課件 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

1、第3課時 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第1節(jié) 鐵的多樣性學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，預(yù)測含鐵物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2. 能根據(jù)含鐵物質(zhì)的性質(zhì)，分析生產(chǎn)、生活中的實(shí)際問題，如補(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗(yàn)。 藥劑：硫酸亞鐵片、Vc片各2片/天輔助治療：多食用含鐵豐富的食物并配合Vc服用缺鐵性貧血為什么維生素C和補(bǔ)鐵劑搭檔效果會更好？問題導(dǎo)入活動探究1.在下圖中適當(dāng)位置標(biāo)注含鐵物質(zhì)，完成鐵及其化合物的“價類”二維圖，用箭頭標(biāo)明物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并說明依據(jù)。按要求書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。(1)同價態(tài)含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化FeOFe2： 。Fe2 Fe(OH)2： 。Fe2O3Fe3

2、： 。Fe3 Fe(OH)3： 。Fe(OH)3Fe2O3： 。以上反應(yīng)一般是通過 反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。FeO2H=Fe2H2OFe22OH=Fe(OH)2、Fe(OH)22H=Fe22H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe33OH=Fe(OH)3、Fe(OH)33H=Fe33H2O復(fù)分解FeCl3： 。Fe2O3Fe： 。Fe2 Fe3： 、 。Fe(OH)2Fe(OH)3： 。以上反應(yīng)一般都是通過 反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化。2Fe3Cl2 2FeCl3Fe3O4：3Fe2O2 Fe3O4Fe2： 。(2)不同價態(tài)含鐵物質(zhì)轉(zhuǎn)化Fe2H=Fe2H2Fe2Fe2Cl2=2Fe32Cl 2Fe3Fe=3

3、Fe24Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3氧化還原2.說明實(shí)現(xiàn)鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化的思路與方法。含有相同價態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助復(fù)分解反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；含有不同價態(tài)鐵元素的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，可借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)。3.應(yīng)用(1)鐵及其化合物的制備，如工業(yè)煉鐵，實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2。(2)亞鐵鹽溶液的保存，如為防止FeSO4被氧化，常向溶液中加入少量的鐵粉。(3)物質(zhì)的檢驗(yàn)、除雜，如檢驗(yàn)Fe2、Fe3?；顒犹骄垦a(bǔ)鐵劑中鐵元素價態(tài)的檢驗(yàn)鐵元素在人體中起著重要的作用。如果人體缺鐵，就會出現(xiàn)貧血癥狀。輕度缺鐵性貧血可用飲食療法治療，嚴(yán)重缺鐵時則需要服用補(bǔ)鐵劑。補(bǔ)鐵口服液是常見的補(bǔ)鐵劑，其中

4、除了含有鐵元素的物質(zhì)外，還常添加抗氧化物質(zhì)（如維生素C）、甜味劑、香精等。例如，某補(bǔ)鐵口服液100 mL中含鐵元素2030 mg、維生素C 200300 mg。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價態(tài)。實(shí)驗(yàn)用品：某補(bǔ)鐵口服液，H2SO4，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN溶液；試管，膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)及實(shí)施：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量口服液于小試管中，滴入KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，滴加少量氯水溶液變?yōu)榧t色口服液中鐵元素為+2價取少量口服液于小試管中，滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去口服液中鐵元素為+2價取少量口服液于小試管中，滴加NaOH溶液先有白色沉淀生成

5、迅速變灰綠最后變成紅褐色口服液中鐵元素為+2價0+3+2Fe2+Fe(OH)2Fe3+Fe(OH)3小結(jié)：Fe3+Fe2+溶液顏色與堿反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3+和Fe2+的檢驗(yàn)黃色淺綠色Fe(OH)2Fe(OH)3(1)觀察溶液顏色(2)加堿，紅褐色沉淀(3)加KSCN，溶液變紅色(1)觀察溶液的顏色(2)加堿，白色沉淀-灰綠色-紅褐色(3)加KSCN后再加氯水溶液變紅(4)使酸性高錳酸鉀溶液褪色學(xué)以致用除去下列溶液中所含雜質(zhì)FeCl2（FeCl3）：選用試劑 ，F(xiàn)eCl3（FeCl2）：選用試劑 ，離子方程式： ；在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化2Fe3+Fe=3Fe2+FeS

