北京市中考化學考前熱點專題 突破訓練 專題1 物質(zhì)的共存檢驗鑒別和除雜講義

1、物質(zhì)的共存檢驗鑒別和除雜一、物質(zhì)的共存1. 共存的實質(zhì)物質(zhì)或離子之間不能發(fā)生反應(yīng)，則它們可以共存；若能發(fā)生反應(yīng)，則它們不能共存。2. 共存的條件(1)組內(nèi)物質(zhì)均可溶。(2)在同一溶液中，物質(zhì)(即所含離子)之間不發(fā)生反應(yīng)， 即不會生成沉淀、氣體或水。 考點解析3. 初中階段常見的不共存的離子對Cl Ag(AgCl) Ba2(BaSO4)OH-H+(H2O+CO2)Ca2+(CaCO3)、Ba2+(BaCO3)H+(H2O)Cu2+Cu(OH)2、Fe3+Fe(OH)3、Mg2+Mg(OH)2 (NH3+H2O)【特別提醒】判斷離子共存時，需注意溶液為電中性(不顯電性)，即在同一組物質(zhì)的離子中，既

2、含陽離子也含陰離子。4. 解密物質(zhì)共存中的隱含條件(1)溶液為無色透明，則溶液一定不存在有色離子如Cu2、Fe2、Fe3、 、 等。溶液也不能形成渾濁或沉淀，即所給混合物中能發(fā)生反應(yīng)，生成沉淀的離子不能共存。(2)pH7或酸性溶液，則溶液一定存在H，且該溶液中沒有能與H反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：酸性溶液、pH2(pH7或堿性溶液，則溶液一定存在OH，且該溶液中沒有能與OH反應(yīng)的物質(zhì)(或離子)。常見的描述有：堿性溶液、pH11(pH7)的溶液、使無色酚酞溶液呈紅色的溶液、使紫色石蕊溶液呈藍色的溶液等。 1.下列各組物質(zhì)分別加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是() A. KNO3、N

3、aCl、HCl B. FeCl3、Na2SO4、KCl C. CuSO4、H2SO4、NaCl D. FeCl2、KCl、NaOH A經(jīng)典例題【解析】A中的三種物質(zhì)溶于水都能形成無色透明的溶液，相互之間不發(fā)生化學反應(yīng)；B中FeCl3的水溶液呈黃色；C中CuSO4的水溶液呈藍色；D中FeCl2的水溶液呈淺綠色，且FeCl2與NaOH不能共存。2.某植物培養(yǎng)液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物質(zhì)在該培養(yǎng)液中能大量存在的是() A. NaOH B. BaCl2 C. KNO3 D. AgNO3C【解析】氯化銨、硫酸銅溶液均能與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉不能在該培養(yǎng)液中能大量存在，A錯誤；硫酸銅溶液能與

4、氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，氯化鋇不能在該培養(yǎng)液中大量存在，B錯誤；氯化銨、硫酸銅溶液均不與硝酸鉀反應(yīng)，硝酸鉀能在該培養(yǎng)液中大量存在，C正確；氯化銨溶液能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀，硝酸銀不能在該培養(yǎng)液中大量存在，D錯誤。3.下列離子在pH=1的溶液中能大量共存，且為無色溶液的是( ) A. NH4+ Ca2+ Cl- NO3- B. K+ Na+ Cl- CO32- C. Fe3+ Mg2+ NO3- Cl- D. Na+ Ba2+ NO3- OH- A【解析】pH1的溶液顯酸性。銨根離子、鈣離子、氯離子、硝酸根離子、氫離子相互間不反應(yīng)，可在酸性溶液中共存，且溶液為無色，A正確；

5、酸性溶液中含有氫離子，碳酸根離子與氫離子不能共存，B錯誤；鐵離子的溶液顯黃色，C錯誤；氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水，二者不能共存，D錯誤。4.某溶液能使紫色石蕊溶液變藍，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（ ） A. SO42-、NO3-、Ba2+、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、K+ C. K+、CO32-、NO3-、Cl- D. H+、Ba2+、K+、NO3-C【解析】由題中信息溶液能使紫色石蕊變藍，可知溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH。A組中硫酸根離子能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以這組離子在該溶液中不能大量共存，A錯誤；B中銅離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，所以B

