氧化還原反應(yīng)3的課件

1、1第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第一課時學(xué)習(xí)目標(biāo) 1學(xué)習(xí)從得氧失氧、化合價升降、電子轉(zhuǎn)移角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法。 2理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。 3. 理解、掌握四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。在我們身邊森林火災(zāi)的發(fā)生1、從反應(yīng)物得氧失氧角度分析：銅的冶煉2CuO + C 2Cu + CO2 C+O2 CO2點燃得氧，被氧化,氧化反應(yīng)失氧，被還原,還原反應(yīng)同時發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時生的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)A+B=ABAB=A+BA+BC=B+ACAB+CD=AC+CB化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)四大基本反應(yīng)類型表達(dá)式

2、 CaO+H2O = Ca(OH)2Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O2H2+O2 H2O點燃CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 2CuO+C 2Cu+CO2無化合價升降的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)思考與交流CuO + CO = Cu + CO2 高溫時間共2minCuSO4+Fe Cu+FeSO4+20+20被還原,還原反應(yīng)+20+4被氧化,氧化反應(yīng)0化合價降低，化合價升高，同時發(fā)生高溫2CuO+C = 2Cu+CO2 被氧化,氧化反應(yīng)化合價升高，被

3、還原,還原反應(yīng)化合價降低，同時發(fā)生2、從化合價升降角度分析：指出下列反應(yīng)哪些屬于氧化還原反應(yīng)？練習(xí)判斷依據(jù)：反應(yīng)前后元素化合價是否發(fā)生升降。 A CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B、2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2C、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O D、Na2CO3+H2SO4Na2SO4+CO2+H2OE、2H2S+SO2 = 3S + 2H2O F、Na2O+H2O=2NaOH+3000+2-1+5+4-22.下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）肯定不正確的是 （ ）AS+KOHK2SO3+K2S+H2O BFeO+HNO3Fe(NO3)3+H

4、2OCCu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O DZn+HCl ZnCl2 + H2B氧化還原反應(yīng)：化合價升降同時進(jìn)行。練習(xí)0+4-2+2+3+2+1000+1+2化合價發(fā)生升降的原因又是什么呢？請閱讀教材P36-37時間3min 2Na + Cl2 = 2NaCl 反應(yīng)物中的微粒是 ， 生成物中存在的微粒是 ，它們是如何轉(zhuǎn)化的 。Na+ 、Cl- 鈉原子和氯氣分子 即NaCl的形成過程+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合價的升降電子的得失失去e-失去e-后得到e-后00+1-1化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)+1化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)H

5、 Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價的升降共用電子對的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)00+1-1 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)定義： 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。 氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）結(jié)論 請同學(xué)們設(shè)計實驗方案： 證明鋅與稀鹽酸的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？時間共3minZn+2HCl ZnCl2 + H2電流表中 電流通過氧化還原反應(yīng)本質(zhì) 結(jié)論 現(xiàn)象 實驗設(shè)計有電子轉(zhuǎn)移有 氣放出電流表指 針 .發(fā)生偏轉(zhuǎn)氫有活動探究Zn、Cu導(dǎo)線相連接電流表，插入稀HCl氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng) CaO+H2O = Ca(OH)2Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu CaCl2+Na2CO3 = 2NaCl+CaCO3HCl+NaOH=NaCl+H2O四大基本反應(yīng)類型2H2+O2 H2O點燃CaCO3 CaO+CO22KClO3 2KCl+3O2MnO2 CuO+H2 Cu+H2O氧化還原反應(yīng)CuO + CO = Cu + CO2 加熱氧化還原反應(yīng)與四種基本類型的關(guān)系：思考：非氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)解釋現(xiàn)象完成轉(zhuǎn)化 制備物質(zhì)I2+Fe ？ 預(yù)測反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用？獲得能量 氧