6、O4溶液保存FeSO4FeCl22Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-H2O22Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+鐵元素與人體健康 鐵元素是人體中含量最高的生命必需微量元素，承擔(dān)著極其重要的生理功能。血紅蛋白分子中含有Fe2+，正是這些Fe2+使血紅蛋白分子具有載氧功能，能將肺部吸入的氧氣輸送到全身各組織，供細(xì)胞使用。如果因?yàn)槟撤N原因血紅蛋白分子中的Fe2+被氧化成Fe3+，這種血紅蛋白分子就會喪失載氧能力，使人體出現(xiàn)缺氧癥狀。 人體內(nèi)的鐵元素主要來源于食物。動物血、肝臟、骨髓以及蛋黃、菠菜、木耳、葡萄、紅棗、大豆、芝麻等食物含有豐富的鐵元素。研究結(jié)

7、果顯示，源自食物中的鐵元素主要在小腸（尤其是十二指腸）內(nèi)被吸收，并且人體只能吸收Fe2+。由于維生素C具有還原性，可以將Fe3+還原成Fe2+，所以食用維生素C含量較高的食物有利于人體對鐵元素的吸收。對于健康的成年人來說，合理的膳食完全可以滿足人體對鐵元素的需求。兒童和孕期婦女因需要攝入較多的鐵元素，可額外補(bǔ)充。0+3+2鹽氫氧化物氧化物Fe2+Fe(OH)2FeOFe3+Fe(OH)3Fe2O3Fe單質(zhì)學(xué)習(xí)小結(jié)B1.“缺鐵性貧血”中的鐵是指（ ）A.鐵單質(zhì)B.鐵元素C.氧化鐵D.四氧化三鐵課堂檢測2.下列轉(zhuǎn)化關(guān)系不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（ ）A.FeFeCl2 B.Fe2O3Fe(OH)3C

8、.FeCl3FeCl2 D.Fe(OH)3FeCl3B3.下列敘述正確的是（ ）鐵能被磁鐵吸引可以通過化合反應(yīng)得到FeCl2和Fe3O4Fe在純氧中燃燒可得Fe2O3Fe2O3不可與水反應(yīng)得Fe(OH)3，所以不能通過化合反應(yīng)制Fe(OH)3Fe(OH)2在空氣中加熱，可得FeOA.B. C. D.A4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.Fe與FeCl3溶液反應(yīng)：FeFe3=2Fe2B.Fe3O4與鹽酸反應(yīng)：Fe3O48H=3Fe34H2OC.Fe（OH）3與稀H2SO4反應(yīng)：OHH=H2OD.Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：FeCu2=CuFe2D將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴

9、氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水，變紅5.已知下述四個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：下列判斷不正確的是（ ）A. 實(shí)驗(yàn)中鐵釘只做還原劑B. 實(shí)驗(yàn)中Fe2只顯還原性C. 實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的是置換反應(yīng)D. 上述實(shí)驗(yàn)證明：氧化性：Fe3Cu2Fe2，F(xiàn)e2遇KSCN溶液無紅色物質(zhì)生成C6.閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問題。鐵在人體中以Fe2和Fe3的形式存在。二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含二價鐵離子的鐵鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。(1)人體中經(jīng)常進(jìn)行轉(zhuǎn)化 ，A反應(yīng)中Fe2作 劑，B反應(yīng)中Fe3作 劑，服用維生素C，可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有 性。(2)新配制的FeCl2溶液應(yīng)加入 以防止FeCl2轉(zhuǎn)化為FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質(zhì)，可向其中通入適量的 。還原氧化還原鐵粉Cl2(3)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)。反應(yīng)的離子方程式為 。(4)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，這一處理過程可用兩個離子方程式表示為 ， ；處理過程中需定期添加的原料是 。Cu2Fe3=Cu22Fe22Fe2Cl2=2Fe32ClFe2Fe3