實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)選擇題高三化學(xué)題型狂練

1、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)論選擇題高三化學(xué)題型狂練實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)論選擇題高三化學(xué)題型狂練實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)論選擇題高三化學(xué)題型狂練實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)題242020實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)實(shí)下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲?.40000mol?L-1A的NaOH溶液收集NH4Cl和Ca(OH)2B混雜物探究濃度對(duì)反應(yīng)速率C的影響證明Ksp(AgCl)DKsp(AgI)A.AB.B【答案】C實(shí)驗(yàn)過程將稱取的4.0NaOH固體置于250mL容量瓶中，加入適量蒸餾水溶解并定容至容量瓶刻度線用排水法收集，在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈向2支盛有5mL不同濃度Na2S2O3溶液的試管中同

2、時(shí)加入2mL0.1mol/LH2SO4溶液，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向含少量NaCl的NaI溶液中滴入適量稀AgNO3溶液，有黃色積淀生成C.CD.D【解析】解：A.不能在容量瓶中溶解，應(yīng)在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，故A錯(cuò)誤；B.生成氨氣易溶于水，不能排水法收集，故B錯(cuò)誤；C.只有濃度不同，可探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故C正確；D.濃度未知，含少量NaCl，為積淀生成，由現(xiàn)象不能比較Ksp的大小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：C。A.不能在容量瓶中溶解；B.生成氨氣易溶于水；C.只有濃度不同；D.含少量NaCl，不存雜積淀的轉(zhuǎn)變。本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、反應(yīng)速率、

3、積淀生成、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾欤⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大。2.由如表實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是()選ABCD1項(xiàng)向分別盛有取兩支試管，各加5mL0.1mol/L的硫裝入4mL1mol/L的代硫酸鈉溶液的試置草酸溶液，分別滴管中滴加或5mL0.1mol/L的硫加2mL0.1mol/L、操酸溶液，一段時(shí)間0.2mol/L的高錳作酸鉀溶液后，分別放在冷水和熱水中現(xiàn)褪色并察看褪色左邊棉球變黃，右試管中先出現(xiàn)淡黃色試管中液體變污濁固體，后出現(xiàn)黃色固且熱水中首先出現(xiàn)象的時(shí)間邊棉球變藍(lán)體污濁其他條件不變時(shí)，結(jié)氧化性：Cl2溶解度：AgClI2AgBrAgBrAgI，故

4、C錯(cuò)誤；D.只有溫度不同，可說明溫度越高，速率越快，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。高錳酸鉀濃度不同，且均不足；氯氣可分別與左右兩邊的棉花中物質(zhì)反應(yīng)；C.為積淀轉(zhuǎn)變；只有溫度不同。本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率的影響因素、積淀轉(zhuǎn)變、氧化性比較、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所獲得的結(jié)論中正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A.向含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液顏SO2顯示漂白性色變淺甚至無(wú)色B.將煤干餾所得出爐煤氣通入酸性KMnO4溶液中，溶出爐煤氣中一定含2液褪色有乙烯向FeCl溶液

5、中滴加KSCN溶液，無(wú)明展現(xiàn)象，再Cl的氧化性大于C.22滴加新制氯水，溶液變成紅色Fe3+的氧化性D.向某無(wú)色溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色積淀該溶液中含有NaClA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【解析】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，難度不大。掌握二氧化硫的性質(zhì)、煤干餾、氯氣的氧化性及常有離子查驗(yàn)為解答重點(diǎn)。【解答】A.溶液顏色變淺甚至無(wú)色是因?yàn)榉磻?yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，不能說明SO2擁有漂白性，故A錯(cuò)誤；B.煤干餾所得出爐煤氣中存在乙烯和甲苯等，甲苯也能使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能證明出爐煤氣中一定含有乙烯，故B錯(cuò)誤；C.向FeCl2溶液中滴加

