿伏加德羅常數(shù)B、1molCl2含有2NA個(gè)氯原子C、摩爾既可表示質(zhì)量，又可以表示數(shù)目D、32gO2所含O2的摩爾數(shù)是1mol第二章元素與物質(zhì)世界第一節(jié)元素與物質(zhì)的分類1、元素與物質(zhì)的關(guān)系元素：是含有同樣核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)一類原子的總稱。元素是物質(zhì)的基本構(gòu)成成分，物質(zhì)都是由元素構(gòu)成的。元素在物質(zhì)中一般以兩種形態(tài)存在：一種是游離態(tài)（單質(zhì)），另一種是化合態(tài)（化合物）。2、物質(zhì)的分類溶液：分別質(zhì)粒度小于1混雜膠體：分別質(zhì)粒度大于1nm小濁液：分別質(zhì)粒度大于100nm物分別系：由一種或幾種物質(zhì)以粒子的形式分別到另一種物質(zhì)里形成的系統(tǒng)叫做分別系。溶液、膠體、濁

5、液都屬于分別系。分別質(zhì)：被分別成粒子的物質(zhì)分別分別劑：粒子分別在此中的物質(zhì)性質(zhì)現(xiàn)象應(yīng)用布朗運(yùn)膠膠粒在不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)動(dòng)體性丁達(dá)爾當(dāng)可見光經(jīng)過膠體時(shí)，在入射光側(cè)面觀察差別膠體和質(zhì)現(xiàn)象到時(shí)亮的光區(qū)溶液電泳膠粒在電場(chǎng)的作用下發(fā)生定向挪動(dòng)電鍍破壞膠粒外層電荷，使分別質(zhì)齊聚成較大聚沉微粒因重力作用形成沉定析出分別精制膠因?yàn)槟z體的分別質(zhì)微粒粒度介于1100nm滲析之間，這樣的微?？梢酝高^濾紙，而不可以體穿過半透膜第二節(jié)電解質(zhì)一、電解質(zhì)（分別膠體和溶液）電解在水溶液里或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物稱為電質(zhì)解質(zhì)化合物非電解在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物稱質(zhì)為非電解質(zhì)注意：電解質(zhì)是自己在溶于水或熔融

6、狀態(tài)能導(dǎo)電，有些物質(zhì)固然溶于水后也能導(dǎo)電，但是已于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。如：CO2、SO2、NH3等溶于水后形成H2CO3、H2SO3、NH3H2O，固然能導(dǎo)電，但其實(shí)不是CO2、SO2、NH3自己能導(dǎo)電。電解強(qiáng)電解在水深液中能完整電離的電解質(zhì)。如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、質(zhì)質(zhì)鹽弱電解在溶液中只有部分電離的電解質(zhì)。如：弱酸、弱堿質(zhì)二、電解質(zhì)的電離電離：溶解于水或受熱融化時(shí)，離解成可以自由挪動(dòng)的離子的過程稱為電離。電離可用電離方程式表示：（書寫電離方程式時(shí)注意事項(xiàng)）+2-Na2SO4=2Na+SO41、左側(cè)是化學(xué)式，右側(cè)為離子式。2、滿足質(zhì)量守恒與電荷守恒。3、有原子團(tuán)的不可以拆離4、完整電離的物質(zhì)用“=”連接

7、。強(qiáng)電解在水溶液中完整電離的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)質(zhì)電解質(zhì)弱電解在水溶液中部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)一般有：強(qiáng)酸（H2SO4、HCl、HNO3等）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等）。全部鹽都為強(qiáng)電解質(zhì)。弱電解質(zhì)一般有：弱酸（H2CO3、CH3COOH乙(酸)、HClO、H2S等）弱堿（NH3H2O）注：弱電解質(zhì)電離時(shí)使用可逆符號(hào)（）二、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：是離子間的反應(yīng)。如：稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的H+與-2+2-2+2-+OH結(jié)合生成水、Ba與SO4結(jié)合生成硫酸鋇積淀。Ba+SO4+2OH+2H=BaS

