北京市一零一中學2021-2022學年高一上學期期末考試化學試題

1、北京一零一中2021-2022學年度第一學期期末考試高一年級化學2021年1月13日友情提示：本試卷分為卷、卷兩部分，共25道小題，共10頁，滿分100分；答題時間為90分鐘請將答案寫在答題紙上。可能用到的相對原子質量：H1 O16 Na23 C12 Ba137卷選擇題（共42分）（共21道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分。）1下列我國古代的技術應用中，不涉及化學反應的是（ ）A膽礬煉銅B火藥使用C打磨磁石制指南針D糧食釀醋2當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（ ）AKCI溶液B膠體C酒精溶液D溶液3下列物質中，屬于電解質的是（ ）ACuBC蔗糖D稀鹽酸4常溫下，下列溶

2、液可用鐵質容器盛裝的是（ ）A濃硝酸B稀硫酸C稀硝酸D濃鹽酸5將加入到下列物質中發(fā)生反應，只體現(xiàn)其還原性的是（ ）ABCD6實驗室中，下列行為不符合安全要求的是（ ）A在通風櫥內制備有毒氣體B將實驗剩余的鈉直接丟棄在廢液缸中C聞氣體時用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁緩慢倒入水中并用玻璃棒不斷攪拌7下列物質的應用中，利用了氧化還原反應原理的是（ ）A濃硫酸作干燥劑B液氨做制冷劑C小蘇打中和胃酸D補血劑與維生素C配合使用效果更佳8用熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應（未配平）。下列說法正確的是（ ）AS是氧化劑，NaOH是還原劑B方程式中含鈉元素的化合物均是鹽C

3、生成的是還原產(chǎn)物D生成的與的物質的量之比為1：29下列說法中，正確的是（ ）A1mol 中含有的氧原子數(shù)約為B常溫常壓下，1mol 的體積是22.4LC NaCl溶液中含有0.5mol D36g 物質的量為1mol10下列解釋事實的方程式正確的是（ ）A利用鋁熱反應焊接鋼軌：B銅與稀硝酸反應：C氯化鐵溶液刻蝕銅電路板：D鈉放入水中產(chǎn)生大量氣體：11配制100mL NaOH溶液的操作如下所示。下列說法不正確的是（ ）A操作1前稱取NaOH的質量為4.00gB操作2前NaOH溶液需恢復至室溫C操作4若俯視刻度線定容，結果偏大D操作5后液面下降，需補充少量水至刻度線12常溫下，下列各組離子在指定溶液

4、中能大量共存的是（ ）A氨水溶液：、B 溶液：、C 溶液：、D 溶液：、13下列除雜試劑選取不合理的是（ ）物質（括號內為雜質）所用試劑A飽和溶液、濃硫酸B溶液氨水C、濃硫酸D溶液鐵粉14氮循環(huán)是全球生物地球化學循環(huán)的重要組成部分，大氣與土壤中氮元素轉化如右圖所示，下列說法不正確的是（ ）A將轉化為化合物的過程稱為固氮B無機物與有機物中的氮元素可相互轉化C硝化細菌將轉化為可能需要參與D在硝化細菌、反硝化細菌作用下氮元素均發(fā)生氧化反應15根據(jù)通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結論不正確的是（ ）溶液現(xiàn)象結論A溶液溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：B溶液產(chǎn)生白色渾濁氯氣與水發(fā)生了反應C滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

5、溶液紅色褪去氯氣具有酸性D品紅溶液溶液褪色氯水具有漂白性16用下圖裝置（夾持裝置已略去）進行制備及性質實驗，已知：極易溶于水，而難溶于，密度比水大且與水不互溶。下列說法不正確的是（ ）A甲中制備利用了的分解反應B乙中的集氣瓶內a導管短、b導管長C丙中的能防止倒吸D丁也可以用于制備氨氣17為精制食鹽，需除去粗鹽水中的、和，下列說法正確的是（ ）A、依次是加入過量的NaOH、溶液B取濾液a，加入溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明沒有除盡C加入稀鹽酸初期，溶液中無明顯現(xiàn)象，后期則會生成無色氣體D用蒸發(fā)結晶法從NaCl溶液中得到氯化鈉固體時，應在溶液蒸干后再停止加熱18某小組用如下裝置探究的性質。下列解釋

6、不正確的是（ ）A甲中紫色褪去：B乙中藍色逐漸變淺：C丙中產(chǎn)生少量白色沉淀：D丁中可能的反應：19對以下實驗裝置的說法正確的是（ ）A中，反應后向試管甲中加水，觀察生成的硫酸銅B中，點烯肥皂泡前不需驗純C中，可以檢驗溶液是否變質D中，可以從膠體中過濾出膠粒20以黃鐵礦（主要成分為，其中硫的化合價為價）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。下列說法不正確的是（ ）A將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率B沸騰爐中每生成1mol ，有11mol 發(fā)生轉移C接觸室中排放出的、循環(huán)利用，可提高原料利用率D吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉化成氮肥21空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成，我國科學家用下列實驗研究的成

