高中化學18實驗基本操作物質檢驗和提純(教師)

1、高中化學18實驗基本操作及物質檢驗和提純(教師版)高中化學18實驗基本操作及物質檢驗和提純(教師版)22/22高中化學18實驗基本操作及物質檢驗和提純(教師版)實驗基本操作及物質的檢驗和提純知識梳理一、常有實驗儀器的用途及使用種類名稱合用范圍使用規(guī)范及主要注意事項試管少量物質溶解、反響、集氣加熱前先預熱，外壁無水，盛液不超容積13可直接加熱的容器坩堝固體物質的高溫灼燒取下的熱坩堝要放在石棉網(wǎng)上冷卻蒸發(fā)皿溶液蒸發(fā)、濃縮、結晶盛液不超容積23，攪拌、余熱蒸干墊石棉網(wǎng)燒杯較大批物質溶解、盛裝、反響加熱前外壁無水，盛液不超容積23加熱的容燒瓶較大批物質反響、加熱、制氣加熱前外壁無水，盛液不超容積l2器

2、錐形瓶便于振蕩的反響器；盛液；制氣滴準時只振蕩，不攪拌；其余同燒瓶集氣瓶集氣、試驗氣體性質磨砂瓶口應配上磨砂玻璃片試劑瓶廣口瓶盛固體；細口瓶盛液體盛避光藥品用棕色瓶；盛堿用橡皮塞滴瓶盛少量液體，便于移取滴加滴管專用，不用沖洗；其余同細口瓶不可以加熱的容器水槽排水集氣不宜盛放熱水啟普發(fā)生固一液不加熱制多量難溶氣體先查氣密性；不合用大批放熱的反響器漏斗過濾；向小口徑容器注入液體過濾時應“一貼二低三靠”長頸漏斗裝置反響器，增加液體長管尾端插入液面以下，形成“液封”漏斗類分液漏斗裝置反響器；分別不相溶液體封閉活塞能防范反響器內(nèi)氣體逸出量筒大體量取必定體積的液體不可以加熱、配液和作反響器；要平視托盤天平

3、稱量物質的質量，精準度0.1g稱前調零，稱時左物右碼，易潮解或腐化量器性藥品放入玻璃器皿中稱量電子天平稱量物質的質量，精準度0.001g稱前調零，稱盛器后再調零，加入物質讀數(shù)溫度計丈量溫度（量程大于溫度范圍）水銀球不觸器壁，不作攪拌器容量瓶配制定容定物質的量濃度溶液先試漏；不可以加熱、直接溶解、儲存溶液；要平視滴定管酸堿中和滴定，精準度0.01mL，堿式滴定管不可以裝酸和強氧化性溶液；先分酸式滴定管和堿式滴定管查漏、去氣泡；左手控制活塞；要平視酒精燈溫度500以下的加熱酒精量占容積1/42/3；禁用酒精燈引燃，禁止燃時增加酒精；外焰加熱；燈帽蓋滅熱源酒精噴燈溫度500以上的加熱先預熱使酒精氣化

4、鐵架臺夾持和固定儀器鐵夾、鐵圈、儀器要夾在底座內(nèi)側試管夾夾持要加熱的試管夾在離管口1413處，從試管底部往上套夾夾持器坩堝鉗夾持灼熱的坩堝或固態(tài)物體灼熱的坩堝應先移至石棉網(wǎng)上冷卻干燥管、用固體干燥劑干燥或凈化氣體干燥劑裝滿球形部分；氣流“大進小出”U形管干燥器洗氣瓶用液體干燥或凈化氣體；集氣、洗氣除雜、水排氣、集重氣“進步短出”；貯氣；作安全瓶、反響器氣排水測氣體體積、集輕氣“短進長出”研缽研磨、粉碎固體物質不可以砸，只同意壓碎或研磨協(xié)助器械玻璃棒攪拌、引流、轉移固體、蘸液攪拌時不碰儀器，蘸液后沖洗潔凈膠頭滴管汲取和滴加少量液體吸液后不橫放；上方滴入；用后洗凈二、物質的分別和提純1過濾分別_與

5、_混淆物。主要儀器：玻璃棒、漏斗、濾紙、燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）操作注意點：“一貼、二低、三靠”典型例子：粗鹽提純【答案】不溶性固體；液體2蒸發(fā)與結晶從溶液中分別出固體溶質的方法1）蒸發(fā)結晶：溶解度隨溫度變化較小的物質。如從食鹽水中提取食鹽晶體。主要儀器：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）注意事項：溶質須不易分解，不易水解，不易被氧化；蒸發(fā)過程應不停攪拌，免得部過熱；_時應停止加熱，利用余熱把節(jié)余水蒸干，以防_。2）加熱濃縮、冷卻結晶典型例子：硝酸鉀（混有少量氯化鈉）的提純加水、溶解蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶過濾試樣混淆溶液（KNO3、NaCl）濾液（NaCl、飽和KNO3）重復上述操作（重結晶）