8、O4+2HO離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。2、離子方程式離子方程式：表述離子反應(yīng)的式子。現(xiàn)以NaOH與H2SO4反應(yīng)為例子講解離子方程式的寫法，平常分為四步：一寫；寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。2NaOH+H2SO4=Na2S04+2H2O二改；改寫化學(xué)方程式。2Na+2OH-+2H+SO2-=2Na+SO2-+2HO44+2注：假如有難溶物質(zhì)（積淀）、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）和非電解質(zhì)，則用化學(xué)式表示，其余的則用離子符號(hào)表示。三刪；刪除不參加反應(yīng)的離子。+-+2H+2-=2Na+2-+2H2O2Na+2OH+SO4+SO4OH-+H

9、+=H2O四查；檢查能否吻合質(zhì)量守恒與電荷守恒定律。注意：在書寫離子方程式時(shí)，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱電解質(zhì)）、揮發(fā)性的物質(zhì)（氣體）書寫化學(xué)式表示。第三節(jié)氧化劑和復(fù)原劑1、氧化復(fù)原反應(yīng)我們依據(jù)化學(xué)反應(yīng)中元素能否有化合價(jià)的變化，將反應(yīng)分所化復(fù)原反應(yīng)和非氧化復(fù)原反應(yīng)。氧化反應(yīng)和復(fù)原反應(yīng)是兩個(gè)相反應(yīng)的過程，它們一致于一個(gè)氧化復(fù)原反應(yīng)中，是一個(gè)整體。氧化反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化在反應(yīng)過程中有元合價(jià)高升化氧化復(fù)原反素化合價(jià)變化的化學(xué)應(yīng)復(fù)原反應(yīng)：反應(yīng)物所含元素化學(xué)反應(yīng)反合價(jià)降低應(yīng)非氧化復(fù)原在反應(yīng)過程中無元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)氧化復(fù)原反-應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移，如：失掉2e化合價(jià)H+CuO=Cu+H2OZ

10、n+CuSO4=Cu+ZnSO42獲取2e-化2氧化劑復(fù)原劑在氧化復(fù)原反應(yīng)中，所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)物，稱為氧化劑；所今元素的化合價(jià)高升的反應(yīng)物，稱為復(fù)原劑。失電子化合價(jià)高升為復(fù)原劑（被氧化）得子化合價(jià)降低氧化（被原）在氧化原反中，氧化和原都是反物中的物。其物一般稱作氧化物和原物（在氧化原反中，被氧化而生成的物氧化物，被原而生成的物原物）如：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+2H2O+NO原氧化氧化原充明：氧化性和原性弱的比：一種物在氧化原反中是做氧化是原，要通詳細(xì)化學(xué)反詳細(xì)分析。但是不一樣的氧化或原，因其得失子的能力不一樣，其氧化能力或原能力不一樣。我可以借助氧化原反的相關(guān)性加以

11、比。如：1、在同一個(gè)氧化原反中；氧化性：氧化氧化物；原性：原原物如上述反中，F(xiàn)e的原性比NO要，HNO3的氧化性比Fe(NO3)3要。2、同一種元向來，一般狀況下是逐著化合價(jià)的高升，氧化性越，化合價(jià)降低，原性增。如：Fe（原性）Fe2+（既有原性又有氧化性）Fe3+（氧化性）3、金屬活性；金屬越活，其原性越；反其離子的氧化性越。如：Fe比Cu活，F(xiàn)e的原性比Cu；反Cu2+的氧化性比Fe2+。4、氧化原反的條件。與同種物反生成的氧化物或原物同樣，條件越溶易，其原性或氧化性就越。如：2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl()=MnCl2+Cl2

12、+2H2O因KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)比MnO2與濃鹽酸反應(yīng)條件較為溶易，固其氧化性是：KMnO4MnO23、鐵及其化合物的氧化性和復(fù)原性：?jiǎn)钨|(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵，元素符號(hào)為Fe，有銀白色金屬光彩的金屬單質(zhì)、質(zhì)硬、密硬較大、有優(yōu)異的導(dǎo)電、導(dǎo)熱能力和優(yōu)異的延展性。1、Fe2+和Fe3+的鑒別：3+在Fe3+溶液中滴加KSCN溶液，如顯血紅色，說明存在Fe3+Fe的鑒別滴入NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色的積淀，說明溶液中存在Fe3+滴入NaOH溶液，先生成白色的Fe(OH)2積淀，隨后變?yōu)榛揖G色，F(xiàn)e2+的最后變?yōu)榧t褐色鑒別先滴入KSCN溶液，無血紅色。再加入HNO3后滴入KSCN溶液，顯血紅色含F(xiàn)e3+的溶

