2022-2023學年天津張家窩中學高三化學下學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年天津張家窩中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗不能達到目的的是參考答案：D略2. 1 L 1 mol/L的AgNO3溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16 g時，下列判斷不正確的是（）A. 溶液濃度仍為1mol/L B. 陽極上產生112 mLO2（標準狀況）C. 轉移的電子數是1.2041022個 D. 反應中有0.02 mol金屬被氧化參考答案：答案：B3. (1998上海卷)在10mL 0.01 molL1的純堿溶液中，不斷攪拌

2、并逐滴加入1.2mL 0.05 molL鹽酸，完全反應后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為( ) A.1.344 mL B.2.240 mL C.0.672 mL D.0 mL參考答案：D略4. 已知某強氧化劑RO(OH)22+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態(tài)。若把1.2103mol RO(OH)22+ 還原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，則反應后R的化合價為A0 B+2 C+3 D+4參考答案：D略5. 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的（）常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子數為1.5NA14.2g硫酸鈉固體中含有0.1NA個硫酸鈉分子

3、；標準狀況下下，11.2L己烷所含的分子數為0.5NA；10ml18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數為0.18NA標準狀況下，由H2O2分解制得4.48LO2轉移的電子數目為0.4NA2克D216O中含有的質子數、中子數、電子數均為NA A B C D參考答案：C知識點: 阿伏加德羅常數 答案解析: C解析：常溫下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有1.5mol最簡式CH2，含有1.5molC原子，含有的碳原子數為1.5NA，故正確；14.2g硫酸鈉固體的物質的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故錯誤；標準狀況下己烷為液體，不能使用標況下的氣體摩爾

4、體積計算，故錯誤；10ml18mol/L的濃硫酸中含有溶質硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質的量，則無法計算轉移的電子數，故錯誤；標準狀況下，4.48LO2的物質的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉移了0.4mol電子，轉移的電子數目為0.4NA，故正確；2克D216O的物質的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質子、1mol電子和1mol中子，含有的質子數、中子數、電子數均為NA，故正確。根據以上分析可知，正確的為：。思路點撥:本題考查了阿伏加德羅常數的有關

5、計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。6. 下列實驗能達到目的的是（ ） A.在容量瓶中加入一定體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸B.用稀硫酸和鋅粒反應制氫氣時加入少許硫酸銅以加快反應速率C.用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度D.加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：B A項不能直接在容量瓶中稀釋濃硫酸；B項加入CuSO4少許，發(fā)生反應：Zn+CuSO4Zn

6、SO4+Cu，形成Cu-Zn原電池，加快反應速率；C項不能在漏斗中攪拌液體；D項除雜質過程中會引入新的雜質Cl-。7. 下面的“詩”情“化”意，分析正確的是A. “粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化B. “日照澄州江霧開”中伴有丁達爾效應C. 杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高梁中的乙醇分離出來D. “綠蟻新醅酒，紅泥小火爐”，“新醅酒”即新釀的酒，在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生了水解反應參考答案：B8. 下列有關物質結構的表述正確的是A次氯酸的電子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原子的最外層電子排布式3s23p4D鈉離子的結構示意圖參考答案：C此題考查了物質結構中的原子的核外

7、電子排布、原子結構的表示、化學鍵、物質的構成等知識點。次氯酸的電子式為：，A錯；二氧化硅是原子晶體，其結構中不存在分子，B錯；S是16號元素，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p4，C對；鈉離子是鈉原子失去了最外層的1個電子，其原子結構示意圖為：，D錯。技巧點撥：在分析電子排布式的對錯時，可以首先寫出相應的電子排布式一一對照，得出答案；也可以依次驗證電子數目的正誤、填充順序的正誤、填充電子數的正誤進行判斷。9. 人類歷史上大量生產和使用鋁、鐵、銅、鈦四種金屬材料的時間順序是A銅、鐵、鋁、鈦 B鐵、鋁、銅、鈦C銅、鐵、鈦、鋁 D鐵、銅、鋁、鈦參考答案：A略10. 下列過程最終無沉淀產生

8、的是 A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液 B.CO2通入CaCl2溶液 C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2 D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略11. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+、Al3+和K+取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g紅棕色固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀由此可知原溶液中（ ）A至少存在4種離子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3

9、+一定不存在，K+可能存在參考答案：AB考點：物質的檢驗和鑒別的實驗方案設計 專題：物質檢驗鑒別題分析：加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，可知一定存在銨離子；紅褐色沉淀是氫氧化鐵，1.6g固體為三氧化二鐵，可知一定有Fe2+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀，硫酸鋇沉淀，物質的量為：0.02mol；根據以上數據推算存在離子，根據電荷守恒推算氯離子的存在及數據解答：解：由于加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，說明一定有NH4+，且物質的量為0.02mol；同時產生紅褐色沉淀，說明一定有Fe2+，1.6g固體為氧化鐵，物質的量為0.01mol，根據Fe