6、組離子不能在該溶液中大量共存，B錯誤；C組中各組離子間不會反應(yīng)生成沉淀、水或氣體，且不與OH反應(yīng)，所以C組離子可在該溶液中大量共存，C正確；D組中氫離子能與氫氧根離子反應(yīng)生成水，所以D組離子不能在該溶液中大量共存，D錯誤。5. 小濱對某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是() A. HCl、NaOH、Na2SO4 B. KNO3、ZnCl2、FeCl3 C. AgNO3、H2SO4、NaCl D. NaOH、Na2CO3、NaCl D【解析】 HCl和NaOH反應(yīng)生成H2O，不能共存，A錯誤；FeCl3呈黃色，B錯誤；AgNO3和NaCl能反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能共存，C錯誤。故選D。二、物質(zhì)的

7、檢驗、鑒別物質(zhì)的檢驗、鑒別既有區(qū)別又有聯(lián)系。聯(lián)系：它們都是根據(jù)特征反應(yīng)現(xiàn)象判定物質(zhì)。區(qū)別：檢驗是根據(jù)物質(zhì)的特性，用物理或化學方法對物質(zhì)的組成成分加以確定、證實(若待檢驗物質(zhì)為酸、堿、鹽的溶液，則對陰、陽離子都要加以鑒定)；鑒別是對兩種或兩種以上的物質(zhì)進行定性區(qū)分?？键c解析（一）物質(zhì)的檢驗 1. 常見氣體的檢驗氣體鑒別方法現(xiàn)象氧氣將帶火星的木條伸入集氣瓶木條復(fù)燃二氧化碳通往澄清石灰水石灰水變渾濁氨氣將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口紅色石蕊試紙變藍水蒸氣通過白色CuSO4粉末白色粉末變藍2. 常見離子的檢驗離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象H(酸)取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑滴在p

8、H試紙上與標準比色卡對照pH7取少量試劑加入Zn粒有氣泡產(chǎn)生離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象OH(堿)取少量試劑滴加紫色石蕊溶液石蕊溶液變藍取少量試劑滴加無色酚酞溶液酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量試劑滴在pH試紙上與標準比色卡對照pH7取少量試劑加入可溶性銅鹽有藍色絮狀沉淀生成離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象取少量試劑，滴加CaCl2溶液或BaCl2溶液有白色沉淀生成取少量試劑滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁Cl取少量試劑滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象取少量試劑滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Cu2取少量試劑滴加可溶

9、性堿有藍色絮狀沉淀生成Fe3取少量試劑滴加可溶性堿有紅褐色沉淀生成離子符號檢驗方法實驗現(xiàn)象取少量試劑滴加可溶性堿，加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍Ag取少量試劑滴加少量NaCl溶液和稀HNO3有白色沉淀生成Ba2取少量試劑滴加少量Na2SO4和稀HNO3有白色沉淀生成(二)物質(zhì)的鑒別1. 原則：先選用物理方法，再考慮化學方法。2.物質(zhì)鑒別(含無試劑鑒別)的方法(1)物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)(如顏色、氣味、溶解性、溶解時的吸放熱現(xiàn)象等)進行觀察、分析、判斷、得出結(jié)論。依據(jù)顏色鑒別：含Cu2溶液顯藍色，含F(xiàn)e3溶液顯黃色，KMnO4溶液顯紫紅色。依據(jù)

10、氣味鑒別：酒精和水。依據(jù)溶解性鑒別：CaCO3不溶于水、Na2CO3溶于水。依據(jù)溶解時的吸放熱現(xiàn)象鑒別：NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱、NaCl溶于水無明顯變化。依據(jù)磁性鑒別：鐵絲可以用磁鐵來吸引，而銅絲不可以。(2)化學方法：分別取出少量待檢驗物質(zhì)(一般為溶液)，加入少量試劑充分反應(yīng)，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結(jié)論。若物質(zhì)間有明顯酸堿性差異，可使用酸堿指示劑和pH試紙(或pH計)來鑒別。鑒別一組溶液a若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。b若溶液中有碳酸鹽，可用酸。c若溶液中有Ag，選用鹽酸。d若溶液中有Ba2，選用硫酸物質(zhì)鑒別方法軟水和硬水加肥皂水：

11、泡沫多、浮渣少的是軟水，反之為硬水白酒和白醋聞氣味：白酒具有醇香味，而白醋具有酸味白糖和食鹽嘗味道：白糖有甜味，食鹽有咸味2. 常見物質(zhì)的鑒別物質(zhì)鑒別方法金和假黃金(銅鋅合金)分別加入稀鹽酸：有氣泡冒出的是銅鋅合金(假黃金)，無明顯現(xiàn)象的為金灼燒：有黑色物質(zhì)生成的是銅鋅合金(假黃金)，無變化的為金黃銅片(銅鋅合金)和銅片相互刻畫：劃痕較深的為金屬銅，劃痕較淺的為黃銅片(銅鋅合金)物質(zhì)鑒別方法天然纖維和合成纖維點燃：有燒焦羽毛氣味，且燃燒后的殘留物是黑色，能捏碎的是絲或毛；有燃燒紙張氣味的是棉或麻；有刺激性氣味，且燃燒產(chǎn)物通常是黑色硬球，不易捏碎的是合成纖維熱塑性塑料和熱固性塑料加熱：能熔化的是