13、液一般為黃色，含F(xiàn)e2+的溶液一般為淺綠色。Fe、Fe2+、Fe3+的氧化性與復(fù)原性化學(xué)方程式離子方程式Fe的復(fù)原Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2H+=Fe2+H2性Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+2H+=Fe2+H2Fe+4HNO=Fe(NO)+2H+NO=32OFe+4H333+NOFe3+2HO+NO在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)高升，在反應(yīng)中做復(fù)原劑，表現(xiàn)為復(fù)原性42432+2=6Fe3+6FeSO+3Cl=2Fe(SO)+6Fe+3Cl+6Cl2FeCl32FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe2+的復(fù)原性3FeSO4+4HNO3=Fe

14、(SO4)3+Fe(NO)3+2HO+NO232在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2升到+3，F(xiàn)e2+表現(xiàn)為復(fù)原性FeO+H2=Fe+H2O2+的氧化Zn+FeSO=ZnSO+FeZn+Fe2+=Zn2+FeFe44性在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+2降到0，F(xiàn)e2+表現(xiàn)為氧化性2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+Fe3+的氧化性32+2HCl3+2I=2Fe3+I22FeCl+2HI=2FeCl2Fe+I2在以上反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+表現(xiàn)為氧化性依據(jù)以上關(guān)系繪制鐵三角關(guān)系圖：

15、（不一樣價(jià)態(tài)鐵元素之間的變換請(qǐng)同學(xué)們自己完成）Fe（復(fù)原2+Fe3+例題：Fe（氧化既有氧化第三章自然界中的元素1節(jié)、碳的多樣性1、多種多樣的碳單質(zhì)金剛石：是硬度極高，無色透明晶體；在金剛石中，每個(gè)碳原子都與相鄰的四個(gè)碳原子以強(qiáng)的互相作用直接連接，形成四周體結(jié)構(gòu)。石墨：是一種深灰色、質(zhì)軟、不透明、易導(dǎo)電的片狀固體；在石墨中，碳原子呈層狀擺列；第一層上的碳原子以強(qiáng)的作用形成平面六邊形結(jié)構(gòu)；層與層之間的互相作用較弱，簡(jiǎn)單發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)。C60：是灰黑色固體；C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，碳原子位于球的表面，呈正六邊形和正五邊形擺列，球內(nèi)是空的。利用金剛石的硬做切割刀、鉆優(yōu)等。利用石

16、墨的導(dǎo)電性作電極或?qū)w、滑動(dòng)性作潤(rùn)滑劑，等些資料。由同一種元素構(gòu)成的性質(zhì)不一樣的幾種單質(zhì)，叫做該元素的同素異形體。如：O2與O3、紅磷與白磷2、廣泛存在的含碳化合物盡管碳元素有多種同素異形體，但它在自然界中主以化合物的形式存在的；有無機(jī)含碳物和有機(jī)物?，F(xiàn)以碳酸鈉和碳酸氫鈉為例子介紹無機(jī)含碳化合物。物名稱碳酸鈉（Na2CO3）碳酸氫鈉（NaHCO3）理俗名蘇打小蘇打性色態(tài)白色固體質(zhì)水溶性都易溶于水但溶解度S碳酸鈉S碳酸氫鈉NaCO與NaHCO的化學(xué)性質(zhì)比較233實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與酸（H+）的反應(yīng)產(chǎn)生氣泡-與堿（OH）的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色積淀Na2CO3產(chǎn)生白色積淀CaCl

17、2反應(yīng)結(jié)論CO32-+2H+=CO2+H2O-+HOHCO+H=CO322Na2CO3不反應(yīng)-2-+HOHCO+OH=CO332CO2-2+Ca=CaCO332+-+HOCa+HCO+OH=CaCO332CO2-2+Ca=CaCO33NaHCO3無明顯現(xiàn)象NaHCO3不反應(yīng)Na2CO3無明顯現(xiàn)象Na2CO3不分解加熱NaHCO3分解產(chǎn)生CO22NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3與NaHCO3的互相轉(zhuǎn)變Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCO232NaHCO=Na32CO3+CO2+H2O2NaHCO+NaOH3=N