6、KSCN溶液，無(wú)明展現(xiàn)象，再滴加新制氯水，溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化為Fe3+，可得Cl2的氧化性大于Fe3+的氧化性，故C正確；D.不能確定溶液中含有Na+，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A淀粉KI溶液中通入適量Cl2，再通入足量SO2，溶液先出還原性：SO2I-現(xiàn)藍(lán)色，后藍(lán)色褪去C1-B將乙醇與濃硫酸混雜加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4產(chǎn)生的氣體中一定含溶液，溶液紫紅色褪去有乙烯C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol?L-1Na2SO3溶液的HSO3-結(jié)合H+的能力pH約為10；0.1mol?L-1NaHSO3溶液的p

7、H約為5比SO32-的強(qiáng)D向NaCl和NaBr的混雜溶液中滴入少量AgNO3溶液，產(chǎn)Ksp(AgBr)生淡黃色積淀(AgBr)I-Cl-，故A正確；3B.生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色，由溶液褪色不能說明生成乙烯，故B錯(cuò)誤；C.0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH約為5，可知前者水解顯堿性、后者電離顯酸性，則HSO-3結(jié)合H+的能力比SO23-的弱，故C錯(cuò)誤；D.NaCl和NaBr的混雜溶液的濃度未知，且為積淀生成，不能比較Ksp(AgBr)、Ksp(AgCl)大小，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A.氯氣與KI反應(yīng)生成碘，碘與二氧化硫發(fā)生

8、氧化還原反應(yīng)生成硫酸、HI；生成的乙烯及揮發(fā)的乙醇均使高錳酸鉀褪色；0.1mol?L-1Na2SO3溶液的pH約為10，0.1mol?L-1NaHSO3溶液的pH約為5，可知前者水解顯堿性、后者電離顯酸性；D.NaCl和NaBr的混雜溶液的濃度未知，且為積淀生成。本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、電離與水解、積淀生成、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大。用所提供的玻璃容器(非玻璃容器任選)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案所提供的玻璃儀器A配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)將25g膽礬溶解在975g水中

9、燒杯、量筒、玻璃為1.6%的CuSO4溶液棒同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為B證明HClO和0.1molL-1NaClO溶液和玻璃棒、玻璃片CH3COOH的酸性強(qiáng)弱0.1molL-1CH3COONa溶液的pH向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫C查驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具酸，水浴加熱幾分鐘，再向試管、燒杯、酒精有還原性其中加入新制的銀氨溶液，燈、滴管并水浴加熱D除掉KNO3中少量NaCl將混雜物制成熱的飽和溶酒精燈、燒杯、玻液，冷卻結(jié)晶，過濾璃棒A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【解析】本題考察了實(shí)驗(yàn)方案評(píng)論，明確實(shí)驗(yàn)原理是解答本題的重點(diǎn)，題目難度不大，注意不能用pH試紙查驗(yàn)次氯酸鈉溶液的pH大小，因?yàn)榇温人釗?/p>

10、有漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)。4【解答】A.1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16g，物質(zhì)的量是0.1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25gCuSO45H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，所選玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒，故A正確。B.NaClO溶液擁有漂白性，能將pH試紙漂白，不能用pH試紙測(cè)其pH，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B錯(cuò)誤；C.銀鏡反應(yīng)需要在堿性條件下進(jìn)行，所以在加入銀氨溶液從前需要加入NaOH溶液中和未反應(yīng)的酸，原設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D.除掉KNO3中少量NaCl，將混雜物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾，所選玻璃儀器酒精燈、燒杯、玻璃棒、漏斗等，故

11、D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。6.硫酰氯(SO2Cl2)可用作殺蟲劑，平時(shí)條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為-54.1，沸點(diǎn)為69.1。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也可分解，制備時(shí)以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)H=97.3kJmol-1，所用裝置如下列圖。下列表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水B.可經(jīng)過察看D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的SO2和Cl2的體積比儀器C，D，E中盛放的試劑依次為堿石灰、濃硫酸、濃硫酸D.硫酰氯液體在潮濕空氣中發(fā)生“發(fā)煙”反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2Cl2+H2O=SO2+2HC