12、熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料物質(zhì)鑒別方法化肥 看顏色或加水：灰色、難溶于水的為磷肥加堿性物質(zhì)研磨，有刺激性氣味產(chǎn)生的為銨態(tài)氮肥（銨鹽）蒸餾水和食鹽水嘗味道，蒸餾水無味，食鹽水有咸味4. 鑒別的基本題型(1)無試劑鑒別：這類試題是利用待鑒別的物質(zhì)之間的關(guān)系加以鑒別。特征現(xiàn)象法：首先鑒別出有顏色或有氣味的物質(zhì)，然后再利用已經(jīng)鑒別出來的物質(zhì)去鑒別其他物質(zhì)，以此類推，鑒別出全部物質(zhì)。兩兩混合法：當不存在具有特殊物理性質(zhì)的物質(zhì)時，將組內(nèi)物質(zhì)兩兩混合，根據(jù)與組內(nèi)其他物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊現(xiàn)象鑒別出第一種物質(zhì)，再利用該物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)，從而將各物質(zhì)一一鑒別開來。(2)任選試劑的鑒別：一般先按照共性(氣體按能

13、否燃燒或助燃，溶液按照酸堿性等)分組，再根據(jù)各組物質(zhì)的特殊性質(zhì)分別鑒別。 1.家庭小實驗”是利用家庭生活中常用的物質(zhì)，進行化學實驗探究的活動。下列實驗不能用“家庭小實驗”完成的是()A. 檢驗自來水是否含有氯離子B. 用聞氣味的方法鑒別酒精和水C. 檢驗自來水是否為硬水D. 探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹 A經(jīng)典例題【解析】檢驗Cl要用到硝酸銀溶液，但家里沒有硝酸銀溶液，A無法完成；酒精有特殊氣味，水無氣味，B可實現(xiàn)；區(qū)分自來水為硬水還是軟水可用肥皂水，C可實現(xiàn)；要探究鐵在潮濕的空氣中是否生銹，可通過觀察鐵釘表面顏色的變化，D可實現(xiàn)。 2.鑒別下列物質(zhì)使用的方法或試劑，正確的是()A. 氧氣與氫

14、氣聞氣味B. 硫酸銅粉末與氯化鈉固體加水C. 稀硫酸與稀鹽酸滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳氣體與氯氣用燃著的木條B【解析】氧氣和氫氣都是無味的氣體，不能通過聞氣味的方法鑒別，A錯誤；硫酸銅粉末溶于水形成藍色溶液，氯化鈉固體溶于水形成無色溶液，B正確；稀硫酸和稀鹽酸都是酸，都顯酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都變?yōu)榧t色，C錯誤；二氧化碳氣體和氯氣都不支持燃燒，都會使燃著的木條熄滅，D錯誤。 3.下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑就不能鑒別出來的一組是() A. CuSO4 NaOHKNO3 B. FeCl3 AgNO3 NaNO3 C. Na2CO3 HCl BaCl2 D. CaCl2 K2CO

15、3 NaCl D 【解析】三種物質(zhì)CaCl2、K2CO3、NaCl兩兩混合，氯化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成白色沉淀，氯化鈣和碳酸鉀均不能和氯化鈉反應(yīng)，因此不加試劑無法鑒別出來，故選D。 4. 能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是() A. HClB. KNO3C. K2CO3D. FeCl3C【解析】兩者與HCl都能反應(yīng)，但都無明顯現(xiàn)象，不能用HCl鑒別，A錯誤；兩者與KNO3都不反應(yīng)，不能用KNO3鑒別，B錯誤；氫氧化鈣溶液與K2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，氫氧化鈉溶液與K2CO3不反應(yīng)，用K2CO3可鑒別，C正確；兩者與FeCl3反應(yīng)都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能用FeCl3鑒別，D錯誤。 5.下列鑒

16、別物質(zhì)的方法中，切實可行的是()A. 用酚酞溶液鑒別NaCl溶液和鹽酸B. 用水鑒別Na2CO3和CaCO3固體C. 用碳酸鈉鑒別稀鹽酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鑒別燒堿與純堿 B【解析】氯化鈉溶液顯中性，鹽酸顯酸性，均不能使無色酚酞溶液變色，A錯誤；碳酸鈉能溶于水，碳酸鈣難溶于水，可用水鑒別二者，B正確；稀鹽酸、稀硫酸均能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，無法鑒別，C錯誤；燒堿是NaOH，純堿是Na2CO3，二者的水溶液都顯堿性，都能使酚酞溶液變紅，無法鑒別，D錯誤。 6.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是() A. NaCl、BaCl2、