18、a2CO3+H2O碳酸碳酸鹽加熱、加碳酸氫鹽1、如何鑒別NaCO與NaHCO如是溶液則加入CaCl溶液；如是固體則加熱23322、如何除去NaCO中少許的NaHCO加熱則可。必定條件時(shí)也可加入合適的NaOH溶233液。3、如何除去NaHCO中少許的NaCO通入中量CO32323、碳及其化合物間的轉(zhuǎn)變自然界中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)變；在自然界中，碳及其化合物間進(jìn)物著永不暫停的轉(zhuǎn)化，這些轉(zhuǎn)變是特別重要的。也是特別美好的。詳情請(qǐng)閱讀課本第6364頁，現(xiàn)以溶洞的形成為例假以說明；石灰?guī)r里不溶性的碳酸鈣受水和二氧化碳的作用轉(zhuǎn)變?yōu)槲⑷苄缘奶妓釟溻}。CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2）.溶有碳酸氫鈣

19、的水,當(dāng)從洞頂向洞底滴落時(shí),水分的蒸發(fā)、壓強(qiáng)的減小及溫度的高升都會(huì)使其析出碳酸鈣積淀。（Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論向澄清石灰水開時(shí)出現(xiàn)白色積淀Ca2+2OH-+CO2=CaCO3+H2O中續(xù)通入CO當(dāng)CO過分時(shí)，積淀開始CaCO+CO+HO=Ca2+2HCO-223223溶解澄清溶液加熱出現(xiàn)白色積淀Ca2+2HCO-=CaCO+CO+332H2O生活生產(chǎn)中碳及其化合物間的轉(zhuǎn)變；C以“碳三角”的形式以例。NaOHCOCO2NaCONaHCO323第二節(jié)、氮的循環(huán)1、氮在自然界中的循環(huán)氮是地球含量豐富的一種元素。除了以單質(zhì)的形式存在于大氣中外，氮元素也以化

20、合態(tài)的形式存在于自然界中的各個(gè)地方。氮在自然界中的循環(huán)的重要性。詳情見課本第7071頁。2、氮循環(huán)中的重要物質(zhì)及其變化氮?dú)馀c氮的固定在平常狀況下，氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不開朗，很難與其余物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。密度比空氣小，不溶于水。使空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)楹幕衔锏姆椒ń凶龅墓潭ǚ鸥吣芄痰篘2+O2=2NO自然固氮氮的固定生物固氮：微生物種群將空氣的氮?dú)饨?jīng)過生物化學(xué)過程轉(zhuǎn)變高溫為含氮化合物。人工固氮：N2+3H22NH3（認(rèn)識(shí)可逆符號(hào)）催化放N2+O2=2NO（氮?dú)馀c氧氣可以直接化合生成無色、難溶于水易氧化的一氧化氮?dú)怏w，有劇毒。）2NO+O2=2NO（一氧化氮易氧化生成紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體

21、二氧化氮，能與水反應(yīng)）3NO2+H2O=2HNO3+NO（二氧化氮溶于水時(shí)與水發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮。）4NO+3O+2HO=4HNO4NO2+O2+2HO=4HNO22323氨及其銨鹽的性質(zhì)氨（NH3）無顏色、有刺激性氣味的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度比空氣小，極易溶于水。實(shí)氨實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)的性噴泉實(shí)驗(yàn)，在燒瓶?jī)?nèi)看到噴泉現(xiàn)NHNH+-32324象NH+HOHO+OH1質(zhì)氨氣極易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)顯堿性溶液顯紅色（燒杯中的水有酚酞）2迅速反應(yīng)、出現(xiàn)大批白煙NH3+HCl=NH4Cl能與酸反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2HO3實(shí)驗(yàn)室氨氣的制取如何檢驗(yàn)、驗(yàn)滿大多數(shù)銨鹽

22、都易分解，生成氨氣。實(shí)驗(yàn)1銨鹽2質(zhì)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論試管底部的固體分解NH4Cl=NH3+HCl有白色固體附在試管內(nèi)壁上NH3+HCl=NH4Cl（白色固體顆粒）白色固體分解，生成無色氣體NH4HCO3=NH3+CO2+H2O使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)、有NH3產(chǎn)生石灰水變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O試管內(nèi)有氣泡冒出、有刺激性氣體產(chǎn)生NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，變有NH3產(chǎn)生用這種方法檢驗(yàn)NH4+藍(lán)因?yàn)榘敝械氐幕蟽r(jià)處于低價(jià)，所以氨擁有復(fù)原性，能與某些氧化性物質(zhì)發(fā)生反高溫點(diǎn)應(yīng)。4NH3+5O2=4NO+6H24NH3+3O2(純