12、l5【答案】D【解析】【解析】本題考察實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及對(duì)反應(yīng)原理、裝置及操作的解析評(píng)論、對(duì)儀器的鑒別、物質(zhì)的分別提純等，注意對(duì)物質(zhì)性質(zhì)信息的應(yīng)用，難度中等?！窘獯稹緼.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水，冷凝回流效果好，故A正確；B.可經(jīng)過察看D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的SO2和Cl2的體積比，故B正確；C.儀器C的作用為尾氣辦理和防備外界水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)體系，可用堿石灰，故C正確；D.SO2Cl2中S為+6價(jià)，水解產(chǎn)物應(yīng)為H2SO4，故D錯(cuò)誤。已知：2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。用下列圖所示裝置查驗(yàn)FeSO47H2O的所有分解產(chǎn)物，下列說法不正確的選項(xiàng)是()

13、乙、丙、丁中可依次盛裝無(wú)水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品紅溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K，慢慢通入N2，再點(diǎn)燃酒精噴燈C.D.甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加KSCN，溶液變紅還應(yīng)在丁裝置后邊連接盛有NaOH溶液的洗氣瓶【答案】A【解析】【解析】本題考察FeSO47H2O分解產(chǎn)物的查驗(yàn)，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)為解答重點(diǎn)，注意掌握物質(zhì)查驗(yàn)所用試劑以及正確的實(shí)驗(yàn)操作，試題培養(yǎng)了學(xué)生的解析問題、解決問題的能力?！窘獯稹縎O2、SO3、H2O三種產(chǎn)物，先用無(wú)水硫酸銅查驗(yàn)水的存在(后邊用的試劑都是水溶液)，然后用氯化鋇溶液查驗(yàn)SO3，之后再用品紅溶液查驗(yàn)SO2，還要有尾氣吸收裝置，防備SO3、SO2污

14、染空氣，A.根據(jù)以上解析，查驗(yàn)水用無(wú)水CuSO4，查驗(yàn)三氧化硫用氯化鋇溶液，查驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，故A錯(cuò)誤；B.為防備裝置內(nèi)的氧氣把亞鐵離子氧化，故需先打開K，慢慢通入N2排凈裝置內(nèi)的空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，故B正確；C.由于氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，故甲中殘留固體加稀硫酸溶解，再滴加6KSCN溶液，溶液會(huì)變紅，故C正確；D.為防備SO3、SO2污染空氣，最后需用氫氧化鈉吸收多余的氣體，故D正確。應(yīng)選A。下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A.配制FeCl3溶液先將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸餾水到所需要的濃度B.比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)將pH計(jì)分別伸入0.1

15、molL-1CH3COONa溶液和0.1mol弱L-1Na2CO3溶液，讀取pHC.查驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試劑于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙查驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D.沖刷碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精沖刷，再用水沖刷A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【解析】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，注意掌握所考物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)操作要領(lǐng)是解題重點(diǎn)，題目難度中等?！窘獯稹緼.配制FeCl3溶液時(shí)為了防備Fe3+水解，需要先將FeCl固體溶于較濃的鹽酸中，再加蒸3餾水稀釋到所需要的濃度，故A正確；B.比較醋酸與碳酸酸性的強(qiáng)弱，應(yīng)該將pH計(jì)分別伸入0.1molL-1CH3COONa

16、溶液和0.1molL-1NaHCO3溶液，讀取pH，故B錯(cuò)誤；C.查驗(yàn)溶液中是否含有NH4+，取少量試劑于試管中，加入濃NaOH溶液并加熱，若有NH+4會(huì)產(chǎn)生NH3，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙查驗(yàn)會(huì)變藍(lán)，故C正確；D.沖刷碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管，因?yàn)榈庖兹苡诰凭?，故先用酒精沖刷，再用水沖刷，故D正確。9.下列圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕颥F(xiàn)象描述正確的選項(xiàng)是()7圖1所示裝置用于Cu和濃H2SO4制取少量的SO2氣體打開圖2中的止水夾，一段時(shí)間后，可察看到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中利用圖3所示裝置制取Fe(OH)2利用圖4測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱【答案】B【解析】【解析】本題考察實(shí)驗(yàn)方案評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，難