17、CuSO4、KNO3 B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HCl C. NaOH、CuCl2、NaCl、KCl D. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2 D【解析】通過觀察顏色可先確定硫酸銅，能和硫酸銅反應(yīng)生成白色沉淀的是氯化鋇，氯化鈉和硝酸鉀均無法鑒別，A錯誤；四種物質(zhì)中，相互反應(yīng)生成沉淀的是硝酸鋇和硫酸鈉，其他任意兩種相混合，再無其它特征或明顯現(xiàn)象，無法繼續(xù)判斷，B錯誤；通過觀察，顏色可先確定氯化銅，分別取另外三種物質(zhì)于試管中，加入氯化銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀的是氫氧化鈉，無明顯現(xiàn)象的是氯化鈉和氯化鉀，無法進一步確定氯化鈉和氯化鉀，C錯誤；四種物質(zhì)兩兩混合，既能產(chǎn)生氣泡又能產(chǎn)

18、生白色沉淀的是碳酸鈉，只能產(chǎn)生氣泡的是鹽酸，只能產(chǎn)生白色沉淀的是氯化鈣，無明顯現(xiàn)象的是氯化鉀，D正確。 7. 下列四個實驗方案設(shè)計不合理的是() 選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤鑒別氯化銨和尿素分別加熟石灰粉末研磨，聞氣味B鑒別硝酸銨和氯化鈉分別加適量水，用手觸摸容器壁C鑒別硫酸銅溶液和稀鹽酸分別觀察溶液顏色D鑒別燒堿溶液和石灰水分別滴加酚酞試液，觀察顏色變化D【解析】熟石灰與氯化銨反應(yīng)會產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣，而與尿素不反應(yīng)，A合理；硝酸銨溶于水后溶液溫度降低，而氯化鈉溶于水后溶液溫度變化不大，B合理；硫酸銅溶液為藍色，稀鹽酸為無色，可觀察顏色鑒別，C合理；燒堿溶液和石灰水都呈堿性，都能使酚酞試液變紅

19、，無法鑒別，D不合理。故選D。三、物質(zhì)的除雜 （一）除雜原則1. 不減：被提純的物質(zhì)不能和加入的試劑反應(yīng)。2. 不增：不引入新雜質(zhì)。3. 易分：操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。4. 復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。考點解析（二）除雜的常用方法1. 物理方法除雜方法適用范圍舉例過濾固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結(jié)晶被分離的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離特殊性質(zhì)法利用混合物中某些物質(zhì)的特性進行分離Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉2. 化學方法除雜方法適用范圍舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除去Na2SO4中的Na2CO3可加適量稀H2SO4沉淀法將雜

20、質(zhì)轉(zhuǎn)化成為沉淀過濾除去除去NaCl中的Na2SO4可加適量的BaCl2置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除去FeSO4中的CuSO4可加適量的鐵粉再過濾除雜方法適用范圍舉例溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除去C粉中的CuO可加適量的稀硫酸再過濾加熱法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去除去CaO中的CaCO3可高溫煅燒轉(zhuǎn)化法將雜質(zhì)通過化學反應(yīng)轉(zhuǎn)化為主要成分除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO（三）常見物質(zhì)的除雜1. 氣體的除雜物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)舉例主物質(zhì)為酸性或中性氣體，(如CO2、H2、O2)，雜質(zhì)為水蒸氣濃硫酸具有吸水性通過濃硫酸物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)舉例主物質(zhì)為中性氣體(如CO2、O2、N2)，雜質(zhì)為酸

21、性氣體(如CO2)堿溶液能與酸性氣體反應(yīng)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸雜質(zhì)為具有還原性的氣體(如CO、H2)雜質(zhì)氣體具有還原性通過灼熱的氧化銅，再通過濃硫酸【補充】其它氣體的除雜方法：(1)N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)(2)CO2(HCl)通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸(3)H2(HCl)先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸或堿石灰2. 固體的除雜(1)固體和雜質(zhì)均不溶于水 物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中主物質(zhì)為不活潑金屬，雜質(zhì)為活潑金屬依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾Cu(Fe)加入足量的稀硫酸或稀鹽酸，過濾物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例兩種金屬，其中雜質(zhì)的金屬