23、)=2N+6H2O（氨氣能在純氧中燃燒）氮肥的介紹硝酸及其應(yīng)用硝酸的物理性質(zhì)：純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味，能以隨意比溶于水的液體硝酸的化學(xué)性質(zhì)：顯色反應(yīng)遇酚酞不變色、遇石蕊變紅色與堿反應(yīng)NaOH+HNO3=NaNO3+H2O酸與金屬反應(yīng)在氧化性性質(zhì)里面做詳細(xì)介紹CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O性與金屬氧化物3FeO+10HNO(稀)=3Fe(NO)3+NO+5H2O(酸性、氧化性)與鹽的反應(yīng)CaCO3+HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O受熱、不穩(wěn)固性：4HNO3=2HO+4NO2+O2Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2HO(鐵溶解，有氣體放出，溶液顯

24、黃色)3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O（銅溶解，有氣體放出，溶液顯藍(lán)色）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO+2HO（銅溶解，有紅棕色氣體放出，溶液顯藍(lán)色）屬注：冷、濃HNO3使Fe、Al純化。即常溫下，濃硝酸可使鐵、鋁表面形成致密的氧氧化膜而純化保護(hù)內(nèi)部的金屬不再與酸反應(yīng)，所以可以用鋁質(zhì)或鐵質(zhì)容器盛濃硝酸?；?HNO3(濃)+C=CO2+4NO2+2HOS+2HNO3(濃)=2NO+SO2+H2O性屬3FeO+10HNO(稀)=3Fe(NO)3+NO+5H2O3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7HOSO2+2HNO3(濃)=H2SO

25、4+2NO特別注意：硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生的是氮氧化物而硫酸與開朗金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣。3、人類活動(dòng)對(duì)自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響光化學(xué)煙霧酸雨光化學(xué)煙霧和酸雨的危害，大家可以參照課本第7778頁。第三節(jié)硫的轉(zhuǎn)變1、自然界中的硫自然界中不一樣價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)變游離態(tài)：?jiǎn)钨|(zhì)硫（S）俗稱硫黃，為黃色或淡黃色固體；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；熔沸點(diǎn)都不高。有同素異形體（斜方硫、單斜硫）化合態(tài)：主要有氧化物、硫化氫和地下礦物。同種元素：跟著化合價(jià)高升，20466H2SSSO2SO3(H2SO4)復(fù)原性既有復(fù)原性既有復(fù)原性硫黃擁有廣泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴

26、及殺蟲劑等，還用于制造火藥、煙花爆竹等?；瘜?shí)現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)點(diǎn)學(xué)性硫燃燒，發(fā)光、發(fā)熱生成有刺激性氣質(zhì)味氣體S+O2=SO2硫元素化合價(jià)高升，復(fù)原1性在空氣中為淡藍(lán)色，在純氧中為藍(lán)紫色火焰Fe+S=FeS硫元素化合價(jià)降低，氧激烈燃燒發(fā)光、發(fā)熱，生成黑色固體化性2、實(shí)驗(yàn)室研究不一樣價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)變本小節(jié)主要以介紹含硫化合物的性質(zhì)來介紹在實(shí)驗(yàn)室含硫化合物間的轉(zhuǎn)變。物理性質(zhì)：無色有臭雞蛋氣味的有劇毒氣體。密度比空氣略大，稍溶于點(diǎn)點(diǎn)水，其水溶液叫氫硫酸H2S可燃2HS+3O2=2HO+2SO（氧氣充分）2H2S+O2=2HO+2S（氧氣不的性足）性2HS+SO2=3S+2HO(有黃色小顆粒生成)質(zhì)復(fù)原H2S