17、度不大，重視考察氣體的制取、物質(zhì)的制備、中和熱的測(cè)定等知識(shí)。掌握相關(guān)原理和物質(zhì)的性質(zhì)是解答重點(diǎn)。【解答】A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；用食鹽水浸潤(rùn)的鐵絲網(wǎng)發(fā)生吸氧腐化，消耗試管中的氧氣，造成壓強(qiáng)減小，可察看到燒杯內(nèi)溶液上升到試管中，故B正確；C.左側(cè)試管中的液體無(wú)法進(jìn)入右側(cè)，故C錯(cuò)誤；D.缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選B。10.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟轵?yàn)久置的Na2SO3A.粉末是否變質(zhì)制備純凈的FeCl2制備銀氨溶液探究濃度對(duì)反應(yīng)速率D.的影響實(shí)驗(yàn)過程取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，察看到有白色積淀產(chǎn)生向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴

18、入適量新制氯水，并加入CCl4萃取分液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2O向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5H2O2溶液，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】A8【解析】【解析】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備及查驗(yàn)、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大?！窘獯稹緼.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)變成Na2SO4，取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，如果有白色積淀生成，說明生成硫酸鋇積淀，即Na

19、2SO3已變質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A切合題意；B.還原性：Fe2+Br-，加入氯水，先將Fe2+氧化成Fe3+，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不切合題意；C.制備銀氨溶液：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，持續(xù)滴加氨水至白色積淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O，NH3H2O量不足，不能制備銀氨溶液，故C不切合題意；D.NaHSO3與H2O2反應(yīng)無(wú)明展現(xiàn)象，不能察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象獲得結(jié)論，故D不切合題意。應(yīng)選A。下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的選項(xiàng)是選實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論項(xiàng)A將少量Cl2通入FeI2溶液溶液變黃Cl2將Fe2+氧化

20、為Fe3+B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色積淀生成酸性：H2SO3HClOC相同溫度時(shí)分別向相同濃度的ZnSO4溶前者無(wú)現(xiàn)象，后者有Ksp(ZnS)液和CuSO溶液中通入H2S黑色積淀生成Ksp(CuS)4D向盛有溴水的分液漏斗中加入裂化汽下層為橙色裂化汽油可萃取油，充分振蕩，靜置溴A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【解析】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解題的重點(diǎn)。【解答】A.少量Cl2只氧化碘離子，亞鐵離子沒有被氧化，故A錯(cuò)誤；B.Ba(ClO)2溶液中通入SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇，不能比較酸性大小，故B錯(cuò)誤；C.Ksp越小積淀越易生成，由現(xiàn)象可

21、知Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故C正確；9D.裂化汽油含不飽和烴，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則不能作萃取劑，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C。12.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是()選頂實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有溴水的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的棕黃色漸漸褪去，靜置后溶液不分層將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的集氣集氣瓶?jī)?nèi)冒濃煙，生成B白色固體粉末和黑色瓶顆粒C向盛有飽和Na2S2O3溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液依舊澄清向盛有FeCl3溶液的試管中加過分鎂粉，充分黃色漸漸消失，加鐵氰D振蕩后加1滴鐵氰化鉀(與亞鐵離子反應(yīng)成藍(lán)化鉀溶液后生成藍(lán)色色積淀)溶液積淀A.AB.BC.CD.D【答

22、案】B【解析】解：A.乙烯和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷不溶于水且密度大于水，所以會(huì)分層且油層在下方，故A錯(cuò)誤；B.Mg和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，所以產(chǎn)生白色固體和黑色顆粒，故B正確；C.二者反應(yīng)還生成難溶性的S，所以反應(yīng)后溶液變污濁，故C錯(cuò)誤；D.鐵離子和過分Mg反應(yīng)生成Fe和鎂離子，加入鐵氰化鉀后沒有藍(lán)色積淀生成，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：B。A.乙烯和溴反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷不溶于水；B.Mg和二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C；C.二者反應(yīng)還生成難溶性的S；D.鐵離子和過分Mg反應(yīng)生成Fe和鎂離子。本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)論，涉及烯烴性質(zhì)、金屬及非金屬性的性質(zhì)等知識(shí)

