浙江省富陽中學(xué)2011屆高三化學(xué)綜合練習(xí)四

1、浙江省富陽中學(xué) 2011 屆高考理綜化學(xué)部分 7+4 練習(xí)四1下列敘述不正確的是A氯化氫溶于水需要破壞化學(xué)鍵BCO2 是含有極性鍵的非極性分子+C H、 H、H 、H 是氫的四種同位素12211D陽離子 N5+中的氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合2C3N4 和Si3N4 晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫結(jié)構(gòu)陶瓷。下列說法正確的是AC3N4 和 Si3N4 晶體中含有共價(jià)鍵BC3N4 和 Si3N4 的晶體都屬于分子晶體CC3N4 和 Si3N4 易溶于水且低DC3N4 晶體的硬度比 Si3N4 晶體的硬度小3下列說法正確的是A7.1g C12 與足量NaOH 溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移 0.26.021023 個(gè)電子B

2、1mol 乙酸分子與 1mol 甲酸甲酯分子中都含有 76.021023 個(gè)共用電子對(duì)C28g 乙烯和丙烯的混合氣體中含有 26.021023 個(gè)碳原子MgCl2 溶液中含有 26.021023 個(gè) Mg2+D2 mol/L 的4下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A向稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ +NO + 2H2O BBaCl2 溶液中通入少量 CO2：Ba2+ + CO2+ H2O = BaCO3+ 2H+CNaHCO3 溶液中滴加過量石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH-= CaCO3+ CO32- + 2H2ODNa2S 溶液呈堿性： S2

3、- + H2OHS- + OH-5有 M 和 R 兩種短周期主族元素，已知M+與 R2核外電子數(shù)之和為 20，則下列說法中正確的是AR 一定是第二周期元素BM 一定是第三周期元素CM 與 R 是同一周期元素DR 與 M 元素組成的化合物中可能存在非極性鍵6香豆素4 是一種激光，應(yīng)用于可調(diào)諧激光器。香豆素4 由 C、H、O 三種元素組成，分子球棍模型如右圖所示下列有關(guān)敘述正確的是分子式為 C10H9O3能與 Br2 水發(fā)生取代反應(yīng)能與 Br2 水發(fā)生加成反應(yīng)能使酸性KMnO4 溶液褪色 1mol 香豆素4 最多能與含 2molNaOH 的溶液反應(yīng)A. B. C. D.7在一定條件下密閉容器中發(fā)生

4、 4NH3(g) + 5O2(g)4NO (g)+ 6H2O(g)H=akJ/mol反應(yīng)過程中能量變化下列說法正確的是A由圖可知 a0B升高溫度可以提高NH3 的轉(zhuǎn)化率C反應(yīng)體系中加入催化劑可增加反應(yīng)熱D將平衡混合物通入水中一定有硝酸銨生成8（12 分）下表列出了部分常見含有 10 電子和 18 電子的粒子，回答下列問題。（ 1 ）其中空間構(gòu)型為正四面體的分子的是 ； 受熱最難分解的分子是 。（2OH-）其中能與反應(yīng)的分子有；既能與 H+反應(yīng)又能與OH反應(yīng)的粒子有。（3）其中在水溶液中能夠促進(jìn)水電離的粒子有；寫出一種由表中粒子組成的離子化合物水溶液呈酸性的離子方程式。（4）由第二周期元素形成的

5、氫化物 A 和 B 都含有 18 電子， A 是一種 6 原子分子，可做火的，B 是一種常見強(qiáng)氧化劑。已知 16g 液態(tài) A 與液態(tài) B 充分反應(yīng)生成箭發(fā)一種液態(tài) 10 電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出 838 kJ 熱量。寫出 A 與 B 反應(yīng)的熱化10 電子粒子CH4、NH3、H2O、HF、Na+、Al3+、NH4 +、F-18 電子粒子H2S、HCl、K+ 、S2- 、HS、Cl-學(xué)方程式9（12 分）工業(yè)用右圖所示裝置電解飽和食鹽水（1）陽極產(chǎn)物是 ；陰極產(chǎn)物是 ；能透過離子交換膜的離子是。（2）若精制飽和 NaCl 溶液進(jìn)液口 c(Cl-) = amol/L；淡鹽水岀液口 c(Cl-)

6、 = bmol/L，假設(shè)精制飽和 NaCl 溶液進(jìn)液口和 H2O 進(jìn)液口流量相同， NaOH 溶液岀液口的c( OH-)約為mol/L（3）電解產(chǎn)物甲、乙之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略）：NH3寫出 A 與 NH3 反應(yīng)的化學(xué)方程式 陽極產(chǎn)物甲能與NH3 反應(yīng)生成 B 和一種單質(zhì)，寫出化學(xué)方程式在 100 mL 水中通入 a mol A 后，再通入 b mol NH3，若ab，所得溶液中離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系可能有：BA陽極產(chǎn)物甲陰極產(chǎn)物乙。10（16 分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素 X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為 32，在周期表中 X 是原子半徑最小的元素，Y、Z 左

7、右相鄰，Z、W 位于同主族。（1）X 元素是（2）X 與W 組成的化合物電子式為（3）由 X、Y、Z、W 四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為 （4）由 X、Y、Z、W 四種元素組成的一種離子化合物 A 已知 1mol A 能與足量 NaOH 濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 44.8L 氣體。寫出加熱條件下 A 與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式： 又知 A 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出 A 與氯水反應(yīng)的離子方程式：（5）由 X、Y、Z、W 和 Fe 五種元素組成的式量為 392 的化合物 B，1 mol B 中含有 6mol結(jié)晶 H2O。對(duì)化合物 B 進(jìn)行如

8、下實(shí)驗(yàn)：a. 取 B 的溶液加入過量濃NaOH 溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；b.另取 B 的溶液，加入過量 BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解B 的化學(xué)式為：已知 1mol/L100mL B 的溶液能與 1mol/L20mLKMnO4 溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式：11（14 分）有機(jī)物 A（C11H12O2）可調(diào)配果味香精。用含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物B 和 C 為原料A。（1） 有機(jī)物 B 的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的 23 倍，分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為 1：3 。有機(jī)物 B 的分子式為（2

9、）有機(jī)物 C 的分子式為 C7H8O，C 能與鈉反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，也不能使 Br2（CCl4）褪色。C 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）已知兩個(gè)醛分子間能發(fā)生如下反應(yīng)：（R、R表示氫原子或烴基）用 B 和 C 為原料按如下路線A：(C11H12O2)上述過程中涉及的反應(yīng)類型有：（填寫序號(hào)）a 取代反應(yīng)；b 加成反應(yīng)；c 消去反應(yīng)；d 氧化反應(yīng)；e 還原反應(yīng)B 轉(zhuǎn)化 D 的化學(xué)方程式：。F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。G 和 B 反應(yīng)生成A 的化學(xué)方程式：。（4）F 的同分異構(gòu)體有多種，寫出既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式高三化學(xué)II 卷（共 60 分）8（12 分）

10、（1）CH4； HF；HS-（2）HF、H2S、HCl（3）Al3+、NH4 +、F- 、S2-、HS- ；NH4 + + H2OH+NH3H2O+（4）N2H4(l) + 2H2O2(l) = 4H2O(l) + N2(g)H=1676kJ/mol9（12 分）（1）Cl2；H2、NaOH；Na+（2）a-c（3）HCl + NH3 = NH4Cl3Cl2 + 8NH3 = 6NH4Cl +N2 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)10（15 分）（1）H（2）（3）3Cu + 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2ONH4+OH-（4）H2O+NH3 SO32- + Cl