2022-2023學(xué)年云南省曲靖市體育中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年云南省曲靖市體育中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下變化：Fe3+Fe2+ ；MnO4- Mn2+ ；Cl22Cl- ；IO3-I2 。如果分別用相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3+ B. MnO4- C. Cl2 D. IO3-參考答案：D【分析】相同物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味著轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多。【詳解】A. 1molFe3+反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子； B. 1mol

2、MnO4- 轉(zhuǎn)移5mol電子；C. 1molCl2氧化碘離子轉(zhuǎn)移2mol電子；D. 1molIO3-氧化碘離子轉(zhuǎn)移5mol電子，但由于碘酸根離子也生成碘單質(zhì)，所以等物質(zhì)的量四種微粒氧化碘離子時(shí)，碘酸根離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)最多。故選D。2. 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是A. 2mol/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率加快B. 對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，CO的生成速率和消耗速率都加快C. 工業(yè)上合成氨是放熱反應(yīng)，升高溫度，正反應(yīng)速率減慢D. 在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成沉淀速率加快參考答案：BA2mol

3、/L鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入4mol/L的氯化鈉溶液，溶液中H+濃度降低，生成氫氣的速率減慢，故A錯(cuò)誤；B對(duì)于可逆反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2，使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速率，即CO的生成速率和消耗速率都加快，故B正確；C合成氨反應(yīng)過(guò)程中升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C錯(cuò)誤；D在K2SO4和BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，不改變反應(yīng)物和生成物的濃度，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；答案為B。3. 下列物質(zhì)的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼氣 B.天然氣 C.裂解氣 D.可燃冰參考答案：C略4. 下列敘述正確的是 A硝酸具有氧化性B光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽 C次氯酸是種強(qiáng)酸 D鈉的焰色反應(yīng)

4、為淺紫色參考答案：A略5. 有人認(rèn)為人類(lèi)實(shí)際上是一架緩慢氧化著的高級(jí)機(jī)器，人體在生命活動(dòng)過(guò)程中需要不斷補(bǔ)充燃料，按照這種觀點(diǎn)，你認(rèn)為人們攝入下列物質(zhì)不能看作燃料的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A脂肪 B水 C蛋白質(zhì) D淀粉參考答案：B6. 已知X、Y2、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，正確的是 ( ) A.原子半徑：XYZW B.原子序數(shù)：YXZW HYPERLINK / C.原子最外層電子數(shù)：YXZW D.金屬性：XYC. 化合物X2Y、Z2Y、ZX 中化學(xué)鍵的類(lèi)型均相同D. 原子半徑：rwrzrY參考答案：A【分析】短周期元素 X

5、、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，X 的原子在周期表中半徑最小，X為H元素；Y 的次外層電子數(shù)是其最外層的，Y有2個(gè)電子層符合電子排布規(guī)律，則最外層電子數(shù)為6，Y為O元素；Z 單質(zhì)可與冷水緩慢反應(yīng)產(chǎn)生 X 單質(zhì)，Z為Na元素；W 與 Y 屬于同一主族，W為S元素，以此來(lái)解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H、Y為O、Z為Na、W為S。A.Y元素形成的離子與 Z元素形成的離子的核外電子總數(shù)分別為10、10，二者相同，A正確；B.非金屬性越強(qiáng)，該元素的單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)，由于元素的非金屬性O(shè)S，所以氧化性：O2S，B錯(cuò)誤；對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：WYX，故B正確；C.化合物 X2Y

6、是H2O，只含共價(jià)鍵，Z2Y是Na2O只含有離子鍵，ZX是NaH只含離子鍵，C錯(cuò)誤；D.同一周期從左下右原子半徑減小，不同周期是元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑：rzrwrY，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。15. 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，并加熱使之水解。為測(cè)定其是否已發(fā)生水解和是否完全水解。需使用到下列試劑中的：（1）NaOH溶液；（2）銀氨溶液；（3）新制Cu(OH)2懸濁液；（4）碘水；（5）BaCl2溶液，其中