23、點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)原理是解本題重點(diǎn)，注意D中重點(diǎn)詞“過分Mg”，題目難度不大。1013.氨基鈉(NaNH2)是有機(jī)合成中重要的還原劑。某小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)利用NH3與Na反應(yīng)制備氨基鈉并查驗(yàn)制備過程中的氣體產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是裝置A中盛放的試劑為Ca(OH)2和NH4Cl三個(gè)酒精燈點(diǎn)燃的序次為A，C，F(xiàn)裝置B、G中盛放的試劑分別為堿石灰和無(wú)水硫酸銅可經(jīng)過裝置F、G中的現(xiàn)象判斷是否產(chǎn)生H2【答案】A【解析】【解析】本題以無(wú)機(jī)物的制備為載體考察了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)論等知識(shí)，較為基礎(chǔ)，難度不大。【解答】A.用Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣，應(yīng)是采用大試管并

24、且試管口略向下傾斜，故A錯(cuò)誤；B.實(shí)驗(yàn)時(shí)先制取氨氣，再加熱鈉，使二者發(fā)生反應(yīng)，最后點(diǎn)燃F處，查驗(yàn)鈉與氨氣反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體是否為氫氣，故B正確；C.干燥氨氣應(yīng)采用堿石灰，G中查驗(yàn)是否有水生成，所以裝置B、G中盛放的試劑分別為堿石灰和無(wú)水硫酸銅，故C正確；D.可經(jīng)過裝置F中是否變紅、G中白色粉末是否變藍(lán)的現(xiàn)象判斷是否產(chǎn)生H2，故D正確。14.下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟轵?yàn)久置的Na2SO3A粉末是否變質(zhì)制備純凈的FeCl2制備銀氨溶液實(shí)驗(yàn)過程取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，察看到有白色積淀產(chǎn)生向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，并加入CCl4萃取

25、分液向5mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol?L-1NH3?H2OD探究濃度對(duì)反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同11的影響時(shí)加入2mL5H2O2溶液，察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】解：A.久置的Na2SO3粉末變質(zhì)，會(huì)轉(zhuǎn)變成Na2SO4，取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除掉SO23-等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的攪亂，再加BaCl2溶液，如果有白色積淀生成，則說明Na2SO3變質(zhì)，如果沒有白色積淀，則說明Na2SO3沒有變質(zhì)，故A正確；B.含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水，先氧化亞鐵離子，不能制備純凈的FeCl2，故B錯(cuò)誤

26、；C.向硝酸銀中滴加氨水至生成的積淀恰好溶解，一水合氨不足，不能制備銀氨溶液，故錯(cuò)誤；要探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)該只有濃度不同其余條件必須完全相同，該實(shí)驗(yàn)沒有明確說明溫度是否相同，并且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象也不顯然，不能探究濃度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的制備及查驗(yàn)、反應(yīng)速率、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大。水合肼(N2H4H2O)為無(wú)色透明的油狀發(fā)煙液體，是一種重要的精巧化工原料，其制備的反應(yīng)原理為NaClO+2NH3=N2H4H2O+NaCl。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備水

27、合肼的操作不正確的選項(xiàng)是()A.裝置甲中試劑X可以選擇生石灰B.C.D.裝置乙作為反應(yīng)過程的安全瓶裝置丙制備水合肼時(shí)氨氣從b口進(jìn)入裝置丁可用于吸收多余的尾氣【答案】C【解析】【解析】本題考察制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)論，題目難度不大，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯鹬攸c(diǎn)，注意掌握常有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的解析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰??！窘獯稹垦b置甲中提供氨氣，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液堿性增強(qiáng)，消耗水，且溫度12升高，可以產(chǎn)生氨氣，故A正確；B.氨氣極易溶于水，裝置乙為安全瓶，置于甲、丙之間可防備倒吸，故B正確；C.裝置丙中合成水合肼(N2H4?H2O)，從分液漏斗中滴