22、活動性強于主物質(zhì)依據(jù)：金屬活動性順序方法：加入足量的較不活潑金屬的鹽溶液Fe(Zn)加入足量硫酸亞鐵溶液，過濾；Ag(Cu)加入足量的硝酸銀溶液，過濾金屬氧化物中含有其金屬單質(zhì)依據(jù)：金屬能與氧氣反應(yīng)方法：將所含的金屬氧化CuO(Cu)在空氣中(或氧氣流中)灼燒混合物物質(zhì)狀態(tài)依據(jù)和方法舉例金屬氧化物中含有碳單質(zhì)依據(jù)：碳能在氧氣中燃燒方法：在氧氣流中加熱，使碳燃燒CuO(C)在氧氣流中加熱主物質(zhì)為非金屬單質(zhì)或氫后金屬單質(zhì)，雜質(zhì)為氫前金屬單質(zhì)依據(jù)：活潑金屬能與酸反應(yīng)方法：加入足量的稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)，過濾、干燥C(Fe或Zn)加入過量稀酸(稀鹽酸或稀硫酸)充分反應(yīng)、過濾、干燥當雜質(zhì)為鐵時，也可以

23、用磁鐵吸引【補充】Cu(Fe2O3)的除雜方法：加入適量的稀鹽酸或稀硫酸。 (2)固體(或固體中的雜質(zhì))溶于水主物質(zhì)不溶于水、雜質(zhì)能溶于水方法：加水溶解、過濾、干燥 如：MnO2(KCl)溶解、過濾、干燥CaCO3(CaO或CaCl2)溶解、過濾、干燥主物質(zhì)溶于水，雜質(zhì)不溶于水方法：加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶如：NaCl(泥沙)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶特殊：CaO(CaCO3)高溫煅燒3. 液體的除雜(含均能溶于水的固體)除雜方法(以除去NaCl中的Na2CO3雜質(zhì)為例)(1)先確定被提純物質(zhì)和雜質(zhì)所含的離子：NaCl(Na、Cl)，Na2CO3(Na、 )。(2)確定雜質(zhì)離子，即被提純物質(zhì)中不含有

24、的離子： 。(3)先確定除雜試劑的一種離子，即與 不能共存的陽離子：H、Ca2、Ba2。(4)確定除雜試劑的另一種離子(依據(jù)不能引入其他離子的原則)，則可確定另一種離子為Cl。(5)確定除雜試劑：將確定的陰陽離子結(jié)合，即HCl、CaCl2、BaCl2，再結(jié)合易分離，可以選擇的除雜試劑是HCl?！咎貏e提醒】(1)首先考慮物理方法，再考慮化學方法。(2)若有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇步驟簡單、除雜最徹底的方法。(3)應(yīng)盡量選擇既能除去雜質(zhì)又能增加主物質(zhì)的方法。 1. 除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是()序號混合物(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑或方法AFe粉(Cu)CuSO4溶液BNa

25、Cl(沙子)加水溶解，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶CNa2SO4溶液(Na2CO3)過量稀鹽酸DCO2(CO)點燃B經(jīng)典例題【解析】鐵粉中混有銅，加入CuSO4溶液，鐵粉會與CuSO4溶液反應(yīng)，除去了原物質(zhì)鐵粉，A錯誤；Na2SO4溶液中混有Na2CO3，加入過量的稀鹽酸，稀鹽酸與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，會引入新雜質(zhì)氯化鈉和稀鹽酸，C錯誤；除去二氧化碳中的少量一氧化碳不能采用點燃的方法，因為二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，少量CO無法點燃，D錯誤。故選B。 2.除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用方法正確的是()A. CO(CO2)通過灼熱的氧化銅B. NaCl(Na2SO

26、4)加入硝酸銀溶液C. CaCO3固體(CaO固體)高溫煅燒D. FeSO4溶液(H2SO4)加入鐵粉 D【解析】錯誤選項錯誤原因糾錯點撥A將原有物質(zhì)CO除去了，違背了“不減”的原則CO能與灼熱的氧化銅反應(yīng)，而CO2不與其反應(yīng)，沒有除去雜質(zhì)，反而使原物質(zhì)減少，應(yīng)該將其通入足量NaOH溶液中B除去了原物質(zhì)NaCl可加入適量BaCl2溶液、過濾C除去了原物質(zhì)CaCO3 CaCO3不溶于水，CaO能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，所以應(yīng)該加入足量的水，過濾 3.下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的一組是() A. O2中混有少量的水蒸氣(濃硫酸) B. CaO中混有CaCO3(高溫煅燒) C. 銅粉中混有少量鐵粉(稀硫酸，過濾) D. K