10、元素守恒，故有0.02molFe2+，一定沒有CO32；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO42，物質的量為0.02mol；根據電荷守恒，一定有Cl，至少 0.02mol3+0.020.02mol2=0.04mol，物質的量濃度至少 =0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四種離子，故A正確；B、根據電荷守恒，至少存在0.04molCl，即c（Cl）0.4mol/L，故B正確；C、一定存在氯離子，故C錯誤；D、Al3+無法判斷是否存在，故D錯誤；故選AB點評：本題考查離子共存知識，做題是認真閱讀、分析題中數據，合理分析，特別是氯離子的推斷，難度中等12. 某

11、溫度下，F(xiàn)e(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析，下列判斷錯誤的是A. B.加適量NH4Cl固體可使溶液由點變到點C.兩點代表的溶液中與乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在、兩點代表的溶液中達到飽和參考答案：B略13. CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2+4I-=2CuI+I2而得到?，F(xiàn)以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色，同時有白色沉淀生成。下列說法中正確的是A.對陽極區(qū)溶液呈藍色

12、的正確解釋是：2I-2e-=I2，碘遇淀粉變藍B.對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是：Cu-2e-=Cu2+，Cu2+顯藍色C.陰極區(qū)溶液呈紅色的原因是：2H+2e-=H2，使陰極附近OH-濃度增大，溶液顯堿性，從而使酚酞變紅D陰極上的電極反應式為：Cu2+2e-=Cu參考答案：C略14. 同溫同壓下某燒瓶充滿氧氣時，質量為116g，充滿二氧化碳時質量為122g，充滿某氣體時質量為114g，則某氣體的相對分子質量是 A28 B60 C32 D44參考答案：A略15. 通常人們把拆開1 mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱(H)，化學反應的H等于反應中斷

13、裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵HHClClHCl生成1 mol化學鍵時放出的能量436 kJ/mol243 kJ/mol431 kJ/mol則下列熱化學方程式不正確的是()A.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molBH2(g)Cl2(g)=2HCl(g) H183 kJ/molC.H2(g)Cl2(g)=HCl(g) H91.5 kJ/molD2HCl(g)=H2(g)Cl2(g) H183 kJ/mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某中學化學課外活動小組欲探究鐵在氯氣中燃燒產物的成份、性質和用途，設計了如

14、下實驗步驟：、用下列實驗裝置制取純凈干燥的氯氣寫出A、B中所盛放最佳化學試劑的名稱 、 ，畫出虛線框內所需裝置圖并標明所需試劑的名稱。、某同學將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應得到一固體物質a，然后通過實驗確定其成分。探究過程如下：（1）提出假設：（請把下列假設補充完整）假設：該固體物質是FeCl3；假設： ；假設： 。（2）設計實驗方案：取少量固體物質a于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份a溶液分別進行實驗，實驗現(xiàn)象與結論如下表，請在表格內的橫線處填空。實驗方法實驗現(xiàn)象結論在溶液中加KSCN溶液 固體物質中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質中不含_由此得

15、出結論：假設 成立（填序號）。、為進一步探究物質a的性質，他們又利用a溶液做了如下一些實驗，其中現(xiàn)象、結論均正確的是_（填寫序號）A向氫氧化鎂懸濁液中滴加a溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，證明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色由淺綠色變成黃色C向沸水中滴加a的飽和溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀D將a溶液加熱蒸干并灼燒，得到Fe2O3固體IV、a溶液常作印刷電路銅板的腐蝕劑，寫出發(fā)生反應的離子方程式 。V、在廢液中加入適量的鹽酸調節(jié)溶液的pH=1，用銅和石墨作電極進行電解回收銅，銅作_極。當觀察到陰極有少量氣泡產生時，停止電解，這時要回收的Cu已全部析出。少量

16、氣泡是_氣體。參考答案：、飽和食鹽水；濃硫酸； 、（1）FeCl2；FeCl3和FeCl2的混合物（2）實驗方法實驗現(xiàn)象結論在溶液中加KSCN溶液溶液為紅色 固體物質中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固體物質中不含 FeCl2由此得出結論：假設 結論成立、A D IV、2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ V：陰 氫氣（H2）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學特性，是許多領域尤其是高技術產業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應依次為：反應 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反

17、應 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應中Ni(CO)4的產率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質不與CO反應），通入6 molCO氣體發(fā)生反應制備Ni(CO)4，容器內剩余固體質量和反應時間的關系如右圖所示，10min后剩余固體質量不再變化。反應在010min的平均反應速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達到平衡時在右端得到295g純鎳，則反應的平衡常數K1為多少？（寫出計算過程）（3）反應中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應達到平衡后，保持其他條件不變，降低溫度

18、，重新達到平衡時 。（雙選）a平衡常數K增大 bCO的濃度減小 cNi的質量減小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH)表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 電池充電時，陽極的電極反應式為 。電池充電時陰極上發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應參考答案：18. (13分)【化學一有機化學基礎】已知有機物AF具有如下的轉化關系。根據要求填空：(1)A中的含氧官能團有_(寫名稱)，A的分子式為_。(2)A轉化生成B的反應類型是_。(3)C轉化生成D的試劑和條件_。(4)F在酸性條件下水解的化學方程式為_。(5)A的同分異構體R，具有如圖所示的性質。請寫出符合條件的R的同分異構體的結構簡式（任寫兩種）。參考答案：19. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式