6、KNO3晶體干燥KNO3晶體濾渣（KNO3晶體）【答案】許多晶體析出；固體飛濺3蒸餾和分餾利用液體混淆物沸點不一樣，進行分別或提純。蒸餾：分別兩種互溶的液體。分餾：利用蒸餾原理分別多種液態(tài)混淆物。主要儀器：溫度計、蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈等注意事項：在蒸餾燒瓶中放少量沸石，防范液體暴沸；溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的_處；冷凝水從冷凝管_進_出。典型例子：乙醇和水的分別、石油分餾【答案】支管口；下；上4萃取和分液萃?。豪萌苜|在不一樣溶劑中溶解度不一樣，將大多數(shù)溶質從溶液中分別出來的方法。主要儀器：分液漏斗、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）分液：分別_。注意事項：待分液漏斗中的液體

7、分層后，分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，翻開分液漏斗上口玻璃塞，翻開旋塞，讓基層液體從分液漏斗_放出，當基層液體完好流出后要及時封閉玻璃塞。上層液體應從_倒出，從而使兩種液體完好分別。典型例子：海帶中提取碘單質【答案】互不相溶的兩種液體；下口；上口5洗氣除掉混淆氣體中的某些氣體雜質主要儀器：洗氣瓶注意事項：導氣管要_進_出，洗氣（或汲取劑）最好只汲取雜質氣體，不汲取或極少汲取被提純的氣體。假如除掉水蒸氣也稱為干燥，常有的氣體干燥劑：酸性干燥劑：_堿性干燥劑：_中性干燥劑：_常有的干燥裝置：_、_、_?！敬鸢浮块L；短；濃硫酸、五氧化二磷等；堿石灰、生石灰、氫氧化鈉等；無水氯化鈣、硅膠等；球形干燥管、U

8、形管、洗氣瓶6升華升華是指固態(tài)物質吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)的過程。典型例子：固體碘和氯化鈉的分別7紙上層析合用對象：某些分子、離子混淆液檢驗和分別時，因它們的化學性質十分周邊，用一般的方法難以分別；混淆狀態(tài)下也很難進行檢驗。此時可采納紙上層析進行檢驗和分別。比方用紙上層析法分別彩色墨水，分別或檢驗鐵離子和銅離子。常用的紙上層析法有上漲紙層析法和徑向紙層析法。實驗步驟：（1）配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混淆后作為層析試樣。濾紙（2）裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm20cm形狀。（3）畫原點：離濾紙尾端約2cm處用鉛筆劃一個小圓點作為原

9、點。原點（4）點樣：用毛細管取試樣溶液，輕輕點樣于原點上，晾干，重復睜開劑35次。斑點直徑需EC；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)積淀，連續(xù)滴加氨水，積淀消逝；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀積淀，積淀快速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。依據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答以下問題:1）實驗中反響的化學方程式是_2）E溶液是_,判斷依照是_3）寫出以下四種化合物的化學式:A_、C_、D_、F_【難度】【答案】（1）AgNONHHOAgOHNHNO；AgOH2NHHOAg（NH）OH2HO33243323222）碳酸鉀；由中堿性減弱的次序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中能

10、夠與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀3）Ba(OH)2；Ca(CH3COO)2；AlCl3；FeSO418硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。I【查閱資料】（1）Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混淆無積淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混淆溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。【制備產(chǎn)品】實驗裝置以以下圖(省略夾持裝置)：實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a

11、的名稱是_；E中的試劑是_(選填以下字母編號)。A稀HSOBNaOH溶液C飽和NaHSO溶液243（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混淆溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。（3）待Na2S和Na2CO3完好耗費后，結束反響。過濾C中混淆物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)，結晶、過濾、清洗、干燥，獲取產(chǎn)品?！狙芯颗c反省】1）為考證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案增補完好。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適當產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色積淀生成，_，若積淀未完好溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確立產(chǎn)品

12、中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎上對實驗步驟(2)進行了改良，改良后的操作是_。（3）Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度高升明顯增大，所得產(chǎn)品經(jīng)過_方法提純?！倦y度】【答案】（1）分液漏斗B（3）蒸發(fā)（1）過濾，用蒸餾水清洗積淀，向積淀中加入足量的稀HCl（2）先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混淆溶液（3）重結晶19明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的構成和明礬相像，其余還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。詳細實驗步驟以以下圖所示：依據(jù)上述圖示，達成以下填

13、空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL升含有251.28g氨）_mL，用規(guī)格為稀氨水（每升含有39.20g_mL量筒量取。氨）需要取濃氨水（每（2）氨水浸出后獲取固液混淆系統(tǒng)，過濾，濾液中除K+、SO42-外，還有大批的NH4+。檢驗NH4+的方法是_。3）寫出積淀物中所有物質的化學式_。4）濾液I的成分是水和_。（5）為測定混淆肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完美以下步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色積淀。_、_、_（挨次填寫實驗操作名稱）。冷卻，稱重。（6）若試樣為mg，積淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：_mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。【難度】【答案】（1）78；100（2）取濾液少量，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍（3）Al(OH)3、Al2O3、Fe2O3（4）K2SO4，(NH4)2SO4（5）BaCl2、過濾、清洗、干燥（6）(m-132n)4220KNO3是重要的化工產(chǎn)品，下邊是一種已獲取專利的KNO3制備方法的主要步驟：（1）反響I中，CaSO4與NH4HCO3的物質的量之比為1:2，該反響的化學方程式為：_。（2）反響II需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是_；從反響IV所得混淆物中分別出CaSO4的方法是趁熱過濾，趁熱過濾的目的是_。（3）檢驗反響