28、入NaClO溶液，為了充分反應(yīng)，氨氣應(yīng)該從導(dǎo)管a進(jìn)入，故C錯(cuò)誤；D.多余的氨氣需要吸收，裝置丁可防備倒吸，可以吸收尾氣，故D正確；應(yīng)選C。16.室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速1mol/L的CuCl2、FeCl3溶液率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1mol/LFeCl3溶比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶液解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測(cè)定相同濃度的NaClO溶液、CH3COONa溶比較HClO和CH3COOH的酸性液的pH強(qiáng)弱A.AB.BC.

29、CD.D【答案】A【解析】【解析】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、積淀轉(zhuǎn)變、鹽類水解、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性分析，題目難度不大?！窘獯稹緼.只有催化劑不同，但氯離子濃度不同，則不能比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響，故A錯(cuò)誤；B.發(fā)生積淀的轉(zhuǎn)變，可知Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度，后者小，故B正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，S元素的化合價(jià)升高，可知其具有還原性，故C正確；D.均水解顯堿性，且堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，可比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，故D正確；應(yīng)選

30、A。17.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A蘸有濃氨水的玻璃棒湊近溶液X有白煙產(chǎn)生溶液X一定是濃鹽酸13B用玻璃棒蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液變黃氧化性：H2O2Fe3+溶液D用煮沸過的蒸餾水將Na2SO3固體樣品溶有白色積淀產(chǎn)Na2SO3樣品中含有解，加稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液生SO42-A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【解析】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)及離子查驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾欤?/p>

31、注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大?！窘獯稹緼.X可能為濃硝酸或濃鹽酸，均與濃氨水反應(yīng)生成白煙，故A錯(cuò)誤；B.玻璃棒含鈉元素，應(yīng)選鉑絲或鐵絲蘸取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能比較H2O2、Fe3+的氧化性，故C錯(cuò)誤；Na2SO3固體樣品溶解，加稀鹽酸酸化，可除掉亞硫酸根離子的攪亂，再加入氯化鋇溶液，生成白色積淀為硫酸鋇，由現(xiàn)象可知Na2SO3樣品中含有SO42-，故D正確；應(yīng)選：D。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所獲得的結(jié)論正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論向一定濃度CuSO4溶液中通入H2S氣體，出現(xiàn)黑強(qiáng)A.HSHSO2酸性比24色積淀

32、將木炭和濃硫酸共熱生成的氣體通入澄清石灰B.該氣體一定是CO2水中，澄清石灰水變污濁向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色C.該溶液中一定含有SO42-積淀生成向1mL濃度均為0.1molL-1的MgSO4和CuSO4D.KspCu(OH)2混雜溶液中，滴入少量0.1molL-1NaOH溶液，KspMg(OH)2先產(chǎn)生藍(lán)色積淀A.AB.BC.CD.D14【答案】D【解析】【解析】本題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)論，為高頻考點(diǎn)，把握積淀生成、物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)速率、醛基的查驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技術(shù)為解答的重點(diǎn)，重視解析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)論性解析，題目難度不大?！窘獯稹緼.反應(yīng)生成CuS不溶于酸，則出現(xiàn)黑色積淀，切合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能由該反應(yīng)比較酸性，且硫酸的酸性大于H2S的酸性，故A錯(cuò)誤；B.生成二氧化碳和二氧化硫均能使石灰水變污濁，由現(xiàn)象不能判斷該氣體一定是CO2，故B錯(cuò)誤；C.溶液中含有銀離子加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有氯化銀白色積淀生成，該溶液中不一定含有SO42-，故C錯(cuò)誤；D.向1mL濃度均為0.1mol/L的MgSO4和CuSO4混雜溶液中，滴入少量0.1mol/LNaOH溶液，先產(chǎn)生藍(lán)色積淀，說明氫氧化銅的溶解度較小，易生成積淀，故K?spCu(