7、因：反應底部盛有不同吸收液，將和按一定比例混合，以或空氣為載氣通入反應相同時間后，檢測吸收液中含量，數(shù)據(jù)如下：反應室載氣吸收液含量數(shù)據(jù)分析蒸餾水a(chǎn)若起始不通入，則最終檢測不到3%氨水b空氣蒸餾水c3%氨水d下列說法不正確的是（ ）A控制和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B反應室中可能發(fā)生反應：C本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中有關D農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中大量使用氨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成卷 非選擇題（共58分）22（19分）鈉及其化合物的生產(chǎn)、應用，是化工生產(chǎn)與研究的重要組成部分。用途廣泛，可用于醫(yī)藥、印染、漂白及用作分析試劑等。實驗室模擬工業(yè)制備并檢驗其純度的實驗流程如圖所示。回答下列問題：（1

8、）生成的化學方程式是_。（2）的電離方程式是_。（3）樣液中加入后產(chǎn)生氧氣，說明與水反應的過程中還生成了_（化學式）。（4）用該方法制備的中含有碳酸鈉。生成白色沉淀的離子方程式是_。（5）若bg 樣品可消耗的溶液amL，則該樣品的純度為_。工業(yè)上以侯氏制堿法為基礎生產(chǎn)焦亞硫酸鈉（N，能溶于水）的工藝流程如下；（6）反應的化學方程式是_。（7）關于上述流程，下列說法不正確的是_（填字母）。A氨氣溶于水使溶液呈堿性的原因是：B反應是置換反應C該流程中，可以循環(huán)使用D溶液乙的結晶產(chǎn)物是硫酸銅晶體（6）Y溶液中含有陽離子有、和離子X。檢驗離子X的方法是_。（9）反應包含多步反應：第一步：第二步：為了減

9、少產(chǎn)品中的雜質含量，理論上需控制第一步反應中氣體反應物與固體反應物的物質的量之比為_。（10）己知與稀硫酸反應生成，其離子方程式為_。（11）反應的化學方程式為_。23（11分）含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。使用軟錳礦為原料精制高純度的，并運用綜合制取技術最終制取含氯漂白液、漂白粉的工藝流程如下：（1）過程中，發(fā)生了_（填“氧化”或“還原”）反應。（2）過程可以在實驗室中實現(xiàn)，用以下儀器和裝置制備并收集純凈干燥的氯氣：從左到右依次連接上述儀器的正確順序是（填各接口處字母，每種儀器只能用1次）：E_。過程的化學方程式是_。（3）過程制備漂白液和漂白粉，下列說法不正確的是_（填字

10、母）。A漂白液和漂白粉都是混合物B制備漂白液：C漂白粉的漂白原理：D漂白液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）禁止混用的原因：氯氣可用于海水提溴，其工藝流程如下：（4）進入吹出塔前海水與發(fā)生反應的離子方程式為_。（5）已知：具有較強的氧化性，可氧化，從吸收塔流出的溶液主要含_（填離子符號）。（6）兩次通入的目的是富集濃縮溴，最終每獲得1mol ，理論上需消耗_mol 。24（12分）生物浸出是指用細菌（微生物）從固體中浸出金屬離子，有速率快、浸出率高等特點。已知：氧化亞鐵硫桿菌是一類在酸性環(huán)境中加速氧化的細菌，培養(yǎng)后能提供?？刂七m宜的溫度和溶液酸堿度，可使氧化亞鐵硫桿菌達到最大活性。氧化亞鐵硫桿菌的生

11、物浸礦機理如下圖：用氧化亞鐵硫桿菌生物浸出ZnS礦。（1）反應1的離子方程式是_。（2）反應2中有S單質生成，離子方程式是_。（3）實驗表明，溫度較高或酸性過強時金屬離子的浸出率均偏低，原因可能是_。氧化亞鐵硫桿菌生物浸出廢舊鋰離子電池中鉆酸鋰（）與上述浸出機理相似，發(fā)生的反應是：上圖中的反應1反應3：（1）已知中Li為價，則Co（鈷）元素的化合價是_。（2）在酸性環(huán)境中，浸出的總反應的離子方程式是_。（3）研究表明氧化亞鐵硫桿菌存在時，對鈷浸出率有影響，實驗研究的作用。取粉末和氧化亞鐵硫桿菌溶液于錐形瓶中，分別加入不同濃度時的溶液，鈷浸出率隨時間變化曲線如圖l：圖1 不同濃度作用下鈷浸出率變

12、化由圖1和其他實驗可知，能催化浸出，圖1中的證據(jù)是_。是反應3（）的催化劑，催化過程可表示為：反應4：；反應5：反應5的離子方程式是_。25（16分）某小組研究溶液中與（亞硝酸根）、的反應。實驗試劑現(xiàn)象滴管試管 溶液（） 溶液（）a逐滴加入溶液至1mL，溶液先變黃，后變?yōu)樽厣?小時后，無明顯變化 溶液（加NaOH溶液至）b逐滴加入溶液至1mL，無明顯變化。資料：在溶液中呈棕色。（1）研究現(xiàn)象a中的黃色溶液。用_溶液檢出溶液中含有，現(xiàn)象是_。甲認為是氧化了溶液中的乙對比a、b的實驗現(xiàn)象認為不是主要原因，理由是_。另行設計實驗進行驗證，確認是酸性條件下與反應生成了和NO。寫出該反應的離子方程式_。（2）研究現(xiàn)象a中的棕色溶液。提出假設：現(xiàn)象a中溶液變?yōu)樽厣赡苁荖O與溶液中的或發(fā)生了反應。進行實實驗，證實溶液呈棕色只是因為與NO發(fā)生了反應。實驗的操作和現(xiàn)象是_。寫出該反應的離子方程式