初中化學計算題型歸納

1、中學化學運算1有關化學式的運算用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式；本學問塊的運算關鍵是抓住這一概念,懂得概念的含義,并要深刻懂得化學式中各符號及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的 算術關系；1.運算相對分子質量；相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和；通過化學式可以運算出該 物質的相對分子質量,也可以通過相對分子質量,求某物質的化學式；在運算的過程中應 留意化學式前面的數(shù)字 系數(shù) 與相對分子質量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質量之 間的關系是 “ 相乘 ”不是 “相加 ” ；如運算結晶水合物的相對分子質量時,化學式中間的“ ”結晶水的相對分子質量之間是“ 相加 ” 不是 “

2、相乘 ”；例運算 5CuSO4 5H2O 的相對分子質量總和；2.運算化合物中各元素的質量比宏觀上物質是由元素組成的,任何純潔的化合物都有固定的組成,這樣可以運算化合 物中所含元素的質量比；運算的依據(jù)是所含元素的質量比,等于微觀上每個分子 即化學式 中 各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比；例運算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比；3.運算化合物中某元素的質量分數(shù)宏觀上化合物中某元素的質量分數(shù)等于微觀上化合物的每個分子中,該元素的原子的 相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比,即：例運算硝酸銨 NH4NO3 中,含氮元素的質量分數(shù)；2有關化學方程式的運算化學方程式是用化學式表示化學反應的式子,這

3、樣,化學方程式不僅表達了物質在質 的方面的變化關系,即什么是反應物質和什么是生成物質,而且仍表達物質在量的方面的變化關系,即反應物質和生成物質的質量關系,同時包括反應物質和生成物質的微粒個數(shù) 關系,這是有關化學方程式運算的理論依據(jù)；1.有關反應物和生成物的運算這是化學方程式運算中最基礎的題型,要深刻懂得化學方程式的含義,懂得反應物質和生 成物質在微觀上和質量上的關系；例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中,它們的關系：2CO + O2 = 2CO2 微粒比：2 1 2 質量比： 228 32 88 7411 *體積比： 2 1 2 同溫、同壓 質量守恒： 56+32=88 2.不

4、純物的運算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純潔物,不純物質不能代入方程式進行 運算；遇到不純物質時,需要將不純物質換算成純潔物質的量,才能代入方程式,按質量 比進行運算；運算關系為：純潔物的質量 =不純物的質量 純潔物的質量分數(shù)例用含 Fe2O3 75% 的赤 鐵礦石 20 噸,可煉出含雜質3.選量 過量 運算4% 的生鐵多少噸？化學方程式運算的理論依據(jù)就是質量守恒定律；在質量守恒定律中,“ 參與反應的各物 質的質量總和,等于反應生成的各物質的質量總和”；要著重懂得 “參與 ”兩個字的含義,即 沒有 “參與 ” 反應的物質,就不應運算在內；在有些運算題中,給出了兩種反應物的質量,求生成

5、物,這時就必需考慮,給出的兩種物質的質量是否都恰好參與了反應；這時摸索的 范疇就應大一些；例今有氫氣與氧氣的混合氣共20 克,在密閉的容器中點燃,生成水18 克,就以下分析正確的是 A氫氣 10 克,氧氣 10克 B 氫氣 2克,氧氣 18克 BC 氫氣 4克,氧氣 16克 D 氫氣 1克,氧氣 19 克4.多步反應的運算從一個化學反應中求出的質量,用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續(xù)運算,求最終一個化學反應的量,一般稱之為多步反應的運算；例運算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣,能跟 的氧氣恰好完全反應生成水；二有關溶液的運算12.25 克的氯酸鉀完全分解后生成溶液是一種或幾種

6、物質分散到另一種物質里形成均一、穩(wěn)固的混合物,在有關溶液的運算中,要精確分析溶質、溶劑、溶液的質量,它們的最基本的質量關系是：溶質質量 +溶劑質量 =溶液質量應留意此關系中,溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量；1.溶解度的運算固體物質溶解度的概念是：在肯定溫度下,某固態(tài)物質在 時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度；100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)依據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系,可進行如下的有關運算；1依據(jù)在肯定溫度下,某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量,求這種物質的溶解度；2依據(jù)某物質在某溫度下的溶解度,求該溫度下肯定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量；3依據(jù)某物

7、質在某溫度下的溶解度,求假如溶劑質量削減 里析出晶體的質量；4依據(jù)某物質在某溫度下的溶解度,求假如溫度變化 析出或需加入晶體的質量；2.溶液中溶質質量分數(shù)的運算蒸發(fā)溶劑 時,能從飽和溶液降溫或升溫 時,能從飽和溶液里溶質的質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比；中學化學中常用百分數(shù)來表示；溶液中 溶質質量分數(shù)的運算式如下：溶質的質量分數(shù)= 溶質質量/ 溶液質量100% 溶質質量分數(shù)的運算題可以有：1已知溶質和溶劑的質量,求溶液的質量分數(shù)；2已知溶液的質量和它的質量分數(shù),求溶液里所含溶質和溶劑的質量；3將一已知濃度的溶液加入肯定量的水進行稀釋,或加入固體溶質,求稀釋后或加入 固體后的溶液的質量分數(shù)；3.溶液度與溶液質量分數(shù)之間的換算在肯定溫度下,飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質質量分數(shù)是恒定的；在運算中第一要明確溶液度與溶液質量分數(shù) 兩個概念的本質區(qū)分；其次是要留意條件,必需是在肯定溫度下的飽和溶液,才能進行換 算；溶解度與溶液中溶質質量分數(shù)的比較如下：量的關系溶解度質量分數(shù)表示溶質質量與溶劑質量之間的關系表示溶質質量與溶液質量之間的關系條件 與溫度有關