高中化學必修專題4 硫與環(huán)境保護-氧化還原反應方程式的配平

1、第2課時氧化還原反應方程式的配平核心素養(yǎng)發(fā)展目標掌握氧化還原反應方程式的配平。一、氧化還原反應方程式的配平1配平原則(1)得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價升高總數(shù)化合價降低總數(shù)。(2)原子守恒：反應前后原子的種類和個數(shù)不變。(3)電荷守恒：離子反應前后，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等。2配平基本方法：化合價升降法3配平步驟：(以濃硫酸與碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水為例)(1)寫出反應物和生成物的化學式，并在化學方程式中標出化合價發(fā)生變化的元素的化合價。eq o(C,sup6(0)H2eq o(S,sup6(6)O4(濃)eq o(C,sup6(4)O2eq o(S,sup6

2、(4)O2H2O(2)根據(jù)化合價的變化標出電子轉移的方向和數(shù)目。 H2O(3)使得失電子的總數(shù)相等。2H2O(4)根據(jù)質量守恒定律配平其他物質的化學計量數(shù)，并添加氣體符號，注明反應條件，將單線改為雙線。C2H2SO4(濃)eq o(=,sup7()CO22SO2 2H2O(5)查個數(shù)，遵守恒：利用守恒三原則，檢查是否配平。4氧化劑和還原劑的判斷有多種價態(tài)的元素，其高價態(tài)的化合物可能具有氧化性，在氧化還原反應中可作氧化劑；其低價態(tài)的化合物可能具有還原性，在氧化還原反應中可作還原劑；其中間價態(tài)的化合物，在不同的化學反應中可能表現(xiàn)出氧化性，也可能表現(xiàn)出還原性。完成下列化學方程式的書寫并配平。(1)二

3、氧化硫和硫化氫(H2S)氣體混合，反應生成硫和水：SO22H2S=3S2H2O。(2)二氧化硫和氯氣同時通入少量水中，反應生成硫酸和鹽酸：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。 二、氧化還原反應方程式的配平技巧1正向配平(1)氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，以反應物為基準從左邊配平。(2)歸中反應(變價元素只有一種，“高價低價中間價”)以反應物為基準從左邊配平。例1_KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O答案21081258例2_Na2S_Na2SO3_HCl=_S_NaCl_H2O答案2163632逆向配平(1)適用對象：氧化劑、還原

4、劑中某元素化合價部分變的；自身氧化還原反應； 歧化反應(變價元素只有一種，中間價高價低價)。(2)方法：從右邊生成物著手配平，即選擇氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物為基準物質。例3_Cl2_KOH=_KCl_KClO3_H2O答案365133缺項配平缺項方程式：某些反應物或生成物的分子式未寫出(缺項)，它們一般為水、酸、堿。(1)先根據(jù)化合價變化找出氧化劑、還原劑及還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物。(2)再根據(jù)質量守恒、電荷守恒確定所缺的物質的化學式(分子或離子)，若反應物缺正電荷，一般加H，生成物加水；若反應物缺負電荷，一般加OH，生成物加水。(3)最后觀察配平其他物質化學計量數(shù)。例4_Mn2_ClOeq oal(,3

5、)_H2O=_MnO2_Cl2_答案524518H配平以下氧化還原反應方程式。(1)正向配平_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O答案513333_MnOeq oal(,4)_H_Cl=_Mn2_Cl2_H2O答案21610258(2)逆向配平_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O答案36213_P4_KOH_H2O=_K3PO4_PH3答案29335(3)缺項配平_ClO_Fe(OH)3_=_Cl_FeOeq oal(2,4)_H2O答案324OH325三、新情景下氧化還原反應方程式的書寫由新情景信息，據(jù)反應體系中物質書寫反應方程式解題步驟解題注意事項第一步：分析物質的

6、氧化性及還原性根據(jù)化合價把元素化合價高的微粒及元素化合價低的微粒分成兩類，并比較氧化性微粒的氧化性強弱及還原性微粒的還原性強弱第二步：書寫反應的主體反應物及生成物依據(jù)“兩強生兩弱原理”，把氧化性強的微粒與還原性強的微粒作為反應物，把氧化性弱的微粒與還原性弱的微粒作為生成物第三步：配平反應主體物質的化學計量數(shù)根據(jù)得失電子守恒配平主體物質的化學計量數(shù)第四步：配平其他物質的化學計量數(shù)根據(jù)原子守恒、電荷守恒配平其他物質的化學計量數(shù)1NO被H2O2氧化為NOeq oal(,3)的離子方程式是_。答案2NO3H2O2=2H2NOeq oal(,3)2H2O2在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應的離

7、子方程式為_。答案2ClO210I8H=2Cl5I24H2O1下列各組微粒中，各物質均既有氧化性又有還原性的一組是()AI2、Br、H BS、Na、KCI2、NO2、H2O DI、Fe3、HCl答案C解析根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，元素處于最高價時，只有氧化性，沒有還原性；元素處于最低價時，只有還原性，沒有氧化性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。A中只有I2中I元素處于中間價態(tài)；B中Na元素是最高價，K元素是最低價；D中I元素處于最低價，A、B、D均不符合要求；C中I、N元素均處于中間價態(tài)，H2O既有氧化性，又有還原性。2下列氧化還原反應方程式正確的是()AFe2Cl2=Fe32ClBFe3Fe=2Fe2C3H2OD2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O答案D解析A中電荷不守恒，錯；B中電荷不守恒，錯；C中不同價態(tài)的氯元素只能價態(tài)相互靠攏，不能交叉，錯。3已知在堿性溶液中可發(fā)生反應2R(OH)33ClO4OH=2ROeq oal(n,4)3Cl5H2O，則ROeq oal(n,4)中R的化合價是()A3 B4 C5 D6答案D解析根據(jù)反應前后電荷守恒，可得n2 ，則ROeq oal(n,4)中R的化合價為6，即選D。4配平下列化學方程