27、+Cl2=2HCl+S(氯水退色,有黃色積淀生成)性H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2HO3H2S+2HNO3(稀)=3S+2NO+4HO(注意現(xiàn)象)FeS+2HCl=FeCl+H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S(可用醋酸鉛制法試紙檢驗(yàn))物理性俗稱亞硫酸酐、在平常狀況下，SO2是沒有顏色有刺激性氣味的有毒氣體，質(zhì)易溶于水與水反SO2+H2OH2SO3（SO2不但易溶于水，還可以與水反應(yīng)，生成亞硫酸，但應(yīng)不穩(wěn)固）SO2氧化性2HS+SO2=3S+2HO(有黃色小顆粒生成)的2SO+O催化劑2SO232KMnO4+5SO2+2HO=K2SO4+2MnSO4+2HSO4（高錳酸鉀溶液

28、退色）復(fù)原性性Cl2+2HO+SO2=2HCl+HSO4（氯水退色）2HNO3+SO2=H2SO4+2NO（有紅棕色氣體生成）質(zhì)SO2于水生成的亞硫酸能與有色物質(zhì)結(jié)合，生成一種無色且不穩(wěn)固的化合漂白性物。Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（常用亞硫酸鹽跟硫酸起反應(yīng)應(yīng)制得二氧制法化硫）CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁，故在鑒別時(shí)采納氣味和漂白性(如與品紅反應(yīng))。物理性質(zhì)俗稱硫酸酐、是一種沒有顏色易揮發(fā)的晶體，有必定的刺激性氣味SO3的與水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4三氧化硫遇水激烈反應(yīng)，放出大批的熱。性2HSO4(濃)+Cu=CuSO4+2HO+SO2質(zhì)氧化性2HSO4

29、(濃)+C=CO2+2HO+2SO硫酸的工業(yè)制法:4FeS高+11O=2FeO+8SO2SO+O催化劑2SO2232223SO3+H2O=H2SO4(工業(yè)上不用水或稀硫酸作為汲取劑汲取SO3，因?yàn)橛盟橙『?jiǎn)單酸霧，汲取收速率慢，常用%的硫酸來汲取SO3。)3、酸雨及其防治除氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨的主要物質(zhì)。二氧化硫進(jìn)入空氣中的主要反應(yīng)：2SO+O催化劑2SOSO+HO=HSOSO+HOH2SO2HSO+O=2HSO2332242232324酸雨的災(zāi)禍：嚴(yán)重威迫著生態(tài)環(huán)境。酸雨會(huì)使湖泊的水質(zhì)變酸，以致水生物死亡；酸雨浸漬土壤，會(huì)使土壤變得困窮；長(zhǎng)遠(yuǎn)的酸雨傷害會(huì)造成叢林大面積死亡；酸雨

30、對(duì)人體健康也有直接影響。酸雨的防治：一、從實(shí)質(zhì)狀況出發(fā)，對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制；二、改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用氫能、風(fēng)能、太陽能等潔凈能源，從根本上解決問題。增補(bǔ)：對(duì)煤然燒產(chǎn)生的廢氣進(jìn)行常溫脫硫辦理的基本流程圖。煤燃燒產(chǎn)生的CaCO3+H2O主要產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)：SO2+CaCO3=CaSO3+CO22CaSO3+O2=2CaSO4第四節(jié)海水中的化學(xué)元素1海水化學(xué)元素的寶庫(kù)元素周期表列出的110多種元素，有80多種能在海水中找到。可見海水中含元素種類之多。世界均勻每年由陸地和大氣進(jìn)入海洋的物質(zhì)（除水外）總量約為1010噸。（海水含量之多）此中氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、碳、鍶、溴、硼、氟這素。11種元素稱

31、為海水中的常量元但海水中所含元素大多數(shù)以鹽的形式存在。氯堿工業(yè)工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉、氯氣和氫氣，其反應(yīng)原理為：通2NaCl+2H2O=2NaOH+2H+Cl2氫氧化鈉、氯氣和氫氣都是重要的化工原料，可用于制取多種代工產(chǎn)品，這樣，就形成了一個(gè)重要的化學(xué)工業(yè)分支氯堿工業(yè)。氫氣利用其復(fù)原性用于冶鹽酸飽和食鹽氯氣用于合成從海水中提煉碘，碘可用于制藥。在食鹽中一定加入必定量的碘酸鉀（KIO3），以保證人體對(duì)碘的攝取量。2鎂和海水提鎂海水中鎂的含量一般為1.28gL-1，總儲(chǔ)量約為21015噸。目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來自海水。海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿，獲取氫氧化鎂積