7、正確的是( ).A（1）（4） B（1）（2）（5） C（1）（3）（4） D（2）（4）參考答案：略略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氮及其化合物與生產(chǎn)生活關(guān)系密切。請(qǐng)完成下列填空：（1）某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱(chēng)是_， 裝置丙中的試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是_；_。（2）NO在醫(yī)療上有重要的應(yīng)用，曾被科學(xué)家作為研究的重要物質(zhì)。現(xiàn)有容積為aL的試管盛滿NO后倒扣于水槽中，再向試管中通入一定體積O2后，試管內(nèi)氣體的體積為試管容積的一半，則通入的O2的在相同條件下體積

8、為_(kāi)。A.0.75aL B.0.375aL C.0.625aL D.1.25aL（3）在盛有一定量濃硝酸的試管中加入12.8g的銅片發(fā)生反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：開(kāi)始階段,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，后一階段生成的氣體為_(kāi),若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi) mol.,參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為_(kāi) mol.。反應(yīng)結(jié)束后往試管中加入銅片，再加入少量20%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。參考答案：(1) 分液漏斗 3NO2H2O = 2H2NONO 產(chǎn)生紅棕色氣體 蒸餾水中有氣泡，生成無(wú)色氣體 (2)BD (3

9、) Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O NO 0.1mol 0.5mol 3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（1）根據(jù)儀器A的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)知，A為分液漏斗；裝置丙中的試管內(nèi)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3NO2H2O = 2H2NONO；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置乙、丙中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是產(chǎn)生紅棕色氣體、蒸餾水中有氣泡，生成無(wú)色氣體；(2)根據(jù)反應(yīng)4NO3O22H2O=4HNO3，若反應(yīng)后試管中剩余的是氧氣，則參與反應(yīng)的氧氣的體積為，則通入的O2的在相同條件下體積為；若反應(yīng)后試管中剩余的是NO，則通入的O2的在相同條件下體積為；答案選BD；（

10、3）開(kāi)始階段,銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變?yōu)橄∠跛幔∠跛崤c銅反應(yīng)，后一階段生成的氣體為NO,若兩者恰好完全反應(yīng)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，即0.1molNO2和NO氣體，根據(jù)氮原子守恒，則反應(yīng)過(guò)程中被還原的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol,反應(yīng)后生成的Cu(NO)3中含有NO3-的物質(zhì)的量為2，故參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為0.1mol+0.4mol=0.5molmol.；銅與硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅，溶液中氫離子消耗完之后，仍然有硝酸根離子剩余，此時(shí)加入少量20%的稀硫酸

11、，溶液相當(dāng)于稀硝酸溶液，所以會(huì)發(fā)生銅片與稀硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 12分）已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的五種物質(zhì)，均含元素Y，且Y在這些物質(zhì)中所呈化合價(jià)依次升高，其中只有B為單質(zhì)。若在常溫下將氣體D通入水中可以發(fā)生反應(yīng)，生成C和E。工業(yè)上以A、空氣和水為原料，通過(guò)催化氧化法制取E。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）A分子的空間構(gòu)型為 ；Y在周期表中的位置 ；（2）寫(xiě)出氣體D通入水中的化學(xué)反應(yīng)方程式-_；（3）E具有不穩(wěn)定性，因此實(shí)驗(yàn)室中保存E的方法是 ；（4）工業(yè)上，若輸送Cl2的管道漏氣，用A進(jìn)行檢驗(yàn)時(shí)可觀察到大量白煙，同時(shí)有B生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為3mol時(shí)，被氧化的A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。參考答案：.(12分)（1）三角錐形；第2周期第VA族；(2) 3NO2+H2O = NO + 2 HNO3（3）貯存在棕色瓶中，置于冷暗處（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N-2；22.4L（每空2分）略18. (4分)選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上： A過(guò)濾 B結(jié)晶 C分液 D蒸餾 E萃取分液 F升華