32、淀，將積淀分別出來后再加入鹽酸把它變?yōu)槁然V；以后，經(jīng)過濾、干燥、電解，即可獲取金屬鎂。引入海水氯氣回收用來工業(yè)流程：Mg(OH)HCl通MgCl殼高CaHOCa(OH貝通MgCl=Mg+Cl鎂的物理、化學(xué)性質(zhì)：銀白色、在空氣中易被氧化而生成灰色的氧化鎂。質(zhì)軟，密度較小，鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好。有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)。在冶金工業(yè)上，金屬鎂常用做復(fù)原劑和脫氧劑。鎂的化學(xué)性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鎂與氧氣反應(yīng)點(diǎn)激烈反應(yīng)，發(fā)出刺眼的強(qiáng)2Mg+O2=2MgO光、有白色固體(MgO)反成激烈反應(yīng)，發(fā)出刺眼的強(qiáng)鎂與二氧化碳點(diǎn)光、有白色固體(MgO)反反應(yīng)2Mg+CO=2MgO+C成，在集氣瓶?jī)?nèi)壁有黑色2

33、固體(C)生成3溴和海水提溴溴是海水中重要的非金屬元素。地球上99%的溴元素以Br的形式存在于海水中。溴和氯、碘等元素在原子結(jié)構(gòu)和元生性質(zhì)方面擁有必定的相似性，化學(xué)上常把它們放在一起研究。氯、溴和碘這三種元素都屬于鹵族元素（簡(jiǎn)稱鹵素）。它們?cè)谠刂芷诒碇信旁谕豢v列（第主族）溴單質(zhì)和碘單質(zhì)的物理性質(zhì)：物理性質(zhì)溴單質(zhì)碘單質(zhì)紫黑晶體（碘蒸氣顯顏色棕紅色紫色）狀態(tài)液體固體溶解性水中橙色淡棕色(黃褐色)和溶液酒精中橙紅色棕色(紫紅色)顏色四氯化碳橙紅紫、深紫色中經(jīng)過以上可知，溴、碘在有機(jī)溶劑中的溶解性要大?？捎糜谳腿?。萃取與物質(zhì)分別：溴單質(zhì)和碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比它們?cè)谒械娜芙舛纫蟮枚?，而?/p>

34、與四氯化碳又不互溶。據(jù)此可以用四氯化碳將溴或碘單質(zhì)從它們的水溶液中提拿出來，這種操作屬于萃取。萃?。豪没祀s物中一種溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解性的不一樣，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所構(gòu)成的溶液中提拿出來的分別方法叫做萃取。氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱的比較：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論溶液分層、CCl層顯橙色Cl+2NaBr=2NaCl+BrCl水、NaBr溶液、CCl4224溶液（說明有Br2生成）Cl2+2Br=2Cl+Br2溶液分層、CCl層顯紫色Br+2KI=2KBr+I2Br水、KI溶液、CCl溶4224液（說明有I2生成）Br2+2I=2Br+I2Cl2水、KI溶液、CCl4溶溶液分層、CC

35、l4層顯紫色Cl2+2KI=2KCl+I2液（說明有I2生成）Cl+2I=2Cl+I22氯、溴和碘的氧化性強(qiáng)弱Cl2Br2I2的比較因?yàn)镃l2、Br2的氧化性都比I2要強(qiáng)，所以Cl2、Br2都能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)。海水中提溴：濃縮：將海水濃氧化：加入氧化劑，提?。豪娩蹇s，提升溴的含量一般使用氯。的揮發(fā)性，鼓第四章元素與資料世界第1節(jié)硅無機(jī)非金屬資料無機(jī)非金屬資料主要包含陶瓷、玻璃、無機(jī)非金屬涂層等。這種資料一般耐高溫、硬度高、抗腐化，有些資料還有獨(dú)到的光電特征。1半導(dǎo)體資料與單質(zhì)硅半導(dǎo)體資料特指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體與絕緣體之間的一類資料（半導(dǎo)體資料有石墨、鍺、硅）。單質(zhì)硅單質(zhì)硅有

36、晶體硅和無定形硅（非晶硅）兩種。晶體硅是灰黑色、的物理有金屬光彩，硬而脆的固體。單質(zhì)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣性質(zhì)體之間。硅的化學(xué)性質(zhì)化與氧反應(yīng)Si+O2=SiO2高學(xué)性與碳反應(yīng)Si+C=SiC質(zhì)Si+4HF=SiF4+2H注：硅一般不與弱氧化酸與酸反應(yīng)反應(yīng)。與強(qiáng)堿反應(yīng)Si+2NaOH+HO=Na2SiO3+2H高SiO2+2C=Si+2CO制得粗硅高硅的工業(yè)制法Si+2Cl=SiCl42高SiCl4+2H2=Si+4HCl制得精硅硅不僅用于制造晶體管、集成電路，還用于制造硅整流器和太陽能電池等。其余，硅合金的用途也很廣。比方：含硅4%的鋼擁有優(yōu)異的導(dǎo)磁性，可用來制造變壓器鐵芯；含硅15%左右的

37、鋼擁有優(yōu)異的耐酸性，可用來制造耐酸設(shè)備等。2二氧化硅與光導(dǎo)纖維SiO2的物理性SiO2分為晶體和無定形兩大類，它的熔點(diǎn)高，硬度大。質(zhì)透明的石英晶體是平常所說的水晶，一般用來制造成直接經(jīng)濟(jì)損失電子部件和光學(xué)儀器。二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)：與強(qiáng)堿反應(yīng)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H2O高與堿性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3化學(xué)反應(yīng)性與HF反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4+2H2O高質(zhì)SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2高與碳酸鹽反應(yīng)SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2二氧化硅用途廣泛,常被用來制造石英表中的壓電資料和高性能的現(xiàn)代通信材料光導(dǎo)纖維。硅酸鹽與無機(jī)非金屬資料：硅酸：為

38、白色粉末狀固體，不溶于水，是酸性比碳酸還弱的弱酸，其化學(xué)式為H2SiO3。用可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3硅酸鹽資料是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬資料。硅酸鹽制品性質(zhì)穩(wěn)固，熔點(diǎn)較高，多數(shù)難溶于水。硅酸鹽資料主要有水泥、玻璃和陶瓷主要成分：硅酸三鈣（3CaOSiO2）、硅酸二鈣（2CaOSiO2）、鋁水泥酸三鈣（3CaOAl2O3）主要成分：Na2SiO3、CaSiO3和SiO2等共同溶成的混雜物；主要反高應(yīng)為玻璃SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2高SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2陶瓷陶瓷種類好多，反應(yīng)復(fù)雜；一般可分為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷

39、和壓電陶瓷。第2節(jié)鋁金屬資料人類己經(jīng)發(fā)現(xiàn)的110多種元素中，大體有4/5是金屬元素，由此足以看出金屬元素在元素世界中的重要地位。1鋁與鋁合金認(rèn)識(shí)鋁及其化合物：鋁是銀白色輕金屬，熔點(diǎn)為660.37，沸點(diǎn)為2467，相鋁的物理對(duì)密度為，富裕延展性、展性以及韌性，可拉成絲、壓成片、性質(zhì)打成塊，是熱和電的優(yōu)異導(dǎo)體。鋁的化學(xué)性質(zhì)：現(xiàn)象化學(xué)方程式表面形成氧化膜常溫失掉光彩，鋁擁有4Al+3O=2Al2O32抗腐化性。O2加激烈反應(yīng)，發(fā)光發(fā)熱熱與Cl2激烈反應(yīng)、冒白煙2Al+3Cl2=2AlCl3加熱反應(yīng)，生成白色固與S2Al+3S=Al2S3體發(fā)光、發(fā)熱、反應(yīng)激烈，O232Al+FeO=2Fe+Al與FeO2323有小鐵珠生成。鋁粉作為復(fù)原劑和金屬氧化物構(gòu)成的混雜物稱為鋁熱劑。采納鋁熱劑復(fù)原出某些金屬的方法稱為鋁熱法，它是金屬熱復(fù)原法的一種。此種反應(yīng)也稱為鋁熱反應(yīng)鋁與酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2鋁能與酸反應(yīng)潑金屬性,表現(xiàn)為活又能與堿反應(yīng),表現(xiàn)出鋁鋁與堿反2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4的兩性.應(yīng)+3H2氧化鋁與氫氧化鋁的兩性性質(zhì)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容